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1、第三章 化學反應(yīng)速率與化學平衡第一節(jié) 化學反應(yīng)速率學習目標:1.進一步了解化學反應(yīng)速率概念,知道化學反應(yīng)速率的定量表示方法,能進行簡單的計算,并能比較反應(yīng)速率的快慢。2.通過探究,了解化學反應(yīng)速率的測定方法。3.能用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論等相關(guān)理論解釋濃度、壓強、溫度、催化劑等化學反應(yīng)速率的影響,提高歸納思維能力和形象思維能力?!净A(chǔ)知識梳理】一 化學反應(yīng)速率-表示化學反應(yīng)快慢的物理量。1.定義:用 內(nèi) (常用物質(zhì)的量濃度)的減少或 的增加來表示單位: 或 或 等2.對于同一條件的同一反應(yīng):aA+bBcC+dD ,有(A)(B)(C)(D) 或 2化學反應(yīng)速率的特點(1)化學反應(yīng)速率是,且均
2、取值。(2)同一反應(yīng)選用的改變量表示速率,數(shù)值可能不同,但表示的意義。(3)反應(yīng)速率適用于或。對于的濃度可視為常數(shù),不能用來表示反應(yīng)速率?!菊n后鞏固練習】1反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3經(jīng)過一段時間后,SO3的濃度增加到了0.4mol/L,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(Ls),則這段時間為( )A0.1 sB2.5 s C5 sD10 s2按溫度每升高10,化學反應(yīng)速率增大2倍來計算,若某反應(yīng)由50升溫到80,反應(yīng)速率比原來增大( ) A4 倍 B6 倍C8 倍D9 倍3在3L密閉容器中充入2 molSO2和一定量O2,反應(yīng)生成SO3氣體,當進行到6 min時,測得n(
3、SO2)= 0.4mol,若反應(yīng)只進行到3 min時,容器內(nèi)n(SO2)為( ) A小于1.2 molB0.8 molC大于0.8 molD小于0.8 mol4(06四川)一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示( )下列描述正確的是 A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L.s) B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L C.反應(yīng)開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學方程式為:X(g)+Y(g) Z(g) 5在2L的密閉容器中發(fā)生下面反應(yīng):A(g)+2B(g
4、)=3C(g),經(jīng)過3min后A的物質(zhì)由10mol 變?yōu)?mol,則下面表示的反應(yīng)速率正確的是( ) AvA=1mol·L1·min1BvB=1mol·L1·min1CvC=2mol·L1·min1DvB=2mol·L1·min16在2A+B 3C+4D的反應(yīng)中,下列用不同物質(zhì)的變化表示該反應(yīng)的速率最快的( )AvA=0.5mol·L1·min1BvB=0.3mol·L1·min1CvC=0.8mol·L1·min1DvD=1mol·L1
5、3;min17.一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol /L,0.3mol/ L,0.08 mol/L,下列判斷不合理的是 A.c1:c21:3 B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為3:2C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D.c1的取值范圍為0< c1<0.14 mo /L8一定溫度下,向一個容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣,3min后測得容器內(nèi)的壓強是起始時壓強的0.9倍,在此時間內(nèi),用氫氣的量的變化來表示該反應(yīng)的平均速率為 A0.2mo
6、l·L-1·min-1B0.6mol·L-1·min-1C0.1mol·L-1·min-1D0.3mol·L-1·min-19.在溫度不變,恒容容器中進行反應(yīng)N2+3H2 = 2NH3,若N2濃度從0.1mol/L降到0.06mol/L需20s,那么N2濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L,所需時間應(yīng)為( )A.等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s10將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g),若經(jīng)2s后測得
7、C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:用物質(zhì)A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1,用物質(zhì)B的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.6 mol·L-1·s-1,平衡時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%,平衡時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1,其中正確的是 A B. C. D. 第二節(jié) 影響化學反應(yīng)速率的因素學習目標:理解濃度、壓強、溫度和催化劑對化學反應(yīng)速率的影響;運用有效碰撞和活化分子等知識來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響;【基礎(chǔ)知識梳理】碰撞理論有效碰撞 有效碰撞的條件是: 活化能 活化分子 一
8、、影響化學反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因 2、外因:(1)濃度對化學反應(yīng)速率的影響結(jié)論:其它條件不變時,增大反應(yīng)物的濃度, 反應(yīng)速率 ; 減小反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率 。(2)壓強對化學反應(yīng)速率的影響結(jié)論:對于有氣體參加的反應(yīng),其它條件不變時,增大壓強,反應(yīng)速率 減小壓強,反應(yīng)速率 。壓強對化學反應(yīng)速率影響的本質(zhì)是壓強影響 ,進而影響速率。(3)溫度對化學反應(yīng)速率的影響結(jié)論:其它條件不變時,升高溫度,反應(yīng)速率 ; 降低溫度,反應(yīng)速率 4)催化劑對化學反應(yīng)速率的影響結(jié)論:催化劑可以顯著改變化學反應(yīng)速率 ,正催化劑:能夠加快反應(yīng)速率的催化劑;負催化劑:能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑.如不特意說明,指正催化劑。(5
9、)其它因素對化學反應(yīng)速率的影響增大反應(yīng)物間的接觸面積,反應(yīng)物固體的顆粒大小、光、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì) 【課后鞏固練習】1.僅改變下列一個條件,通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是 ( )A.加熱 B.加壓 C.加負催化劑 D.加大反應(yīng)物濃度200C時,將10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合,2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高100C,化學反應(yīng)速率增大到原來的2倍,那么500C時,同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁,需要的時間是 ( )A40 s B15 s C48 s D20 s3C+CO22CO;H10,反應(yīng)速率
10、v1,N2+3H22NH3;H20,反應(yīng)速率v2。如升溫,v1和v2的變化是 ( )A同時增大 B同時減少 Cv1增大,v2減少 Dv1減少,v2增大4100 mL 6 mol·L1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng),一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量 ( )A碳酸鈉(固體) B水 C硫酸鉀溶液 D硫酸銨(固體)5對于在一密閉容器中進行的下列反應(yīng):C(s)+ O2(g) CO2(g)下列說法中錯誤的是 A將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應(yīng)速率 B升高溫度可以加快化學反應(yīng)速率C增加壓強可以加快化學反應(yīng)速率 D增加木炭的量可以加快化學反應(yīng)速率6四位
11、同學同時進行反應(yīng):A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率測定實驗,分別測得反應(yīng)速率如下: v(A)= 0.15mol/(L·s)v(B)= 0.6mol/(L·s) v(C)= 0.4mol/(L·s)v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中,反應(yīng)進行得最快的是 ( )A B C D7一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3達平衡,當單獨改變下述條件后有關(guān)敘述一定錯誤的是 A加催化劑,v(正)和v(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等 B加壓,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù) C降溫,v(正)和v(逆)都減少,且v(正)
12、減少倍數(shù)大于v(逆)減少倍數(shù) D增加c(N2),v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)第三節(jié) 化學平衡-化學平衡狀態(tài)教學目標1使學生建立化學平衡的觀點,并通過分析化學平衡的建立,增強學生的歸納和形象思維能力。2使學生理解化學平衡的特征,從而使學生樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。一、化學平衡的研究對象可逆反應(yīng): ,同時進行著兩個方向的反應(yīng),即正反應(yīng)和逆反應(yīng)?!咀ⅰ咳魏我粋€可逆反應(yīng)都不會進行到底的,最終達到平衡狀態(tài)時,一定是每一反應(yīng)物和生成物都存在。二、化學平衡的建立三、化學平衡狀態(tài)的定義化學平衡狀態(tài),就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物
13、中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)注意三點1.前提(適用范圍): 2.內(nèi)在本質(zhì) 3.外在標志 四、化學平衡狀態(tài)的特征(1)動 (2)等 (3)定 (4)變 (5)同 五、化學平衡狀態(tài)的標志直接判斷法 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率v(正)= v(逆) 各成分的濃度保持不變間接判斷法 化學鍵的斷裂與形成各成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、轉(zhuǎn)化率等不隨時間變化而變化 各氣體的體積不隨時間變化而變化特殊標志判斷法反應(yīng)體系的總壓強、總物質(zhì)的量、總質(zhì)量、混合氣體的平均分子量、密度等都是有條件的特殊規(guī)律,視具體反應(yīng)、具體條件決定是否可作為平衡的標志。六、化學平衡的相關(guān)計算2 基本關(guān)系 反應(yīng)物:平衡濃度起始
14、濃度轉(zhuǎn)化濃度 生成物:平衡濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度 轉(zhuǎn)化率【課后鞏固練習】1在密閉容器中進行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別01mol·L1、03 mol·L1、02 mol·L1,在一定條件下,當反應(yīng)達到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能(mol·L1)AZ為03 BY2為04 CX2為02 DZ為04 2. 體積比為23的N2和H2的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達到平衡時,容器內(nèi)壓強為反應(yīng)開始時的,則N2的轉(zhuǎn)化率為 ( )A50% B37.5% C25% D12.5%3在一定條件下,可逆反應(yīng)2A B3C在下列4種
15、狀態(tài)中,處于平衡狀態(tài)的是( )A正反應(yīng)速度 vA=2mol/(L·min) 逆反應(yīng)速度 vB=2 mol/(L·min)B正反應(yīng)速度 vA=2mol/(L·min) 逆反應(yīng)速度 vC=2 mol/(L·min)C正反應(yīng)速度 vA=1mol/(L·min) 逆反應(yīng)速度 vB=15 mol/(L·min)D正反應(yīng)速度 vA=1mol/(L·min) 逆反應(yīng)速度 vC=15mol/(L·min) 4在一定溫度下,反應(yīng)A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達到平衡的標志是( )A單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmol的AB
16、 B容器內(nèi)總壓強不隨時間而變化C單位時間內(nèi)生成2nmolAB,同時生成nmol的B2 D單位時間生成nmolA2,同時生成nmol的B25恒溫下的密閉容器中反應(yīng):2SO2O22SO3,說明反應(yīng)達到平衡的標志是( )A容器中SO2、O2、SO3共存 B容器中SO2和SO3的濃度相同C容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為212 D容器中壓強不隨時間的變化而改變6可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標志是( )單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2;單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時,生成2n mol NO;用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的
17、反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài);混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);混合氣體的密度不再改變的狀態(tài); 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A B C D7恒溫恒容下,當反應(yīng)容器內(nèi)總壓強不隨時間變化時,下列可逆反應(yīng)達到平衡的是( )AA(g)B(g)C(g) BA(g)2B(g)3C(g) CA(g)B(g)C(g)D(g) D以上都達到平衡8將固體NH4I置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng) NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 當反應(yīng)達到平衡時,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則NH3的濃度為 A. 3.5mol/L
18、B. 4mol/L C. 4.5mol/L D. 5mol/L 9一定條件下,在容積為2L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量A,發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡:A(g) 2B(g) , 2B(g) C(g) + 2D(g)測得平衡時各物質(zhì)的量濃度是: A=0.3mol/L, B=0.2mol/L, C= 0.05mol/L.最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是 ( ) A.0.5mol B.0.8mol C.0.9mol D.1.2mol 10對于反應(yīng)2L(g)+3 M(g)xQ(g)+3R(g),在容積為2L的密閉容器中,將2mol氣體L和3mol氣體M混合,當反應(yīng)經(jīng)2min后達平衡時生成24 mol氣體R,并
19、測得Q的濃度為04mol/L,的值為 ,L的轉(zhuǎn)化率為 ,v(M)= 14某溶液中發(fā)生反應(yīng):A2B+C,VAt 的關(guān)系如右圖。已知溶液的體積為2L,起始時體系中只有A,請回答下列問題:(1)圖中陰影部分的面積表示2min內(nèi) 的減小值,應(yīng)小于 ;(2)2min時,B的物質(zhì)的量濃度的取值范圍是 第三節(jié) 化學平衡-化學平衡移動【學習目標】1.知道化學平衡移動的概念2.通過活動探究掌握條件對化學平衡的影響,并提高歸納思維能力3.理解化學平衡移動原理,能用圖像解釋有關(guān)化學平衡問題一、化學平衡移動1.濃度對平衡的影響在其它條件不變的情況下:增大 的濃度或 生成物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動;減小 的濃度或
20、生成物的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動; 二、壓強對平衡的影響對于有氣體參加或生成的反應(yīng):aA(g) bB(g) 若ab : 增大壓強,平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動 ; 減小壓強,平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。(2)若 ab: 壓強改變,平衡不發(fā)生移動。三、溫度對化學反應(yīng)速率的影響在其它條件不變的情況下:升高溫度,化學平衡向 熱反應(yīng)方向移動;降低溫度,化學平衡向 熱反應(yīng)方向移動。四、催化劑對平衡的影響催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率 (V正V逆) 使用催化劑,對化學平衡無影響,轉(zhuǎn)化率 。正催化劑能 平衡到達的時間五.勒夏特列原理:改變影響化學平衡的一個因素,平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動
21、?!菊n后鞏固練習】1、新制的氯水中存在平衡:Cl2 + H2O HCl + HClO;若向氯水中投入少量CaCO3粉末,則( ) A.平衡不移動。 B.平衡移動,且HClO濃度減小 C.平衡向正反應(yīng)方向移動, Cl2的轉(zhuǎn)化率增大 D.平衡移動,且HClO濃度增大 2、可逆反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g)在體積固定的密閉容器中達平衡后: 增加CO2,平衡 移動,(CO) 。 增加碳,平衡 移動, C(CO) 3某酸堿指示劑在溶液中存在下列平衡:HIn(溶液) (紅色) H(溶液)In(溶液) (黃色) 在下列哪種溶液中,指示劑顯紅色( ) ANaCl BCa(OH) 2 CSO2 DNa
22、OH 4甲、乙兩個容器內(nèi)都進行AB的反應(yīng),甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA,乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA,則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率( )A快B慢C相等D無法判斷5把氧化鈣放入蒸餾水中,一定時間后達到如下平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+2OH。加入以下物質(zhì)可使c(Ca2+)減少,而使c(OH)增大的是( )A加入少量MgCl2固體 B加入水稀釋 C加入少量NaOH固體 D加入少量KCl晶體6在一密閉容器中,反應(yīng)a A(g) b B(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新平衡時,B的濃度是原來的60,則( )A平衡向正反應(yīng)方向移動了 B物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了C物
23、質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 Dab7體積相同的甲、乙兩個容器分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2 + O22SO3并達到平衡在這個過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率( )A等于p B大于p C小于pD無法判斷8在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):aX(g) + bY(g) c(g) +W(g),反應(yīng)達平衡后保持溫度不變,將氣體體積壓縮到原來的1/2,當再次達平衡時,W的濃度為原平衡時的1.8倍下列敘述中不正確的是( )A.平衡向逆反應(yīng)方向移動 B.abcd CX的轉(zhuǎn)化率下降 D.z的體積分數(shù)增加9(2005廣東高考
24、)對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( ) A達到化學平衡時:4v正(O2)=5v逆(NO) B 若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時,消耗xmol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.達到平衡狀態(tài)時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大 D.化學反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3)=3v逆(H2O)10.(2003,廣東)恒溫恒壓下,在容積可變的容器中反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g)達到平衡后,再向容器內(nèi)通入一定量NO2,又達到平衡時N2O4的體積分數(shù) A 不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷11可逆反應(yīng):3 A(氣) 3 B(?)+
25、C(?);H0,隨著溫度升高,氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢,則下列判斷正確的是 ( ) AB和C可能都是固體 B和C一定都是氣體 C若C為固體,則B一定是氣體 DB和C可能都是氣體12 在已處于化學平衡狀態(tài)的體系中,如下列量發(fā)生變化,其中一定能表明平衡移動的是 A反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度 B反應(yīng)混合物的壓強C反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 D正逆反應(yīng)速率第三節(jié) 化學平衡-化學平衡常數(shù)【學習目標】:1、化學平衡常數(shù)的概念 2、運用化學平衡常數(shù)對化學反應(yīng)進行的程度判斷3、運用化學平衡常數(shù)進行計算,轉(zhuǎn)化率的計算一 化學平衡常數(shù)1 定義: 對某一可逆反應(yīng),在 下,無論反應(yīng)物的起始濃度如何,反應(yīng)達到 后,反應(yīng)物與生成
26、物濃度系數(shù)次方的比是一個常數(shù),稱為 ,用 表示2 K的表達式:對于下列可逆反應(yīng):aA + bB cC + dD,則有K= 其中c為各組分的 3、平衡常數(shù)的意義:(1)平衡常數(shù)的大小反映了化學反應(yīng)進行的 (也叫 )。K值越大,表示反應(yīng)進行得 ,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 ;K值越小,表示反應(yīng)進行得 ,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 。(2)判斷正在進行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向進行:對于可逆反應(yīng):mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g),在一定的溫度下的任意時刻,反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系:Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B),叫該反應(yīng)的濃度商。QcK ,反應(yīng)向 進行 Q
27、cK ,反應(yīng)處于平衡狀態(tài) QcK ,反應(yīng)向 進行(3)利用可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度,值增大,則正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。若升高溫度,值減小,則正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。二、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個問題:、化學平衡常數(shù)只與 有關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。2、在平衡常數(shù)表達式中:水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),K= Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),K= )3、化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫有關(guān)例如:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1,1/2N2(g)+3/2H2(g)N
28、H3(g)的平衡常數(shù)為K2,NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常數(shù)為K3;寫出K1和K2的關(guān)系式: 。 寫出K2和K3的關(guān)系式: 。 寫出K1和K3的關(guān)系式: 。三、某個指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=×100%或者=×100%或者=×100%結(jié)論:轉(zhuǎn)化率越大,反應(yīng)越完全!四、有關(guān)化學平衡常數(shù)的計算:平衡常數(shù)K的書寫注意事項:固體、液體水(濃度為常數(shù)100%)不必寫出;常數(shù)K只有數(shù)值無單位 K的表達式與方程式的書寫方式有關(guān)【課后練習】1、已知反應(yīng)2SO2(g) O2(g) =2SO3(g):某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。根
29、據(jù)圖示回答下列問題:(1)將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達到平衡后,體系總壓強為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_。 (2)平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)_K(B)(填“>”“<”或“”)。 2、現(xiàn)由可逆反應(yīng)CO(氣)+H2O (氣) =CO2(氣) +H2(氣)H,在850時,K1。 若溫度升高至950,反應(yīng)達到平衡時,K_1(<、>、) 850時在固定容積的密閉容器中放入混合物,起始濃度c(CO)=0.01mol/L,c(H2O) (氣) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2
30、) =0.05mol/L。則反應(yīng)開始時,H2O (氣)的消耗速率比生成速率_(大、小、不確定) 第三節(jié) 化學平衡-平衡移動圖像 【基礎(chǔ)知識梳理】一、濃度 - 時間圖: 1)寫出化學反應(yīng)方程式:2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率:1)寫出化學反應(yīng)方程式:2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率:二、速度-時間圖:引起平衡移動的因素是 ,平衡將向 方向移動。 引起平衡移動的因素是 ,平衡 將向 方向移動。二、速度-時間圖:已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化,則溫度 的變化是 (升高或降低),平衡向 反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。若對一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度,畫出平衡移動過程中的 v - t 圖。二、速度-時間圖:對
31、于mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g),改變壓強時有如下圖變化,則壓強變化是 (增大或減小),平衡向 反應(yīng)方向移動,m+n (>、<、=)p+q。若對以上反應(yīng)已知m+n>p+q,平衡后降低壓強時,畫出相關(guān)的 v t 圖。二、速度-時間圖:對于反應(yīng)A(g)+3B(g) = 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化,請分析引起平衡移動的因素可能是什么?并說明理由。 二、速度-時間圖:對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化,請分析t1時的改變因素可能是什么?并說明理由。 三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強
32、)圖:對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g)m+n p+q正反應(yīng) 熱反應(yīng)解答時遵守兩個原則:定一議二;先拐先平。四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖:對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g)正反應(yīng) 熱反應(yīng) m+n p+q 正反應(yīng) 熱反應(yīng) m+n p+q四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖:正反應(yīng) 熱反應(yīng) m+n p+q 正反應(yīng) 熱反應(yīng) m+n p+q 四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖:對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化,圖中Y軸可能表示:A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率B、正反應(yīng)的
33、速率C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%五、其它:對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反應(yīng) 熱反應(yīng) 正反應(yīng) 熱反應(yīng)正反應(yīng) 熱反應(yīng) m+n p+q小結(jié)1、看清圖象。橫坐標、縱坐標的意義,起點、終點、交點、拐點等的意義。2、看清化學反應(yīng)的特征。吸或放熱,體積增大或減小、不變,有無固體、純液體物質(zhì)等。 3、先拐先平。壓強或溫度的數(shù)值大。4、定一議二。先確定一個不變量,再討論另外兩個量的關(guān)系?!菊n后鞏固練習】1.下圖是在其它條件一定時,反應(yīng)2NO+O2 2NO2+ Q(Q>0)中NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標有A、B、C、D、E 5點,其中表示未達平衡狀態(tài)且
34、V正>V逆的點是 。 2.對于 m A (g) + n B (g) p C (g) 有如圖所示的變化,則:p1與 p2 的關(guān)系是 ;m + n 與p的關(guān)系是 ;T1 與 T2的關(guān)系是 ;H 。P4C%0tc T2 P2b T1 P2a T1 P1(I)0YT/(II)P33在某容器中(容積固定)可逆反應(yīng)A(g)+B(g) xC(g);符合圖象(I)所示關(guān)系,由此推斷圖象(II)的正確的說法是( ) A、P3>P4 Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 B、P3>P4 Y軸表示B的質(zhì)量分數(shù) C、P3>P4 Y軸表示混合氣體的密度 D、P3>P4 Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量4(06江蘇)某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是A反應(yīng):H0,P2P1 B反應(yīng):H0,T1T2C反應(yīng):H0,T2T1;或H0,T2T1 D反應(yīng):H0,T2T15在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng):2NH3=N2+3H2 (正反應(yīng)放熱)右圖是某一時間段中反應(yīng)速率與進程的曲線的關(guān)系圖,回答下列問題:(
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