2022年湖南省岳陽市市中學高一化學月考試卷含解析

1、2022年湖南省岳陽市市中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列電離方程式書寫正確的是（   ）a. al2(so4)3=2al3+3so42b. ca(no3)2= ca 2+2(no3)2c. ba(oh)2=ba2+oh2d. na2co3=na2+co32參考答案：aa.硫酸鋁是強電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離成鋁離子和硫酸根，a正確； b. 硝酸根帶一個單位的負電荷，b不正確；c.氫氧根帶一個單位的負電荷，c不正確； d. 2個鈉離子不能合并在一起寫成一個離子，d不正

2、確。本題選a。2. x、y、z、r是四種短周期主族元素，x原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，y元素在地殼中含量最多，z元素原子是短周期中主族元素中原子半徑最大的，r原子的核外電子數(shù)是x、z核外電子數(shù)之和，下列敘述一定正確的是(  )a. 含氧酸酸性：rx            b. 簡單氫化物穩(wěn)定性：yxc. 最高正化合價：zxyrd. 由z和r形成的化合物為離子化合物參考答案：d【詳解】x、y、z、r是四種短周期主族元素，x原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能由2個電子層

3、，最外層電子數(shù)為4，故x為c元素；y元素在地殼中含量最多，則y為o元素；z元素原子是短周期中主族元素中原子半徑最大的，則z為na；r原子的核外電子數(shù)是x、z核外電子數(shù)之和，即r原子核外電子數(shù)為6+11=17，故r為cl。a. 碳酸的酸性比hclo的強，故a錯誤； b. 非金屬性o>c，故簡單氫化物穩(wěn)定性h2o>ch4，故b錯誤；c. 氧元素一般沒有最高正化合價，最高正化合價z(na)<x(c)<r(cl)，故c錯誤；d. 由z和r形成的化合物為nacl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故d正確。答案選d。 3. 下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共

4、存的是（   ）     ah、c2o42、mno4、so42             bfe3、k、scn、cl     cna、cu2、cl、oh                dfe2、na、so42、 fe(cn)63參考

5、答案：a略4. 下列各項中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗o2的質(zhì)量保持不變的是 （         ）ac3h6、c4h6o2      bc2h6、c2h6o cc2h2、c6h6             dc3h6o、c3h8o參考答案：a略5. 在密閉容器中進行如下反應：x2(g)+y2(g) 2z(

6、g)，已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是ay2為0.2mol/l     by2為0.35mol/l    cx2為0.2mol/l     d為0.4mol/l參考答案：b6. 下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（）編號化學反應離子方程式評價a碳酸鈣與鹽酸co32+2h+=h2o+co2錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應寫成離子形式b向次氯酸鈣溶液通入過量co2ca2

7、+2clo+co2+h2o=caco3+2hclo正確c石灰水中滴加少量nahco3溶液ca2+hco3+oh=caco3+h2o錯誤，不滿足ca（oh）2的配比d過量鐵屑溶于稀硝酸3fe+8h+2no3=3fe2+2no+4h2o正確 參考答案：d【考點】離子方程式的書寫【分析】a碳酸鈣為沉淀，應保留化學式；b二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸；c碳酸氫鈉少量，反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；d過量鐵屑溶于稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水【解答】解：a碳酸鈣與鹽酸，離子方程式：caco3+2h+=h2o+co2+ca2+，碳酸鈣為沉淀屬于強電解質(zhì)，評價錯誤，故a錯誤；b向次氯

8、酸鈣溶液通入過量co2，離子方程式：clo+co2+h2o=hco3+hclo，評價錯誤，故b錯誤；c石灰水中滴加少量nahco3溶液，反應離子方程式：ca2+hco3+oh=caco3+h2o，評價錯誤，故c錯誤；d過量鐵屑溶于稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水離子方程式：3fe+8h+2no3=3fe2+2no+4h2o，故d正確；故選：d7. 13153i是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中13153i的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關13153i的敘述中錯誤的是（     ）a. 13153i的原子核外電子數(shù)為78&

9、#160;                        b. 13153i的質(zhì)子數(shù)為53c.   13153i的化學性質(zhì)與12753i幾乎相同         d. 13153i的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：a略8. 碘缺乏病是目前已知的導致人類智力障礙的主要原

10、因。為解決這一全國性問題，我國已經(jīng)開始實施“智力工程”，最經(jīng)濟可行的措施是（  ）      a. 食鹽加碘（鹽）b. 面包加碘（鹽）c. 大量食用海帶 d. 注射含碘藥劑參考答案：略9. 在100ml某混合溶液中，c(hno3)0.4 mo/ll、c(h2so4)0.1 mol/l，向其中加入1.92gcu粉，微熱充分反應后溶液中的c(cu2)為a0.15mol/l      b0.225mo1/l    c0.3mo1/l   &#

11、160; d無法計算參考答案：b略10. 普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生ca(oh)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此方法的原理如下圖所示，反應的總方程式為 2cuag2o=cu2o2ag，下列有關說法不正確的是() a普通水泥的主要成分是2cao·sio2,3cao·sio2和3cao·al2o3b測量原理示意圖中，ag2o為正極c負極的電極反應為2cu2oh2e=cu2oh2od電池工作時，oh向正極移動 參考答案：d略11. 下列四個反應中，水起的作用與其它不相同的是 cl2+h2o &

12、#160;    na+h2o      no2+h2o      na2o2 +h2oa             b               c     

13、                     d 參考答案：b12. 下列變化屬于物理變化的是                          

14、;                   a煤的干餾 b石油裂解c古代植物變成煤  d煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等參考答案：d略13. 屬于電解質(zhì)的是（）aco2balcnano3d蔗糖參考答案：c【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，根據(jù)定義分析解答【解答】解：a、二氧化碳是非電解質(zhì)，故a錯誤；b、鋁是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故b錯誤；c、水溶液中

15、或熔融狀態(tài)的硝酸鈉能導電，所以硝酸鈉是電解質(zhì)，故c正確；d、蔗糖的水溶液或熔融狀態(tài)都不導電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故d錯誤故選c14. 下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是a. 電解熔融的nacl來制取nab. 電解熔融的alcl3來制取alc. co熱還原fe2o3制取fed. 利用鋁熱反應原理：4al+3mno23mn+2 al2o3參考答案：b分析：根據(jù)金屬性強弱不同性質(zhì)冶煉方法，活潑金屬利用電解法，不活潑金屬利用熱分解法，一般金屬利用還原劑還原，據(jù)此解答。詳解：a. 鈉是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的nacl來制取na，a正確；b. 鋁是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁來制取al，熔融的alcl3不

16、導電，b錯誤；c. 鐵是較活潑的金屬，可以用co熱還原fe2o3制取fe，c正確；d. 可以用鋁熱反應冶煉難溶的金屬，即利用鋁熱反應原理冶煉mn：4al+3mno23mn+2al2o3，d正確。答案選b。15. 在下列離子組中加入相應試劑后，發(fā)生反應的離子方程式不正確的是 離子組加入試劑離子方程式aal3、so42 少量 naoh 溶液al33oh al(oh)3bfe2、i少量新制氯水cl22i 2cli2cna、co32-少量鹽酸co32-2h co2h2o dca2、hco3過量氨水ca22hco32nh3·h2o caco3co322nh42h2

17、o 參考答案：c【詳解】a. al3、so42中加入少量naoh 溶液，離子方程式：al33oh al(oh)3，故a正確；b 還原性fe2<i,所以加入少量新制氯水，離子方程式：cl22i 2cli2，故b正確；c.na、co32-中加入少量鹽酸，離子方程式：co32-h hco3-,故c錯誤；d. ca2、hco3中加入過量氨水, 離子方程式：ca22hco32nh3·h2o caco3co322nh42h2o,故d正確；答案：c?！军c睛】考查離子方程式的書寫。根據(jù)強制弱的原理及以少定多的規(guī)律完成判斷。如b因為還原性fe2<i,所以加入少量新制氯水，先發(fā)生c

18、l22i 2cli2反應；如a. al3、so42中加入少量naoh 溶液，發(fā)生的是al33oh al(oh)3。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學習小組在實驗室研究so2與ba（no3）2溶液的反應。實驗：向盛有2ml 0.1mol/l ba（no3）2溶液的試管中，緩慢通入so2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因。（1）白色沉淀是_（填化學式）。（2）分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學認為是no3氧化了so2，乙同學認為是溶液中溶解的o2氧化了so2。支持甲同學觀點的實驗證據(jù)是_。乙同學通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：

19、實驗操作實驗現(xiàn)象向2ml_moll _溶液（填化學式）中通入so2_ 探究2：在氧化so2的過程中，no3和o2哪種微粒起到了主要作用。實驗操作實驗數(shù)據(jù)向燒杯中加入煮沸了的0.1 moll的bacl2溶液25ml，再加入25ml植物油，冷卻至室溫，用ph傳感器測定溶液ph隨時間（t）的變化曲線圖1：向bacl2 （無氧）溶液中通入so2向燒杯中分別加入25ml 0.1 moll的bacl2溶液、ba（no3）2溶液，通入so2，用ph傳感器分別測定溶液ph隨時間（t）變化的曲線。圖2：分別向bacl2、ba（no3）2溶液中通入so2 （3）圖1，在無氧條件下，向bacl2

20、溶液中持續(xù)通入so2，溶液ph下降是因為_（用方程式表示）。（4）圖2，bacl2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_。（5）依據(jù)上述圖像你得出的結(jié)論是_。參考答案：(1)baso4    (2) 液面上方略顯淺棕色    0.1 mol/l   bacl2溶液    生成白色沉淀    (3)so2+h2oh2so3 、h2so3hso3+h+    (4)2ba2+2so2+o22baso4+4h+  

21、60; (5)氧化二氧化硫過程中，氧氣起主要作用【詳解】（1）so2與ba（no3）2溶液的反應，根據(jù)元素守恒可知，白色沉淀應為baso4； （2）no3-氧化了so2，則硝酸根被還原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略顯淺棕色，所以支持甲同學觀點的實驗證據(jù)是液面上方略顯淺棕色；乙同學要證明了自己的推測正確，應使用鋇鹽且陰離子不能氧化二氧化硫，這樣才可以做對比，所以所用試劑為0.1mol/lbacl2溶液，可以看到有白色沉淀出現(xiàn)；（3）在無氧條件下，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸會使溶ph值下降，反應的方程式為so2+h2oh2so3 、h2so3hso3+h+；（4）

22、圖2，bacl2溶液中通入二氧化硫，與圖1相比酸性明顯增加，說明氧氣參加了反應，生成了硫酸鋇和鹽酸，反應的離子方程式為2ba2+2so2+o22baso4+4h+；（5）比較圖1和圖2可知，在氧化so2的過程中，o2起了主要作用，因為在bacl2溶液中起氧化作用的是o2，在ba（no3）2溶液中起氧化作用的是o2和no3-，而圖2中，分別向bacl2、ba（no3）2溶液中通入so2，ph變化趨勢、幅度接近，故答案為：在氧化so2的過程中，o2起了主要作用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.  (5分)已知kclo3(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應時會釋放出o2并生成kcl，但反

23、應速率較低。（1）你設想一下，有哪些條件可能提高kclo3分解反應速率？（2）寫出kclo3分解反應的化學方程式。參考答案：（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進kclo3的分解。（2）   18. 實驗室需要0.1 mol/l naoh溶液450 ml和0.5 mol/l硫酸溶液500 ml.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號).a.配制一定體積準確濃度的標準溶液b.貯存溶液c.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體d.準確稀釋某一濃度的溶液e.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取naoh的質(zhì)量為 g. (4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為ml(計算結(jié)果保留一位小數(shù))；配制過程中，下列操作會導致所配稀硫酸濃度偏小的是_a.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水b.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌c.定容時仰視容量瓶刻度線d.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶e.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時仰視參考答案：