魯科版必修一濃硫酸

1、第三節(jié) 硫酸較濃硫酸較濃硫酸KMnO4溶液溶液 新制氯水新制氯水品紅品紅NaOH溶液溶液Na2SO3石蕊試液石蕊試液還原性還原性酸性酸性漂白性漂白性還原性還原性下圖中洗氣瓶中會有何現(xiàn)象？體現(xiàn)了二氧化硫的什么性質(zhì)？下圖中洗氣瓶中會有何現(xiàn)象？體現(xiàn)了二氧化硫的什么性質(zhì)？SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl H2S溶溶液液NaOH溶液溶液Na2SO3較較濃濃硫硫酸酸澄清澄清石灰石灰水水滴有酚酞的滴有酚酞的NaOH稀溶液稀溶液SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3 + H2O+SO2 2NaHSO3氧化性氧化性酸性氧化物酸性氧化物 酸

2、性氧化物酸性氧化物玻璃片玻璃片H2SSO2析出硫析出硫SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O w 一、稀硫酸具有一、稀硫酸具有酸的通性酸的通性 堿堿氫氧化鈉氫氧化鈉(酚酞酚酞)指示劑指示劑(石蕊石蕊)H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+H+H+H+SO42-SO42-SO42-鋅粒鋅粒金屬氧化物金屬氧化物 Fe2O3鹽（鹽（Na2CO3）稀硫酸稀硫酸H2SO4（稀）（?。㎞a2CO3NaOHFe2O3Zn指示劑變色指示劑變色ZnSO4+H2 Fe2(SO4)3 +H2ONa2SO4+H2ONa2SO4 +H2O+CO2 酸的通性：酸的通性： 顏顏

3、 色色 ： 狀狀 態(tài)態(tài) ：沸沸 點點 ：揮發(fā)性：揮發(fā)性：溶解性：溶解性：密密 度度 ：無無 色色粘稠、油狀液體粘稠、油狀液體高沸點高沸點(338 C )比水大（比水大（1.84/mL）難揮發(fā)難揮發(fā)易溶與水，能與水以任意比混合。易溶與水，能與水以任意比混合。溶解時放出大量的熱。溶解時放出大量的熱。（98.4）如何稀釋濃硫酸如何稀釋濃硫酸?二二 、濃、濃硫酸化學(xué)性質(zhì)：硫酸化學(xué)性質(zhì)：實驗一實驗一 向表面皿中加入少量膽礬，向表面皿中加入少量膽礬，再加入約再加入約3ml濃硫酸，攪拌，觀察實驗現(xiàn)象濃硫酸，攪拌，觀察實驗現(xiàn)象現(xiàn)象：現(xiàn)象：原理：原理：藍色藍色 白色白色CuSO4 5H2O濃硫酸濃硫酸CuSO4

4、- 5H2O酸性氣體酸性氣體中性氣體中性氣體H2 、O2、N2 、 CO 、 CH4 Cl2、 HCl、 CO2 、 SO2 干燥氣體干燥氣體1.吸水性吸水性：已存在的水；結(jié)晶水已存在的水；結(jié)晶水（1）用途：用途：不能干燥：不能干燥：NH3（堿性）（堿性）H2S、HI、HBr（還原性）（還原性）實驗二實驗二：取適量蔗糖，放入小燒杯中，加入幾滴水，：取適量蔗糖，放入小燒杯中，加入幾滴水，再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，觀察實驗現(xiàn)象再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，觀察實驗現(xiàn)象現(xiàn)象：現(xiàn)象：原理：原理：蔗糖變黑，蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔物質(zhì)，體積膨脹，形成疏松多孔物質(zhì)，并有刺激性氣體生成并有刺激性氣體

5、生成C12H22O11 12C蔗糖蔗糖+11H2O濃硫酸濃硫酸“黑發(fā)糕黑發(fā)糕”實驗實驗2 2、脫水性、脫水性（含（含C C、H H、O O等）等）濃硫酸濃硫酸有機物有機物將將H、O按按H H2 2O O組成比脫去組成比脫去脫水脫水（炭化炭化）濃硫酸的腐蝕性主要原因：濃硫酸的腐蝕性主要原因：脫水性脫水性 濃硫酸不慎沾到皮膚上應(yīng)該濃硫酸不慎沾到皮膚上應(yīng)該立即用大量的水沖洗。立即用大量的水沖洗。討論：吸水性和脫水性的區(qū)別討論：吸水性和脫水性的區(qū)別吸水吸水脫水脫水對象對象吸收現(xiàn)成的水吸收現(xiàn)成的水有機化合物中的有機化合物中的H和和O（2：1）發(fā)生反應(yīng)生成水發(fā)生反應(yīng)生成水w 濃硫酸使蔗糖脫水實驗中，除濃硫

6、酸使蔗糖脫水實驗中，除了黑色碳生成了黑色碳生成還有？還有？刺激性氣味氣體！是何種物質(zhì)？刺激性氣味氣體！是何種物質(zhì)？實驗證明含有氣體實驗證明含有氣體SO2和和CO2想一想，發(fā)生了怎樣的反應(yīng)？想一想，發(fā)生了怎樣的反應(yīng)？濃硫酸做氧化劑，還原產(chǎn)物一般是二氧化硫濃硫酸做氧化劑，還原產(chǎn)物一般是二氧化硫濃硫酸體現(xiàn)了氧化性濃硫酸體現(xiàn)了氧化性C+2H2SO4 (濃) = CO2 + 2SO2 + 2H2O【想一想】與【想一想】與金屬反應(yīng)情況？金屬反應(yīng)情況？稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣，不與不活潑稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣，不與不活潑金屬反應(yīng)：金屬反應(yīng)：那濃硫酸與金屬反應(yīng)情況如何？那濃硫酸與金屬反應(yīng)情況如何？實

7、驗！實驗！實驗三實驗三將一小塊銅片放入試管中，將一小塊銅片放入試管中， 然后加然后加入入2毫升濃硫酸，進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象毫升濃硫酸，進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象現(xiàn)象：現(xiàn)象：1.銅片上產(chǎn)生有刺激性氣體銅片上產(chǎn)生有刺激性氣體2.品紅溶液褪色，紫色石蕊試液變紅品紅溶液褪色，紫色石蕊試液變紅3.溶液稀釋后呈藍色溶液稀釋后呈藍色4.銅片逐漸減少銅片逐漸減少.1molCu .1molCu 和和2molH2molH2 2SOSO4 4（濃）共熱能（濃）共熱能否得到否得到1molSO1molSO2 2? ? . .濃硫酸的作用？濃硫酸的作用？0+6+4+2化合價升高，失化合價升高，失e-化合價降低，得化合價降低

8、，得e-（2 2）與金屬反應(yīng)）與金屬反應(yīng)反應(yīng)物之比反應(yīng)物之比 n(Cu) ：n( H2SO4) ：被氧化：被還原被氧化：被還原 n(Cu )：n( H2SO4)： Cu + 2H2SO4（濃）（濃） CuSO4+ SO2+2H2O 強氧化性和酸性強氧化性和酸性除了金和鉑之外，其余金屬都能被濃硫酸氧化除了金和鉑之外，其余金屬都能被濃硫酸氧化在試管中加入一塊在試管中加入一塊Cu片，注入一定量的濃硫酸，對試管片，注入一定量的濃硫酸，對試管加熱充分反應(yīng)后，加熱充分反應(yīng)后，(1)若若Cu片還有剩余，片還有剩余，H2SO4是否消耗完是否消耗完 _（填（填是或否），其理由是是或否），其理由是_（2）若用足量

9、鋅代替銅，硫酸是否消耗完）若用足量鋅代替銅，硫酸是否消耗完_（填是或否），其理由是（填是或否），其理由是_思考思考否否是是隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)就停止反應(yīng)就停止鋅與濃硫酸，稀硫酸都反應(yīng)鋅與濃硫酸，稀硫酸都反應(yīng)與鐵鋁接觸時，發(fā)生與鐵鋁接觸時，發(fā)生鈍化鈍化常溫下：常溫下： 若加熱，仍反應(yīng)若加熱，仍反應(yīng)（2 2）濃硫酸）濃硫酸與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)能用鋁槽車能用鋁槽車盛放、運輸盛放、運輸濃硫酸濃硫酸H2?加熱時：加熱時：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)Al、Fe與與冷冷的的濃濃硫酸接觸硫酸接觸條件：條件：表面生成致密的氧化膜

10、表面生成致密的氧化膜小結(jié)：小結(jié)：b.常溫下，濃常溫下，濃H2SO4可使可使Fe、Al鈍化。鈍化。c.濃濃H2SO4與金屬反應(yīng)表現(xiàn)酸性和氧化性。與金屬反應(yīng)表現(xiàn)酸性和氧化性。a.加熱條件下，濃加熱條件下，濃H2SO4可氧化絕可氧化絕 大多數(shù)大多數(shù)金屬（金屬（Au、Pt等除外），但不產(chǎn)生等除外），但不產(chǎn)生H2。返回(3)(3)與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)：與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)：不能干燥：不能干燥： H2S HBr HI NH3H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O思考思考:濃硫酸能不能干燥濃硫酸能不能干燥H2S思考：干燥二氧化硫？思考：干燥二氧化硫？參考練習(xí)參考練習(xí)下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些

11、主要性質(zhì)：下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)：（1 1）濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。（2 2）敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。（3 3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。（4 4）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。（6 6）濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。脫水性脫水性吸水性吸水性酸性酸性酸性、強氧化性酸性、強氧化性強氧化性強氧化性工業(yè)接觸法制硫酸的反應(yīng)原理工業(yè)接觸法制硫酸的反應(yīng)原理H2SO4SO3SO2S硫化物如 FeS2SO3 +

12、H2O=H2SO4S+O2=SO2點燃2SO2+O2=2SO3催化劑四、酸雨及其防治四、酸雨及其防治1 酸雨的形成酸雨的形成排入空氣中的氮氧化物和排入空氣中的氮氧化物和SO2在氧氣和水蒸氣的共在氧氣和水蒸氣的共同作用下形成硝酸和硫酸。同作用下形成硝酸和硫酸。1 、酸雨的形成酸雨的形成煤、石油等煤、石油等含硫元素含硫元素 O2 SO22SO2+O2 2SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4粉塵等催化粉塵等催化回憶：氮氧化物形成酸雨的原理？回憶：氮氧化物形成酸雨的原理？汽車尾氣等產(chǎn)生汽車尾氣等產(chǎn)生NONO、NONO2 2 等氮氧化物等氮氧化物。

13、形成酸雨的原理可簡單表述為：形成酸雨的原理可簡單表述為：2NO+O2NO+O2 2=NO=NO2 2 3NO 3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO硫酸工廠排出的廢氣硫酸工廠排出的廢氣2.酸雨的危害酸雨的危害3. 酸雨的防治酸雨的防治1.控制酸性物質(zhì)的排放控制酸性物質(zhì)的排放2.改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用清潔能源改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用清潔能源【思考【思考】比比較稀硫酸和濃硫酸氧化性差異較稀硫酸和濃硫酸氧化性差異稀硫酸稀硫酸：Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Zn+2H+=H2+Zn2+Cu+2H2SO4 (濃濃) = Cu SO4 +SO2 +2H2O H H+ +做做

14、H H氧化劑氧化劑, ,具有弱氧化性，生成具有弱氧化性，生成H H2 2酸根中心原子酸根中心原子 作氧化劑，具有強氧化性，不作氧化劑，具有強氧化性，不放出放出H H2 2，生成，生成SOSO2 2回憶思考：濃硝酸和稀硝酸回憶思考：濃硝酸和稀硝酸 H H+ +不作氧化劑，硝酸根離子做氧化劑，不放不作氧化劑，硝酸根離子做氧化劑，不放H H2 2S+6向向50ml18mol/L的的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量A.等于等于0.45mol B. 等于等于0.90molC. 小于小于0.45mol

15、D.在在0.45mol與與0.90mol之間之間分析分析：（：（1）n(H2SO4)=18mol/L50mL 10-3=0.90mol（3）隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，便不再與隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，便不再與 銅反應(yīng)。銅反應(yīng)。（2）Cu2H2SO4H2SO4（被還原被還原）若若0.90mol濃硫酸全部參加反應(yīng)，則被還原的為濃硫酸全部參加反應(yīng)，則被還原的為0.45mol. C7.甲、乙二位同學(xué)各設(shè)計一個方案制備甲、乙二位同學(xué)各設(shè)計一個方案制備CuSO4， 甲用銅片和濃硫酸共熱甲用銅片和濃硫酸共熱: Cu+2H2SO4(濃濃) CuSO4 + SO2 + 2H2O ; 乙設(shè)計的

16、思路是乙設(shè)計的思路是, 2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O; 試比較兩個方案中哪個方案最佳，并說出理由。試比較兩個方案中哪個方案最佳，并說出理由。1、硫酸鈣、硫酸鈣 白色固體白色固體CaSO4 2H2O (生生)石膏石膏2CaSO4 H2O 熟石膏熟石膏 作石膏繃帶，調(diào)節(jié)水泥凝結(jié)時間作石膏繃帶，調(diào)節(jié)水泥凝結(jié)時間2、硫酸鋇、硫酸鋇 天然產(chǎn)的叫天然產(chǎn)的叫重晶石重晶石 作作X射線的內(nèi)服藥劑，俗稱射線的內(nèi)服藥劑，俗稱 鋇餐鋇餐3、FeSO4 7H2O 綠礬綠礬亞鐵離子有還原性，可與氯水同時使用作凈水劑、亞鐵離子有還原性，可與氯水同時使用作凈水劑、殺菌消毒劑殺菌消毒劑 2Fe

17、2+Cl2=2Cl-+2Fe3+ Fe3+3H2O Fe(OH)3（膠體）（膠體）+3H+知識結(jié)構(gòu)：知識結(jié)構(gòu)：1. 稀硫酸的性質(zhì)稀硫酸的性質(zhì)(酸的通性酸的通性)2.了解硫酸的物性了解硫酸的物性3.掌握濃硫酸的特性掌握濃硫酸的特性(難揮發(fā)性、吸水性、脫水性和難揮發(fā)性、吸水性、脫水性和強氧化性強氧化性）想一想：濃硫酸滴加到想一想：濃硫酸滴加到pH試紙上現(xiàn)試紙上現(xiàn)象？象？親愛的水：親愛的水： 你好！你好！ 請允許我這樣叫你，其實這么長時間以來，我一直深愛著你。每當遇請允許我這樣叫你，其實這么長時間以來，我一直深愛著你。每當遇見你，我就有種沸騰的感覺，全身會放出大量熱，當我看不見你，我會見你，我就有種

18、沸騰的感覺，全身會放出大量熱，當我看不見你，我會在空氣中尋找你的氣息，尋找你的每一絲痕跡。在空氣中尋找你的氣息，尋找你的每一絲痕跡。 我有時脾氣很暴躁，但這是我我有時脾氣很暴躁，但這是我+6+6價的硫原子決定的，我無法改變我的價的硫原子決定的，我無法改變我的脾氣，就像我無法抑制尋覓你一樣。脾氣，就像我無法抑制尋覓你一樣。 水，我可以對門捷列夫發(fā)誓，我會愛你一輩子，盡管別人認為我脾氣水，我可以對門捷列夫發(fā)誓，我會愛你一輩子，盡管別人認為我脾氣不好。他們說我欺負金屬，欺負不好。他們說我欺負金屬，欺負H H2 2S S和和NaNa2 2O O2 2。其實這都是硝酸讓他們傳開。其實這都是硝酸讓他們傳開

19、的。難道硝酸不欺負它們嗎？的。難道硝酸不欺負它們嗎？NONO與與NONO2 2兩位兄弟是可以證明的。我只從硫兩位兄弟是可以證明的。我只從硫中搶了中搶了2 2個電子，可硝酸搶了個電子，可硝酸搶了5 5個，這不說明它比我更欺負弱小嗎？個，這不說明它比我更欺負弱小嗎？ 水，為什么你總是在硝酸和我之間猶豫呢？我可以為你付出一切，就水，為什么你總是在硝酸和我之間猶豫呢？我可以為你付出一切，就算為了你，我變成稀硫酸也不后悔，而且我會像一位守護天使一樣保護算為了你，我變成稀硫酸也不后悔，而且我會像一位守護天使一樣保護你，不讓你受傷，盡管我的氧化性不如硝酸那么強，但是我對你的心是你，不讓你受傷，盡管我的氧化性

20、不如硝酸那么強，但是我對你的心是不會變的，因為我不揮發(fā)，這一點我比硝酸強！不會變的，因為我不揮發(fā)，這一點我比硝酸強！ 水，請不要刻意回避我，即使你逃到天涯海角，我也會找到你，無論水，請不要刻意回避我，即使你逃到天涯海角，我也會找到你，無論經(jīng)歷怎樣的艱辛，我都會奪回氫氧重新合成你，因為我愛你。經(jīng)歷怎樣的艱辛，我都會奪回氫氧重新合成你，因為我愛你。 此致此致 敬禮敬禮 9898的濃硫酸的濃硫酸 用一無色鹽溶液做下列實驗，能證明溶用一無色鹽溶液做下列實驗，能證明溶液中一定含有液中一定含有SO42-的是（的是（ ）A.加入加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再溶液產(chǎn)生白色沉淀，再 加入鹽酸沉淀不消失

21、加入鹽酸沉淀不消失B.加入加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入 稀硝酸沉淀不消失稀硝酸沉淀不消失C.先用鹽酸酸化，再加入先用鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液溶液 產(chǎn)產(chǎn)生白色沉淀生白色沉淀D.以上都不能證明以上都不能證明硫酸根離子的檢驗硫酸根離子的檢驗可能含有可能含有SO32-可能含有可能含有AgAg+ +排除排除COCO3 32-2-的干擾的干擾C1、燒杯壁為什么是熱的？、燒杯壁為什么是熱的？3、為什么體積會膨脹？、為什么體積會膨脹？5、這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？4 4、刺激性氣味氣體是什么？刺激性氣味氣體是什么？2、為什么蔗糖會變黑？、為什么蔗糖會變黑？濃硫酸吸水放熱濃硫酸吸水放熱蔗糖炭化蔗糖炭化有氣體生成有氣體生成吸水性、脫水性、強氧化性吸水性、脫水性、強氧化性SO2、CO2 請同學(xué)們以