【精選】高中化學(xué)銜接課教案精選

1、高中化學(xué)銜接課教案 篇一：初高中化學(xué)銜接教學(xué)案 初、高中化學(xué)銜接課和學(xué)案 · 第一講 物質(zhì)的組成和分類 關(guān)鍵詞：宏觀組成，微觀組成與構(gòu)造，關(guān)于組成與構(gòu)造的化學(xué)用語(yǔ)，分類思想，分類方法，分類標(biāo)準(zhǔn)（按照）與例如，分類應(yīng)用 一、物質(zhì)的組成與構(gòu)造 所有的物質(zhì)都是由最根本的成份“化學(xué)元素”組成。盡管物質(zhì)品種繁多（達(dá)3千多萬(wàn)種），但組成這些物質(zhì)的化學(xué)元素只有100多種（現(xiàn)行元素周期表中排有112種 元素）。這些元素又以分子、原子或離子等微觀粒子（簡(jiǎn)稱“微?！被颉傲Ｗ印保┬螒B(tài)存在于自然界，按不同的方式構(gòu)成了千變?nèi)f化的宏觀物質(zhì)世界。 1.元素概念 【課堂練習(xí)】 (1)寫(xiě)出1-18號(hào)元素名稱、符號(hào) (

2、2)元素符號(hào)的意義 (3)h、h2、h+、h- 的共同點(diǎn)是什么？ 2.原子 它由 和 構(gòu)成。原子核由 和 構(gòu)成， 帶正電荷， 不帶電，核內(nèi)所有 電荷總數(shù)稱為“核電荷數(shù)”，同種元素可能有多種原子，但這些原子的核電荷數(shù)一樣，屬于同類原子。把不同元素按核電荷數(shù)由小到大排序，所得序號(hào)數(shù)稱為“原子序數(shù)”，即原子序數(shù) = 核電荷數(shù) ；核外電子帶負(fù)電荷，其負(fù)電荷總數(shù)等于核電荷數(shù)，故原子呈電中性。 考慮：如何理解“原子是化學(xué)變化中的最小粒子”？ 原子核外電子按能量高低分層排布，離核越近能量越 ，越穩(wěn)定，離核越遠(yuǎn)，能量越越不穩(wěn)定。最外層電子能量最 ，故化學(xué)變化中通常內(nèi)層電子不發(fā)生變化，改變的往往是最外層電子（最

3、外層電子也稱為“價(jià)電子”）。 【課堂練習(xí)】 （1）原子核外電子分層排布規(guī)律：每層最多排 個(gè)電子；最外層不超過(guò) 個(gè)電子，次外層不超過(guò) 個(gè)電子，倒數(shù)第三層不超過(guò) 電子。當(dāng)最外層電子到達(dá) 個(gè)時(shí)，到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造。 (2)畫(huà)出以下元素的原子構(gòu)造示意圖： 氫原子 氧原子硅原子 氯原子 鉀原子鎂原子 氦原子 氬原子 (3)電子式：在元素符號(hào)四周用小黑點(diǎn)“·”或小叉叉“×”表示原子最外層電子的式子叫“電子式”。請(qǐng)寫(xiě)出以下原子的電子式：氫原子鈣原子鋁原子 碳原子 氮原子 氧原子氯原子 3.離子 （1）某些原子通過(guò)得、失電子生成簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子，又稱單核離子，如na+ 、cl-等；復(fù)雜離子又稱多核

4、離子，如oh- 、so42- 、nh4+ 、co32-等等，它們是多個(gè)原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的帶電荷的原子團(tuán)，相比照擬穩(wěn)定，常常作為一個(gè)整體參與化學(xué)反響。 【課堂練習(xí)】畫(huà)出以下離子構(gòu)造示意圖和電子式： 氯離子 、 鎂離子 、 硫離子 、鈉離子 、 （2）離子化合物：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用構(gòu)成的化合物叫離子化合物。 含鉀、鈣、鈉、鎂的化合物及銨鹽等屬于離子化合物。離子化合物中不存在單個(gè)的小分子。 4.分子 如：?jiǎn)卧臃肿?、雙原子分子、多原子分子，小分子、分子聚攏體、高分子等。 （1）共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)構(gòu)成的化合物叫共價(jià)化合物。完全由非金屬元素組成的化合物除nh4cl等銨鹽外都是共

5、價(jià)化合物，但含金屬元素的化合物也可能是共價(jià)化合物。 （2）共價(jià)化合物中有的以分子存在，如：水、二氧化碳等；有的并不存在分子，如二氧化硅等直截了當(dāng)由原子構(gòu)成。 【小結(jié)】從宏觀上看，物質(zhì)由元素組成；微觀上看，有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，有的物質(zhì)由原子構(gòu)成，有的物質(zhì)那么是由離子構(gòu)成。在自然界，有的元素以單質(zhì)存在，稱為游離態(tài)，有的以化合物方式存在，稱為化合態(tài)，有的那么既以游離態(tài)存在，又以化合態(tài)存在。 1.指出以下元素符號(hào)四周阿拉伯?dāng)?shù)字2的涵義： -12h h2mg2+so42- h2o2 2.用化學(xué)符號(hào)表示： 3個(gè)氧原子 ；5個(gè)碳酸根離子；4個(gè)銨根 ；+3價(jià)的鐵元素 ；2個(gè)二氧化碳分子3.推斷以下說(shuō)法正誤（正

6、確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”） （1）水分子由1個(gè)氧元素和2個(gè)氫元素構(gòu)成 （） （2）水由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成 （） （3）干冰晶體由碳原子和氧原子構(gòu)成 （） （4）食鹽由氯化鈉分子構(gòu)成（） （5）硫酸中含有3種元素 （） 4.以下微粒中，屬于原子的有，屬于陰離子的有 。 【答案】 1.2個(gè)氫原子；1個(gè)氫分子中含有2個(gè)氫原子； 1個(gè)鎂離子帶有2個(gè)正電荷；1個(gè)硫酸根離子帶有2個(gè)負(fù)電荷；1個(gè)過(guò)氧化氫分子中含有2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子。 2.3o 5co32-4nh4+fe2co2 二、物質(zhì)的分類 分類思想：把大量事物按照事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)展分類，是人們最熟悉、也是最方便的一種工作方法。關(guān)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反響，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的。 分類方法：?jiǎn)我环诸惙?，穿插分類法（按照不同的分類?biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)展多種分類的方法）、樹(shù)狀分類法（用樹(shù)狀方式對(duì)同類事物進(jìn)展再分類）。 分類標(biāo)準(zhǔn)（按照）：物質(zhì)的存在、組成（元素組成、陽(yáng)離子、陰離子等）、顏色、狀態(tài)、構(gòu)造、性質(zhì)（溶解性、導(dǎo)電性、酸堿性、氧化性、復(fù)原性、穩(wěn)定性、揮發(fā)性、腐蝕性等等） 1.混合物 由兩種或多種物質(zhì)混合而成，且彼此間沒(méi)有發(fā)生反響，各自保持原來(lái)的性質(zhì)?；旌衔镆话憬M成不定，故沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)。如 、 2.純潔物 僅由一種物質(zhì)組成。 3.單質(zhì) 。單質(zhì)又可分為和 兩大類。4.化合物