2019高考,《阿伏伽德羅常數(shù)》專項(xiàng)練習(xí)

1、2019 高考， 阿伏伽德羅常數(shù)專項(xiàng)練習(xí)1. 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A.23 g Na 與足量H2O 反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子1.1 mol 乙烯分子含有2NA個(gè)碳碳雙鍵C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N 2和H2的混合氣中含NA個(gè)原子D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2與足量 Fe 和 Cu 混合物點(diǎn)燃,反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子為2NA個(gè)【解析】23 g Na 的物質(zhì)的量為1 mol, 而 1 mol Na 與水反應(yīng)可生成0.5 mol H 2,即生成 0.5NA個(gè)H2分子,A 項(xiàng)錯(cuò)誤 ;1 分子乙烯中含有一個(gè)碳碳雙鍵,1 mol 乙烯中含有NA個(gè)碳碳雙鍵,B

2、項(xiàng)錯(cuò)誤 ;標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L 混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol,而 N2和 H2均為雙原子分子,因此1 mol混合氣體中含2 mol 原子,即 2NA個(gè)原子 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤 ;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl 2的物質(zhì)的量為1 mol,與足量Fe和Cu 混合物點(diǎn)燃,Cl2得到了 2 mol 電子,轉(zhuǎn)移的電子為2NA個(gè) ,D 項(xiàng)正確。【答案】D2. 設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A. 足量鐵在1 mol Cl 2 中燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.2 L 0.1 mol L-1·氯化鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC.1 L 0.1 mol L-1·的 Na2CO

3、3溶液中HC 和 C 離子數(shù)之和為0.1NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol 的 HCl 和 0.1 mol 的 NH3混合后氣體體積為4.48 L【解析】氯氣反應(yīng)后氯元素的化合價(jià)變?yōu)?1 價(jià) ,故 1 mol 氯氣轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 ,A 項(xiàng)正確;氯化鉀溶液中除了氯離子外,還含有氫氧根,故溶液中的陰離子的物質(zhì)的量大于0.2 mol,則陰離子所帶電荷多于0.2NA個(gè) ,B 項(xiàng)錯(cuò)誤 ;碳酸根在水溶液中部分水解為HC 和 H2CO3,根據(jù)物料守恒可知,溶液中的C、 HC和 H2CO3的個(gè)數(shù)之和為0.1NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH 3和 HCl 混合會(huì)生成NH 4Cl,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼3. 用 NA表示阿

4、伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.1 L 0.1 mol L-1·的 NaHCO3溶液中含C 數(shù)目為0.1NA8. 含 2.3 g Na+的 Na2O 和 Na2O2的混合物中,陰離子總數(shù)等于0.05NAC.2.7 g 鋁投入到一定量的稀鹽酸中,一定產(chǎn)生0.15NA個(gè) H2D.Fe 在足量Cl2中燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAHC 在溶液中不能完全電離,故溶液中的碳酸根的個(gè)數(shù)小于0.1NA,A 項(xiàng)錯(cuò)誤 ;1 個(gè)Na2O 和1 個(gè)Na2O2均含2個(gè)鈉離子和1 個(gè)陰離子,即兩者中鈉離子和陰離子的物質(zhì)的量之比均為2 1,故當(dāng)含2.3 g 鈉離子即0.1 mol 鈉離子時(shí),所含的陰離子的物

5、質(zhì)的量為0.05 mol, 即0.05NA個(gè) ,B 項(xiàng)正確 ;2.7 g 鋁的物質(zhì)的量為0.1 mol,但由于鹽酸的量未知,故不能確定鋁是否反應(yīng)完全 ,故生成的氫氣分子的個(gè)數(shù)不能確定,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵的物質(zhì)的量不明確,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不能計(jì)算,D 項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A. 將 1 mol 明礬晶體完全溶于水制成膠體,其中所含膠體粒子數(shù)目為NAB. 在反應(yīng) KIO 3+6HI KI+3I 2+3H2O 中 ,每生成3 mol I 2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAC.0.1 mol L·-1 CaCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為0.2NAD.136 g

6、 熔融的 KHSO 4中含有 2NA個(gè)陽(yáng)離子【解析】一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體,故形成膠粒的個(gè)數(shù)小于NA,A 項(xiàng)錯(cuò)誤 ;反應(yīng)KIO 3+6HIKI+3I 2+3H2O 中 1 mol KIO 3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol 電子 ,生成 3 mol 碘 ,故當(dāng)生成 3 mol 碘單質(zhì)時(shí)轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子,B 項(xiàng)正確;溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下只能電離為鉀離子和硫酸氫根,故 136 g 硫酸氫鉀即1 mol 硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下含NA 個(gè)陽(yáng)離子,D 項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽5. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A. 常溫常壓下,

7、3.2 g O2所含氧原子的數(shù)目為0.2NAB. 含有NA個(gè)陰離子的Na2O2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的水和CO2含有的氧原子數(shù)目之比為1 2D.1 L 1 mol L-·1 飽和FeCl3溶液滴入沸水中水解生成Fe(OH) 3的膠體粒子為NA個(gè)【答案】 3.2 g 氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=0.2 mol, 故氧原子個(gè)數(shù)為0.2NA,A 項(xiàng)正確;1mol 過(guò)氧化鈉由2 mol 鈉離子和1 mol 過(guò)氧根構(gòu)成,含 NA個(gè)陰離子的Na2O2的物質(zhì)的量為1mol,與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol 電子 ,B 項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體,而二氧化碳為氣體,故等

8、體積的水和二氧化碳的物質(zhì)的量不同,C 項(xiàng)錯(cuò)誤 ;一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵“分子 ”的聚集體 , 故形成的氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小于NA,D 項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A 12 g 由 162C60和 164C60組成的固體中的原子數(shù)目為NAB 4.4 g 由 CO2和 N2O 組成的混合氣體中的電子數(shù)目為2.2NAC常溫常壓下，22.4 L NH 3中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為3NAD 1 L 1 mol L· 1 次氯酸溶液中的ClO 數(shù)目為NA【解析】C60 和 C60 中的碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量分別為12 和 14,故12 g 126C60和

9、 146C60組成的固體中含有的原子個(gè)數(shù)無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2和 N2O 的摩爾質(zhì)量均為44 g·mol-1,故 4.4 g 混合物的物質(zhì)的量為0.1 mol， 且兩者每個(gè)分子中均含22個(gè)電子，故 0.1 mol 混合物中含 2.2NA 個(gè)電子，B 項(xiàng)正確；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 L ·mol-1， 故 22.4 LNH 3的物質(zhì)的量小于1 mol，則含有的共價(jià)鍵數(shù)小于3NA,C 項(xiàng)錯(cuò)誤；次氯酸是弱酸，在溶液中部1分電離，故1 L 1 mol ·L 1 次氯酸溶液中的ClO-小于NA個(gè)， D 項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，

10、下列說(shuō)法正確的是()A 常溫常壓下，44 g 丙烷含有共價(jià)鍵的數(shù)目為10NAB 1 L 1 mol L· 1的 Na2CO3溶液中含有氧原子的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，11.2 L 由 N2與 CO 組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO 2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.3NA【解析】 1 個(gè)丙烷分子中含10 個(gè)共價(jià)鍵，故 44 g(1 mol) 丙烷中含10NA個(gè)共價(jià)鍵，A 項(xiàng)正確；在 Na2CO3溶液中，除Na2CO3含氧原子外，H2O 也含有氧原子，故該溶液中含有氧原子的數(shù)目大于3NA， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 L&

11、#183; mol 1，故11.2 L N2和CO 的混合氣體的物質(zhì)的量小于0.5 mol，含有的原子數(shù)目小于NA， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)3NO2 H2O=2HNO3 NO 中每消耗3 個(gè) NO2分子轉(zhuǎn)移2e ， 故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L(0.3 mol)NO 2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】A8 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法不正確的是()A 0.05 mol 液態(tài) KHSO 4中含有0.05NA個(gè)陽(yáng)離子B 當(dāng)氫氧燃料電池正極消耗22.4 L 氣體時(shí)，電路中通過(guò)電子的數(shù)目為4NAC常溫下，100 mL 1 mol L· 1 鹽酸與 4.6 g

12、 鈉反應(yīng)生成H2分子的數(shù)目為0.1NAD 在電解精煉粗銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32 g 銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA【解析】KHSO 4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為KHSO4=熔融=K HSO4，故0.05 mol 液態(tài)KHSO4中含有0.05NA個(gè)陽(yáng)離子，A 正確；缺少溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定氫氧燃料電池正極消耗氧氣的物質(zhì)的量，故無(wú)法確定電路中通過(guò)電子的數(shù)目，B 錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系式2Na H2計(jì)算， 常溫下，100 mL 1 mol ·L 1鹽酸與 4.6 g 鈉反應(yīng)生成的H2的分子數(shù)目為0.1NA， C 正確；在電解精煉粗銅的過(guò)程中，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2 2e =Cu，當(dāng)陰極析出32 g 銅

13、時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA， D 正確。【答案】B9 設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是()A、常溫常壓下，100mL0.1 mol ·L-1， HCOOH 溶液中含H+數(shù)目為0.01NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氯仿所含的分子數(shù)為NAC、室溫下，42.0g 乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NAD、 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol N2 和 3molH2 ， 反應(yīng)結(jié)束后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA【分析】A、根據(jù)甲酸屬于弱電解質(zhì)，溶液中部分電離分析；B 、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿的狀態(tài)判斷；C、根據(jù)乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式計(jì)算出含有的碳原子數(shù)目；D 、根據(jù)氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)是可

14、逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)生成氨氣分析解： A、 100mL0.1 mol?L-1HCOOH 溶液中含有0.01mol 甲酸，由于甲酸屬于弱解質(zhì)，溶液中部分電離，所以溶液中氫離子物質(zhì)的量需要0.01mol， 含 H+數(shù)目小于0.01NA， 故 A 錯(cuò)誤；B 、氯仿是三氯甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿不是氣體，無(wú)法計(jì)算22.4L 氯仿的物質(zhì)的量，故B 錯(cuò)誤；C、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2， 42g混合氣體中含有3mol 最簡(jiǎn)式，含有3mol 碳原子，含有的碳原子數(shù)為3NA，故C 正確；D 、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol N2 和 3molH2 反應(yīng)生成的氨氣物質(zhì)的量小于2mol ，反

15、應(yīng)結(jié)束后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA，故 D 錯(cuò)誤；【答案】C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿即三氯甲烷不是氣體、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，本題難度不大10阿伏加德 羅常數(shù) 的值為NA， 實(shí)驗(yàn)室 制備聯(lián) 氨 (N2H4)的化學(xué)方程式為： 2NH3NaClO=N 2H4 NaCl H2O。下列說(shuō)法正確的是()A.0.1 mol N 2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1.8NAB.0.1 mol L· 1的 NaClO 溶液中，ClO 的數(shù)量為0.1NAC.消耗 4.48 L NH 3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.1.6 g N 2H4中存在共價(jià)鍵總數(shù)為0.2NA【解析】A 項(xiàng)， 1 個(gè)

16、N2H4中含有(2×7 4×1) 18 個(gè)質(zhì)子，則0.1 mol N2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1.8NA，正確；B 項(xiàng)，未告知0.1 mol· L 1的 NaClO 溶液的體積，無(wú)法計(jì)算ClO 的數(shù)量，錯(cuò)誤； C 項(xiàng)，未告知?dú)怏w的狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算4.48 L NH3的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)， 1 個(gè) N2H4中存在1.6 g1 個(gè) N N 鍵和 4 個(gè) N H 鍵， 1.6 g N2H4 的物質(zhì)的量 1 0.05 mol，存在共價(jià)鍵0.0532 g m· olmol ×5 0.25 mol ，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼11. 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

17、說(shuō)法正確的是()A 常溫下，100 mL pH 1 的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)目為0.01NAB 一定量的鈉與8 g 氧氣反應(yīng)，若兩者均無(wú)剩余，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC等物質(zhì)的量的14NO 和 13CO 氣體中所含中子數(shù)均為15NAD 1 mol 丙烯酸 (CH 2=CHCOOH) 中含有雙鍵的數(shù)目為NA【解析】pH 1 的醋酸溶液中c(H+)=0.1 mol ·L 1· 100mL 該溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NA，A 項(xiàng)正確；一定量的鈉與8 g 氧氣反應(yīng)，且兩者均無(wú)剩余，若生成Na2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，若生成Na2O2，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA，若生成Na

18、2O 和 Na2O2的混合物，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目在0.5NA NA之間，B 項(xiàng)錯(cuò)誤； 1 個(gè) 14NO 和 13CO 分子中所含中子數(shù)均為15，但未指明二者物質(zhì)的量的具體值，C 項(xiàng)錯(cuò)誤； 1 mol 丙烯酸中含有1 mol CC 鍵、 1 molCO 鍵，故含有雙鍵的數(shù)目為2NA， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】A12設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A 常溫常壓下，8 g O2含有 4NA個(gè)電子B 1 L 0.1 mol L ·1 的氨水中有0.1NA個(gè) NH 4C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 鹽酸含有NA個(gè) HCl 分子D 1 mol Na 被完全氧化生成Na2O2，失去2NA

19、個(gè)電子【解析】1 個(gè) O2分子中含有16 個(gè)電子，故8 g(0.25 mol)O 2中含有4NA個(gè)電子，A 項(xiàng)正確；NH3·H2O 為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，故1 L 0.1 mo l ·L 1 氨水中含有的NH4個(gè)數(shù)小于0.1NA， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸為液體，且鹽酸中不存在HCl 分子， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；Na 被氧化為Na2O2， Na 元素的化合價(jià)由0 變?yōu)?1， 失去 1 個(gè)電子，故 1 mol Na 被完全氧化生成Na2O2共失去NA個(gè)電子，D 項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼13設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A 1 L 0.1 mol L

20、83;1 NaF 溶液中含有0.1NA個(gè)FB 32 g 硫跟足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC 48 g O2和 O3的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子D 1 mol H 2O 中含有2NA 個(gè)共價(jià)鍵【解析】1 L 0.1 mol L· 1 NaF 溶液中F 由于發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA，故A 錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)2Cu S=Cu2S可知，32 g 硫跟足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故B 正確； 48 g O2和 O3的混合氣體中氧原子數(shù)為4168×NA 3NA， 故 C 正確； 1 個(gè) H2O 中含有2 個(gè) H O 鍵， 故1 mol H 2O 中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵，故D 正

21、確?！敬鸢浮緼14設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A 常溫常壓下，30.0 g 氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L 乙烯與乙炔的混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NAC 50 mL 12 mol L· 1濃鹽酸與足量二氧化錳共熱反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目為0.15NAD 某密閉容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO 2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA【解析】 30.0 g 氟化氫的物質(zhì)的量為30.0 g ÷20 g ·mol 1 1.5 mol， 含有氟原子的數(shù)目為1.5NA，故 A 正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下

22、，33.6 L 乙烯與乙炔的混合氣體的物質(zhì)的量為1.5 mol，它們分子中均含有 2 個(gè)碳原子，則混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NA，故B 正確；濃鹽酸在反應(yīng)的過(guò)程中會(huì)變稀，而稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，導(dǎo)致濃鹽酸不能完全反應(yīng)，所以生成Cl2分子的數(shù)目小于0.15NA， 故 C 錯(cuò)誤； 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2， 0.1 mol Na2O2和 0.1 mol CO 2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，故D 正確?！敬鸢浮緾15設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A 一定條件下，向0.1 L 容器內(nèi)通入4.6 g NO2氣體，NO2的物質(zhì)的量濃度小于

23、1 mol ·L1B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NAC 50 mL 0.1 mol ·L 1 CH3COOH 溶液和 10 mL 0.5 mol ·L 1 CH3COOH 溶液中所含CH 3COOH 分子數(shù)相等D 1 mol Fe 與高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA【解析】NO2中存在平衡：2NO22O4，因此二氧化氮的物質(zhì)的量小于0.1 mol，故 A 正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能用氣體摩爾體積公式計(jì)算，故B 錯(cuò)誤；醋酸屬于弱電解質(zhì)，濃度越小越促進(jìn)電離，因此在CH3COOH 物質(zhì)的量相同的情況下，0.1 mol &

24、#183;L 1 的1CH3COOH 含有CH3COOH 的分子數(shù)小于0.5 mol ·L 的 CH3COOH 的分子數(shù)，故C 錯(cuò)誤；3Fe 4H2O=高溫=Fe3O4 4H2，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8 mol，故D 錯(cuò)誤。3【答案】A16設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A 常溫常壓下，18 g D2O 中所含中子數(shù)為10NAB 1 mol L· 1 NH 4Cl 溶液中含有NH 4 數(shù)目小于1NAC熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO 4中所含陽(yáng)離子數(shù)目為2NAD 56 g 鐵粉與一定量的氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)3 NA【解析】18 g D2O 中所含中子

25、數(shù)為18 g 1× 10NA 9NA，故A 錯(cuò)誤；溶液的體積未知，20 g m· ol不能求NH 4數(shù)目，故 B 錯(cuò)誤； 熔融狀態(tài)下，NaHSO4中含離子是Na 、 HSO4， 1 mol NaHSO 4中所含陽(yáng)離子數(shù)目為NA，故C 錯(cuò)誤； 56 g 鐵粉與一定量的氯氣完全反應(yīng)，生成氯化鐵，若鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NA，若鐵不完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)<3NA，故D 正確?！敬鸢浮緿17. 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法不正確的是()A.23 g CH 3CH2OH 與 30 g CH3COOH 反應(yīng)，生成CH3COOCH2CH3的分子數(shù)為0.5NAB.15.6

26、g 由 Na2S和 Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.2NAC.32.5 g 鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NAD. 過(guò)量 MnO 2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cl 2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAA， n(CH3CH2OH) 23 g 1 0.5 mol， n(CH3COOH) 30 g 1 0.5 mol，46 g ·mol60 g ·molCH 3CH2OH 與 CH3COOH 反應(yīng)的化學(xué)方程式為濃 H2SO4CH3CH2OH CH3COOHCH3COOCH2CH3 H2O，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的CH3COOCH2CH3物質(zhì)的量

27、小于0.5 mol， 錯(cuò)誤； B 項(xiàng)，Na2S 和 Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78 g ·mol 1,15.6 g Na2S 和 Na2O2以任意比混合，n 總 15.6 g 1 0.2 mol ， Na2S 和 Na2O2中陰、陽(yáng)78 g m· ol1 2 ，含有陰離子物質(zhì)的量為0.2 mol，正確；C 項(xiàng)， n(Zn) 32.5 g 165 g ·mol0.5 mol， Zn 與濃 H2SO4的反應(yīng)為：Zn 2H2SO4(濃 )=ZnSO4 SO2 2H 2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行 H2SO4變稀，Zn 與稀 H2SO4的反應(yīng)為：Zn H2SO4=ZnSO4 H2，

28、Zn 無(wú)論與濃硫酸反應(yīng)還是與稀硫酸反應(yīng)，生成氣體分子物質(zhì)的量等于Zn 的物質(zhì)的量，生成氣體分子物質(zhì)的量為 0.5 mol，正確；D 項(xiàng)， MnO 2與濃鹽酸共熱制Cl2的反應(yīng)中，Cl 元素的化合價(jià)由1 價(jià)升至 0 價(jià)，生成1 mol Cl 2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2 mol，正確?！敬鸢浮緼18. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A. 常溫常壓下，1.8 g 甲基( CD3)中含有的中子數(shù)為NAB.2.3 g 鈉被O2完全氧化時(shí)，鈉得到的電子數(shù)目為0.1NAC.9.2 g 甲苯被酸性KMnO 4氧化生成苯甲酸時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA9D. 常溫下，1 L pH 9的 C

29、H3COONa 溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1× 10 9 NA【解析】A， 常溫常壓下，1.8 g 甲基( CD3)的物質(zhì)的量是0.1 mol， 其中含有的中子數(shù)為0.9NA，錯(cuò)誤；B， 2.3 g 鈉的物質(zhì)的量是0.1 mol ，被O2完全氧化時(shí)，鈉失去的電子數(shù)目為0.1NA，錯(cuò)誤；C，依據(jù)5C6H5CH3 6KMnO 4 9H2SO4=5C6H5COOH 3K2SO4 6MnSO 4 14H2O可知， 1 mol 甲苯被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移6 mol 電子， 9.2 g 甲苯物質(zhì)的量為0.1 mol， 被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移0.6 mol 電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，正確；D， CH

30、3COONa 屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO 的水解促進(jìn)水的電離，c(H2O)電離 c(OH ) 1× 10 5 mol ·L 1， 發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為1×10 5 mol L· 1×1 L 1 ×10 5 mol ，錯(cuò)誤。【答案】C19. 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A.1 L 0.1 mol L ·1 的 Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA個(gè)B.0.1 mol 的 2H35Cl 的中子數(shù)是2NAC.1 mol Na 2O2與足量 CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD. 加熱條件下

31、，含0.2 mol H 2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA【解析】 A 項(xiàng)， 碳酸根離子水解得到碳酸氫根和氫氧根離子，因此 1 L 0.1 mol L· 1的 Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)大于0.1NA，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)， 1 個(gè) 2H35Cl 分子的中子數(shù)2 1 35 1719，所以0.1 mol 的 2H35Cl 的中子數(shù)是1.9NA，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，加熱條件下，含0.2 mol H 2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，隨著反

32、應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度減小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此生成二氧化硫的分子數(shù)小于0.1NA，正確?！敬鸢浮緿20. 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是()A.46 g 有機(jī)物C2H6O 中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目一定為7NAB.密閉容器中1 mol H2與 1 mol I2制備 HI，增加 2NA個(gè)H I 鍵C.25 ， 1 L pH 13 的 Ba(OH) 2溶液中 OH 數(shù)為 0.2NA4D.0.1 mol Fe 在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA15【解析】46 g 有機(jī)物C2H6O 的物質(zhì)的量為1 mol，如果有機(jī)物為乙醇，含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為 7NA，如果有機(jī)物為甲醚，含有極性共價(jià)鍵

33、數(shù)目為8NA， A 錯(cuò)誤； 1 mol H 2與 1 mol I 2制備 HI 的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成 HI 小于2 mol， H I 鍵小于2NA， B 錯(cuò)誤； pH 13 的 Ba(OH) 2溶液， c(H)1013 mol·L1，c(OH)101 mol·L1,25 ， 1 L pH 13 的 Ba(OH)2溶液中OH 數(shù)為0.1NA， C 錯(cuò)誤； 0.1 mol Fe在足量氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 ×8×NA 4 NA， D 正確。 315【答案】D21. 設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.0.5 m

34、ol 雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖，含有 NA個(gè) S S鍵B. 將 1 mol NH 4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH 4的數(shù)目為NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L 二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAD. 高溫下，16.8 g Fe 與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA【解析】A 項(xiàng)， S 原子最外層有六個(gè)電子，形成2 個(gè)共價(jià)鍵，As 原子最外層有五個(gè)電子，形成 3 個(gè)共價(jià)鍵，由結(jié)構(gòu)圖知白色球?yàn)榱蛟樱肿又胁淮嬖赟 S 鍵，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，NH4NO3=NH 4 NO3， NH3·H24 OH ，溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中n(NH 4)

35、 n(NO3)， NH4的數(shù)目等于NA，正確；C 項(xiàng)，標(biāo)況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)， 16.8 g 鐵的物質(zhì)的量為0.3 mol，而鐵與水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)，故 0.3 mol 鐵失去 0.8 mol 電子即 0.8NA個(gè)，錯(cuò)誤。3【答案】B22. 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A.1.00 mol NaCl 中含有 NaCl 分子數(shù)為NAB.18 g D 2O 和18 g H2O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC.1 mol Fe 高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAD.12 g 石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA【解析】A 項(xiàng)，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，不含NaCl 分子，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，重水的摩爾質(zhì)量為 20 g ·mol 1， 故 18 g 重水的物質(zhì)的量為0.9 mol， 故含質(zhì)子數(shù)為9NA個(gè)， 錯(cuò)誤； C 項(xiàng)，F(xiàn)e 與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：1 mol ×(8 0) 833mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為83NA，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)利用分?jǐn)偡ǚ治鲋?，一個(gè)六元環(huán)中平均含有2 個(gè)碳原