物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練單元達標(biāo)專項訓(xùn)練檢測

1、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練單元達標(biāo)專項訓(xùn)練檢測一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型可以用量子化學(xué)計算小區(qū)間內(nèi)(如生物固氮時固氮酶中)的化學(xué)反應(yīng)。(1)固氮酶有鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化n2還原成 nh3，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯。 乙炔是 _(填“ 非極性 ” 或“ 極性 ”)分子。 碳負(fù)離子ch3-的立體構(gòu)型為_。 根據(jù)等電子原理，no的電子式為 _。(2)釩可用于合成電池電極，也可用于人工合成二價的釩固氮酶(結(jié)構(gòu)如圖a)。v2基態(tài)時核外電子排布式為_ 。 釩固氮酶中釩的配位原子有_(填元素符號 )。(3)煙酰胺 (結(jié)構(gòu)如圖b)可用于合成光合輔酶nadp

2、h，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有_ ，1 mol 該分子中含鍵的數(shù)目為 _。(4)12 g 石墨烯 (結(jié)構(gòu)如圖 c)中含有的正六邊形數(shù)目約為_；請你預(yù)測硅是否容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)，并說明理由：_ 。2鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。( 1) 鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用_攝取鐵元素的原子光譜。( 2) fecl3的熔點為 306，沸點為315。由此可知fecl3屬于 _晶體。 feso4常作凈水劑和補鐵劑，so42-的立體構(gòu)型是_。( 3) 鐵氰化鉀 k3 fe( cn)6 是檢驗 fe2+的重要試劑?；鶓B(tài) n 原子的軌道表示式為_

3、。寫出一種與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學(xué)式_。鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序為_。鐵氰化鉀中，不存在_( 填字母標(biāo)號 ) 。a. 離子鍵b. 鍵c. 鍵d. 氫鍵e. 金屬鍵( 4) 有機金屬配位化合物二茂鐵( c5h5)2fe 是汽油中的抗震劑。分子中的大鍵可用符號mn表示，其中m 代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n 代表參與形成大鍵的電子數(shù) ( 如苯分子中的大鍵可表示為66) ，則中的大 鍵應(yīng)表示為 _，其中碳原子的雜化方式為 _。( 5) 羰基鐵 fe( co)5 可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol fe( co )5 分子中含 _mol鍵。( 6) 某種磁

4、性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，n 隨機排列在fe 構(gòu)成的正四面體空隙中。其中鐵原子周圍最近的鐵原子個數(shù)為_；六棱柱底邊長為acm，高為 c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為 na，則該磁性氮化鐵的晶體密度為_g/ cm3( 列出計算式 ) 。3近期我國學(xué)者研制出低成本的電解“ 水制氫 ” 催化劑 鎳摻雜的磷化鈷三元納米片電催化劑（0.10.9nicop）?；卮鹣铝袉栴}：(1)co 在元素周期表中的位置為_，co2+價層電子排布式為_。(2)co、ni 可形成323366co nhclkco no、4ni(co)、346ninhso等多種配合物。24so的空間構(gòu)型為_，3no中 n 原子的雜化軌道類型為_。

5、c、n、o、s四種元素中，第一電離能最大的是_。3261mol co nhcl中含有 鍵的數(shù)目為 _；已知 nf3比 nh3的沸點小得多，試解釋原因_ 。(3)常用丁二酮肟來檢驗ni2+，反應(yīng)如下：ni2+(aq)+2 2h+(aq)1 個二（丁二酮肟）合鎳（）中含有 _個配位鍵。上述反應(yīng)的適宜ph為_（填字母序號）a12 b510 c 1(4)磷化硼是一種備受關(guān)注的耐磨涂料，其晶體中磷原子作面心立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中（如圖）。已知磷化硼晶體密度為-3 g cm，計算晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為 _cm。4超分子在生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域中具有重要意義。由mo 將 2 個 c

6、60分子、 2 個 p甲酸丁酯吡啶及2 個 co分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)mo 處于第五周期第vib 族，核外電子排布與cr 相似，它的基態(tài)價電子排布式是_；核外未成對電子數(shù)是_個。(2)該超分子中配體co提供孤電子對的原子是_(填元素符號 )，p甲酸丁酯吡啶配體中 c 原子的雜化方式有_。(已知吡啶可看做苯分子中的一個ch 原子團被n 取代的化合物 )(3)已知： c60分子中存在碳碳單、雙鍵；c60分子中每個碳原子只跟相鄰的3 個碳原子形成化學(xué)鍵； c60分子只含有五邊形和六邊形；多面體的頂點數(shù)v、面數(shù) f及棱邊數(shù)e遵循歐拉定理： v+f e=2 。則一個c60分子的

7、結(jié)構(gòu)是由_個五邊形和 _個六邊形組成的球體。用文字簡述c60跟 f2在一定條件下反應(yīng)所得的物質(zhì)的組成：_。(4)已知：某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示，其中所有頂點的原子坐標(biāo)均可以為 (0，0，0)。鉬 (mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個晶胞有2 個 mo 原子，其中mo 原子坐標(biāo)是 (0，0，0)及(12，12，12)。根據(jù)以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是 _。已知該晶體的密度是gcm-3， mo 的摩爾質(zhì)量是mg mol-1，阿伏加德羅常數(shù)是na，晶體中距離最近的mo 原子核之間的距離為_pm。5石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)

8、定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如下：（1）下列有關(guān)石墨烯說法正確的是_。a 石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似 b 石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面c 12g 石墨烯含 鍵數(shù)為 na d 從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含 碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為：_。乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是_。下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：_ 。含碳源中屬于非極性分子的是_（填序

9、號）a 甲烷 b 乙炔 c 苯 d 乙醇酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，組成酞菁銅染料分子的元素，酞菁變成酞菁銅，分子中多 了什么作用力_，酞菁銅分子中設(shè)計到的元素，電負(fù)性由小到大依次為_6補鐵劑常用于防治缺鐵性貧血，其有效成分般為硫酸亞鐵、琥珀酸亞鐵、富馬酸亞鐵和乳酸亞鐵等?；卮鹣铝袉栴}：（1）能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式是_(填標(biāo)號 )。a.ar3d54s2 b.ar3d54s1 c.ar3d64s2 d.ar3d6（2）琥珀酸即丁二酸(hoocch2ch2cooh) ，在琥珀酸分子中電負(fù)性最大的原子是_，碳原子的雜化方式是_；琥珀酸亞鐵中存在配位鍵，在該配位鍵中配位原子是_，中心

10、原子是_。（3）富馬酸和馬來酸互為順反異構(gòu)體，其電離常數(shù)如下表：物質(zhì)名稱ka1ka2富馬酸 ()7.9410-42.51 10-5馬來酸 ()1.2310-24.68 10-7請從氫鍵的角度解釋富馬酸兩級電離常數(shù)差別較小，而馬來酸兩級電離常數(shù)差別較大的原因： _。（4） -硫酸亞鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為a=870pm、b=680pm、c=479pm， = = =90， fe2+占據(jù)晶胞頂點、棱心、面心和體心。在該晶胞中，硫酸根離子在空間上有_種空間取向，晶胞體內(nèi)硫酸根離子的個數(shù)是_，鐵原子周圍最近的氧原子的個數(shù)為_；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為na，則該晶體的密度是_gcm-3(列出計算表

11、達式)。7鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_種。（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦的硬度比鋁大的原因是_。（3）在濃的ticl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入hcl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ticl3 6h2o 的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配合離子的化學(xué)式為 _。（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑m 能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。組成 m 的元素中，電負(fù)性最大的是_(填名稱 )。m 中碳原子的雜化方式為_。m 中不含 _(填代號 )。

12、a鍵 b 鍵 c 離子鍵 d配位鍵（5）金紅石 (tio2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。a、b、c、d4種微粒，其中氧原子是_(填代號 )。若 a、b、c 的原子坐標(biāo)分別為a(0，0，0)、b(0.69a，0.69a，c)、c(a ，a，c)，則 d 的原子坐標(biāo)為d(0.19a，_，_)；鈦氧鍵的鍵長d=_(用代數(shù)式表示)。若晶胞底邊長為a cm，高為 c cm，則 tio2晶體的密度為 _g/cm3。8鐵與人類密切相關(guān)，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬.根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）鐵原子價電子軌道表示式為_，與鐵同周期的元素

13、的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素共有_種（包含鐵）。（2）下列關(guān)于鐵的說法，不正確的是_（填選項字母）a基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2違反了泡利原理b鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于ds 區(qū)元素c鐵絲可用于焰色反應(yīng)實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線dfe 能與 co形成配合物fe(co)5，配體 co中 c是配原子（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。組成上述化合物中5 種元素原子電負(fù)性由小到大的順序為_。上述化合物中氮原子的雜化方式有_。在圖中用 “”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵_。（4）類鹵素離子scn- 可用于 fe3+的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩

14、種，分別為硫氰酸（h-s-cn ）和異硫氰酸（ h-n=c=s ），這兩種酸中沸點較高的是后者，原因是_。9金屬鈦因為其優(yōu)越的性能被稱為“ 未來金屬 ” ，其工業(yè)冶煉涉及到的反應(yīng)如下：tio2+2c+2cl2一定條件ticl4+2co?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：(1)基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為_ ，上述反應(yīng)中非金屬元素電負(fù)性由大到小是_；(2)已知部分物質(zhì)熔沸點如下：名稱金紅石金剛石四氯化鈦四溴化鈦四碘化鈦化學(xué)式tio2cticl4tibr4tii4熔點/18303550-24.138150沸點 /29274827136.4233.1377.2自左向右，表中的三種鈦的鹵化物熔沸點依次升高的原因是_。

15、(3)配位數(shù)為 6，組成為ticl3?6h2o 的晶體有兩種：化學(xué)式為ticl(h2o)5cl2?h2o 的 x呈綠色，定量實驗表明，x 與 agno3以 1:2 物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀。y呈紫色，且y與 agno3以 1:3 物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成沉淀，則y的化學(xué)式為 _。(4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一。其主要成分z 的晶胞如圖所示。推測z的化學(xué)式為_，ca填充在 o 圍成的 _空隙中。(5)若晶胞參數(shù) a=384.1pm，z 晶體的密度為 _列出計算表達式并計算出兩位有效數(shù)字結(jié)果， 3.8413 56.67 ，阿伏加德羅常數(shù)用 6.0 1023 mol-1)10 溴、銅及其化合物用途非常廣

16、泛。回答下列問題：（1）基態(tài) br 原子核外電子排布式為ar_。（2）已知反應(yīng)：cu(bf4)2.6h2o+cu+8ch3cn=2cu(ch3cn)4bf4+6h2o。配合物 cu(ch3cn)4bf4中，與銅形成配位鍵的原子是_，bf4-的空間構(gòu)型是_，與 bf4-互為等電子體的分子有_(任寫一種)。ch3cn 分子中碳原子的雜化方式是_；1 個 ch3cn 分子中含有 _個 鍵。（3）電子親合能與電離能相對應(yīng)，元素的氣態(tài)基態(tài)原子獲得一個電子成為氣態(tài)一價負(fù)離子所釋放的能量稱為該元素的第一電子親合能，其大小主要取決于原子的有效核電荷、原子半徑和原子的電子構(gòu)型等因素。br 與 f、cl位于同一主

17、族，第一電子親合能(如圖 1 所示 )原比氯和溴都小，其原因是_。（4）溴化亞銅 (晶胞結(jié)構(gòu)如圖2 所示 )可用作有機合成的催化劑，密度為4.71gcm-3。晶胞中br-的配位數(shù)為 _。晶胞參數(shù)a=_(列出表達式即可)nm。 (設(shè) na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)11 鎂、硅及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài) si原子價層電子的電子排布式為_，基態(tài) mg 原子電子占據(jù)最高能級的能層符號_。（2）mg2c3與 cac2的結(jié)構(gòu)相似，與水反應(yīng)可生成h2c=c=ch2，h2c=c=ch2端位碳原子的雜化方式是 _，該反應(yīng)所涉及的元素中電負(fù)性最小的是_（填元素符號），mg2c3和h2c=c=c

18、h2中均不存在_（填字母）。a鍵 b配位鍵 c 氫鍵 d 鍵（3）晶格能又叫點陣能。它是1mol 離子化合物中的正、負(fù)離子從相互分離的氣態(tài)結(jié)合成離子晶體時所放出的能量。mgo 晶格能可通過圖1 的 born-haber 循環(huán)計算得到。mgo 的晶格能為 _kj mol-1，o=o鍵的鍵能為 _kjmol-1；mg 的第一電離能為_kjmol-1；（4）mg2si晶胞結(jié)構(gòu)如圖2 所示，已知其密度為1.84g cm-3，na為阿伏加德羅常數(shù)的值。則晶胞參數(shù)a=_nm（列出計算式即可）。12fe、cu、mn 三種元素的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用12mno是一種多功能材料，工業(yè)上常以322m

19、n(no ) .6h o和尿素22co nh )、氧化劑等為原料制備尿素分子中碳原子的雜化軌道類型為 _ ，l mol 尿素分子中含有的鍵數(shù)為 _ 2某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊于電池為原料制取錳，簡易流程如下：用濃鹽酸溶解二氧化錳需保持通風(fēng)，原因是 _ (用化學(xué)方程式表示)寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式 _ 3 基態(tài)銅原子的電子排布式為 _ ，與 cu 同周期且原子序數(shù)最小的第族元素，其基態(tài)原子核外有 _ 個未成對電子圖 1 是2cu o的晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞的邊長為acm.則2cu o的密度為 _ 3g /cm (用an表示阿伏加德羅常數(shù)的值)4 綠礬42feso 7h o是補血劑的原料

20、，保存不當(dāng)易變質(zhì)請設(shè)計實驗檢驗綠礬是否完全變質(zhì) _ 以羰基化合物為載體，提純某納米級活性鐵粉(含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì))，反應(yīng)裝置如圖2.已知：5fe s5co gfe(co)h0，常壓下，fe( co)s的熔點約為20.3，沸點為103.6，則fe( co)的晶體類型為 _ .請用平衡移動原理解釋12tt的原因 _ 【參考答案】 * 試卷處理標(biāo)記，請不要刪除一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1非極性三角錐形 1s22s22p63s23p63d3(或ar3d3) s、 n sp2、sp3 15na 0.5na 不容易，硅原子半徑大，3p 解析： 非極性三角錐形 1s22s22p63s23p63d3(

21、或ar3d3) s、n sp2、sp3 15na 0.5na不容易，硅原子半徑大，3p 軌道不易形成鍵【解析】【分析】(1)乙炔是為直線型對稱結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合；計算 ch3-離子中 c原子價層電子對數(shù)、孤電子對數(shù)，進而確定其空間構(gòu)型；等電子體結(jié)構(gòu)相似，no+與氮氣互為等電子體；(2)v 元素原子核外電子數(shù)為23，失去 4s2上 2 個電子形成v2+；配位原子提供孤對電子；(3)根據(jù) n 原子價層電子對數(shù)，確定n 原子雜化方式；單鍵為 鍵，雙鍵含有1 個 鍵、1 個 鍵，注意c 的四價結(jié)構(gòu)；(4)由石墨烯的結(jié)構(gòu)圖可知，每個碳原子為3 個正六邊形共有，則一個正六邊形含有613=2，計算

22、 12 石墨烯中碳原子數(shù)目，進而計算含有的正六邊形數(shù)目；si原子半徑比碳原子半徑大， 3p 軌道不易重疊形成 鍵?！驹斀狻?1)乙炔是為直線型對稱結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子；ch3-離子中 c 原子價層電子對數(shù)為3+41 1 32=4，含有 1 對孤電子對數(shù)，其空間構(gòu)型為三角錐形；no+與氮氣互為等電子體，no+中 n 原子與 o 原子之間形成3 對共用電子對，其電子式為；(2)v 元素原子核外電子數(shù)為23，失去 4s2上 2 個電子形成v2+，則 v2+基態(tài)時核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d3(或 ar3d3)；由圖可知， n 和 s提供孤對電子，則釩固

23、氨酶中釩的配位原子是s與 n；(3)由煙酰胺結(jié)構(gòu)式可知，分子中氨基中n原子成3個鍵、含有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為 4，采取 sp3雜化，而環(huán)中n 原子成 2 個 鍵、含有1 對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為 3，采取 sp2雜化；分子中含有4 個 c-h鍵、 2 個 n-h 鍵、 3 個 c-c鍵、 2 個 c-n鍵、 4 個雙鍵，其中單鍵均為鍵，雙鍵含有1 個 鍵、 1 個 鍵，則每個分子中含有15 個 鍵，故 lmol 該分子中含鍵數(shù)目為15na；(4)12g 石墨烯中碳原子的物質(zhì)的量為12g12g / mol=1mol，由石墨烯的結(jié)構(gòu)圖可知，每個碳原子為 3 個正六邊形共有，則一個正六邊形

24、平均含有碳原子數(shù)為613=2，則一共含有的正六邊形數(shù)目為1mol12namol-1=0.5na；si原子半徑比碳原子半徑大，3p 軌道不易重疊形成鍵，硅不容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)。【點睛】價層電子對互斥模型(簡稱 vsepr 模型 )，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)鍵個數(shù) =配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=12 (a-xb) ，a 指中心原子價電子個數(shù)， x 指配原子個數(shù)，b 指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型。2光譜儀分子正四面體形

25、co nc fek de sp2 10 12 【解析】【分析】【詳解】(1) 不解析： 光譜儀分子正四面體形 co n cfek de 65sp2 10 12 2a6561423 3n2a c【解析】【分析】【詳解】( 1) 不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，所以可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光譜；( 2) fecl3的熔點為 306，沸點為315，均相對較低，由此可知fecl3屬于分子晶體；so42-的中心原子s有 4 對 鍵電子對，其中心原子上的孤對電子對數(shù)為：( 6-24+2)/ 2=0，所以 so42-的立體構(gòu)型是正四面體形

26、；( 3) 基態(tài) n 原子的軌道表示式為：；等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團，鐵氰化鉀中配體( cn-) 價電子數(shù)為 10，則與其互為等電子體的極性分子的化學(xué)式有：co、no等；每周期的第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的電離能最大，同族元素從上到下第一電離能變小，所以鐵氰化鉀中，所涉及的元素( fe、 c、n、k) 的第一電離能由大到小的順序為： ncfek；k3 fe( cn)6 中，配合物中存在的化學(xué)鍵是由配離子與鉀離子的離子鍵，碳氮之間的極性共價鍵，鐵離子和cn-之間的配位鍵，配合物分子間不存在氫鍵，金屬鍵只存在金屬單質(zhì)中，所以該配合物中沒有金屬鍵，故k3 f

27、e( cn)6 中不存在氫鍵、金屬鍵；答案選de。( 4) 根據(jù)類比推理可知，中含有的大鍵應(yīng)表示為65；其中碳原子的價層電子對數(shù)為 3，無孤對電子，所以其雜化方式為sp2雜化；( 5) 1 個 co分子中有 1 個 鍵， 1 個 co分子與 fe形成 1 個配位鍵，配位鍵也是鍵，所以 1mo1fe( co)5含 10 mol 鍵；( 6) 氮化鐵晶胞中，觀察可知，面心碳原子與結(jié)構(gòu)單元中6 個頂點fe 原子相鄰，且與內(nèi)部3 個 fe原子也相鄰，密置層為abab 方式排列，其中鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為12；六棱柱底邊長為a cm，高為 c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為na，則該磁性氮化鐵的晶體密度

28、為：322aam(121/621/ 23)56142656142=g / cmv333n6n42aca c?！军c睛】在求出晶體密度時，比較容易漏除na，因為晶胞含有的原子、離子或原子團是以個數(shù)為單位而不是以mol 為單位，進行計算時要引用摩爾質(zhì)量，所以一定要記得除na。3第四周期第族 3d7 正四面體形 sp2 n 24na nh3分子間存在氫鍵 4 b 【解析】【分析】【詳解】(1)co 為 27 解析： 第四周期第 族 3d7正四面體形 sp2 n 24na nh3分子間存在氫鍵 4 b 3a3212n【解析】【分析】【詳解】(1)co 為 27 號元素，位于元素周期表第四周期第族；基態(tài)c

29、o 原子價層電子排布為3d74s2，失去最外層2 個電子形成co2+，所以 co2+的價層電子排布為3d7；(2)硫酸根中心原子的價層電子對數(shù)為6+2-424+=42，無孤對電子，所以空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)； no3-中心原子的價層電子對數(shù)為5+1-3 23+=32，所以為 sp2雜化；同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，同周期元素自左向右第一電離能呈增大趨勢，但第i ia 族、第 va族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以4 中元素中第一電離能最大的為 n 元素；6 個 nh3與 co2+之間形成6 個配位鍵，屬于鍵，每個氨氣分子中的氮氫鍵也為鍵，共 6+36=24 ，所以 1molco(n

30、h3)6cl2含有的 鍵個數(shù)為24na；n 元素電負(fù)性較大，所以nh3分子間存在氫鍵，沸點較高；(3)根據(jù) n 原子的成鍵特點可知，在二(丁二酮肟 )合鎳中 n 原子和 ni2+形成的化學(xué)鍵均為配位鍵，所以1 個二 (丁二酮肟 )合鎳中含有4 個配位鍵；堿性太強容易生成ni(oh)2沉淀，酸性太強大量的氫離子存在不利于二(丁二酮肟 )合鎳的生成，所以適宜的ph 應(yīng)為 b：510；(4)由圖可知， 1 個晶胞中含有4 個 b 原子和 4 個 p原子，故晶胞質(zhì)量a4(11+31)=gmn，設(shè)邊長為 acm，則晶胞的體積v=a3cm3，故晶胞密度-33a4(11+31)=g cmamvn，解得3a2

31、1a=2cm n；晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為品胞體對角線的14，體對角線長度為晶胞邊長的3倍，所以晶體中硼原子和磷原子的最近核間距33aa321321=2=cm4 n2 n?！军c睛】第 3 題判斷配位鍵個數(shù)時要注意，在丁二酮肟中n 原子已經(jīng)形成3 個共價鍵，即n 原子已經(jīng)飽和，此時每個n 原子有一對孤電子對，形成二(丁二酮肟 )合鎳時， n 原子提供孤對電子， ni2+提供空軌道形成配位鍵，即n 原子和 ni2+之間均為配位鍵。44d5s1 6 c sp2和 sp3 12 20 由 c60結(jié)構(gòu)和碳的四個價鍵理論，可知一個碳需連接一個雙鍵，一個雙鍵被兩個碳原子共用，故含有602=30個雙

32、鍵，易解析： 4d5s1 6 c sp2和 sp3 12 20 由 c60結(jié)構(gòu)和碳的四個價鍵理論，可知一個碳需連接一個雙鍵，一個雙鍵被兩個碳原子共用，故含有602=30個雙鍵，易與活潑的f2發(fā)生加成反應(yīng)生成c60f60體心立方密堆積103a2m310 n2【解析】【分析】(1)mo 處于第五周期第vib 族，核外電子排布與cr 相似，其價電子為4d、5s 電子， 4d 能級上有 5 個電子、 5s 能級上有1 個電子，據(jù)此書寫它的基態(tài)價電子排布式并判斷未成對電子數(shù)；(2)co提供孤電子對的是c原子、 mo 提供空軌道； p-甲酸丁酯吡啶配體中c原子價層電子對個數(shù)有 4、3，根據(jù)價層電子對互斥理

33、論判斷c原子雜化類型；(3)根據(jù)歐拉定理結(jié)合“c60分子中每個碳原子只跟相鄰的3 個碳原子形成化學(xué)鍵” 列式計算；(4)鉬(mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個晶胞有2 個 mo 原子，根據(jù)mo 的原子坐標(biāo)，可以判斷該晶胞中mo 原子位于頂點和體心上，結(jié)合晶體中距離最近的mo 原子核之間的距離為體心到頂點的距離為體對角線的一半計算?！驹斀狻?1)mo 處于第五周期第vib 族，核外電子排布與cr 相似，其價電子為4d、5s 電子， 4d 能級上有 5 個電子、 5s 能級上有1 個電子，基態(tài)價電子排布式為4d55s1；核外未成對電子是4d、 5s 能級上的電子，有6 個電子，故答案為：4d5

34、5s1；6；(2)co提供孤電子對的是c原子、 mo 提供空軌道，兩個原子形成配位鍵；p-甲酸丁酯吡啶配體中 c原子價層電子對個數(shù)有4、3，根據(jù)價層電子對互斥理論，c 原子雜化類型為sp3、sp2，故答案為：c；sp3、 sp2；(3)多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：v+fe=2，即頂點數(shù) +面數(shù) -棱邊數(shù) =2；設(shè) c60分子中五邊形數(shù)為x，六邊形數(shù)為y。依題意可得方程組：12(5x+6y) =12(3 60)，60+(x+y)-12 (3 60)2，解得： x=12，y=20，即 c60分子有 12 個五邊形和20 個六邊形，由 c60結(jié)構(gòu)和碳的四個價鍵理論，可知一個碳需

35、連接一個雙鍵，一個雙鍵被兩個碳原子共用，故含有602=30個雙鍵，與活潑的f2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成c60f60，故答案為：12；20；由 c60結(jié)構(gòu)和碳的四個價鍵理論，可知一個碳需連接一個雙鍵，一個雙鍵被兩個碳原子共用，故含有602=30個雙鍵，與活潑的f2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成c60f60；(4)鉬(mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個晶胞有2 個 mo 原子，其中mo 原子坐標(biāo)是(0，0，0)及(12，12，12)，則該晶胞中mo 原子位于頂點和體心上，為體心立方密堆積；該晶胞棱長 =3a2mncm，晶體中距離最近的mo 原子核之間的距離為體心到頂點的距離為體對角線的一半=323a2mnc

36、m=323a2mn 1010pm，故答案為：體心立方密堆積；323a2mncm=323a2mn 1010?！军c睛】本題的易錯點為(4)，要注意距離最近的mo 原子核之間的距離為體心到頂點的距離為體對角線的一半，難點為(3)，要注意理解歐拉定理及其應(yīng)用，要注意棱邊數(shù)的計算方法。5bd 乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵或abc 配位鍵【解析】【分析】【詳解】（1）a. 石墨烯是平面結(jié)構(gòu)，金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)解析： bd 72ar3d 4s乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵3cu au或3aucu abc 配位鍵cuhcn【解析】【分析】【詳解】（1）a. 石墨烯是平面結(jié)構(gòu)，金剛石空間

37、網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故a 錯誤；b. 碳碳雙鍵上所有原子都處于同一平面，所以導(dǎo)致石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面，故 b正確；c. 石墨烯中一個碳原子具有 1.5 個鍵，所以12 g石墨烯含鍵數(shù)為 1.5an，故 c 錯誤；d. 石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力，故d 正確；故答案為bd；（2）鈷是27 號元素，鈷原子核外有27 個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)原子的核外電子排布式，注意先排4s電子再排3d電子，所以基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為72ar3d 4s。故答案為：72ar3d 4s。分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點隨著相對分子質(zhì)量的增

38、大而增大，但乙醇分子間能形成氫鍵導(dǎo)致乙醇的熔沸點大于氯乙烷的熔沸點。故答案為：乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵。每個晶胞中含有的cu原子數(shù)1632，含有的金原子數(shù)1818，所以它的化學(xué)式可表示為：3cu au或3aucu。故答案為：3cu au或3aucu。a 選項：甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，屬于對稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子，故a 正確；b 選項：乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，屬于對稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子，故b 正確；c 選項：苯是平面結(jié)構(gòu)，屬于對稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子，故c 正確；d 選項：乙醇不是對稱結(jié)構(gòu)，所以是極性分子，故d 錯誤；故選 abc。由圖可知，酞菁變?yōu)樘笺~后，分子中多了cu和n的

39、配位鍵；酞菁銅中含有的元素有：cu、c、n和h，非金屬性元素電負(fù)性大于金屬元素的，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大，c、n在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價，它們的電負(fù)性均大于h元素的，故電負(fù)性：cuhcn。故答案為：配位鍵；cuhcn。6d 氧原子 sp2、sp3 氧原子鐵原子馬來酸中存在分子內(nèi)氫鍵，提高了羧基的離子性，有利于酸性電離，因此馬來酸電離主要以第一步電離為主 2 2 6 解析： d 氧原子 sp2、sp3氧原子鐵原子馬來酸中存在分子內(nèi)氫鍵，提高了羧基的離子性，有利于酸性電離，因此馬來酸電離主要以第一步電離為主 2 2 6 30a1524 10870680479n【解析】【分析】

40、【詳解】（1）基態(tài)鐵原子核外電子排布式為ar3d64s2，失去 2 個電子后變?yōu)閬嗚F離子，基態(tài)亞鐵離子核外電子排布式為ar3d6，因此能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式是d；（2）h、c、o 中 h 元素電負(fù)性最小，c、o 為同周期元素，原子序數(shù)越大，電負(fù)性越大，因此電負(fù)性最大的是o；c 原子連接4 個原子形成共價鍵時，c原子采用sp3雜化， c原子連接 3 個原子形成共價鍵時，c原子采用sp2雜化，因此丁二酸中碳原子的雜化方式為sp2、sp3；丁二酸中只有氧原子上有孤電子對，亞鐵離子中存在空軌道，因此琥珀酸亞鐵的配位鍵中配位原子為氧原子，中心原子為鐵原子；（3）馬來酸中存在分子內(nèi)氫鍵，提高

41、了羧基的離子性，有利于酸性電離，因此一級電離較為容易，而剩余部分因為形成了分子內(nèi)氫鍵而很穩(wěn)定，相對難以電離，因此馬來酸電離主要以第一步電離為主；（4）該晶胞中，硫酸根離子在空間上的取向有：，一共 2 種； -硫酸亞鐵的化學(xué)式為feso4，晶胞中含有亞鐵離子數(shù)目為1118421=4842，則晶胞中所含硫酸根離子數(shù)目為4，從晶胞示意圖中可以發(fā)現(xiàn)有6 個硫酸根離子，其中有4個位于面上，故晶胞體內(nèi)有2 個硫酸根離子；以體心的亞鐵離子為研究對象，每個硫酸根中均有一個氧原子離鐵原子最近，亞鐵離子周圍最近的氧原子的個數(shù)為6；該晶體的密度303a303a152g41524=10 g/cm87068047910

42、cm870680479nmvn?！军c睛】對于晶體的密度計算方法為：先計算一個晶胞的質(zhì)量，然后根據(jù)晶胞參數(shù)計算晶胞的體積，然后利用密度公式計算晶胞密度，其主要易錯點在于單位的換算以及晶胞內(nèi)相關(guān)原子個數(shù)的計算。73d24s2 3 ti原子的價電子數(shù)比al 多，金屬鍵更強ticl(h2o)52+ 氧 sp2、sp3 c bd 0.81a 0.5c 解析： 3d24s2 3 ti原子的價電子數(shù)比al 多，金屬鍵更強 ticl(h2o)52+氧 sp2、sp3 c bd 0.81a 0.5c 0.31 2a 2a160a cn【解析】【分析】(5) 根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，四方晶胞中，頂點粒子占18，面上粒子

43、占12，內(nèi)部粒子為整個晶胞所有，晶體化學(xué)式為tio2，o的數(shù)目是ti的兩倍，則必有2個氧原子位于晶胞內(nèi)，晶胞的上、下底面上各有2 個氧原子?！驹斀狻?1) 鈦為 22 號元素，位于第四周期，基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d24s2，基態(tài)鈦原子未成對電子為3d 軌道的 2 個電子，第四周期中基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2 的還有價電子排布為 3d84s2的 ni、 3d104s24p2的 ge、3d104s24p4的 se共 3 種，故答案為：3d24s2；3；(2) ti 原子的價電子數(shù)比al 多，金屬鍵更強，導(dǎo)致鈦的硬度比鋁大，故答案為：ti 原子的價電子數(shù)比al 多，金屬鍵更強；(3) 配位數(shù)為6

44、、組成為ticl3? 6h2o 的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1:5，而晶體中只含有3 個 cl-，所以配體數(shù)目多的是h2o， h2o 和 cl-比值為 5:1，所以該配離子的化學(xué)式為ticl(h2o)52+，故答案為： ticl(h2o)52+；(4) m 中含有的元素有：ti、cl、o、 c、h，其中電負(fù)性最大的是o，名稱為氧元素，故答案為：氧；m 中 c存在單鍵和雙鍵，前者為sp3雜化，后者為sp2雜化，故答案為：sp2、sp3；m 中含有共價鍵，配位鍵，共價單鍵為鍵，共價雙鍵中一根為鍵，一根為鍵，所以 m 中不含離子鍵，故答案為：c；(5) 根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，四方晶胞中，

45、頂點粒子占18，面上粒子占12，內(nèi)部粒子為整個晶胞所有，晶體化學(xué)式為tio2，o 的數(shù)目是ti 的兩倍，則有2 個氧原子位于晶胞內(nèi)，晶胞的上、下底面上各有2 個氧原子，個數(shù)為2+412=4 ，ti 位于體心和頂點，個數(shù)為1+818=2，則 a、b、c、d 四種微粒，其中氧原子是b、 d，故答案為： bd；a、b、c的原子坐標(biāo)分別為a(0，0，0)、b(0.69a，0.69a，c)、c(a，a，c)，金紅石晶胞中， ti 處于體心，體心ti 周圍有 8 個 o 形成八面體結(jié)構(gòu)，上底面結(jié)構(gòu)為：，中間半層的結(jié)構(gòu)為，l 即為鈦氧鍵的鍵長 d，根據(jù)上底面結(jié)構(gòu)，d=(a-0.69a) 2=0.31 2a，

46、d 處于高的一半處所在的平面，根據(jù)中間半層的結(jié)構(gòu)分析，l=d=0.31 2a，已知 d 的 x 坐標(biāo)為 0.19a，則y=a-0.19a=0.81a ，所以 d 的坐標(biāo)為 (0.19a， 0.81a，0.5c)，故答案為：0.81a；0.5c；0.31 2a；由可知， 1 個晶胞中含2 個 ti 原子、 4 個 o 原子，故1 個晶胞的質(zhì)量=a482+164ng=a160ng， 1 個晶胞的體積=acm acm ccm=a2ccm3，所以密度=a23160gna ccm=2a160a cngcm-3，故答案為：2a160a cn。83d642 9 bc onchfe sp2、sp3 異硫氰酸中

47、h-n 鍵極性強，分子間存在氫鍵【解析】【分析】【詳解】(1)fe 為 26 解析： 3d642 9 bc o nchfe sp2、sp3異硫氰酸中 h-n 鍵極性強，分子間存在氫鍵【解析】【分析】【詳解】(1)fe 為 26 號元素，所以其價電子排布式為3d642；其最外層電子排布為4s2；與鐵同周期的副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素的3d 軌道電子數(shù)可以為1、2、3、5、7、8、10，共 7 種，主族元素還有ca，包括 fe 共 9 種；(2)a3p 能級有 3 個軌道，最多容納6 個電子，選項中排列違反了泡利原理，故a 正確；b鐵在元素周期表中屬于d 區(qū)，故 b 錯誤；c

48、鐵的焰色反應(yīng)發(fā)出的光為無色不影響其它金屬火焰顏色，所以鐵絲可用于焰色反應(yīng)實驗，故 c錯誤；dco分子中碳氧之間有一個有氧原子問提供的配位鍵，使碳周圍的電子云密度增加，容易給出電子，所以碳提供電子做配原子，故d 正確；綜上所述答案為bc；(3)非金屬性越強，元素的電負(fù)性越大，則電負(fù)性onchfe；化合物中形成c=n雙鍵的 n 原子形成 2 個 鍵，含有1 對孤電子對，而形成單鍵的n原子，形成2 個 鍵，含有 2 對孤電子對，雜化軌道數(shù)目分別為3、 4，n 原子采取sp2、sp3雜化；c=n 雙鍵的 n 原子有 1 對孤對電子與亞鐵離子之間形成配位鍵，另外的n 原子帶 1 個單位負(fù)電荷，與亞鐵離子

49、之間形成離子鍵，如圖；(4)異硫氰酸中 h-n 鍵極性強，分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在分子間作用力，所以異硫氰酸的沸點高于硫氰酸。93d24s2 o clc 三種物質(zhì)都是分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高 ti(h2o)6cl3 catio3 ( 正) 八面解析： 3d24s2 oclc 三種物質(zhì)都是分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高 ti(h2o)6cl3 catio3 (正)八面體 4.0 g/cm3【解析】【分析】(1)ti位于周期表中第4周期第b族；元素的非金屬性越強其電負(fù)性越強；(2)三種鈦的鹵化

50、物均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高；(3)配合物外界能夠完全電離，根據(jù)與agno3發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比確定配合物的化學(xué)式；(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，頂點粒子占18，面心粒子占12，內(nèi)部粒子為整個晶胞所有，據(jù)此推測化學(xué)式；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖推斷ca原子的位置；(5)根據(jù)密度mv做相關(guān)計算?！驹斀狻?1)ti 位于周期表中第4 周期第 b 族，所以鈦的價層電子排布式為3d24s2；元素的非金屬性越強其電負(fù)性越強，故上述反應(yīng)中非金屬元素電負(fù)性由大到小是oclc；(2)三種鈦的鹵化物均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高；(3)配合物外界能夠完全電離，y

51、與agno3以1：3物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀，所以y的外界能夠解離出3 份 cl-，則 y的化學(xué)式為 ti(h2o)6cl3；(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，頂點粒子占18，面心粒子占12，內(nèi)部粒子為整個晶胞所有，所以一個晶胞中有 ti 為 8181 個，有 ca為 1 個，有 o 為 612 3 個，所以z的化學(xué)式為catio3，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知ca填充在 o 圍成的正八面體空隙中；(5)不妨設(shè)有 1mol 這樣的晶胞，即有na個這樣的晶胞，1 個晶胞的體積為va3pm3a3 10-30cm3，1mol 晶胞的質(zhì)量為m1mol136g/mol136g，所以晶體密度為amn v330a136a10ng

52、/cm3233301366.0210384.110 g/cm3=4.0g/cm3。103d104s24p5 n 正四面體 ccl4(或 sif4 等） sp3和 sp 5 氟元素的原子半徑非常小，電子云擁擠，電子間的相互排斥力很大，導(dǎo)致原元素的第一電子親解析： 3d104s24p5 n 正四面體 ccl4(或 sif4等） sp3和 sp 5 氟元素的原子半徑非常小，電子云擁擠，電子間的相互排斥力很大，導(dǎo)致原元素的第一電子親合能減小 4 a734 1444.71n10【解析】【分析】(1)溴是 35 號元素，根據(jù)構(gòu)造原理寫出核外電子排布式；(2)配位化合物的形式是一方提供空軌道，另一方提供孤電

53、子對。配體ch3cn 中 n 原子可提供孤電子對；判斷空間構(gòu)型時可利用價層電子對互斥理論。bf4中無孤電子對，有4 個鍵電子對，故呈四面體形；尋找等電子體時可利用價電子遷移法找到?？筛鶕?jù)碳原子的成鍵方式來判斷雜化類型，飽和碳原子為sp3雜化，三鍵碳原子為sp 雜化；(3) f 原子的半徑小，根據(jù)電子間排斥大，回答該題；(4)cubr晶胞中含有4 個 cu和 4 個 br，根據(jù)晶體的密度4m4=aamnmvvn v，3=av，求算 a，注意單位。【詳解】(1)溴是 35 號元素，核外電子排布式為ar 3d104s24p5；(2)配合物的形成中，需要有金屬離子提供空軌道，配體提供孤電子對，配體ch

54、3cn中能提供孤電子對的是n，則配為原子是n。bf4，中心原子b 的價層電子對數(shù)為3+1-44+=42，還有 4 對共用電子對，不含孤對電子對，則空間構(gòu)型為正四面體形；將bf4中所帶的負(fù)電荷遷移給b，轉(zhuǎn)化為c或 si，將 f 替換為同族元素cl，可找到等電子體ccl4或 sif4；配體 ch3cn中，甲基上的碳為飽和的碳原子，雜化為sp3雜化， -cn 中含有三鍵，碳原子是sp雜化；ch3cn中含有3個ch，1個cc，和1個cn，所有的單鍵均為鍵，三鍵中有 1 個 鍵，則一共有4+1=5 個 鍵；(3)同主族元素中f原子的半徑最小，且電負(fù)性最大，吸引電離能力強，被吸引的電子距離原子核近，與f原

55、子自身的電子的排斥較大，造成第一電子親合能減小；(4) 溴化亞銅晶胞中，4 個 cu 均為該晶胞所有，8 個頂點的br 分別為 8 個晶胞所有， 6 個面心的 br 分別為 2 個晶胞所有，則1 個晶胞中含有118+6=482，可知化學(xué)式為cubr；根據(jù)圖示，與cu相連的 br 有 4 個， cu的配位數(shù)4，根據(jù)化學(xué)式cubr，可知 br 的配位數(shù)也是 4；晶體的密度4m4=aamnmvvn v計算， cubr的摩爾質(zhì)量為144gmol1，3=av，轉(zhuǎn)化單位，-733=a 10cmv（），帶入數(shù)據(jù)，7334 144/4.71g/=(10 )ag molcman，可得a=a734 1444.71

56、n10nm?！军c睛】問題 (4) ，在晶胞示意圖中，最前面的br 和 2 個 cu最近，但是配位數(shù)不是2，與其對應(yīng)面的 br，也和 2 個 cu最近，從空間結(jié)構(gòu)看來，與br 最近的 cu有 4 個，這種方法對空間想象要求較高。113s23p2 m sp2 mg bc 3845 498 738 【解析】【分析】（1）si 的原子序數(shù)是 14，mg的原子序數(shù)是 12，根據(jù)核解析： 3s23p2 m sp2 mg bc 3845 498 738 73248+284101.84an【解析】【分析】（1）si的原子序數(shù)是14，mg 的原子序數(shù)是12，根據(jù)核外電子排布式確定它們的價電子排布式；（2）h2c

57、=c=ch2端位碳原子，形成3 個鍵，沒有孤電子對；同一周期，從左到右，電負(fù)性依次增強，同一主族，從上到下電負(fù)性依次減弱；（3）mg 的第一電離能為氣態(tài)mg 原子失去第一個電子時需要吸收的能量；由1molo2分子變成 o 原子的過程中，需要吸收的能量為(2492)kj ；晶格能是氣態(tài)離子形成1mol 離子晶體釋放的能量；（6）mg2si晶胞結(jié)構(gòu)如圖2 所示，利用均攤法找出晶胞中有8 個 mg，有 4 個 si，然后進行相關(guān)計算，求出晶胞參數(shù)a?！驹斀狻浚?）si的原子序數(shù)是14，價電子排布式為3s23p2；mg 的原子序數(shù)是12，位于第三周期，故最高能層符號為m；（2）h2c=c=ch2端位碳

58、原子，形成3 個鍵，沒有孤電子對，故雜化類型為sp2，所涉及的元素中，電負(fù)性最小的是mg；amg2c3中的 c32-離子和 h2c=c=ch2中均存在 鍵， a 不符合題意；bmg2c3和 h2c=c=ch2中均不存在配位鍵，b 符合題意；cmg2c3和 h2c=c=ch2中均不存在氫鍵，c 符合題意；dmg2c3中的 c32-離子和 h2c=c=ch2中均存在 鍵， d 不符合題意；答案選 bc；（3）結(jié)合圖像，晶格能是氣態(tài)離子形成1mol 離子晶體釋放的能量，mgo 的晶格能為3845kj mol-1；由 1molo2分子變成o 原子的過程中，需要吸收的能量為(249 2)kj=498kj

59、；mg 的第一電離能為氣態(tài)mg 原子失去第一個電子時需要吸收的能量為738 kj mol-1；（4）mg2si晶胞結(jié)構(gòu)如圖2 所示， mg 在頂點、面心、棱上和體心，利用均攤法計算出晶胞中含有的mg 為：1118+6+12+1824=8，si在晶胞內(nèi)部，有4 個， (a 10-7 )3 1.84 na=24 8+284，a=73248+284101.84an nm?！军c睛】（1）認(rèn)真分析分子、離子中含有的化學(xué)鍵，以及熟練掌握相應(yīng)幾種元素第一電離能、電負(fù)性大小比較；（2）從所給圖形中提取信息；（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，采用均攤法，計算出晶胞中所含的原子或離子個數(shù)，然后進行相關(guān)計算。12濃 4 取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒