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文檔簡介
1、高三化學考點4 物質(zhì)的量(2)時間:月 日地點:4號樓5樓6班輔導室1. 復習重點1. 理解質(zhì)量守恒定律的涵義。2. 明確摩爾的概念,掌握摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量之間的區(qū)別與聯(lián)系、理解阿伏加德羅 常數(shù)的涵義,其中阿伏加德羅常數(shù)是命題的熱點'、定義:表示含有一定數(shù)目粒子的集體。、符號:n物質(zhì)的應、單位:摩爾、摩、符號moli、lmol任何粒子(分、原、離、電、質(zhì)、中子)數(shù)與0. 012kg,2c中所含碳原子數(shù)相同。、架起微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間聯(lián)系的橋梁。、定義:lmol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)廣:、符號na、近似值:6.02x1023'i、定義
2、:單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫基本概氣體摩爾體積、符號:vm、單位:l mol1|、定義:單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量:;、符號:m 、單位:g-mol kg-mor1、若以g mol1為單位,數(shù)值上與該物質(zhì)相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。 、定義:單位體積溶液中所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理 量叫溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度;、符號:c(b)、單位:mol-l42.難點聚焦一、質(zhì)量守恒定律二、阿伏加德羅定律1. 內(nèi)容:在同溫同壓下,同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。2. 推論:同溫同壓下,viv2=nlii2同溫同體積時,p/p2= gln2=nj
3、n2同溫同壓等質(zhì)量時,匕/#2二購/mi 同溫同壓同體積時,wx/w2=mi/m2=pi/p2注意:阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。使用氣態(tài)方程pv=nrt有助于理解上述推論。三、阿伏加德羅常數(shù): 物質(zhì)的量是以阿伏加德羅常數(shù)來計量的,0012kg碳12所含的碳原子數(shù)就是阿 伏加德羅常數(shù)(皿)。6.02x1023是它的近似值。注意:敘述或定義摩爾時一般用“阿伏加德羅常數(shù)”,在具體計算時常取“6.02x1023”。3例題精講一、質(zhì)量守恒定律的直接應用例1有一在空氣里暴露過的koh固體樣品,經(jīng)分析其含水7.65%,含k2co34.32%,其余是koh。 若將«g樣品放入mllmol
4、/l的鹽酸中,使其充分作用后,殘酸用2525ml c mol/l的koh溶液恰好 中和完全。蒸發(fā)所得溶液,得到固體質(zhì)量的表達式中(單位g)a只含有db只含有c必含有方d. 定有°、和c例2在一定條件下,16ga和22gb恰好反應生成c和4.5gdo在相同條件下,8ga和15gb反應可生 成d和0.125molco從上述事實可推知c的式量為。二、阿伏加德羅常數(shù)的直接應用例3下列說法正確的是(m表示阿伏加德羅常數(shù))a.標準狀況下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4l,則所含有的分子數(shù)為心b. 標準狀況下,1l辛烷完全燃燒后,所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為丄na22.4 4c. 常溫常壓下
5、,活潑金屬從鹽酸中置換出1ib01h2時發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nad. 常溫常壓下,lmol氨氣含有的核外電子數(shù)為4必三、阿伏加德羅定律與化學方程式計算的綜合應用例4在一定條件下,有dl()2和03的混合氣體,當其中的03全部轉(zhuǎn)化為時,體積變?yōu)閘2al, 求原混合氣中o2和的質(zhì)量百分含量。四、阿伏加德羅定律與質(zhì)量守恒定律的綜合應用例5在某溫度時,一定量的元素a的氫化物ah3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì),此時壓強增加了 75%。則a單質(zhì)的一個分子中有個a原子,ah3分解反應的化學方程式為4. 實戰(zhàn)演練1. 根據(jù)化學反應a+b=c+d中,某學生作了如下四種敘述:若znga與b充分反應
6、后生成ngc和wgd,則參加反應的b的質(zhì)量為(m+w-w)g;若2ga和zigb完全反應,生成的c和d的總質(zhì)量是(加+)g; 若取a、b各則反應生成c和d的質(zhì)量總和不一定是2加g;反應物a、b的質(zhì)量比一定等于 c、d的質(zhì)量比()a.b.c.d.2. 現(xiàn)有a、b、c三種化合物,各取40g相混合,完全反應后,得b18g, c49g,還有d生成。已知d的式量為106?,F(xiàn)將22ga和llgb反應,能生成d()a. lmolb. 0.5molc. 0.275mold. 0.25mol3. 質(zhì)量為254g的koh和khco3混合物先在250°c加熱,冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物質(zhì)量損失4.9g,則原混合物中
7、koh和khco3的組成為()a.物質(zhì)的量koh=khco3b.物質(zhì)的量koh>khco3c.物質(zhì)的量koh<khco3d. koh< khco3的任意比4. 在反應x+2y=r+m中,已知r和m的摩爾質(zhì)量之比為22:9,當l6gx與y完全反應后,生成4.4gr,則此反應中y和m的質(zhì)量之比為()a. 16:9b. 32:9c. 23:9d. 46:95. 設na表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()a. lllmol/l 的 na2co3 溶液中含 co32 01必b. 標準狀況下,22.4lso3含分子數(shù)為mc. 常溫下loomlo.lmol/l醋酸溶液中含醋酸分子001
8、心d. 0.1molna2o2與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)01弘6.設阿伏加德羅常數(shù)為na,標準狀況下,某種02和n2的混合氣體加g含有方個分子,則,增該混合氣體在相同條件下所占的體積(l)應是()a 22anb22ambr 22annad.nbn人mn入冰mb22.4m7. n moln2和 molco相比較,下列敘述中正確的是( )a.在同溫同壓下體積相等b.在同溫同壓下密度相等c.在標準狀況下質(zhì)量相等d.分子數(shù)相等8.常溫常壓下,某容器真空時質(zhì)量為201.0g,當它盛滿甲烷時質(zhì)量為203.4g,而盛滿某氣體y時質(zhì)量為205.5g,則y氣體可能是()a.氧氣b.氮氣c.乙烷d. 一氧化氮9.將空
9、氣與co2按5:1體積比混合,跟足量的赤熱的焦炭充分反應,若反應前后溫度相同,則在所得氣 體中,co的體積百分含量為(假設空氣中氮、氧體積比為4:1,其它成分可忽略不計))a. 29%b. 43%c. 50%d. 100%1、d 2、d 3、c 4、c 5、d 6、a 7、ad 8、cd 9、c例 lco 例 2式量為 134。例 3aco 例 4 50%。例 5 4, 4ah3=a4+6h2o例 6 80% o例7解析書寫熱化學方程式有兩個注意事項:一是必須標明各物質(zhì)的聚集狀態(tài),二是注明反應過 程中的熱效應(放熱用“ + ”,吸熱用要寫本題的熱化學方程式,需要解決兩個問題,一是水的狀態(tài), 二
10、是反應過程中對應的熱效應。由阿伏加德羅定律的推論可知:旦=3.03x10: = ?,根據(jù)甲烷燃“2 n2 1.01x1051燒反應的化學方程式可知,水在該狀態(tài)下是液體(想一想,如為氣體則反應前后的壓強比應為多少?),因 4g甲烷燃燒時放出2225kj熱量,則lmol甲烷燃燒時放岀的熱量為竺©xl6 = 890kj。4本題答案為:ch*氣)+2。2(氣)=cc>2(氣)+2恥0(液)+890kj例1解析本題如使用c1原子守恒的方法可大大簡化解題步驟。由題意,反應后溶液為kc1溶液, 其中的c1來自鹽酸,所以所得kc1固體的物質(zhì)的量與hci的物質(zhì)的量相等,即為o.oolzmol,質(zhì)
11、量為 00745飽。如果解題時使用徑這個數(shù)據(jù),也能獲得答案,此時答案中也會含有人請讀者自行解答。本題正確答案為c。例2解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律,當16ga與22gb恰好反應生成4.5gd的同時,生成c的質(zhì)量應為 16+2245=335g,當8ga和15gb反應時,根據(jù)判斷b是過量的,a與c的質(zhì)量關(guān)系應是16:33.5=8:x, x=16.75g, mc= 16.75g/0.125mol=134g/mol,即 c 的式量為 134。例3解析阿伏加德羅定律所述的氣體包括混合氣體。標準狀況下,22.4l混合氣體所含有的分子數(shù)為na, 所以選項a正確。標準狀況下,辛烷是液體,不能使用標準狀況下氣體的摩爾體
12、積22.4l/mol這一量,所 以1l辛烷的物質(zhì)的量不是l/22.4mol,選項b錯誤。每生成lmolh2時必有2molh+獲得2mol電子,即轉(zhuǎn) 移電子數(shù)為2必,選項c正確。1個氨原子核外有4個電子,氨氣是單原子分子,所以lmol氨氣含有4mol 電子,這與外界溫度和壓強無關(guān),所以選項d正確。本題正確答案為aco例4|解析由阿伏加德羅定律,結(jié)合化學方程式的意義可知,化學方程式中氣體化學式的系數(shù)比等于 其體積比,所以此題實際上用阿伏加德羅定律的應用題。設混合氣體中03占xl,則o2為(a-x)l2o3 = 3022l 3l兀 l(3/2)xl(3/2)x+(a-x)=1.2a,解得 x=qaa
13、根據(jù)阿伏加德羅定律:n(o3):»(o2)= v(o3):v(02)=0.4a:0.6a=2:3w(o2)=xloo% =50% , iv(02)=1-50%=50%o(2x48) + (3x32)例5解析|由阿伏加德羅定律的推論:相同溫度和壓強時,p/p2二m/n2得反應前后氣體的分子數(shù)之 比為1:1.75=4:7,可理解為反應式左邊氣體和反應式右邊氣體系數(shù)之和的比為4:7,再按氫原子守恒不妨 先將反應式寫為4ah3=a()+6h2,再由a原子守恒得a右下角的數(shù)字為4。本題答案為:4, 4ah3=a4+6h2o例6解析由阿伏加德羅定律的推論可知:a = zl, v2=0.9x(3+l)=3.6體積。pi匕設參加反應的so2為x體積,由差量法2so2 + o2 2so3 a v23-2=1x4-3.6=0.42:l=x:0.4 解得x=0.8體積,所以反應掉的體積是原有so?的xloo% = 80%。1例7解析書寫熱化學方程式有兩個注意事項:一是必須標明各物質(zhì)的聚集狀態(tài),二是注明反應過 程中的熱效應(放熱用“+”,吸熱用“”)。要寫本題的熱化學方程式,需要解決
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