高考理科綜合化學(xué)第3章第3節(jié)

1、第三章第三節(jié)一、選擇題1(2016 安徽安慶模擬 )下列敘述不正確的是() fe與 s 混合加熱生成fes2fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明fe 與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)過(guò)量的鐵與濃硝酸加熱反應(yīng)有氣體生成fecl3溶液能與 cu 反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板abcd【答案】 b【解析】 fe 是變價(jià)金屬單質(zhì)，遇強(qiáng)氧化劑(如 hno3、cl2等)生成 3 價(jià)鐵，遇弱氧化劑 (如 s 或 i2等)生成 2 價(jià)鐵，故fe 與 s 混合加熱生成fes，錯(cuò)誤； fe 與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為no，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤。2某同學(xué)欲探究鐵及其化合物的性質(zhì)，他的下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是() a將鐵粉加入

2、熱的濃硫酸中：探究鐵的活潑性b將熱的 naoh 溶液滴入 fecl3溶液中：制備fe(oh)3膠體c在蒸發(fā)皿中加熱蒸干feso4溶液：制備feso4 7h2o 晶體d將銅粉加入fecl3溶液中：驗(yàn)證fe3的氧化性強(qiáng)于cu2【答案】 d【解析】 熱的濃硫酸不僅能與鐵反應(yīng)，還能與銅等不活潑金屬反應(yīng)，因此將鐵粉加入熱的濃硫酸中，不能用于探究鐵的活潑性，故a 項(xiàng)錯(cuò)誤；將熱的naoh 溶液滴入 fecl3溶液中，會(huì)得到氫氧化鐵沉淀而不是氫氧化鐵膠體，故b 項(xiàng)錯(cuò)誤；在蒸發(fā)皿中加熱蒸干 feso4溶液， 一方面氧氣可將feso4氧化， 另一方面會(huì)得到不含結(jié)晶水的化合物，故 c項(xiàng)錯(cuò)誤； 將銅粉加入fecl3溶

3、液中， 發(fā)生反應(yīng)： cu2fe3=cu22fe2，該反應(yīng)說(shuō)明fe3的氧化性強(qiáng)于cu2，故 d 項(xiàng)正確。3如圖兩圓相交部分a、b、c、d 分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是() afe4hno3=fe3no 2h2o bfe3o48h=fe22fe34h2o cfe(oh)33h=fe3 3h2o d3fe(oh)210hno3=3fe3no 8h2o 【答案】 b【解析】 fe3o4與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，fe2會(huì)被氧化為fe3，正確的離子方程式為 3fe3o428hno3=9fe3no14h2o。4(2016 河北石家莊模擬)把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)后，

4、溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是() acuso4bfe2(so4)3chcl dfeso4【答案】 a 5(2016 河南安陽(yáng)模擬 )下列說(shuō)法正確的是() afe 在一定條件下與水反應(yīng)生成h2和 fe(oh)3bfe3o4溶于鹽酸后加入幾滴kscn 溶液，溶液顯血紅色cfecl2溶液蒸干灼燒后得到fecl2固體d將 fecl3飽和溶液滴入naoh 溶液中可制備fe(oh)3膠體【答案】 b 6若用鐵制取較純凈的氧化鐵，且要求符合“綠色化學(xué)”思想，下列實(shí)驗(yàn)方案最好的是() a使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化b鐵在氯氣中燃燒，加水溶解，加入足量naoh 溶液，過(guò)濾、洗滌，然后充分加熱分解c使鐵溶解于稀硫酸中，

5、然后加入足量naoh 溶液，過(guò)濾、洗滌，然后充分加熱分解d使鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，然后加入足量naoh 溶液，過(guò)濾、洗滌，然后充分加熱分解【答案】 c 7(2016 廣東深圳調(diào)研)將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對(duì)反應(yīng)情況設(shè)想的評(píng)價(jià)正確的是() 選項(xiàng)反應(yīng)情況設(shè)想評(píng)價(jià)a 當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，溶液中一定有fe2、cu2，一定無(wú) fe3正確， fe3和 fe、cu 均可反應(yīng)b 當(dāng)鐵、銅均有剩余時(shí)，溶液中一定有fe2、cu2，無(wú) fe3正確， fe 和 cu 與 fe3都反應(yīng)，故有fe2和 cu2，無(wú) fe3c 當(dāng)銅有剩余， 鐵無(wú)剩余時(shí)， 溶液中一定只有 fe2，無(wú) cu2正確， cu 有剩余

6、，故無(wú)cu2d 當(dāng)鐵有剩余， 銅無(wú)剩余時(shí)， 溶液中一定有fe2、cu2不正確，不可能有fe剩余而無(wú)cu 剩余，因?yàn)閒e 比 cu 優(yōu)先與 fe3反應(yīng)【答案】 d【解析】 當(dāng)鐵、銅的量比較少時(shí)溶液中可能有fe3存在， a 項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，銅不與fe3反應(yīng)，無(wú)cu2生成，此時(shí)溶液中不存在cu2和 fe3，b 項(xiàng)錯(cuò)誤；銅有剩余則溶液中一定無(wú)fe3，可能有cu2，c 項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵比銅活潑，不可能鐵剩余而銅無(wú)剩余， d 項(xiàng)正確。8(2016 安徽蕪湖模擬)在含有cu(no3)2、zn(no3)2、fe(no3)3、agno3各 01 mol的混合溶液中加入01 mol 鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，同時(shí)

7、析出01 mol ag 。則下列結(jié)論中不正確的是() a向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續(xù)溶解b氧化性： agfe3cu2zn2c反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕d反應(yīng)后溶液中cu2與 fe2的物質(zhì)的量之比為11 【答案】 d【解析】 各 01 mol 的混合溶液中加入01 mol 鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，同時(shí)析出01 mol ag ，且 fe3和 ag亦完全反應(yīng)： 2agfe=fe22ag,2fe3fe=3fe2，向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，發(fā)生fecu2=fe2cu，鐵粉可以繼續(xù)溶解，故a 正確；根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知氧化性：zn2cu2ag，根據(jù)金屬銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯

8、化亞鐵可知，氧化性：cu2fe3，故 b 正確； 01 mol fe完全反應(yīng)進(jìn)入溶液，置換出01 mol ag,0 1 mol fe 的質(zhì)量小于01 mol ag 的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減輕，故c 正確；由反應(yīng)2ag fe=fe22ag,2fe3fe=3fe2可知，共生成 02 mol fe2，而 01 mol cu2沒(méi)有參加反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中cu2與 fe2的物質(zhì)的量之比為12，故 d 錯(cuò)誤。9(2016 陜西榆林模擬)往 fecl3和 bacl2的混合溶液中通入so2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是() a該實(shí)驗(yàn)表明fecl3有還原性b白色沉淀為baso3

9、c該實(shí)驗(yàn)表明so2有漂白性d反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)【答案】 d【解析】 so2通入混合液中，發(fā)生反應(yīng)：so22h2o 2fecl3=h2so42fecl2 2hcl，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，fecl3作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，so2表現(xiàn)還原性；h2so4與 bacl2反應(yīng)得到baso4白色沉淀和hcl ，故 a、b、 c 選項(xiàng)均不正確，d 項(xiàng)正確。10(2016 河北石家莊模擬)某學(xué)生鑒定甲鹽的流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是() a如果甲中含有s2，則乙是硫黃沉淀b如果乙是agcl 沉淀，那么甲是fecl3c丙中肯定含有fe3，所以甲是febr2d甲中含鐵元素，可能顯示2 價(jià)或者 3 價(jià)【答案】 d【

10、解析】 如果甲中含有s2，則乙應(yīng)為ag2s沉淀， a 項(xiàng)錯(cuò)誤； agcl 是白色沉淀，與題意不符，b 項(xiàng)錯(cuò)誤；丙與kscn 溶液反應(yīng)后溶液顯紅色，則丙中一定含有fe3，又因?yàn)榧字械渭铀嵝詀gno3溶液后得到丙，故甲中一定含有鐵元素，可能為2 價(jià)，也可能為 3 價(jià)， c 項(xiàng)錯(cuò)誤； d 項(xiàng)正確。二、非選擇題11(2016 山東德州模擬)某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥(成分為feso4)是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知fe2能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并結(jié)合已學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將藥片除去糖衣研細(xì)后，溶解過(guò)濾， 取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另

11、一支試管中滴入kscn 溶液。請(qǐng)你填出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時(shí)應(yīng)得出的結(jié)論：(1)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入kscn 溶液后不變紅，結(jié)論是_ _ 。(2)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后不褪色，滴入kscn 溶液變紅，結(jié)論是_ _ 。(3)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入kscn 溶液變紅，結(jié)論是_ _ 。(4)能不能將kmno4和 kscn滴入同一試管中進(jìn)行驗(yàn)證，為什么？試進(jìn)行解釋：_ ?！敬鸢浮?(1)沒(méi)有被氧化(2)完全被氧化(3)部分被氧化(4)不能，原因是kmno4溶液呈紫紅色，影響fe3的檢驗(yàn)； kscn具有還原性，影響fe2的檢驗(yàn)【解析】 加 kmno4溶液只要褪色就說(shuō)明含有

12、fe2，而加入 kscn 溶液變紅則說(shuō)明含有fe3，所以前三問(wèn)的答案很容易得出。而第(4)問(wèn)中的原因可歸結(jié)為兩條：一是kmno4溶液呈紫紅色，影響觀察fe(scn)3的紅色；二是kscn 具有較強(qiáng)的還原性，可以被kmno4氧化，影響fe2的檢驗(yàn)。12(2016 江西南昌模擬)新型材料納米級(jí)鐵粉與普通鐵粉具有不同的性質(zhì)。已知： 在不同溫度下，納米級(jí)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570 時(shí)，生成feo；高于570 時(shí)，生成fe3o4。(1)寫(xiě)出溫度低于570 時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)中學(xué)教材中用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，完成鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是_ 。(3)甲

13、同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)后的黑色固體產(chǎn)物x 含有哪些物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量黑色固體產(chǎn)物x( 假定成分分布均勻 )放入試管中，加入鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，有少量氣泡產(chǎn)生取實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液少量，滴加幾滴kscn 溶液，振蕩溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅色取實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液少量，滴加幾滴酸性 kmno4溶液，振蕩高錳酸鉀溶液褪色根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能確定固體x 中存在的物質(zhì)是_， 但不能確定x 的成分，原因是 _ 。(4)乙同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)后的固體產(chǎn)物是否存在fe3o4(假定鐵全部反應(yīng)完全)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：取實(shí)驗(yàn)所得固體產(chǎn)物m1g，溶于足量的稀鹽酸；向反應(yīng)后的溶液中加入足量h2o2和氨水，充分反應(yīng)

14、后，過(guò)濾、洗滌、干燥；將中所得固體進(jìn)行灼燒，得到紅棕色固體m2 g。溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；m1與 m2符合_關(guān)系時(shí)，才能確定固體樣品中一定只存在fe3o4?！敬鸢浮?(1)feh2o(g)=feoh2(2)檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的h2(3)fe不能確定是否含有fe3o4或 feo， 如果混合物中存在fe3o4， 溶于鹽酸生成的fe3與 fe 反應(yīng)會(huì)生成了fe2；且溶液中的fe2也有可能是feo 與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物(4)2fe22hh2o2=2fe32h2o m1m20 97 【解析】 (2)根據(jù)反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)聽(tīng)到爆鳴聲時(shí)，說(shuō)明“鐵與水蒸氣 ”

15、 反應(yīng)有氫氣生成。(3)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說(shuō)明x 中含有 fe；與 kscn 溶液反應(yīng)未出現(xiàn)紅色現(xiàn)象，說(shuō)明實(shí)驗(yàn) 后的溶液中無(wú)fe3， 但不能說(shuō)明x 中無(wú)四氧化三鐵， 因?yàn)榧幢鉿 中含有四氧化三鐵，溶于鹽酸生成的fe3與 fe 反應(yīng)也會(huì)生成fe2；使高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明實(shí)驗(yàn) 后的溶液中含有亞鐵離子，但不能說(shuō)明x 中含有feo，因?yàn)殍F與鹽酸反應(yīng)也生成亞鐵離子，所以不能確定是否含有fe3o4或 feo。(4)h2o2的作用是將fe2氧化為fe3，氨水的作用是沉淀fe3；m2是 fe2o3的質(zhì)量，若 固 體 樣 品 中 一 定 只 存 在fe3o4， 則 根 據(jù) 鐵 守 恒 有2fe3o4 3fe

16、2o3， 即m(fe3o4)/m(fe2o3)097。13(2016 湖北武漢模擬)茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有ca、al 、fe三種元素?！静殚啿糠仲Y料】草酸銨(nh4)2c2o4屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(cac2o4)難溶于水。 ca2、al3、fe3完全沉淀的ph 為 ca(oh)2：ph13；al(oh)3：ph55；fe(oh)3：ph41。13請(qǐng)根據(jù)上述過(guò)程及信息填空：(1)步驟加鹽酸的作用是_ 。(2)寫(xiě)出檢驗(yàn)ca2的離子方程式：_ 。(3)寫(xiě)出沉淀c 所含主要物質(zhì)的化學(xué)式：_ 。(4) 寫(xiě) 出 步 驟 用a試 劑 生 成 紅 色 溶

17、 液 的 離 子 方 程 式 ： _ _ 。(5)步驟的作用是_ 。(6)稱取 400 g 茶葉樣品灼燒得茶葉灰后，加入過(guò)量鹽酸后過(guò)濾，將所得濾液加入過(guò)量的(nh4)2c2o4溶液，再過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量得到512 g 沉淀，原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _?！敬鸢浮?(1)使 ca2、al3、 fe3浸出(2)ca2(nh4)2c2o4=cac2o4 2nh4(3)fe(oh)3、al(oh)3(4)fe33scnfe(scn)3(5)使 fe3轉(zhuǎn)化為 fe(oh)3沉淀(6)0 4% 【解析】 (1)茶葉經(jīng)灼燒后，茶葉灰中含鈣、鋁、鐵元素，加鹽酸的作用是使ca2、al3、fe3浸出。(2)

18、 利 用 草 酸 根 離 子 與 鈣 離 子 結(jié) 合 成 沉 淀 的 方 法 檢 驗(yàn) 鈣 離 子 ： ca2(nh4)2c2o4=cac2o42nh4。(3)步驟 調(diào)節(jié) ph 67 并加熱，可使al3、fe3沉淀，所以沉淀c 所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為 fe(oh)3、al(oh)3。(4)檢驗(yàn)鐵離子用scn，離子方程式是fe33scnfe(scn)3。(5)沉淀 c 是 fe(oh)3、al(oh)3，加鹽酸得溶液2，調(diào)節(jié) ph 45 時(shí)鐵離子沉淀完全而鋁離子不會(huì)形成沉淀，以便中檢驗(yàn)鋁離子。(6)5 12 g 沉淀是 cac2o4，所含鈣元素的質(zhì)量是512(40/128) 16(g)，原茶葉中鈣

19、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16 g/ 400 g100%04%。14(2016 河北唐山一模 )摩爾鹽 (nh4)2fe(so4)2 6h2o 是一種復(fù)鹽，其制備步驟如下：鐵屑除油：取m g 鐵屑置于燒杯中，加入15 ml 10%的 na2co3溶液，小火加熱，用傾析法分離并洗滌鐵屑。硫酸亞鐵制備：向盛鐵屑的燒杯中加入15 ml 3 mol l1硫酸，水浴加熱，趁熱過(guò)濾。硫酸亞鐵銨制備：根據(jù)反應(yīng)鐵屑的質(zhì)量算出生成硫酸亞鐵的量，加入含等物質(zhì)的量硫酸銨的飽和溶液，再進(jìn)行一定的操作，即可得到摩爾鹽晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 步驟中na2co3溶液的作用是 _；下列情況適合傾析法的有 _(填字母 )。a沉淀呈膠狀b沉淀呈絮狀c沉淀容易沉降d沉淀顆粒較大(2)步驟中鐵屑過(guò)量的目的是_(用離子方程式表示)。(3)步驟中加入硫酸銨溶液后，要得到摩爾鹽晶體，需要經(jīng)過(guò)的操作有加熱蒸發(fā)、_，用無(wú)水乙醇洗滌得到摩爾鹽。(4)為檢驗(yàn)晶體中的fe2，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)滴入kscn 溶液后，溶液有淺紅色出現(xiàn)，于是他對(duì)自己的實(shí)驗(yàn)方法產(chǎn)生了懷疑。經(jīng)過(guò)思考后， 該同學(xué)仍使用此方法， 依_現(xiàn)象可以證明有fe2存在。(5)為了測(cè)定摩爾鹽中fe2的含量，稱取40 g 摩爾鹽樣品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用 0 2 mol l1kmno4溶液進(jìn)行滴定， 到滴定終點(diǎn)時(shí)， 消耗