浙江省臺州市路橋九鼎外國語中學2019-2020學年高一化學測試題含解析

1、浙江省臺州市路橋九鼎外國語中學2019-2020學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 2011年5月1日起酒駕入刑。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的k2cr2o7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色cr3+。下列對乙醇的描述與此原理有關的是乙醇易揮發(fā)乙醇密度比水小乙醇有還原性乙醇是烴的含氧衍生物a       b        c   

2、    d參考答案：a略2. 下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（）a4°c時5.4 ml水b標準狀況下5.6 l二氧化碳c0.4 mol氮氣d20 g氬氣參考答案：a【考點】物質(zhì)的量的相關計算【分析】根據(jù)n=nna可知，物質(zhì)含有原子的物質(zhì)的量越多，則含有原子數(shù)越多，分別根據(jù)n=計算出各選項的物質(zhì)的量，然后結合分子組成判斷含有原子的物質(zhì)的量即可【解答】解：a.4°c時5.4 ml水的質(zhì)量約為5.4g，含有原子的物質(zhì)的量為：×3=0.9mol；b標準狀況下5.6 l二氧化碳中含有原子的物質(zhì)的量為：×3=0.75mol；c.0.4

3、 mol氮氣分子中含有原子的物質(zhì)的量為：0.4mol×2=0.8mol；d.20 g氬氣分子中含有原子的物質(zhì)的量為：×1=0.5mol；根據(jù)n=nna可知，物質(zhì)含有原子的物質(zhì)的量越多，則含有原子數(shù)越多，則含有原子數(shù)最多的為a，故選a3. 2008北京奧運會開幕式文藝表演中的“文房四寶”向世界人民展示了悠久的中華文明。從制作原料或成分上看：筆(主要是動物毛發(fā))、墨(炭墨煙和動物膠)、紙(植物纖維)、硯(主要成分是硅酸鹽)，下列說法中不正確的是（）a紙的主要成分屬于糖類b筆和墨的原料中都存在蛋白質(zhì)c文房四寶中只有硯的成分中存在無機物d筆墨紙中都存在可能發(fā)生水解反應的物質(zhì)類別參考

4、答案：c略4. 把ba(oh)2溶液滴入明礬kal(so4)2·12h2o的溶液中，使so全部轉(zhuǎn)化成baso4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是 ()aal3bal(oh)3calo2dal3和al(oh)3參考答案：c5. 物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列有關物質(zhì)的用途正確的是(   )a. 鋁耐腐蝕，用鋁質(zhì)容器腌制咸菜b. 過氧化鈉具有強氧化性，用過氧化鈉漂白食品c. 活性炭表面積大、吸附能力強，用活性炭除去生活用水的臭味d. 石英透光性能好，用石英制太陽能電池參考答案：c【詳解】a.鋁制容器表面有一層致密的氧化物保護膜，因而具有抗腐蝕能力，但用鋁質(zhì)容器腌制咸菜時由于

5、氯離子會破壞鋁表面氧化膜導致鋁制容器易腐蝕，a錯誤；b.過氧化鈉具有強氧化性，但其與水等費用會產(chǎn)生naoh具有腐蝕性，所以不能用過氧化鈉漂白食品，b錯誤；c.活性炭有吸附性，能除去水中的臭味，c正確；d.石英的主要成分是二氧化硅，太陽能電池的主要成分是硅，所以應該用硅制太陽能電池，d錯誤；故合理選項是c。6. 下列反應發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是（）a鐵在氯氣中燃燒b銅在氯氣中燃燒c氫氣在氯氣中燃燒d鈉在氯氣中燃燒參考答案：b【考點】氯氣的化學性質(zhì)【分析】氯氣能與金屬、非金屬等發(fā)生化學反應，若反應中生成固體，則會觀察到煙【解答】解：a、fe與與氯氣中燃燒反應生成固體氯化鐵，會觀察到棕褐色的煙，故

6、a不選，；b、cu與氯氣燃燒反應生成固體氯化銅，會觀察到棕黃色的煙，故b選；c、h2與氯氣中燃燒反應生成氣體hcl，極易結合水蒸氣變?yōu)辂}酸小液滴，則會觀察到白霧，故c不選；d、na為氯氣反應生成固體氯化鈉，會觀察到白煙，故d不選；故選b7. 已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=-566 kj/mol; na2o2(s)+co(g)=na2co3(s) h=-226 kj/mol   根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是 a.co的燃燒熱為283 kj b.右圖可表示由co生成co2的反應過程和能量關系 c.2na2o2(s

7、)+2co(s)=2na2co3(s)   h-452 kj/mol d.co(g)與na2o2(s)反應放出509 kj熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為    6.02×1023參考答案：c略8. 向naoh和na2co3混合溶液中滴加0.1mol?l-1稀鹽酸，co2的生成量與加入鹽酸的體積（v）的關系如圖 所示。下列判斷正確的是a. 在0?a范圍內(nèi)，只發(fā)生naoh和hcl的反應b. ab段發(fā)生反應的離子方程式為：co32-+2h+=co2+h2oc. a=0.3d. 原混合溶液中naoh與na2co3的物質(zhì)的量之比為1:2參考答案

8、：c【分析】向氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸會先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應。鹽酸與碳酸鈉反應分為兩步，首先鹽酸與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，據(jù)此解答?！驹斀狻糠磻匠淌揭来稳缦拢篽cl+naoh=nacl+h2o；hcl+na2co3=nahco3+nacl；hcl+nahco3=nacl+co2+h2o。a. a點以后開始生產(chǎn)二氧化碳氣體，則0a范圍內(nèi)發(fā)生的化學反應為和，不僅僅是酸堿中和反應，故a項錯誤；b. ab段為生成二氧化碳的過程，發(fā)生反應的化學方程式為，故其離子方程式為hco3-+h+=co2+h2o，故b項錯誤；c

9、. 由圖可知生成二氧化碳0.01 mol，根據(jù)碳元素守恒，則混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01 mol，所以兩步反應、消耗的鹽酸的量均是0.01 mol，則稀鹽酸的體積均是0.01mol÷0.1mol/l=0.1 l，故a=0.4-0.1=0.3，故c項正確；d. 根據(jù)碳元素守恒可知，混合物中na2co3的物質(zhì)的量等于生成的co2的物質(zhì)的量，為0.01 mol，因0a（00.3）階段消耗的鹽酸的總的物質(zhì)的量為0.3 l×0.1mol/l=0.03 mol，發(fā)生反應碳酸鈉消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為0.01 mol，則反應中氫氧化鈉消耗的鹽酸為0.03 mol-0.01 mol=0

10、.02 mol，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02 mol，從而可得原混合溶液中naoh和na2co3的物質(zhì)的量之比為2：1，故d項錯誤；答案選c。【點睛】圖像分析題，要抓住拐點和各階段發(fā)生的反應過程是解題的關鍵。要明白碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應的實質(zhì)是溶液中的co32-與h+的反應，其過程分兩步進行，由于co32比hco3更易于結合h形成難電離的hco3，故鹽酸應先與na2co3溶液反應。只有當co32完全轉(zhuǎn)化為hco3時，再滴入的h才與hco3反應。9. 可逆反應2no2(g) 2no(g) + o2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)    的標志是 （

11、    ）      單位時間內(nèi)生成n molo2的同時生成2n molno2單位時間內(nèi)生成n molo2的同時生成2n molnono2、no、o2的物質(zhì)的量濃度比值為221混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的總壓強不再改變的狀態(tài)a       b      c          

12、60; d全部參考答案：a略10. 海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是()a. 海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)b. 海水制鹽的過程中只發(fā)生了化學變化c. 從海水中可以得到nacl，電解熔融nacl可制備nad. 利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：c分析：a鉀元素化合價由+1價變?yōu)?價，該過程中鉀元素得電子發(fā)生還原反應；b海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程；c從海水中可以得到nacl，電解熔融nacl可制備cl2和na；d潮汐發(fā)電是利用動能轉(zhuǎn)化為電能。詳解：a海水中的鉀元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，其化合價由+1價變?yōu)?價，該過程

13、中有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學反應，a錯誤；b海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程，利用了水易揮發(fā)的性質(zhì)進行分離，沒有發(fā)生化學變化，b錯誤；c鈉是活潑金屬，利用電解熔融氯化鈉得到，從海水中可以得到nacl，電解熔融nacl可制備cl2和na，c正確；d利用潮汐發(fā)電是利用動能轉(zhuǎn)化為電能，而不是化學能轉(zhuǎn)化為電能，d錯誤；答案選c。11. 向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉錠，藍色溶液變?yōu)辄S褐色。再向反應后的溶液中通入過量的so2氣體，溶液變成無色。則下列說法錯誤的是a. 滿加ki溶液時，ki被氧化，cui是還原產(chǎn)物b. 通入so2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了so2的漂白性c. 滴加

14、ki溶液時，轉(zhuǎn)移lmol電子時生成1mol白色沉淀d. 上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性: cu2+>i2>so2參考答案：b分析：cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉錠，藍色溶液變?yōu)辄S褐色，則反應的化學方程式為2cuso4+4ki2k2so4+2cui+i2；再向反應后的溶液中不斷通入so2氣體，溶液變成無色，反應方程式為so2+2h2o+i2=h2so4+2hi，據(jù)此解答。詳解：a、2cuso4+4ki2k2so4+2cui+i2反應中銅元素化合價降低是氧化劑，碘元素化合價升高，ki被氧化，i2是氧化產(chǎn)物，cui是還原產(chǎn)物，a正確；b、向反應后的混合物

15、中不斷通入so2氣體，二氧化硫具有還原性，被碘水氧化，反應方程式：so2+2h2o+i2=h2so4+2hi，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，b錯誤；c、cuso4溶液中逐滴加入ki溶液化學方程式為2cuso4+4ki2k2so4+2cui+i2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移1mol電子生成1molcui，c正確；d、氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的氧化性：cu2+i2so2，d正確；答案選b。12. 以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是參考答案：d略13. 下列化合物中既有離子鍵又有極性共價鍵的是acacl2    &#

16、160;             b h2s            cnaoh                  dna2o2參考答案：c略14. 物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是（

17、60;   ）用水鑒別苯、乙醇、溴苯用新制cu(oh)2溶液鑒別淀粉是否發(fā)生水解點燃鑒別甲烷和乙烯(c2h4)a      b   c  d參考答案：d略15. 下列實驗操作中正確的是a蒸餾操作時，應向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸b蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱c分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出d萃取操作時，可以選用ccl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸

18、加熱制取氯氣；（1）該反應的離子方程式為_。根據(jù)反應原理，圖乙中合適的氣體發(fā)生裝置為 _ 。 （2）也可以利用反應2kmno4+16hcl（濃）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o制取并收集純凈、干燥的氯氣，部分裝置如圖甲所示。圖甲圖乙根據(jù)反應原理，圖乙中合適的制氣裝置為 _ 。 （3）裝置b的作用是 _ 。 （4）裝置e的作用是 _，e中的試劑可選 _ 。 anaoh溶液       bnacl溶液       c澄清石灰水   

19、0;   d水 （5）某同學通過下列兩種方式制取氯氣： 用8.7g mno2與足量濃鹽酸反應； 用含14.6g hcl的濃鹽酸與足量mno2反應這兩種方式產(chǎn)生cl2的量的關系是 _。 a多            b多             c一樣多        &#

20、160;  d不確定參考答案：(1)mno2+4h+ +2cl - mn2+cl2+2h2o   a    (2)b    (3)除去氯氣中的氯化氫    (4)吸收多余的氯氣，防止污染空氣   a    (5) a解析：（1）實驗室制備氯氣的離子方程式為mno2+4h+ +2cl - mn2+cl2+2h2o。該反應需要加熱，屬于固體和液體的反應，選擇裝置a；（2）也可以利用反應2kmno4+16hcl（濃）2kcl+2mn

21、cl2+5cl2+8h2o制取并收集純凈、干燥的氯氣，由于該反應不需要加熱，屬于固體和液體之間的反應，因此選擇裝置b；（3）鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，因此裝置b中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫。（4）氯氣有毒，需要尾氣處理，則裝置e的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，e中的試劑可選用堿液，由于澄清石灰水的濃度較小，不利于吸收氯氣，因此選擇氫氧化鈉溶液，答案選a。（5）依據(jù)方程式可知mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o87g   146g                 1mol8.7g  14.6g