化學(xué)速率導(dǎo)學(xué)

1、第三章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.進一步了解化學(xué)反應(yīng)速率概念，知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，能進行簡單的計算，并能比較反應(yīng)速率的快慢。2.通過探究，了解化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法。3.能用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論等相關(guān)理論解釋濃度、壓強、溫度、催化劑等化學(xué)反應(yīng)速率的影響，提高歸納思維能力和形象思維能力。【基礎(chǔ)知識梳理】一 化學(xué)反應(yīng)速率-表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。1.定義：用 內(nèi) （常用物質(zhì)的量濃度）的減少或 的增加來表示單位： 或 或 等2.對于同一條件的同一反應(yīng)：aA+bBcC+dD ,有(A)(B)(C)(D) 或 2化學(xué)反應(yīng)速率的特點(1)化學(xué)反應(yīng)速率是，且均

2、取值。(2)同一反應(yīng)選用的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義。(3)反應(yīng)速率適用于或。對于的濃度可視為常數(shù)，不能用來表示反應(yīng)速率。【課后鞏固練習(xí)】1反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加到了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(Ls),則這段時間為（ ）A0.1 sB2.5 s C5 sD10 s2按溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大2倍來計算，若某反應(yīng)由50升溫到80，反應(yīng)速率比原來增大（ ） A4 倍 B6 倍C8 倍D9 倍3在3L密閉容器中充入2 molSO2和一定量O2，反應(yīng)生成SO3氣體，當(dāng)進行到6 min時，測得n(

3、SO2)= 0.4mol，若反應(yīng)只進行到3 min時，容器內(nèi)n(SO2)為（ ） A小于1.2 molB0.8 molC大于0.8 molD小于0.8 mol4（06四川）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示（ ）下列描述正確的是 A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L.s) B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L C.反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g) Z(g) 5在2L的密閉容器中發(fā)生下面反應(yīng)：A(g)+2B(g

4、)=3C(g)，經(jīng)過3min后A的物質(zhì)由10mol 變?yōu)?mol，則下面表示的反應(yīng)速率正確的是（ ） AvA=1mol·L1·min1BvB=1mol·L1·min1CvC=2mol·L1·min1DvB=2mol·L1·min16在2A+B 3C+4D的反應(yīng)中，下列用不同物質(zhì)的變化表示該反應(yīng)的速率最快的（ ）AvA=0.5mol·L1·min1BvB=0.3mol·L1·min1CvC=0.8mol·L1·min1DvD=1mol·L1

5、3;min17.一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，下列判斷不合理的是 A.c1：c21：3 B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D.c1的取值范圍為0< c1<0.14 mo /L8一定溫度下，向一個容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣，3min后測得容器內(nèi)的壓強是起始時壓強的0.9倍，在此時間內(nèi)，用氫氣的量的變化來表示該反應(yīng)的平均速率為 A0.2mo

6、l·L-1·min-1B0.6mol·L-1·min-1C0.1mol·L-1·min-1D0.3mol·L-1·min-19.在溫度不變，恒容容器中進行反應(yīng)N2+3H2 = 2NH3，若N2濃度從0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么N2濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需時間應(yīng)為（ ）A.等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s10將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g），若經(jīng)2s后測得

7、C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1，用物質(zhì)B的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.6 mol·L-1·s-1，平衡時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%，平衡時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1，其中正確的是 A B. C. D. 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)習(xí)目標(biāo)：理解濃度、壓強、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；運用有效碰撞和活化分子等知識來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；【基礎(chǔ)知識梳理】碰撞理論有效碰撞 有效碰撞的條件是： 活化能 活化分子 一

8、、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因 2、外因：（1）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：其它條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度， 反應(yīng)速率 ； 減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率 。（2）壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)，其它條件不變時，增大壓強，反應(yīng)速率 減小壓強，反應(yīng)速率 。壓強對化學(xué)反應(yīng)速率影響的本質(zhì)是壓強影響 ，進而影響速率。（3）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：其它條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率 ； 降低溫度，反應(yīng)速率 4）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：催化劑可以顯著改變化學(xué)反應(yīng)速率 ，正催化劑：能夠加快反應(yīng)速率的催化劑；負催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑.如不特意說明，指正催化劑。（5

9、）其它因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響增大反應(yīng)物間的接觸面積，反應(yīng)物固體的顆粒大小、光、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì) 【課后鞏固練習(xí)】1.僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是 （ ）A.加熱 B.加壓 C.加負催化劑 D.加大反應(yīng)物濃度200C時，將10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高100C，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么500C時，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時間是 ( )A40 s B15 s C48 s D20 s3C+CO22CO；H10，反應(yīng)速率

10、v1，N2+3H22NH3；H20，反應(yīng)速率v2。如升溫，v1和v2的變化是 ( )A同時增大 B同時減少 Cv1增大，v2減少 Dv1減少，v2增大4100 mL 6 mol·L1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量 ( )A碳酸鈉(固體) B水 C硫酸鉀溶液 D硫酸銨(固體)5對于在一密閉容器中進行的下列反應(yīng)：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列說法中錯誤的是 A將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 B升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C增加壓強可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 D增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率6四位

11、同學(xué)同時進行反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率測定實驗，分別測得反應(yīng)速率如下： v(A)= 0.15mol/(L·s)v(B)= 0.6mol/(L·s) v(C)= 0.4mol/(L·s)v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反應(yīng)進行得最快的是 ( )A B C D7一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3達平衡，當(dāng)單獨改變下述條件后有關(guān)敘述一定錯誤的是 A加催化劑，v(正)和v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等 B加壓，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù) C降溫，v(正)和v(逆)都減少，且v(正)

12、減少倍數(shù)大于v(逆)減少倍數(shù) D增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)第三節(jié) 化學(xué)平衡-化學(xué)平衡狀態(tài)教學(xué)目標(biāo)1使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點，并通過分析化學(xué)平衡的建立，增強學(xué)生的歸納和形象思維能力。2使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征，從而使學(xué)生樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。一、化學(xué)平衡的研究對象可逆反應(yīng)： ，同時進行著兩個方向的反應(yīng)，即正反應(yīng)和逆反應(yīng)。【注】任何一個可逆反應(yīng)都不會進行到底的，最終達到平衡狀態(tài)時，一定是每一反應(yīng)物和生成物都存在。二、化學(xué)平衡的建立三、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物

13、中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)注意三點1.前提（適用范圍）： 2.內(nèi)在本質(zhì) 3.外在標(biāo)志 四、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)動 (2)等 (3)定 (4)變 (5)同 五、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志直接判斷法 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率v(正)= v(逆) 各成分的濃度保持不變間接判斷法 化學(xué)鍵的斷裂與形成各成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率等不隨時間變化而變化 各氣體的體積不隨時間變化而變化特殊標(biāo)志判斷法反應(yīng)體系的總壓強、總物質(zhì)的量、總質(zhì)量、混合氣體的平均分子量、密度等都是有條件的特殊規(guī)律，視具體反應(yīng)、具體條件決定是否可作為平衡的標(biāo)志。六、化學(xué)平衡的相關(guān)計算2 基本關(guān)系 反應(yīng)物：平衡濃度起始

14、濃度轉(zhuǎn)化濃度 生成物：平衡濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度 轉(zhuǎn)化率【課后鞏固練習(xí)】1在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別01mol·L1、03 mol·L1、02 mol·L1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能（mol·L1）AZ為03 BY2為04 CX2為02 DZ為04 2. 體積比為23的N2和H2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達到平衡時，容器內(nèi)壓強為反應(yīng)開始時的,則N2的轉(zhuǎn)化率為 ( )A50% B37.5% C25% D12.5%3在一定條件下，可逆反應(yīng)2A B3C在下列4種

15、狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是（ ）A正反應(yīng)速度 vA=2mol/（L·min） 逆反應(yīng)速度 vB=2 mol/（L·min）B正反應(yīng)速度 vA=2mol/（L·min） 逆反應(yīng)速度 vC=2 mol/（L·min）C正反應(yīng)速度 vA=1mol/（L·min） 逆反應(yīng)速度 vB=15 mol/（L·min）D正反應(yīng)速度 vA=1mol/（L·min） 逆反應(yīng)速度 vC=15mol/（L·min） 4在一定溫度下，反應(yīng)A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達到平衡的標(biāo)志是( )A單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmol的AB

16、 B容器內(nèi)總壓強不隨時間而變化C單位時間內(nèi)生成2nmolAB，同時生成nmol的B2 D單位時間生成nmolA2，同時生成nmol的B25恒溫下的密閉容器中反應(yīng)：2SO2O22SO3，說明反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（ ）A容器中SO2、O2、SO3共存 B容器中SO2和SO3的濃度相同C容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為212 D容器中壓強不隨時間的變化而改變6可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2；單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時，生成2n mol NO；用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的

17、反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)； 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A B C D7恒溫恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強不隨時間變化時，下列可逆反應(yīng)達到平衡的是（ ）AA(g)B(g)C(g) BA(g)2B(g)3C(g) CA(g)B(g)C(g)D(g) D以上都達到平衡8將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng) NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則NH3的濃度為 A. 3.5mol/L

18、B. 4mol/L C. 4.5mol/L D. 5mol/L 9一定條件下,在容積為2L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量A,發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡:A(g) 2B(g) , 2B(g) C(g) + 2D(g)測得平衡時各物質(zhì)的量濃度是: A=0.3mol/L, B=0.2mol/L, C= 0.05mol/L.最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是 ( ) A.0.5mol B.0.8mol C.0.9mol D.1.2mol 10對于反應(yīng)2L（g）+3 M（g）xQ（g）+3R（g）,在容積為2L的密閉容器中,將2mol氣體L和3mol氣體M混合,當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min后達平衡時生成24 mol氣體R,并

19、測得Q的濃度為04mol/L，的值為 ，L的轉(zhuǎn)化率為 ，v(M)= 14某溶液中發(fā)生反應(yīng)：A2B+C，VAt 的關(guān)系如右圖。已知溶液的體積為2L，起始時體系中只有A，請回答下列問題：(1)圖中陰影部分的面積表示2min內(nèi) 的減小值，應(yīng)小于 ；(2)2min時，B的物質(zhì)的量濃度的取值范圍是 第三節(jié) 化學(xué)平衡-化學(xué)平衡移動【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道化學(xué)平衡移動的概念2.通過活動探究掌握條件對化學(xué)平衡的影響，并提高歸納思維能力3.理解化學(xué)平衡移動原理，能用圖像解釋有關(guān)化學(xué)平衡問題一、化學(xué)平衡移動1.濃度對平衡的影響在其它條件不變的情況下：增大 的濃度或 生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小 的濃度或

20、生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動； 二、壓強對平衡的影響對于有氣體參加或生成的反應(yīng)：aA(g) bB(g) 若ab ： 增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動 ； 減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。（2）若 ab： 壓強改變，平衡不發(fā)生移動。三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在其它條件不變的情況下：升高溫度，化學(xué)平衡向 熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，化學(xué)平衡向 熱反應(yīng)方向移動。四、催化劑對平衡的影響催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率 （V正V逆） 使用催化劑，對化學(xué)平衡無影響，轉(zhuǎn)化率 。正催化劑能 平衡到達的時間五.勒夏特列原理:改變影響化學(xué)平衡的一個因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動

21、?！菊n后鞏固練習(xí)】1、新制的氯水中存在平衡:Cl2 + H2O HCl + HClO；若向氯水中投入少量CaCO3粉末，則（ ） A.平衡不移動。 B.平衡移動，且HClO濃度減小 C.平衡向正反應(yīng)方向移動， Cl2的轉(zhuǎn)化率增大 D.平衡移動，且HClO濃度增大 2、可逆反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g)在體積固定的密閉容器中達平衡后： 增加CO2，平衡 移動，(CO) 。 增加碳，平衡 移動, C(CO) 3某酸堿指示劑在溶液中存在下列平衡：HIn(溶液) (紅色) H(溶液)In(溶液) (黃色) 在下列哪種溶液中,指示劑顯紅色（ ） ANaCl BCa(OH) 2 CSO2 DNa

22、OH 4甲、乙兩個容器內(nèi)都進行AB的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率（ ）A快B慢C相等D無法判斷5把氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+2OH。加入以下物質(zhì)可使c(Ca2+)減少，而使c(OH)增大的是（ ）A加入少量MgCl2固體 B加入水稀釋 C加入少量NaOH固體 D加入少量KCl晶體6在一密閉容器中，反應(yīng)a A(g) b B(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新平衡時，B的濃度是原來的60，則（ ）A平衡向正反應(yīng)方向移動了 B物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了C物

23、質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 Dab7體積相同的甲、乙兩個容器分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2 + O22SO3并達到平衡在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（ ）A等于p B大于p C小于pD無法判斷8在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g) + bY(g) c(g) +W(g)，反應(yīng)達平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當(dāng)再次達平衡時，W的濃度為原平衡時的1.8倍下列敘述中不正確的是（ ）A.平衡向逆反應(yīng)方向移動 B.abcd CX的轉(zhuǎn)化率下降 D.z的體積分?jǐn)?shù)增加9（2005廣東高考

24、）對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ） A達到化學(xué)平衡時：4v正(O2)=5v逆（NO） B 若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時，消耗xmol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大 D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆（H2O）10.（2003，廣東）恒溫恒壓下，在容積可變的容器中反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g)達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時N2O4的體積分?jǐn)?shù) A 不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷11可逆反應(yīng)：3 A(氣) 3 B(?)+

25、C(?)；H0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是 ( ) AB和C可能都是固體 B和C一定都是氣體 C若C為固體，則B一定是氣體 DB和C可能都是氣體12 在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是 A反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度 B反應(yīng)混合物的壓強C反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 D正逆反應(yīng)速率第三節(jié) 化學(xué)平衡-化學(xué)平衡常數(shù)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念 2、運用化學(xué)平衡常數(shù)對化學(xué)反應(yīng)進行的程度判斷3、運用化學(xué)平衡常數(shù)進行計算，轉(zhuǎn)化率的計算一 化學(xué)平衡常數(shù)1 定義： 對某一可逆反應(yīng)，在 下，無論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達到 后，反應(yīng)物與生成

26、物濃度系數(shù)次方的比是一個常數(shù)，稱為 ，用 表示2 K的表達式：對于下列可逆反應(yīng)：aA + bB cC + dD，則有K= 其中c為各組分的 3、平衡常數(shù)的意義：（1）平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進行的 （也叫 ）。K值越大，表示反應(yīng)進行得 ，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 ；K值越小，表示反應(yīng)進行得 ，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 。（2）判斷正在進行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向進行：對于可逆反應(yīng)：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的溫度下的任意時刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫該反應(yīng)的濃度商。QcK ，反應(yīng)向 進行 Q

27、cK ，反應(yīng)處于平衡狀態(tài) QcK ，反應(yīng)向 進行（3）利用可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，值增大，則正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。若升高溫度，值減小，則正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。二、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個問題：、化學(xué)平衡常數(shù)只與 有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。2、在平衡常數(shù)表達式中：水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K= Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K= )3、化學(xué)平衡常數(shù)表達式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)N

28、H3(g)的平衡常數(shù)為K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常數(shù)為K3；寫出K1和K2的關(guān)系式： 。 寫出K2和K3的關(guān)系式： 。 寫出K1和K3的關(guān)系式： 。三、某個指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=×100%或者=×100%或者=×100%結(jié)論：轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)越完全！四、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計算：平衡常數(shù)K的書寫注意事項：固體、液體水(濃度為常數(shù)100%)不必寫出;常數(shù)K只有數(shù)值無單位 K的表達式與方程式的書寫方式有關(guān)【課后練習(xí)】1、已知反應(yīng)2SO2(g) O2(g) =2SO3(g)：某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。根

29、據(jù)圖示回答下列問題：(1)將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_。 (2)平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_K(B)(填“>”“<”或“”)。 2、現(xiàn)由可逆反應(yīng)CO(氣)+H2O (氣) =CO2(氣) +H2(氣)H，在850時，K1。 若溫度升高至950，反應(yīng)達到平衡時，K_1（<、>、） 850時在固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度c(CO)=0.01mol/L，c(H2O) (氣) =0.03mol/L， c(CO2) =0.01mol/L， c(H2

30、) =0.05mol/L。則反應(yīng)開始時，H2O (氣)的消耗速率比生成速率_（大、小、不確定） 第三節(jié) 化學(xué)平衡-平衡移動圖像 【基礎(chǔ)知識梳理】一、濃度 - 時間圖： 1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：二、速度-時間圖：引起平衡移動的因素是 ，平衡將向 方向移動。 引起平衡移動的因素是 ，平衡 將向 方向移動。二、速度-時間圖：已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度 的變化是 (升高或降低)，平衡向 反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。若對一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的 v - t 圖。二、速度-時間圖：對

31、于mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g)，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是 (增大或減小)，平衡向 反應(yīng)方向移動，m+n (>、<、=)p+q。若對以上反應(yīng)已知m+n>p+q，平衡后降低壓強時，畫出相關(guān)的 v t 圖。二、速度-時間圖：對于反應(yīng)A(g)+3B(g) = 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。 二、速度-時間圖：對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時的改變因素可能是什么？并說明理由。 三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強

32、)圖：對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g)m+n p+q正反應(yīng) 熱反應(yīng)解答時遵守兩個原則：定一議二；先拐先平。四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g)正反應(yīng) 熱反應(yīng) m+n p+q 正反應(yīng) 熱反應(yīng) m+n p+q四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：正反應(yīng) 熱反應(yīng) m+n p+q 正反應(yīng) 熱反應(yīng) m+n p+q 四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率B、正反應(yīng)的

33、速率C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%五、其它：對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反應(yīng) 熱反應(yīng) 正反應(yīng) 熱反應(yīng)正反應(yīng) 熱反應(yīng) m+n p+q小結(jié)1、看清圖象。橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的意義，起點、終點、交點、拐點等的意義。2、看清化學(xué)反應(yīng)的特征。吸或放熱，體積增大或減小、不變，有無固體、純液體物質(zhì)等。 3、先拐先平。壓強或溫度的數(shù)值大。4、定一議二。先確定一個不變量，再討論另外兩個量的關(guān)系?！菊n后鞏固練習(xí)】1.下圖是在其它條件一定時，反應(yīng)2NO+O2 2NO2+ Q（Q>0)中NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E 5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且

34、V正>V逆的點是 。 2.對于 m A (g) + n B (g) p C (g) 有如圖所示的變化，則：p1與 p2 的關(guān)系是 ；m + n 與p的關(guān)系是 ；T1 與 T2的關(guān)系是 ；H 。P4C%0tc T2 P2b T1 P2a T1 P1(I)0YT/(II)P33在某容器中(容積固定)可逆反應(yīng)A(g)+B(g) xC(g);符合圖象(I)所示關(guān)系，由此推斷圖象(II)的正確的說法是( ) A、P3>P4 Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 B、P3>P4 Y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C、P3>P4 Y軸表示混合氣體的密度 D、P3>P4 Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量4（06江蘇）某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A反應(yīng)：H0，P2P1 B反應(yīng)：H0，T1T2C反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反應(yīng)：H0，T2T15在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3=N2+3H2 （正反應(yīng)放熱）右圖是某一時間段中反應(yīng)速率與進程的曲線的關(guān)系圖，回答下列問題：（