(完整版)人教版初中化學方程式大全(中考復習資料),推薦文檔

1、1人教版初中化學方程式大全氧氣的性質:（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。（2 ）化合物與氧氣的反應:點燃12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3022CO2+ 3H2O（3）氧氣的來源: 13 .玻義耳研究空氣的成分實驗 2Hg0 加熱 Hg+ 02T1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + 02點燃2MgO現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 202點燃Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體3. 銅在空氣中受熱:2Cu + 02力口熱 2Cu04. 鋁在空氣中燃燒:4AI + 302點燃2AI2O35.

2、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + 02點燃 2H2O現象：淡藍色的火焰6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 502點燃2P2O5現象：生成白煙7. 硫粉在空氣中燃燒：S + 02點燃S02現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫8.碳在氧氣中充分燃燒：C + 02點燃C02現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體9.碳在氧2C + 02點2C0現象：燃燒10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2C0 + 02點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+ 202點燃C02 + 2H20214 .加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱 K2Mn04+ MnO2+ 02T（實驗室制氧氣原理、自然界中的水:1

3、6.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2T+ 0T317.生石灰溶于水：CaO + H20 = Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水：H20 + CO2=H2CO3、質量守恒定律:19 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + O220 .鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4=2MgO=FeSO4+ Cu21.氫氣還原氧化銅：H2+ CuO 加熱 Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學性質23.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 .CO224 .木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2f25 .焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫 4Fe +

4、 3CO2f（2 ）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）27 .煤爐的中層：CO2+ C 高溫 2CO28 .煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O22CO2（3）二氧化碳的制法與性質：29 .大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2f30 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3= H2O + CO2f31 .二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO332 .高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫 CaO + CO2f33 .石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：Ca（OH）2+ CO2= CaCO3； + HO22.

5、鎂還原氧化銅:Mg + CuO 加熱 Cu + MgO26 .煤爐的底層：C + O2點CO24（4） 一氧化碳的性質:34 .一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO 加熱 Cu + CO25其它反應:36 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理)：Na2CO3+ 2HCI = 2NaCl + H20 + C02t五、燃料及其利用:六、金屬(1)金屬與氧氣反應：40 .目燃鎂在空氣中燃燒：2Mg + 022MgO41 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 202 -Fe3O442. 銅在空氣中受熱：2Cu + 022CuO43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 302=2AI2O3(2 )金屬單質+酸-鹽+

6、氫氣(置換反應)44. 鋅和稀硫酸 Zn + H2S04= ZnS04+ H2145. 鐵和稀硫酸 Fe + H2S04= FeS04+ H2t46. 鎂和稀硫酸 Mg + H2S04= MgS04+ H2t47. 鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3 H2t48. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCI2+ H2149. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2+ H2150. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2t51 .鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3 H2t(3)金屬單質+鹽(溶液)-新金屬+新鹽52. 鐵和硫

7、酸銅溶液反應： Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu53. 鋅和硫酸銅溶液反應： Zn + CuSO4=ZnSO4+ Cu35 一氧化碳的可燃性:2C0 + 02點2CO237 .甲烷在空氣中燃燒：38 .酒精在空氣中燃燒：39 .氫氣中空氣中燃燒:點燃CH4+202C02+ 2H2O點燃C2H50H + 3022C02+ 3H202H2+ 02皿 2H20654. 銅和硝酸汞溶液反應： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg(3)金屬鐵的治煉原理：55 . 3C0+ 2Fe2。3高溫 4Fe + 3C02f七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質（1）酸 + 金屬 -鹽 + 氫氣

8、（見上）（2）酸 + 金屬氧化物 -鹽 + 水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應： Fe203+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2057. 氧化鐵和稀硫酸反應： Fe203+ 3H2S04= Fe2（S04）3+ 3H2058. 氧化銅和稀鹽酸反應： Cu0 + 2HCl =CuCl2+ H2059. 氧化銅和稀硫酸反應： Cu0 + H2S04= CuS04+ H20（3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應）60鹽酸和燒堿起反應： HCl + Na0H = NaCl +H2061. 鹽酸和氫氧化鈣反應： 2HCl + Ca（0H）2= CaCl2+ 2H2062. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3

9、HCl + Al（0H）3= AlCl3+ 3H2063. 硫酸和燒堿反應： H2S04+ 2Na0H = Na2S04+ 2H20（4）酸 + 鹽 -另一種酸 + 另一種鹽64大理石與稀鹽酸反應：CaC03+ 2HCl = CaCl2+ H20 + C02f65 碳酸鈉與稀鹽酸反應 : Na2C03+ 2HCl = 2NaCl + H20 + C02f66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應： NaHC03+ HCl= NaCl + H20 + C02f71、基本反應類型：化合反應：多變一分解反應：一變多置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子2、常見元素的化合價（正價）： 一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，

10、三價金屬元素鋁;一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。3、實驗室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”“查 ”檢查裝置的氣密性“裝 ”盛裝藥品，連好裝置“定 ”試管固定在鐵架臺“點 ”點燃酒精燈進行加熱“收 ”收集氣體“離 ”導管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：“一通、二點、三滅、四停、五處理 ”：“一通 ”先通氫氣， “二點”后點燃酒精燈進行加熱;“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈， 停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。5、電解水的實驗現象：“氧正氫負，氧一氫二 ”：正

11、極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為16、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：“失陽正，得陰負，值不變 ”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價 后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。8、化學實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記 托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先

12、濕潤，粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。 實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。9、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金四?！钡鹊绞覝貢r再2。;原子最外層得電子8金屬活動性順序表：（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。10、 “十字交叉法 ”寫化學式的口訣：“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯 ”11、過濾操作口

13、訣： 斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。12、實驗中的規(guī)律：1凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）;凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。2凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。3凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。4凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。5凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管

14、口應插入液面下。6凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。7凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。8凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是一通、二點、三滅、四停 ”13、反應規(guī)律：置換反應：（1）金屬單質+酸T鹽+氫氣（2）金屬單質+鹽（溶液）T另一種金屬+另一種鹽（3）金屬氧化物+木炭或氫氣T金屬+二氧化碳或水復分解反應：1堿性氧化物+酸T鹽+水堿+酸T鹽+水酸+鹽T新鹽+新酸鹽1 +鹽2T新鹽1 +新鹽2鹽+堿T新鹽+新堿14、金屬+酸T鹽+H2f中：1等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：AIMgFeZ n2等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放

15、出氫氣越多。93等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。4在金屬+酸T鹽+H2f反應后，溶液質量變重，金屬變輕。15、金屬+鹽溶液T新金屬+新鹽中：1金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。2金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。16、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）17、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）18、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出19、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它20、制氧氣：二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。制氧裝置有特點;底高口低略傾斜。21、集氣：與水作用用排氣法;根據密度定上下。不溶微溶排水法;所得氣體純度大。22、電解水：正氧體小能助燃;負氫體大能燃燒。23、化合價口訣：常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁 正四硅;下面再把變價歸。鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸