物質(zhì)的量的濃度知識(shí)點(diǎn)整理

1、'.第八講物質(zhì)的量的濃度1復(fù)習(xí)重點(diǎn)1物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計(jì)算；2溶解度的概念及有關(guān)計(jì)算；3物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的相互換算；4配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。5高考的熱點(diǎn)是物質(zhì)的量濃度的概念及其計(jì)算，一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。2難點(diǎn)聚焦1物質(zhì)的量濃度。濃度是指一定溫度、壓強(qiáng)下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。常見(jiàn)的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液中溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)，以及物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。符號(hào)用c表示， (2) 表達(dá)式： C單位常用 mol/L3或 mol/m ，注意：?jiǎn)挝籅B體積為溶液的

2、體積，不是溶劑的體積。溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來(lái)表示。計(jì)算公式為概念中的單位體積一般指1 升，溶質(zhì) B 指溶液中的溶質(zhì)，可以指單質(zhì)或化合物，2， c（NaCl ） =2.5mol/L ；也可以指離子或其它特定組合，如2+42-） =0.01mol/L 等。如 c（Cl ） =0.1mol/Lc（ Fe ） =0.5mol/L, c（SO2溶液的稀釋與混合(1) 溶液的稀釋定律由溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變有：mB =m 濃 × 濃=m稀× 稀 %由溶質(zhì)稀釋前后物質(zhì)的量不變有：CB =c 濃×V濃 =c 稀 ×V稀 %(2) 溶液在稀釋或混合時(shí)，溶液的總體積不一定是二

3、者混合的體積之和。如給出溶液混合后的密度，應(yīng)根據(jù)質(zhì)量和密度求體積。3物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%的換算 ( 為該溶液的密度)4一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1) 儀器：容量瓶，容量瓶有各種不同的規(guī)格，一般有 100mL、250mL、 500mL和 1000mL等幾種。 (2) 步驟：計(jì)算：計(jì)算所需固體溶質(zhì)質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。用托盤(pán)天平稱量固體溶質(zhì)或用量筒量取液體體積。溶解：將溶質(zhì)加入小燒杯中，加適量水溶解。移液洗滌：將已溶解而且冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗滌燒杯和玻璃棒2 3 次，將洗滌液倒入容量瓶中。定容：緩緩向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶液面接近刻度線1cm-2cm 時(shí)

4、，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。最后將容量物質(zhì)的量濃度dream第 1頁(yè) 1/15/2020瓶中溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中備用。;.'.5知識(shí)網(wǎng)絡(luò)、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)物理量的換算關(guān)系：物質(zhì)所含粒子數(shù)N×NA÷N A× M÷化合價(jià)電解質(zhì)電離出離子的“物質(zhì)的量”物÷ M物質(zhì)的質(zhì)量（m）電量（ C）V 氣體體積（非標(biāo)準(zhǔn)狀況）×化合價(jià)質(zhì)的÷96500C·mol -1× Vm (22.4L/mol)量× 96500C·mol -1n 

5、7; V m(22.4L/mol)× Vm× H÷ Vm÷ H×V( 溶液)÷V （溶液）氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)中放出或吸收的熱量（KJ） Q物質(zhì)的 、物質(zhì)的量與其它量之間的換算恒等式：量的相關(guān)計(jì) 、理想氣體狀態(tài)方程（克拉伯龍方程）：算關(guān)系;.及其溶液的物質(zhì)的量濃度CA）n = m= V (g) =N= Q= m(溶液）S = c ?V (溶液）MVmNAHM (100 + S)'.PV=nRT或PV = m RT（ R=8.314J/mol·K）M、影響物質(zhì)體積大小的因素：微粒的大小決定于1mol 固、液體的體

6、積物質(zhì)體積決定于微粒的個(gè)數(shù)1mol物質(zhì)的體積微粒之間距離決定于1mol氣體的體積、溶液稀釋定律：溶質(zhì)的量不變，m(濃 ) · w(濃 )= m( 稀 ) · w(稀 ) ； c( 濃) · V( 濃)=c( 稀 ) ·V( 稀 )、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100 ?ww =S×100%w 換算式： S =、溶液濃度換算式：1 w100+S、溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算：1000 ?sS =1000cMc =1000d cMM (100 + s)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算：1000 ?wcMc =Mw = 1000、一定物質(zhì)的量濃度 主要儀器：量筒

7、、托盤(pán)天平（砝碼） 、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶溶液的配配制： 方法步驟：計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌振蕩定容搖勻裝瓶識(shí)差分析：關(guān)鍵看溶質(zhì)或溶液體積的量的變化。依據(jù)nmc = V= MV 來(lái)判斷。3 例題精講類型一：配制溶液的計(jì)算此類問(wèn)題直接依據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念來(lái)求算即可。解題時(shí)，通過(guò)對(duì)公式C=n/V 進(jìn)行變形，在結(jié)合物質(zhì)的量和物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積等相互之間的關(guān)系等來(lái)求解。例 1、配制濃度為 0.5mol/L 的氫氧化鈉溶液 200mL，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是多少？析：解題時(shí)直接抓住物質(zhì)的量濃度公式的變式：n=CV，在結(jié)合 m=nM關(guān)系，可以得到需要溶質(zhì)的質(zhì)量（過(guò)程略）。例 2、設(shè)體積的單位為L(zhǎng)。用

8、 V 體積水制得物質(zhì)的量濃度為a（密度為p），需要標(biāo)況下氨氣的體積為 _.析：同樣的，解題時(shí)應(yīng)該抓住物質(zhì)的量公式的變式：n=CV以及 V(g)=22.4L/mol ×n 。同時(shí)在解本題時(shí)應(yīng)該注意的是題目中的V 是溶劑的體積而不是物質(zhì)的量濃度中溶液的體積，解答此題時(shí)，溶液的體積必須通過(guò)密度來(lái)?yè)Q算。假設(shè)反應(yīng)中需要氨氣的體積為V*，則有n(NH3)=V*/22.4mol/L。對(duì)應(yīng)溶液的質(zhì)量應(yīng)該為1000g/L ×V+17n(NH3) ，溶液的體積V(l)為1000g/L ×V+17n(NH 3)/p，物質(zhì)的量濃度為a=n(NH3)/V(l)。經(jīng)進(jìn)一步處理得到V*=224

9、00aV/(1000p-17a).在解此類問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意的是：如果給出的固體物質(zhì)帶有結(jié)晶水，則需要進(jìn)行一定的換算，方能達(dá)到正確的答案。例如，要配置物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的硫酸銅溶液250mL,需要膽礬的質(zhì)量是多少？;.'.類型二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算假設(shè)某溶液的物質(zhì)的量濃度為C（mol/L ），該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為p%，溶液的密度為d(g/mL) 則物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)量之間的關(guān)系推導(dǎo)如下：取 W（g）的溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為p%W，溶液的體積為W/d （ mL）。依據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式：C=n/V=（ p%W/M） / （W/d×

10、;10 -3 ） =103×d×p%/M （ M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量）例 3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL ），其物質(zhì)的量濃度是多少？析：解答此題很容易，只要直接抓住公式即可。帶入計(jì)算可知，該溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L 。應(yīng)用上述公式解決此類問(wèn)題，一定要注意各量的單位，否則溶液出錯(cuò)。此外，還應(yīng)該注意的另一問(wèn)題就是：依據(jù)飽和溶液中物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系進(jìn)而推斷溶解度與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系。由于飽和溶液中，溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間存在如下關(guān)系：p%=s/(100+s) ，因此，可以推知C=103×d×S/M（ 100+

11、S）。類型三、濃溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算解題的關(guān)鍵在于抓住溶質(zhì)守恒，即稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。公式為：C1V1=C2V2。例 4、要得到100mL濃度為 3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL ）的體積多少毫升？析：根據(jù)例3 的求解，可以知道98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL ）物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L 。假設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則：18.4mol/L ×V=3.68mol/L ×0.100L經(jīng)過(guò)計(jì)算可以推知需要濃硫酸的體積為0.020L 。類型四、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算此類問(wèn)題的計(jì)算，其實(shí)質(zhì)為物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

12、然后在依據(jù)物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系進(jìn)行換算，從而得到物質(zhì)的量濃度。例 5、往 8.4g 的碳酸氫鈉固體中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)不再產(chǎn)生氣體時(shí)，消耗鹽酸的體積為 50.00ml, 則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少。析： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2118.4g/(84g/mol)0.1mol因此，鹽酸的濃度為0.1mol/0.050L=2.0mol/L.4實(shí)戰(zhàn)演練1.20 時(shí)，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10 g 水后恢復(fù)到20，需再加6 g 鹽 R（無(wú)水），溶液即達(dá)飽和，若將原溶液蒸發(fā)掉30 g 水，只需加1 g 鹽 R就可在 20時(shí)達(dá)飽和。則20時(shí)鹽 R的溶解度是A.20 gB.2

13、5 gC.30 gD.35 g2. 以下各結(jié)論，錯(cuò)誤的是A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的 NaCl 溶液，加入等質(zhì)量的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%B. 物質(zhì)的量濃度為 1的 HSO溶液，用等體積的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度為 110 mol ·L5 mol ·L24C. 室溫時(shí)，某物質(zhì)在1 L 水中最多能溶解 0.09 g ，此物質(zhì)應(yīng)屬于“不溶物質(zhì)”D. 常溫常壓下， 1 體積水約溶解700 體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積;.'.3. 在 100 g 濃度為 18 mol ·L 1，密度為 （g· cm 3）的濃硫酸中加入一定

14、量的水稀釋成9 mol ·L 1 的硫酸，則加入水的體積A. 小于 100 mLB. 等于 100 mLC. 大于 100 mLD. 小于 100 mL4. a mol 氨完全氧化成HNO，并且全部溶于反應(yīng)生成的水中，得HNO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33A.78%B.42%C.50%D.63%5. 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2 mol · L 1 的 Ba（ NO3） 2 溶液不正確的說(shuō)法是A.2 L 溶液中有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.8 AB.500 mL 溶液中 NO 濃度為 0.2 mol · L1N32濃度為 0.2 mol · L 1AC.500

15、mL 溶液中 BaD.500 mL 溶液中 NO3 濃度為 0.2 N6. 已知甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系如下表：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲溶液密度（ g/cm3）乙溶液密度 (g/cm 3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物質(zhì)的1%的溶液與 9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與 9%的溶液等體積混合后，下列敘述正確的是A. 混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5%B. 混合后乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%C. 混合后甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%D. 混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%7. 在無(wú)土栽培中，需配制一定量含50 mol NH

16、 Cl,16 mol KCl和 24 mol KSO 的營(yíng)養(yǎng)液。若用 KCl、 NHCl 和（ NH） SO 三種固體為原料來(lái)配制，三者的物質(zhì)4244424的量依次是（單位為 mol）A.2,64,24B.64,2,24C.32,50,12D.16,50,248. 有五瓶溶液分別是： 1NaOH水溶液； 20 mL 0.50mol· L124 1HCl 水溶液； 40 mL 0.3 mol· L10 mL 0.6 mol· LH SO水溶液； 30 mL 0.40mol· L13 1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是CH COOH水溶

17、液； 50 mL 0.20 mol· LA. B. C. D. 31 4 的稀 HCl( 稀鹽酸的密度為39. 用密度為 1 · cm，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 n的濃鹽酸，配制成體積比為 2 · cm) ，則所配制的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A.10n 182 5 1B.10 11mol· L2n ( 4） mol · L11C.1012n36 5 ( 1 4)mol · L 1D.1012n 182 5mol· L 1二、選擇題（共 55 分）;.'.10. （ 7 分）物質(zhì)的量濃度為a mol · L124mg 鈉離子時(shí)

18、，其溶液的體積是mL；若該硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則的 Na SO溶液，若含此 Na2SO4 溶液的密度是g 1· mL 。11.(11 分 ) 摩爾質(zhì)量為g ·mol 1 的某物質(zhì)溶解度曲線如右圖所示，現(xiàn)有t2時(shí) 300 g 該物質(zhì)的溶液，恒溫蒸發(fā)掉50 g 水后，溶液恰好達(dá)到飽和，此飽和溶M3，則其物質(zhì)的量濃度為mol 1t ，析出晶體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量為。液的密度為 g · cm· L 。若將飽和溶液降溫到112.(11 分 ) 用 18 mol· L1 硫酸配制 100 mL 1.0 mol·L 1 的硫酸，若實(shí)驗(yàn)

19、儀器有： A.100 mL量筒 B. 托盤(pán)天平 C. 玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F. 膠頭滴管 G.50 mL 燒杯 H.100 mL 容量瓶(1) 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是( 填入編號(hào) )。(2) 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是。 ( 填寫(xiě)標(biāo)號(hào) )A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水。B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗。C. 配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2 cm 3 cm 處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。D. 配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)

20、線2 cm 3 cm 處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。E. 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次。13.(9分 ) 向盛有銅片的燒杯中加入某濃度的硫酸115 mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后將其溶液稀釋到500 mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L ，過(guò)濾得殘留固體，干燥后稱重，質(zhì)量減輕7.50 g ，試求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。14.(10分 ) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL 水中 ( 1 cm3) ，所得鹽酸的密度為1.18 cm3。試計(jì)算：(1) 取出這種鹽酸 10.0 mL ，稀釋至

21、 1.45 L ，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(2) 在 40.0 mL 0.0650 mol· L 1Na2CO3溶液中，逐滴加入(1) 所配制的稀鹽酸，邊滴邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2 氣體，加入稀鹽酸的體積最多不能超過(guò)多少毫升 ?15. （ 8 分）向 300 mL KOH 溶液中緩慢通入一定量的 CO2 氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）由于 CO2 通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。（ 2）若通入CO2氣體為 2.24 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下） ，得到 11.9 g的白色固體。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定此白

22、色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？附參考答案;.'.一、 1. 解析：設(shè)原溶液中水的質(zhì)量為w g ， R 的質(zhì)量為mg ， R 的溶解度為S g ，則有：m6m1Sw10w30100根據(jù)比例性質(zhì)，可設(shè)：m 6m 1( m 6) (m 1)6 1Sw10w 30( w 10) (w 30)30 10100S=61 × 100=25 g 。3010答案： B2. 解析：注意體積效應(yīng)。答案： B3. 解析：因 H2SO4 溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個(gè)變值而不是一個(gè)定值。設(shè)稀釋后溶液密度為，則有： 18× 100 × 10 3=9× 100V × 103， 2 100 = 100 V ，因?yàn)?，故 V 100(mL) 。答案： A4. 解析： NH3+2O2=HNO3+H2OHNO3%=6