廣東省汕頭市林百欣科技中專高一化學(xué)期末試卷含解析

1、廣東省汕頭市林百欣科技中專高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各變化中，屬于原電池反應(yīng)的是a在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護層b白鐵（含鋅）表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化c紅熱的鐵絲與水接觸表面形成的保護層d鐵與h2so4反應(yīng)時，加入少量znso4溶液時，可使反應(yīng)加速參考答案：b2. 實驗室中，要使alcl3溶液中的al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）anaoh溶液     bba（oh）2溶液    

2、60; c鹽酸     d氨水參考答案：d考點：鎂、鋁的重要化合物 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)題意，al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是al（oh）3，al（oh）3具有兩性，既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)，要使al2（so4）3溶液中的al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿解答：解：al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是al（oh）3，al（oh）3具有兩性，既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)，要使al2（so4）3溶液中的al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿a、naoh溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故a錯誤；b、ba（oh）2

3、 溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故b錯誤；c、鹽酸是酸，與al3+不反應(yīng)，故c錯誤；d、氨水是弱堿，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故d正確；故選d點評：本題考查鋁的重要化合物的性質(zhì)，難度不大，注意題目要求意在考查氫氧化鋁的兩性這一特性 3. 在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：16h+10z+2xo42x2+5z2+8h2o2a2+b22a3+2b2b+z2b2+2z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（）a溶液中可能發(fā)生反應(yīng)z2+2a2+=2a3+2zbz2在反應(yīng)中作還原劑c氧化性強弱順序為xo4z2b2a3+dx2+是xo4的還原產(chǎn)物參考答案：b【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】16h+10z

4、+2xo42x2+5z2+8h2o中，z元素的化合價升高，x元素的化合價降低；2a2+b22a3+2b中，a元素的化合價升高，b元素的化合價降低；2b+z2b2+2z中，b元素的化合價升高，z元素的化合價降低，則a若發(fā)生反應(yīng)z2+2a2+=2a3+2z，氧化性z2a3+，與中結(jié)論一致；b中z元素的化合價升高，中z元素的化合價降低；c氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；d中x得到電子被還原【解答】解：16h+10z+2xo42x2+5z2+8h2o中，z元素的化合價升高，x元素的化合價降低；2a2+b22a3+2b中，a元素的化合價升高，b元素的化合價降低；2b+z2b2+2z中，b元素的化合價

5、升高，z元素的化合價降低，則a氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性xo4z2b2a3+，可發(fā)生反應(yīng)z2+2a2+=2a3+2z，氧化性z2a3+，故a正確；b中z元素的化合價升高，中z元素的化合價降低，分別作還原劑、氧化劑，故b錯誤；c氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性xo4z2b2a3+，故c正確；d中x得到電子被還原，則x2+是xo4的還原產(chǎn)物，故d正確；故選b4. 反應(yīng)2no+2con2+2co2 是汽車尾氣的凈化原理。下列判斷正確的是a該反應(yīng)是置換反應(yīng)    b該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)cco發(fā)生氧化反應(yīng)    dn

6、o是還原劑參考答案：c沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不屬于是置換反應(yīng)，故a錯誤；有單質(zhì)生成，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故b錯誤；co中c元素化合價升高，co發(fā)生氧化反應(yīng)，故c正確；no中n元素化合價降低，no是氧化劑，故d錯誤。5. 將0.1 mol 銅與40 ml 10 mol·l1濃hno3充分反應(yīng)后，溶液中含a mol h，由此可知      a生成的氣體在標準狀況下的體積一定為4.48 l   b銅剩余c被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2a) mold反應(yīng)后溶液中所含no3的物質(zhì)的量為0.2 mol參考答案：c6. 短周期元素x、y、z、

7、w在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中w原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（    ） a. 原子半徑：w>z>y>xb. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：x>w>zc. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：y>x>w>zd. 元素x、z、w的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等參考答案：a試題分析：a、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：zwxy，故a錯誤；b、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性

8、越強，元素的非金屬性：xwz，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：xwz，故b正確；c、元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性：yxwz，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：yxwz，故c正確；d、主族元素除了o和f之外，最高化合價等于主族序數(shù)，所以x、z、w的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，故d正確；故選a。7. 下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是a. 能與水反應(yīng)生成堿的金屬對應(yīng)元素都在a族b. 原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期a族c. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8d. 元素周期表有18個縱行，分列16個族，即8個主族和8個副族參考答案：b【詳解】aa族

9、的金屬元素也能生成堿，如鎂能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鎂，故a錯誤；b原子序數(shù)為14的原子為硅，有三個電子層，每一層的電子數(shù)分別為2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期a族，故b正確；c氦原子的最外層電子數(shù)為2，故c錯誤；d元素周期表有18個縱行，分列16個族，即7個主族和7個副族、1個族和1個0族，故d錯誤；答案選b。 8. 甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是(    )a.1mol/l甲酸溶液的ph值約為2b.甲酸能與水以任何比例互溶c.10ml1mol/l甲酸恰好與10 ml1 mol/lnaoh溶液完全反應(yīng)d.在相同條件下,甲酸溶液的導(dǎo)電性比

10、鹽酸溶液的弱(已知鹽酸完全電離)參考答案：ad9. 南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超過30%的區(qū)域，臭氧洞的形成與2o33o2有關(guān)。 下列敘述不正確的是a. 該變化一定是化學(xué)變化    b. 該變化一定伴隨著能量的變化c. 該變化一定有共價鍵的斷裂與生成    d. 該變化一定有電子的轉(zhuǎn)移參考答案：da. 臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣，有新物質(zhì)生成，一定是化學(xué)變化，a正確；b. 化學(xué)變化中一定伴隨若能量的變化，b正確；c. 氧氣和臭氧中均存在共價鍵，該變化一定有共價鍵的斷裂與生成，c正確；d. 該變化不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子

11、的轉(zhuǎn)移，d錯誤，答案選d。10. 300 ml某濃度的naoh溶液中含有60 g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1 mol·l1naoh溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為aa14            b15                c21         

12、     d23參考答案：a略11. 鋁制品比鐵制品在空氣中更不易被銹蝕的原因是a鋁的金屬活動性比鐵弱                           b鋁的密度比鐵的密度小c鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)形成一層氧化物保護膜     d鋁不跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考

13、答案：c12. 已知下列幾個反應(yīng)的化學(xué)方程式：下列有關(guān)物質(zhì)的氧化性的強弱排列順序中正確的是(     )2ki+cl22kcl+i2；2fecl2+cl22fecl3；2fecl3+2hi2fecl2+i2+2hcl；i2+so2+2h2oh2so4+2hiacl2fe3+i2so2bcl2i2fe3+so2ccl2fe3+so2i2dfe3+i2cl2so2參考答案：a考點：氧化性、還原性強弱的比較 分析：氧化還原反應(yīng)中含有元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，通過氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答解答：解

14、：反應(yīng)cl2+2kii2+2kcl，氧化劑為cl2，氧化產(chǎn)物為i2，所以氧化性cl2i2；2fecl2+cl22fecl3，氧化劑為cl2，氧化產(chǎn)物為fecl3，所以氧化性cl2fe3+；2fecl3+2hii2+2fecl2+2hcl，氧化劑為fecl3，氧化產(chǎn)物為i2，所以氧化性fe3+i2；i2+so2+2h2o2hi+h2so4，氧化劑為i2，還原劑是so2，所以氧化性i2so2所以氧化性cl2fe3+i2so2故選a點評：本題考查了根據(jù)方程式來比較氧化性和還原性，解題的關(guān)鍵是根據(jù)化合價找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，題目難度不大13. 已知反應(yīng)x+y= m+n為吸熱反應(yīng)，對這

15、個反應(yīng)的下列說法中正確的是a、x的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b、因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行c、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量d、x和y的總能量一定低于m和n的總能量參考答案：d略14. 下列敘述中錯誤的是 a穩(wěn)定性：hf>hcl>hbr           b還原性：na>mg>alc原子半徑: sna o         &

16、#160;  d酸性：hclo4>h2so4>h3po4參考答案：c略15. 下列離子組合，能夠大量共存的是  a、酸性溶液中：al3+、fe3+、so42-、scn-  b、透明溶液中：mo4-、k+、na+、no3-  c、加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：ba2+、k+、no3-、al3+  d、強酸性溶液中：na+、fe2+、so42-、no3-參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖

17、中量氣裝置e是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（050ml），供量氣用；乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低。實驗室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。試回答：（1）圖中裝置的連接順序是（填各接口的編號），其中連接膠管及夾持裝置均省略）：_。（2）裝置c中放入的反應(yīng)物是_和_。（3）裝置a的作用是_。裝置b的作用是_。（4）為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意_和_（填寫字母編號）。a視線與凹液面最低處相平     &#

18、160;   b等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)。c讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平。d讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平。參考答案：（1）（順序可對調(diào)）（2）大理石  鹽酸（3）吸收混在中未反應(yīng)的，吸收中混有的hc1（4）a     c三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某學(xué)生設(shè)計了如下三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：方案a：淀粉溶液水解液無銀鏡現(xiàn)象結(jié)論：淀粉沒有水解。方案b：淀粉溶液水解液中和液溶液變藍結(jié)論：淀粉沒有水解。方案c：結(jié)論：淀粉完全水解。上述三個方案設(shè)計和結(jié)論是否正確？并簡

19、述理由。參考答案：方案a設(shè)計和結(jié)論均不正確，因為水解液中的h2so4未用堿液中和，在酸性條件下，銀氨溶液不能與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)。按方案a設(shè)計進行操作，可能是淀粉沒有水解或部分水解或全部水解。方案b設(shè)計正確，結(jié)論不正確，這是因為淀粉也可能部分水解，而未水解的殘留淀粉也會使碘水變藍，故不能得出淀粉沒有水解的結(jié)論。方案c設(shè)計正確，結(jié)論也正確，因為按設(shè)計方案，有銀鏡現(xiàn)象說明有葡萄糖，遇碘水不變藍說明已無淀粉。18. (16分) a、b、c、d四種元素，原子序數(shù)依次增大，a原子的最外層上有4個電子； b的陰離子和c的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體e，d的l層電子數(shù)等于k、m兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）a為     ，b為     ，c為         ,d的最高價氧化物的水化物是    &#