2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學試題（上海卷含解析）

1、2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學試題（上海卷，含解析）1軸烯是一類獨特的星形環(huán)烴。三元軸烯（）與苯a均為芳香烴 b互為同素異形體c互為同系物 d互為同分異構體【答案】d【解析】試題分析：軸烯與苯分子式都是c6h6，二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故選項d正確。考點：考查同系物、同素異形體、同分異構體概念。2下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是a海帶提碘 b氯堿工業(yè)c氨堿法制堿 d海水提溴【答案】c【解析】試題分析：a海帶提碘是由ki變?yōu)閕2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤；b氯堿工業(yè)是由nacl的水溶液在通電時反應產生naoh、cl2、h2，有元素化合價的

2、變化，屬于氧化還原反應，錯誤；c氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價的變化，是非氧化還原反應，正確；d海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤。故選項c正確?？键c：考查氧化還原反應概念。3硼的最高價含氧酸的化學式不可能是ahbo2 bh2bo3 ch3bo3 dh2b4o7【答案】b【解析】試題分析：b原子最外層電子數(shù)是3個，所以其最高化合價是+3價，然后根據化合物中正負化合價的代數(shù)和等于0可知不可能是h2bo3，故選項b符合題意?？键c：考查元素化合價判斷及化學式書寫。4下列各組物質的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關的是acao與co2 bnacl與hc

3、l csic與sio2 dcl2與i2【答案】c考點：考查物質熔沸點高低比較方法。5烷烴的命名正確的是a4-甲基-3-丙基戊烷 b3-異丙基己烷c2-甲基-3-丙基戊烷 d2-甲基-3-乙基己烷【答案】d【解析】試題分析：選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，并從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號，該物質的名稱是2-甲基-3-乙基己烷，故選項d正確?？键c：考查烷烴的命名方法。二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6能證明乙酸是弱酸的實驗事實是ach3cooh溶液與zn反應放出h2b0.1 mol/l ch3coona溶液的ph大于7cch3cooh溶液與naco3反應生

4、成co2d0.1 mol/l ch3cooh溶液可使紫色石蕊變紅【答案】b【解析】試題分析：a只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強弱，錯誤；b該鹽水溶液顯堿性，由于naoh是強堿，故可以證明乙酸是弱酸，正確；c可以證明乙酸的酸性比碳酸強，但是不能證明其酸性強弱，錯誤；d可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強弱，錯誤?？键c：考查酸性強弱比較的實驗方法。7已知w、x、y、z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。w、z同主族，x、y、z同周期，其中只有x為金屬元素。下列說法一定正確的是a原子半徑：xyzwbw的含氧酸的酸性比z的含氧酸的酸性強cw的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d若w與

5、x原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為x3w2【答案】a【解析】試題分析：由于原子序數(shù)按w、x、y、z依次增大，w與z是同一主族的元素，而x、y、z是同一周期的元素，且只有x是金屬元素，則這四種元素分別是n、al、si、p。a同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以原子半徑：x>y>z>w，正確；bw的含氧酸可能是hno2、hno3，z的含氧酸是h3po4，酸性hno2< h3po4，錯誤；c元素的非金屬性w>y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性w>y，錯誤；d若w、x原子序數(shù)相差5，則二者形成的化合物的化學

6、式是xw，錯誤?？键c：考查元素周期表和元素周期律綜合應用、原子半徑比較方法。8圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示a銅棒的質量 bc(zn2+)cc(h+) dc(so42-)【答案】c【解析】試題分析：該裝置構成原電池，zn是負極，cu是正極。a在正極cu上溶液中的h+獲得電子變?yōu)闅錃?，cu棒的質量不變，錯誤；b由于zn是負極，不斷發(fā)生反應zn-2e-=zn2+，所以溶液中c(zn2+)增大，錯誤；c由于反應不斷消耗h+，所以溶液的c(h)逐漸降低，正確；dso42-不參加反應，其濃度不變，錯誤?？键c：考查原電池基本原理和溶液中離子濃度變化。9向新

7、制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是a碳酸鈣粉末 b稀硫酸 c氯化鈣溶液 d二氧化硫水溶液【答案】a考點：考查氯水的性質。10一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是a一定屬于吸熱反應 b一定屬于可逆反應c一定屬于氧化還原反應 d一定屬于分解反應【答案】a【解析】試題分析：根據圖示可知該反應反應物是一種，生成物是兩種。a該物質屬于分解反應，一般的分解反應是吸熱反應，但也有的分解反應如2h2o2=2h2o+o2的反應是放熱反應，錯誤；b根據圖示可知有一部分反應物未參加反應，屬于該反應是可逆反應，正確；c該反應中有元素化合價

8、的變化，屬于氧化還原反應，正確；d反應物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應，正確?？键c：考查常見化學反應類型的判斷。11合成導電高分子化合物ppv的反應為：下列說法正確的是appv是聚苯乙炔 b該反應為縮聚反應cppv與聚苯乙烯的最小結構單元組成相同 d1 mol 最多可與2 mol h2發(fā)生反應【答案】b【解析】試題分析：a根據物質的分子結構可知該物質不是聚苯乙炔，錯誤；b該反應除產生高分子化合物外，還有小分子生成，屬于縮聚反應，正確；cppv與聚苯乙烯的重復單元不相同，錯誤；d該物質一個分子中含有2個碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以與氫氣發(fā)生加成反應，屬于1mol最多可以與5mol氫氣發(fā)生加成反應

9、，錯誤?？键c：考查有機物的結構與性質的關系、加聚反應和縮聚反應的判斷。12下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是a氧化鎂中混有氧化鋁 b氯化鋁溶液中混有氯化鐵c氧化鐵中混有二氧化硅 d氯化亞鐵溶液中混有氯化銅【答案】d【解析】試題分析：amgo是堿性氧化物與naoh不能反應，而al2o3是兩性氧化物，可以與naoh發(fā)生反應產生naalo2，過濾后洗滌，就得到純凈的mgo，錯誤；b向溶液中加入過量的naoh溶液，氯化鐵變?yōu)閒e(oh)3沉淀，氯化鋁變?yōu)閚aalo2，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當沉淀達到最大值中，過濾，得到al(oh)3，再分別向兩種物質的沉淀中加入適量

10、的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質，錯誤；c二氧化硅是酸性氧化物，可以與naoh發(fā)生反應，而氧化鐵與naoh不能發(fā)生反應。加入過量的naoh，然后過濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，錯誤；d二者都可以與naoh發(fā)生反應，當再向得到的沉淀中加入鹽酸時，二者都溶解，不能分離、提純二者，正確。考點：考查常見物質的性質和分離方法。13o2f2可以發(fā)生反應：h2s+4o2f2sf6+2hf+4o2，下列說法正確的是a氧氣是氧化產物bo2f2既是氧化劑又是還原劑c若生成4.48 l hf，則轉移0.8 mol電子d還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4【答案】d考點：考查氧化還原反應的有關概念和簡單計算。1

11、4在硫酸工業(yè)生產中，為了有利于so2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見下圖）。下列說法錯誤的是aa、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同bc、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同c熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應后的氣體dc處氣體經熱交換后再次催化氧化的目的是提高so2的轉化率【答案】b【解析】試題分析：a根據裝置圖可知，從a進入的氣體是含有so2、o2、n2等的冷氣，經過熱交換器后從b處出來的是熱的氣體，成分與a處相同，正確；b在c處出來的氣體so2、o2在催化劑表面發(fā)生反應產生的含有so3及未反應的so2、o2等氣體，該反應是放熱反應，當經過熱交換器后

12、被冷的氣體降溫， so3變?yōu)橐簯B(tài)，故二者含有的氣體的成分不相同，錯誤；c熱交換器的作用是預熱待反應的冷的氣體，同時冷卻反應產生的氣體，為so3的吸收創(chuàng)造條件，正確；d處氣體經過熱交換器后再次被催化氧化，目的就是使未反應的so2進一步反應產生so3，從而可以提高so2的轉化率，正確?？键c：考查工業(yè)制硫酸中so2催化氧化的設備及工作原理。15下列氣體的制備和性質實驗中，由現(xiàn)象得出的結論錯誤的是選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結論a濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍nh3為堿性氣體b濃鹽酸、濃硫酸ph試紙變紅hcl為酸性氣體c濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍cl2具有氧化性d亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色so2具有

13、還原性【答案】d【解析】試題分析：anh3制備可以采取濃氨水和生石灰制取，可用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍則說明nh3為堿性氣體，正確；b利用濃硫酸的高沸點性，可以制取hcl氣體，ph試紙變紅，則說明氣體為酸性氣體，正確；c濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取cl2，cl2可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍，說明ki轉化為i2，則說明cl2有強氧化性，正確；dso2使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是so2的漂白性，錯誤。故選d?？键c：考查常見氣體的制備和性質實驗。16實驗室提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀的過程如下圖所示。下列分析正確的是a操作是過濾，將固體分離除去b操作是加熱濃縮。趁熱過濾，除去雜質氯化鈉c操作

14、是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來d操作總共需兩次過濾【答案】c【解析】試題分析： kno3中混有nacl應提純kno3，將它們都溶于水，并降溫結晶。因為kno3的溶解度隨溫度的升高而升高，nacl的溶解度隨溫度的升高而基本無明顯變變化。則有，操作是在燒杯中加水溶解，操作是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的kno3飽和溶液，操作為冷卻結晶，利用溶解度差異使kno3結晶析出，過濾，洗滌，干燥記得kno3晶體。故選c?？键c：考查常見物質的分離、提純的方法。17某鐵的氧化物（fexo）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mlcl2，恰好將fe2+完全氧化。x值為a0.80 b0

15、.85 c0.90 d0.93【答案】a【解析】試題分析：根據電子守恒可知，fexo被氧化為fe3+轉移的電子數(shù)和cl2轉移的電子數(shù)相等。標準狀況下112ml cl2轉移電子數(shù)為0.01mol。則有：×(3-)×x=0.01。故選a?？键c：考查化學反應方程式的有關計算。三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是a過量的氫氣與氮氣 b過量的濃鹽酸與二氧化錳c過量的銅與濃硫酸 d過量的鋅與18 mol/l

16、硫酸【答案】ac考點：考查常見可逆反應的判斷。19已知：so32-+i2+h2oso42-+2i-+2h+。某溶液中可能含有na+、nh4+、fe2+、k+、i-、so32- 、so42-，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是a肯定不含i- b肯定不含so42-c肯定含有so32- d肯定含有nh4+【答案】bc【解析】試題分析：溶液本身無色，說明沒有fe2+。加入溴水仍然無色，說明溴水發(fā)生了反應，且產物無色，i和so32均可與溴水反應使溴水褪色，此時反應后溶液無色，說明沒有i2，則原溶液中一定有so32。由于so32的還原性比i強

17、，故i是否存在無法判斷。因所有離子濃度相等，則根據電荷守恒可判斷so42肯定沒有。故選bc?？键c：考查常見離子反應及離子能否共存的判斷方法。20已知naoh+al(oh)3naal(oh)4。向集滿co2的鋁制易拉罐中加入過量naoh濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是aco2+2ohco32+h2o bal2o3+2oh+3 h2o2 al(oh)4 c2 al+2oh+6h2o2 al(oh)4 +3 h2 dal3+4 ohal(oh)4【答案】d【解析】試題分析：向集滿co2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先co2與氫氧化鈉

18、反應，表現(xiàn)為鋁罐變癟，接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應，因鋁罐表面有氧化膜al2o3，故可發(fā)生a、b、c的反應。故選d?？键c：考查鋁及其化合物的性質。21類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是aco2是直線型分子，推測cs2也是直線型分子bsih4的沸點高于ch4，推測h2se的沸點高于h2scfe與cl2反應生成fecl3，推測fe與i2反應生成fei3dnacl與濃h2so4加熱可制hcl，推測nabr與濃h2so4加熱可制hbr【答案】ab【解析】試題分析：ao和s是同族元素，故形成的co2和cs2都是直線形分子，正確；bc和si，se和s都分別為同族元素，所形成的氫化物都為分子

19、晶體，沸點取決于分子間作用力的大小，分子間作用力大小可以用相對分子質量來比較，正確；c因i2的氧化性較弱，故與鐵反應生成為fei2，錯誤；d濃硫酸氧化性很強，會將hbr氧化為br2，錯誤。故選ab?？键c：考查推理方法在掌握化學知識中的合理運用。22稱?。╪h4）2so4和nh4hso4混合物樣品7.24 g，加入含0.1 mol naoh的溶液，完全反應，生成nh3 1792 ml（標準狀況），則（nh4）2so4和nh4hso4的物質的量比為a1:1 b1:2 c1.87:1 d3.65:1【答案】c考點：考查有關化學反應計算的技巧和方法。四、（本題共12分）nacn超標的電鍍廢水可用兩段氧

20、化法處理：（1）nacn與naclo反應，生成naocn和nacl（2）naocn與naclo反應，生成na2co3、co2、nacl和n2已知hcn（ki=6.3×10-10）有劇毒；hcn、hocn中n元素的化合價相同。完成下列填空：23第一次氧化時，溶液的ph應調節(jié)為_（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是_。24寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式。_25處理100 m3含nacn 10.3 mg/l的廢水，實際至少需naclo_g（實際用量應為理論值的4倍），才能使nacn含量低于0.5 mg/l，達到排放標準。26（cn）2與cl2的化學性質相似。（cn）2與nao

21、h溶液反應生成_、_和h2o。27上述反應涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是_；h、c、n、o、na的原子半徑從小到大的順序為_。28hcn是直線型分子，hcn是_分子（選填“極性”或“非極性”）。hclo的電子式為_?！敬鸢浮?3.堿性；防止生成hcn，造成人員中毒或污染空氣。242ocn+3cloco32+co2+3cl+n2 25.14 900 26.naocn、nacn 17.2p；h<o<n<c<na 28.極性； 【解析】試題分析：23nacn易于酸反應生成hcn，為防止生成hcn，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時，溶液的ph應調節(jié)為

22、堿性。24.反應中氯元素的化合價從+1價降低到1價，得到2個電子。n元素化合價從3價升高到0價，失去3個電子，則根據電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質的量之比是2：3，反應的離子方程式為2ocn+3cloco32+co2+3cl+n2。25.參加反應的nacn是，反應中c由2價升高到4價，n元素化合價從3價升高到0價，即1molnacn失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100 m3含nacn 10.3 mg/l的廢水，實際至少需naclo的質量為g?？键c：考查氧化還原反應方程式書寫、計算、元素周期律等有關判斷五、（本題共12分）隨著科學技術的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高

23、，co2的捕集利用技術成為研究的重點。完成下列填空：29.目前國際空間站處理co2的一個重要方法是將co2還原，所涉及的反應方程式為：co2（g）+4h2（g）ch4（g）+2h2o（g）已知h2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300升至400，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）v正v逆平衡常數(shù)k轉化率30相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：co2/mol·l-1h2/mol·l-1ch4/mol·l-1h2o/mol·l-1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d與

24、m、n、x、y之間的關系式為_。31碳酸：h2co3，ki1=4.3×10-7，ki2=5.6×10-11草酸：h2c2o4，ki1=5.9×10-2，ki2=6.4×10-50.1 mol/l na2co3溶液的ph_0.1 mol/l na2c2o4溶液的ph。（選填“大于”“小于”或“等于”）等濃度廣東草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_。（選填編號）ah+>hc2o4->hco3->co32- bhco3->hc2o4->c2o4

25、2->co32-ch+>hc2o4->c2o42->co32- dh2co3 >hco3->hc2o4->co32-32人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：h+ hco3- h2co3，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的ph變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。_【答案】29.v正v逆平衡常數(shù)k轉化率增大增大減小減小30. 31.大于；草酸；ac 32.當少量酸性物質進入血液中，平衡向右移動，使h+濃度變化較小，血液中的ph基本不變；當少量堿性物質進入血液中，平衡向左移動，使h+濃度變化較小，血液的ph基本不變。（合理即給分）【解析】試題分析：

26、29h2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加，這說明升高溫度平衡逆反應方向進行，即正反應是放熱反應。升高溫度正逆反應速率均增大，平衡逆反應方向進行，平衡常數(shù)減小，反應物的轉化率減小。30.相同溫度時平衡常數(shù)不變，則a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為。31.根據電離常數(shù)可知草酸的酸性強于碳酸，則碳酸鈉的水解程度大于草酸鈉，所以0.1 mol/l na2co3溶液的ph大于0.1 mol/l na2c2o4溶液的ph。草酸的酸性強于碳酸，則等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸。a草酸的二級電離常數(shù)均大于碳酸的，所以草酸的電離程度大于，因此溶液中h+>hc2o4->c2o

27、42->hco3->co32-，a正確；b根據a中分析可知b錯誤；c根據a中分析可知c正確；d根據a中分析可知d錯誤，答案選ac。32.根據平衡可知當少量酸性物質進入血液中，平衡向右移動，使h+濃度變化較小，血液中的ph基本不變；當少量堿性物質進入血液中，平衡向左移動，使h+濃度變化較小，血液的ph基本不變?？键c：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、電離常數(shù)應用等。六、（本題共12分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備。完成下列填空：33實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是_。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_；濃硫酸用量又不能過多

28、，原因是_。34飽和na2co3溶液的作用是_。35反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。36若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有_、_。由b裝置制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是_，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是_?！敬鸢浮?3.增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率。（合理即給分）濃h2so4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率。濃h2so4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率。34.中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解35.振蕩、靜置 36.原料損失較大、易發(fā)生副反應

29、乙醚；蒸餾【解析】試題分析：33.由于是可逆反應，因此加入過量的乙醇增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率。由于濃h2so4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率，因此實際用量多于此量；由于濃h2so4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低脂的產率，所以濃硫酸用量又不能過多。34.由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以飽和na2co3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解。考點：考查乙酸乙酯制備實驗設計。七、（本題共12分）半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是h2、co、co2、n2和h2o（g）。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的

30、原料。完成下列填空：37半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入_溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn)_，可以證明有硫化氫存在。38半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)co變換：co+h2oco2+h2若半水煤氣中v(h2):v(co):v(n2)=38：28：22，經co變換后的氣體中：v(h2):v(n2)=_。39堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：na2co3k2co320堿液最高濃度（mol/l）2.08.0堿的價格（元/kg）1.259.80若選擇na2co3堿液作吸收液，其優(yōu)點是_；缺點是_。如果選擇k2co3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？_寫出這種方法涉及的化學反應方程式。_40以下

31、是測定半水煤氣中h2以及co的體積分數(shù)的實驗方案。取一定體積（標準狀況）的半水煤氣，經過下列實驗步驟測定其中h2以及co的體積分數(shù)。（1）選用合適的無機試劑分別填入、方框中。（2）該實驗方案中，步驟_（選填“”或“”）可以確定半水煤氣中h2的體積分數(shù)。【答案】37.硝酸鉛（或硫酸銅）；黑色沉淀 38.3:1 39.價廉；吸收co2能力差堿液循環(huán)使用；2khco3k2co3+co2+h2o40.（1）（2）除去半水煤氣中的co2（包括h2s）和h2o （3）iv【解析】試題分析：37.硫化氫能與重金屬生成沉淀，所以將半水煤氣樣品通入硝酸鉛（或硫酸銅）溶液中，出現(xiàn)黑利用濃硫酸稀釋產生的水蒸氣，利用

32、堿液吸收產生的二氧化碳，進而計算體積分數(shù)。所以流程為。（2）氫氣還原氧化銅生成水蒸氣，濃硫酸吸收水蒸氣，所以該實驗方案中，步驟可以確定半水煤氣中h2的體積分數(shù)?？键c：考查水煤氣中氣體成分測定實驗設計與探究。八、（本題共9分）異戊二烯是重要的有機化工原料，其結構簡式為ch2=c(ch3)ch=ch2。完成下列填空：41化合物x與異戊二烯具有相同的分子式，與br/ccl4反應后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。x的結構簡式為_。42異戊二烯的一種制備方法如下圖所示：a能發(fā)生的反應有_。（填反應類型）b的結構簡式為_。43設計一條由異戊二烯制得有機合成中間體的合成路線。（合成路線常用的表示方式

33、為：）【答案】（本題共9分）4142.加成（還原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反應； 43.（合理即給分）【解析】試題分析：41由題意可知化合物x與異戊二烯的分子式相同，則x的分子式為：c6h10，x的不飽和度=2；由x與br2/ccl4發(fā)生加成反應產物為3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷，則x分子中存在碳碳三鍵，其結構簡式為：chcch(ch3)2。故答案為：chcch(ch3)2。42a分子中存在碳碳雙鍵能與h2o、x2、h2、hx等發(fā)生加成反應，與h2的加成反應也屬于還原反應；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而發(fā)生氧化反應；能發(fā)生加聚反應（聚合反應）。a分子中存在羥基能發(fā)生取代反應（酯化反應

34、）和消除反應。將a與異戊二烯的結構簡式對比可知，a首先與h2發(fā)生加成反應生成，再發(fā)生消除反應即可得到異戊二烯，所以b的結構簡式為：。故答案為：加成反應、還原反應、氧化反應、聚合（加聚）反應、取代（酯化）反應、消除反應；。43根據題意可知ch2=c(ch3)ch=ch2在一定條件下首先與hcl發(fā)生加成反應生成ch2=c(ch3)ch2ch2cl；ch2=c(ch3)ch2ch2cl在氫氧化鈉溶液、加熱條件下發(fā)生取代（水解）反應生成ch2=c(ch3)ch2ch2oh；ch2=c(ch3)ch2ch2oh在催化劑、加熱條件下與h2發(fā)生加成反應即可生成ch3ch(ch3)ch2ch2oh。故答案為：

35、考點：考查有機反應類型、有機物官能團的性質、常見有機物的推斷和合成途徑的設計和方法。九、（本題共13分）m是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下（部分試劑及反應條件省略）：完成下列填空：44反應的反應類型是_。反應的反應條件是_。45除催化氧化法外，由a得到所需試劑為_。46已知b能發(fā)生銀鏡反應。由反應、反應說明：在該條件下，_。47寫出結構簡式，c_ d_48d與1-丁醇反應的產物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結構簡式。_49寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構體的結構簡式。_不含羰基 含有3種不同化學環(huán)境的氫原子已知：雙鍵碳上連有羥基的結構不穩(wěn)定。【答案】（本題共1

36、3分）44.消除反應；濃硫酸，加熱45.銀氨溶液，酸（合理即給分）46.碳碳雙鍵比羰基易還原（合理即給分）47.ch2=chcho; 45除催化氧化法外，由a得到還可以利用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液等將醛基氧化成羧基，然后再酸化的方法。故答案為：銀氨溶液，酸（其他合理答案亦可）。46化合物a（c8h14o）與h2發(fā)生加成反應生成b（c8h16o），由b能發(fā)生銀鏡反應，說明碳碳雙鍵首先與h2加成，即碳碳雙鍵比醛基（羰基）易還原。故答案為：碳碳雙鍵比醛基（羰基）易還原（其他合理答案亦可）。47丙烯ch2=chch3在催化劑作用下被o氧化為c（分子式為c3h4o），結構簡式為：ch2=chcho；

37、ch2=chcho進一步被催化氧化生成d（分子式為c3h4o2），d的結構簡式為：ch2=chcooh；y的結構簡式為ch3ch2ch2ch2ch(ch2ch3)ch2oh，d與y在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成m，m的結構簡式為：。故答案為：ch2=chcho；。48d為ch2=chcooh，與1-丁醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成ch2=chcooch2ch2ch2ch3，ch2=chcooch2ch2ch2ch3與氯乙烯發(fā)生加聚反應可生成高聚物：（其他合理答案亦可）。故答案為：。49丁醛的結構簡式為：ch3ch2ch2cho，=1，在其同分異構體中不含羰基，說明分子中含有碳碳雙鍵，

38、含有3種不同化學環(huán)境的氫原子且雙鍵碳上連有羥基的結構不穩(wěn)定。則符合條件的結構簡式為：（其他合理答案亦可）?？键c：考查有機物的合成途徑的選擇、有機物結構簡式的書寫方法。十、（本題共14分）co2是重要的化工原料，也是應用廣發(fā)的化工產品。co2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產生氧氣。完成下列計算：50co2通入氨水生成nh4hco3，nh4hco3很容易分解。2.00 mol nh4hco3完全分解，分解產物經干燥后的體積為_l(標準狀況)。51 某h2中含有2.40 molco2，該混合氣體通入2.00 l naoh溶液中，co2被完全吸收。如果naoh完全反應，該naoh溶液的濃度為_。52co2和ko2有下列反應：4ko2+2co22k2co3+3o24ko2+4co2+2h2o4khco3+3o2若9 mol co2在密封艙內和ko