廣東省汕頭市桑田初級中學2020年高三化學上學期期末試卷含解析

1、廣東省汕頭市桑田初級中學2020年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中正確的是 a  石油裂解可以得到氯乙烯b  油脂水解可得到氨基酸和甘油c  所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵d  淀粉和纖維素的組成都是(c6h10o5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：d本題主要考查高分子化合物知識。石油裂解可得乙烯、丙烯、丁二烯，油脂水解生成高級脂肪酸或其鹽和甘油；所有的烷烴中不一定都存在碳碳單鍵，如甲烷，故a、b、c錯誤；d項中淀粉、纖維素水解最終產(chǎn)

2、物都是葡萄糖。2. 對于可逆反應h2(g) + i2(g)2hi(g)，在溫度一定下由h2(g)和i2(g)開始反應，下列說法正確的是ah2(g)的消耗速率與hi(g)的生成速率比為2:1b反應進行的平均速率是正、逆反應速率之差c正、逆反應速率的比值是恒定的d達到平衡時，正、逆反應速率為零參考答案：b略3. 硝酸銅是制備cuznal系催化劑的重要原料。19.2 g純銅粉理論上可制得純凈硝酸銅晶體的質(zhì)量為（） a.28.2 g       b.56.4 g       

3、; c.64.2 g     d.72.6 g參考答案：bd略4. 實驗室需配制一種僅含五種離子（不考慮水解和水電離出的離子）的混合液，且在混合液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為 5 mol/l，下面四個選項中能達到此目的的是 (   ) a.na+、k+、so42-、no3-、cl-      b.fe2+、h+、br-、no3-、cl-c.ca2+、k+、oh-、cl-、no3-       d. al3+、na+、cl-、s

4、o42-、no3-                                                

5、60;                            參考答案：da、陰離子所帶電荷總數(shù)與陽離子所帶電荷總數(shù)不等，溶液不呈電中性，錯誤；b、fe2+與h+、no3?發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，離子濃度將小于5mol/l，錯誤；c、ca2+與oh?反應生成微溶物氫氧化鈣，使離子濃度小于5mol/l，錯誤；d、離子可以大量

6、共存，且符合電荷守恒規(guī)律，正確。5. 下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為na2s2和nabr3，放電后分別變?yōu)閚a2s4 和nabr。下列敘述正確的是a. 放電時，負極反應為3nabr-2e-=nabr3+2na+b. 充電時，陽極反應為2na2s2-2e-=na2s4+2na+c. 放電時，na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池d. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24 lh2時，b池生成17.40gna2s4參考答案：c放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為na2s2（右罐）和nabr3（左罐），則na2s2在負極失電子，nabr3在正極得電子；充電時，陰

7、極為負極的逆反應，陽極為正極的逆反應；a放電時，負極na2s2失電子，則負極的電極反應式為：2s22-2e-s42-，故a錯誤；b充電時，陽極上br-失電子轉(zhuǎn)化為br3-，則陽極的電極反應式為：3br-2e-=br3-，故b錯誤；c電池放電時，na2s2和nabr3反應，則電池的總反應方程式為：2na2s2+nabr3=na2s4+3nabr，na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池，故c正確；d. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24 lh2時，此氣體不是標準狀況下的體積，無法進行換算，則b池生成na2s4的質(zhì)量不一定是17.40g，故d錯誤答案選c。點睛：可以從多個角度判斷電極性質(zhì)，

8、如兩極中參與反應中元素化合價的變化；電解質(zhì)中離子遷移方向等，書寫電極反應式要注意介質(zhì)參與電極反應。6. 下列指定反應的離子方程式正確的是a. 用石墨電極電解mgcl2 溶液：mg2+2cl-+2h2omg(oh)2+cl2+h2b. 向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液：2al3+3co32-=al2(co3)3c. 向ca(hco3)2 溶液中滴加少量naoh 溶液：ca2+2hco3-+2oh-=caco3+co32-+2h2od. 向fe(no3)3溶液中加入過量的hi 溶液：2no3-+8h+6i-=3i2+2no+4h2o參考答案：aa. 用石墨電極電解

9、mgcl2 溶液：mg2+2cl-+2h2omg(oh)2+cl2+h2，a正確；b. 向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液發(fā)生強烈的雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體，b錯誤；c. 向ca(hco3)2 溶液中滴加少量naoh溶液：ca2+hco3-+oh-=caco3+h2o，c錯誤；d. 向fe(no3)3溶液中加入過量的hi溶液，硝酸、三價鐵均與碘離子發(fā)生氧化還原反應，生成物還有亞鐵離子生成，d錯誤。答案選a.點睛：判斷離子方程式正誤主要看以下幾個方面：一是電荷、原子是否守恒，二是化合物的拆分問題，三是試劑的用量問題，四是定組成比例問題等。7. 下列實驗操作可以達到目的的是

10、（ ）a用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(kio3)b用降低kno3熱飽和溶液溫度的方法，可以除去kno3中混有的雜質(zhì)naclc用氨水洗滌做銀鏡反應時附著在試管壁上的銀d液態(tài)溴乙烷試樣加入稀氫氧化鈉溶液煮沸，然后再加agno3溶液檢驗溴元素參考答案：答案：b8. 下列關于有機物的說法錯誤的是 a.ccl4可由ch4制得，可萃取碘水中的碘 b.石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物 c.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和na2co3溶液鑒別 d.苯不能使kmno4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應參考答案：d【解析】ccl4可由ch4和氯氣光照取代制得，可萃取碘水中的碘，

11、a正確；石油和天然氣的主要成分都是烴，b正確；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分別加入飽和na2co3溶液分別現(xiàn)象為：互溶；有氣泡產(chǎn)生；溶液分層，可以鑒別，c正確；苯雖不能使kmno4溶液褪色，但可以燃燒，能發(fā)生氧化反應，d錯誤。  9. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（so42）+c（no3）=2.5 mol?l1取200ml該混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為（）a12.8gb19.2gc32.0gd38.4g參考答案：b考點：離子方程式的有關計算.專題：計算題分析：反應的離子方程式為3cu+2no3+8h+=3cu2+2no+4h2o，要使溶解銅的質(zhì)量最大，則氫離子和硝酸根濃度滿足化學計量數(shù)

12、即4：1，硝酸全部起氧化劑作用，設硫酸濃度為x，則硝酸濃度為：2.5mol/lx，溶液中氫離子濃度共：2x+（2.5mol/lx），則：=4：1，解得x=1.5mol/l，硝酸濃度為1mol/l，根據(jù)方程式可計算溶解銅的質(zhì)量解答：解：反應的離子方程式為3cu+2no3+8h+=3cu2+2no+4h2o，要使溶解銅的質(zhì)量最大，則氫離子和硝酸根濃度滿足化學計量數(shù)即4：1，硝酸全部起氧化劑作用，設硫酸濃度為x，則硝酸濃度為：2.5mol/lx，溶液中氫離子濃度共：2x+（2.5mol/lx），則：=4：1，解得x=1.5mol/l，硝酸濃度為1mol/l，硝酸得物質(zhì)的量為：0.2l×1m

13、ol/l=0.2mol，3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o3×64g       2mol  m            0.2molm=19.2g，故選b點評：本題考查了硝酸與銅反應的計算，計算的關鍵是根據(jù)反應原理判斷出當符合化學計量數(shù)之比時反應消耗銅最多10. 下列有關化學用語正確的是（）a次氯酸的結構式：hclob二氧化碳的比例模型：c甲基的電子式：   d纖維素的通式：（c6

14、h12o6）n參考答案：c【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合【分析】a次氯酸分子中的中心原子為o原子，其分子中不存在氫氯鍵；b二氧化碳的比例模型中，碳原子半徑應該大于氧原子半徑；c甲基中存在3個碳氫鍵，碳原子最外層為7個電子；d纖維素的結構單元為c6h10o5，所以其通式錯誤，應該為（c6h10o5）n【解答】解：a次氯酸分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，不存在氫氯鍵，次氯酸正確的結構式為：hocl，故a錯誤；b二氧化碳為直線型結構，比例模型中，碳原子的相對體積大于氧原子，二氧化碳正確的比例模型為：，故b錯誤；c甲烷失去1個h原子形成甲基，甲基中c原子的最外層為7個電子，甲基的電子式

15、為：，故c正確；d纖維素的結構單元為c6h10o5，所以其通式為（c6h10o5）n，故d錯誤故選c11. 下列說法正確的是a向等體積的20%的h2o2溶液和10%的h2o2溶液中分別滴加等體積的0.1mol?l1 fecl3溶液和0.1 mol?l1cucl2溶液，前者產(chǎn)生氣泡快，這個實驗充分證明催化劑具有選擇性b利用水解反應可以制取某些無機化合物如tio2、sno2等 c向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，c（h+）增大d室溫下同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的ph7參考答案：b12. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是a滴入甲基橙顯紅色

16、的溶液中： na、no3、i-、so42b水電離出的c(h) 1012mol/l中：k、alo2-、ch3coo-、sio32cc(oh)/c(h)1012的水溶液中：k、clo、s2、cldc(f-) 0.1 mol/l的溶液中：fe3、nh4、no3、cu2+參考答案：b略13. 在恒溫、恒容下，有反應2a（g）+2b（g）?c（g）+3d（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡途徑：a、b的起始濃度均為2mol?l1；途徑：c、d的起始濃度分別為2mol?l1和6mol?l1以下敘述正確的是（  ）a達到平衡時，途徑的反應速率等于途徑的反應速率b達到平衡時，途徑所得混合氣體的壓強等于途

17、徑所得混合氣體的壓強c兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量相同d兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同參考答案：c考點：化學平衡建立的過程 專題：化學平衡專題分析：由反應2a（g）+2b（g）?c（g）+3d（g）可知，反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，壓強對平衡移動沒有影響，當滿足所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為a、b時，與物質(zhì)的量比值相等，則達到相同平衡狀態(tài)據(jù)此進行判斷由于化學平衡狀態(tài)與條件有關，而與建立平衡的途徑無關因而，同一可逆反應，從不同的狀態(tài)開始，只要達到平衡時條件（溫度、濃度、壓強等）完全相同，則可形成等效平衡，在恒溫、恒容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應

18、物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效解答：解：反應2a（g）+2b（g）?c（g）+3d（g）可知，反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，壓強對平衡移動沒有影響，當滿足所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為a、b時，與物質(zhì)的量比值相等，a、途徑達到平衡時濃度大，壓強大，反應速率應較大，故a錯誤；b、途徑達到平衡時濃度大，壓強大，反應速率應較大，故b錯誤；c、兩途徑最終達到相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故c正確；d、兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故d錯誤；故選c點評：本題考查等效平衡問題，題目難度中等，注意相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始

19、，還是從逆反應開始，只要按反應方程式中的化學計量數(shù)之比投入反應物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的，這就是所謂等效平衡原理14.  參考答案：d15. na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（    ）a. 36g冰中含有氫鍵的數(shù)目為2nab. 100g30%的甲醛水溶液中所含的氧原子數(shù)目為1nac. 1molcl2與足量鐵粉完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nad. 14gfe發(fā)生電化學腐蝕最終生成fe2o3·xh2o，電極反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5na參考答案：d【詳解】a如圖，每摩爾水分子都和4個水分子形成氫鍵，而每個氫鍵被兩個水分子共有，所

20、以1mol水能夠形成2mol氫鍵，所以36g冰中含有氫鍵的數(shù)目最多為4na，故a錯誤；b甲醛和水分子中均含有氧原子，100g30%的甲醛水溶液中所含的氧原子數(shù)目多于1na，故b錯誤；c1molcl2與足量鐵粉完全燃燒，生成物中氯顯-1價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na，故c錯誤；d14g鐵的物質(zhì)的量為n=0.25mol，而鐵反應生成fe2o3·xh2o后，鐵的價態(tài)由0價變?yōu)?3價，但0.25mol鐵的電極反應為fe2e=fe2，電極反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5na，故d正確；故選d。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 碳酸二甲酯（dmc)是一種新型的綠色有機合成中間體，其在生產(chǎn)中具有使

21、用安全、方便、污染少、容易運輸?shù)忍攸c。已知一定條件下，碳酸二甲酯能發(fā)生如下反應：反應：反應：（1）化合物的分子式為      ，反應和反應中r的結構簡式為         。（2）dmc與足量naoh溶液反應的化學方程式                  。（3）碳酸二甲酯與乙酸苯酯（）在催化劑作用下也能生成化合物，同時得到一種

22、副產(chǎn)品g，下列有關g的說法正確的是_： ag的名稱是甲酸乙酯   b丙酸和g互為同分異構體c一定條件下，g能發(fā)生水解反應dg能與新制cu(oh) 2反應生成紅色沉淀（4）以碳酸二甲酯合成殺蟲劑西維因的路線如下：其中生成物的反應類似于反應，則的結構簡式為          ，1mol西維因最多可與       mol h2發(fā)生加成反應。參考答案：（1）c10h8o （2分）， ch3oh（3分）（2） ch3oocooch3 +

23、 2naoh na2co3 + 2ch3oh （3分）（“寫成” “=”或“”未寫扣1分；結構簡式寫錯整個不得分；未配平扣1分）（3） bc（3分 只答b或c得1分；全對得3分，凡其它有錯答案不得分）（4）（3分） ，  5（2分）（寫成也得分，寫成不得分；書寫正確但不規(guī)范，如苯環(huán)的書寫、化學鍵未正對相應原子等得1分；少原子得0分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 工業(yè)上用氨氣與空氣的混合氣在一定條件下制硝酸，發(fā)生的反應是： 4nh3+5o2 4no+6h2o    4no+3o2+2h2o4hno3設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體

24、積分數(shù)為0.80，請完成下列填空及計算：（1）為使氨氣恰好完全氧化為一氧化氮，氨氣與空氣的混合氣中氨的體積分數(shù)(用小數(shù)表示)為_(保留2位小數(shù))。（2）現(xiàn)將1 mol的氨氣與12 mol的空氣混合反應，可得到硝酸           mol； （3）向上述溶液中加入        ml 20%的硝酸（密度為1.11g/ml），才能得到69%的硝酸溶液。（4）現(xiàn)有100mol的原料氣，其中含氨氣為xmol，反應后生成的硝酸ymo

25、l。在得到硝酸的條件下，寫出x與y的關系式。（寫出解題過程）參考答案：（1）0.14（2分）（2）1（2分）（3）13.07（2分）（4） x100/11， y = x  （2分）    100/11x400/29，y =80/329x/15（2分）18. （2003·北京卷）25.取標準狀況下ch4過量o2的混合氣體840 ml，點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600 g。 計算：（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標準狀況下）（2）原混合氣體中ch4跟o2的體積比。參考答案：解：（1）ch4+2o2co2+2h21 mol ch4完全燃燒得到的co2和h2o共80 g原混合氣體中n（ch4）=0.0075 molch4的體積為0.0075 mol×22.4×103 ml&#