高考化學一輪復習 第一部分 必考部分 第1章 化學計量在實驗中的應(yīng)用 第1節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件 新人教版 (60)

1、走向高考走向高考 化學化學路漫漫其修遠兮路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索吾將上下而求索人教版人教版 高考總復習高考總復習水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第八章第八章第一部分必考部分第一部分必考部分第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解第八章第八章高考風向標高考風向標1高考核心考點高考核心考點2課課 時時 作作 業(yè)業(yè)3高考風向標高考風向標【考綱要求】【考綱要求】1.了解鹽類水解的原理。了解鹽類水解的原理。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了解鹽類水解的應(yīng)用。了解鹽類水解的應(yīng)用?！久}趨勢】【命題趨勢】1.水解方程式的書寫。通常作為離子方程式正誤判斷題的水解方程

2、式的書寫。通常作為離子方程式正誤判斷題的選項之一出現(xiàn)，也會在非選擇題中出現(xiàn)，以解釋鹽溶液的酸堿選項之一出現(xiàn)，也會在非選擇題中出現(xiàn)，以解釋鹽溶液的酸堿性變化。性變化。2.鹽類水解方程式與電解質(zhì)電離方程式相結(jié)合，考查水解鹽類水解方程式與電解質(zhì)電離方程式相結(jié)合，考查水解與電離的區(qū)別。與電離的區(qū)別。3.以鹽類水解在化工生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用為背景，考以鹽類水解在化工生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用為背景，考查水解平衡的影響因素及鹽溶液的酸堿性判斷。查水解平衡的影響因素及鹽溶液的酸堿性判斷。4.結(jié)合水解規(guī)律，對溶液中離子濃度大小進行比較。結(jié)合水解規(guī)律，對溶液中離子濃度大小進行比較。高考核心考點高考核心考點1定義定

3、義在溶液中鹽電離出來的離子跟在溶液中鹽電離出來的離子跟_結(jié)結(jié)合生成合生成_的反應(yīng)。的反應(yīng)。2條件條件鹽 電 離 出 來 的 離 子 能 與鹽 電 離 出 來 的 離 子 能 與 H或或 O H結(jié) 合 生 成結(jié) 合 生 成_。鹽類的水解及其規(guī)律鹽類的水解及其規(guī)律 【知識梳理】【知識梳理】水電離出的水電離出的H或或OH 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱酸或弱堿弱酸或弱堿3實質(zhì)實質(zhì)破壞水的電離平衡，水的電離平衡向破壞水的電離平衡，水的電離平衡向_方向移方向移動，水的電離程度動，水的電離程度_，溶液呈現(xiàn)一定的，溶液呈現(xiàn)一定的_性性或或_性。性。4特點特點(1)通常水解反應(yīng)很通常水解反應(yīng)很_，存在，存在_。(2)水解

4、反應(yīng)是水解反應(yīng)是_的逆反應(yīng)，是的逆反應(yīng)，是_熱反熱反應(yīng)。應(yīng)。電離電離增大增大酸酸堿堿微弱微弱水解平衡水解平衡中和反應(yīng)中和反應(yīng)吸吸5規(guī)律規(guī)律有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性。有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性。弱酸弱酸(或弱堿或弱堿)OH(或或H)【易錯警示】【易錯警示】【互動思考】【互動思考】【典例透析】【典例透析】解析解析AY溶液的溶液的pH7，說明，說明AY為強堿弱酸鹽；為強堿弱酸鹽；BX溶液溶液的的pHNaHCO3CH3COONa右移右移增大增大增大增大右移右移減小減小增大增大左移左移增大增大減小減小增大增大減小減小減小減小增大增大抑制抑制促進促進右移右移增大增

5、大增大增大增大增大左移左移增大增大增大增大減小減小右移右移減小減小減小減小增大增大右移右移減小減小減小減小增大增大左移左移增大增大增大增大減小減小【互動思考】【互動思考】【典例透析】【典例透析】【跟蹤演練】【跟蹤演練】解析：解析：加入的加入的NaOH會抑制會抑制CH3COO的水解，使的水解，使c(CH3COO)增大；升溫能促進鹽類的水解，即增大；升溫能促進鹽類的水解，即c(OH)增大，增大，溶液的溶液的pH增大；雖然稀釋能促進水解，但仍以增大溶液體積增大；雖然稀釋能促進水解，但仍以增大溶液體積為主，即為主，即c(OH)減小，溶液的減小，溶液的pH也減小；通入的也減??；通入的HCl能促進能促進C

6、H3COO的水解，但溫度不變，水解平衡常數(shù)不變。的水解，但溫度不變，水解平衡常數(shù)不變。答案：答案：B鹽類水解題的解題思路鹽類水解題的解題思路高考命題中對鹽類水解的考查，常常與溶液的酸堿性判高考命題中對鹽類水解的考查，常常與溶液的酸堿性判斷、實驗現(xiàn)象分析、除雜質(zhì)、物質(zhì)的制備等有機地結(jié)合在一起斷、實驗現(xiàn)象分析、除雜質(zhì)、物質(zhì)的制備等有機地結(jié)合在一起進行考查。進行考查。解題的思維過程解題的思維過程a找出存在的水解平衡體系找出存在的水解平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程即可逆反應(yīng)或可逆過程)，并，并寫出水解反應(yīng)方程式，使抽象問題具體化；寫出水解反應(yīng)方程式，使抽象問題具體化；b然后依據(jù)水解平衡方程式找出影響水

7、解平衡的條件，然后依據(jù)水解平衡方程式找出影響水解平衡的條件，并判斷水解平衡移動的方向；并判斷水解平衡移動的方向；【總結(jié)提升】【總結(jié)提升】鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用 【知識梳理】【知識梳理】【互動思考】【互動思考】【典例透析】【典例透析】【跟蹤演練】【跟蹤演練】解析：解析：FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒后得到溶液加熱蒸干并灼燒后得到Fe2O3。碳酸鈉溶。碳酸鈉溶液在加熱蒸干并灼燒后得到碳酸鈉。硫酸亞鐵溶液在加熱蒸干液在加熱蒸干并灼燒后得到碳酸鈉。硫酸亞鐵溶液在加熱蒸干過程中，過程中，F(xiàn)eSO4被氧化，灼燒后不能得到被氧化，灼燒后不能得到FeSO4。硅酸鈉溶液。硅酸鈉溶液在加熱蒸干并灼燒后得到硅酸

8、鈉。在加熱蒸干并灼燒后得到硅酸鈉。答案：答案：A【總結(jié)提升】【總結(jié)提升】溶液中粒子濃度大小的比較溶液中粒子濃度大小的比較 【知識梳理】【知識梳理】2比較溶液中粒子濃度大小的解題思路比較溶液中粒子濃度大小的解題思路【易錯警示】【易錯警示】【典例透析】【典例透析】解析解析由實驗由實驗可知可知HA是一元弱酸，二者恰好完全反應(yīng)是一元弱酸，二者恰好完全反應(yīng)后，由于后，由于A水解使所得溶液呈堿性，故水解使所得溶液呈堿性，故A項正確；由電荷守恒項正確；由電荷守恒可知，可知，c(OH)c(A)c(H)c(K)，故，故B項錯誤；由實驗項錯誤；由實驗反應(yīng)后的溶液呈中性可知，酸過量，則反應(yīng)后的溶液呈中性可知，酸過量，則x0.2，反應(yīng)后的溶，反應(yīng)后的溶液中，液中，c(A)c(HA)0.1 molL1，C項正確；在所得的中性項正確；在所得的中性溶液中，溶液中，c(H)c(OH)，再由電荷守恒可知，再由電荷守恒可知，c(K)c(H)c(A)c(OH)，故，故c(K)c(A)c(OH)c(H)，D項正項正確。確。答案答案B方法技巧方法技巧巧抓巧抓“四點四點”，突破溶液中粒子濃度關(guān)系，突破溶液中粒子濃度關(guān)系(1)抓反應(yīng)抓反應(yīng)“一半一半”點，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。點，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。(2)抓抓“恰好恰好”反應(yīng)點，生成什么溶質(zhì)，溶液呈什么性，是反應(yīng)點，生成什么溶質(zhì)，溶液呈什么性，是