廣東省汕頭市南澳中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、廣東省汕頭市南澳中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中通入so2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（    ）a ba(oh)2       b ba(no3)2           c na2s          d bacl2參考答案：d略2. x、y

2、、z、w是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是() xyzwaccoco2o2bnana2ona2o2o2calcl3al(oh)3naal(oh)4naohdfefecl2fecl3cl2           參考答案：d略3. 下列說法正確的是                &

3、#160;     （   ）a摩爾是一種國際基本物理量    b標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩爾so3的體積約為22.4 l c常溫常壓下，11.2 l含有的分子數(shù)為0.5d在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同參考答案：d略4. 分子式為c10h20o2有機(jī)物a，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物c和d，且c在一定條件下可轉(zhuǎn)化成d，則a的可能結(jié)構(gòu)有（    ）a2種b3種c4種d5種參考答案：c略5. 下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是    a滴加

4、石蕊試液顯紅色的溶液：fe3、nh4、c1、scn b含有大量hco3的溶液：nh4+、ca2+、mg2、i c在加入鋁粉能產(chǎn)生h2的溶液中：nh4+、fe2+、so42-、no3    d含有大量clo的溶液：h+、mg2+、i、so42參考答案：b略6. 某原電池裝置如右圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。下列敘述正確的是（    ）afe為正極，石墨上發(fā)生的反應(yīng)為：2h+2e-=h2b原電池工作一段時(shí)間后，fecl2溶液中c(cl-)會(huì)增大c導(dǎo)電時(shí)，外電路電子由fe流向石墨，內(nèi)電路電子由石墨流向f

5、ed原電池裝置中的鹽橋完全可用金屬導(dǎo)線代替參考答案：b7. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是（    ） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式a 在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色4h+4i-+o2=2i2+2h2ob 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2fe2cl22fe32clfe33scn-=fe(scn)3c 溶液由黃綠色變?yōu)闊o色cl22oh-=cl-+clo-+h2od 有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色ba2oh+h+so42-baso4+h2o參考答案：d略8. 在四種化合物nahco3、al(oh)3、(nh4)2so3、

6、氨基乙酸中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是(a)只有      (b)只有        (c)只有            (d)參考答案：d略9. 下列離子方程式正確的是（  ）anh4hco3溶液中加入少量稀naoh溶液：nh4+oh=nh3?h2obfebr2溶液中通入足量的氯氣：2fe2+2br+2cl2=2fe3+br2+4clc硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水

7、fe2+2h+h2o2=fe3+2h2od在通入過量so2后的naoh溶液中加足量的溴水（不考慮so2的溶解）：hso3+br2+h2o=3h+2br+so42參考答案：d考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：a少量naoh，先與碳酸氫根離子反應(yīng)；b足量的氯氣，亞鐵離子、溴離子均被氧化；c電子、電荷不守恒；d加足量的溴水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉解答：解：anh4hco3溶液中加入少量稀naoh溶液的離子反應(yīng)為hco3+oh=co32+h2o，故a錯(cuò)誤；bfebr2溶液中通入足量的氯氣的離子反應(yīng)為2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6cl，故b錯(cuò)誤；c硫酸亞鐵溶液中加入用

8、硫酸酸化的雙氧水的離子反應(yīng)為2fe2+2h+h2o2=2fe3+2h2o，故c錯(cuò)誤；d通入過量so2后的naoh溶液中加足量的溴水（不考慮so2的溶解）的離子反應(yīng)為hso3+br2+h2o=3h+2br+so42，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大10. 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(n2h4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,koh溶液作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是&

9、#160;   a.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極  b.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為n2h4 + 4oh- - 4e - =n2+4h2oc.該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸  d.該燃料電池持續(xù)放電時(shí),k+從負(fù)極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽離子交換膜  參考答案：d燃料電池的負(fù)極為燃料,正極為氧化劑(如氧氣等),左側(cè)電極為負(fù)極,電子由該電極流出,電流方向與電子流向相反,a項(xiàng)正確;負(fù)極上肼(n2h4)發(fā)生氧化反應(yīng),結(jié)合電解質(zhì)為koh溶液,故電極反應(yīng)式為 n2h4 + 4oh

10、- - 4e - =n2+4h2o,b項(xiàng)正確;多孔導(dǎo)電材料表面積大,可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,且與koh溶液接觸面積較大,c項(xiàng)正確;該燃料電池持續(xù)放電時(shí),oh-從正極向負(fù)極遷移,因而離子交換膜要選用陰離子交換膜,d項(xiàng)錯(cuò)誤。  11. 下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是()aph0的溶液中：， b水電離出的的溶液中：，c使ph試紙顯深藍(lán)色的溶液中：，d在溶液中：，參考答案：a略12. 某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生且溶液不變藍(lán)，下列敘述正確的是 a銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)b石墨電極附近溶液呈紅色c溶液中的na向石墨電極移動(dòng)d銅電極

11、附近觀察到黃綠色氣體參考答案：a試題分析：根據(jù)電解飽和食鹽水的裝置，如果通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，則金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應(yīng)：2h+2e-=h2，陽極上是氯離子失電子，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2cl-2e-=cl2。a、金屬銅電極是陰極，該極上的反應(yīng)為2h+2e-=h2，屬于還原反應(yīng)，故a正確；b、石墨電極是陽極，該電極附近發(fā)生的電極反應(yīng)為：2cl-2e-=cl2，可以觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生，故b錯(cuò)誤；c、電解池中，陽離子移向陰極，即移向銅電極，故c錯(cuò)誤；d、金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應(yīng)為2h+2e-=h2，銅電極附近觀察到無色氣體，故d錯(cuò)誤；故選a。13. 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

12、通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列說法正確的是（  ）a給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅b濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸c相同質(zhì)量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，生成溶液分別為綠色和藍(lán)色，是由于反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的銅離子濃度前者大于在后者d將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：b解析：a銅與濃硫酸反應(yīng)，硫酸體現(xiàn)出氧化性，硫元素的化合價(jià)降低，生成的黑色固體也可能是硫元素和銅元素的化合物，錯(cuò)誤；b濃硝酸在光照條件下變黃，

13、說明濃硝酸不穩(wěn)定，發(fā)生分解生成的有色產(chǎn)物no2溶于濃硝酸而導(dǎo)致的，正確；c相同質(zhì)量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，生成溶液分別為綠色和藍(lán)色， 也可能是銅與濃硝酸反應(yīng)生成的no2溶于溶液導(dǎo)致的，錯(cuò)誤；d銅的性質(zhì)比較穩(wěn)定，將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 也可能是銅與濃硫酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤。14. 相同體積的ph3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別和足量金屬鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是：a 弱酸產(chǎn)生較多的氣體           b 強(qiáng)酸產(chǎn)生較多的氣體c 兩者產(chǎn)生等量的氣體  

14、         d 無法比較兩者產(chǎn)生氣體的量參考答案：a15. 若na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是       a1 mol cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為na       b在0、101 kpa時(shí)，224 l氫氣中含有na個(gè)氫原子       c14 g氮?dú)庵泻?na個(gè)電子    

15、   dna個(gè)一氧化碳分子和05 mol甲烷的質(zhì)量比為74參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (15分)某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。請回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)中a部分的裝置是                    （填寫裝置的序號(hào)）（2）a中發(fā)生反應(yīng)一段時(shí)間后，b中的現(xiàn)象是    &#

16、160;          ；整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是                                     

17、0;                 （3）寫出d裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                             。（4）寫出c裝置中發(fā)生

18、反應(yīng)的離子方程式：                             。請你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶c中的已被氧化（簡述實(shí)驗(yàn)步驟）：              &

19、#160;                                                  

20、                                                  

21、                           參考答案：(15分)（1）丁  （2）溶液變藍(lán)色（其他合理答案也給分）  沒有尾氣處理裝置（3）h+ + hco3- = co2 + h2o     (4) so32- + cl2 + h2o = so42- + 2h+ +

22、2cl-   取c中溶液少許于試管中，加入足量的稀鹽酸，再加入bacl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則na2so3已被氧化略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （7分）地球表面約70以上是海洋，全球約95的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發(fā)的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機(jī)化合物a，用質(zhì)譜法和元素分析法測得a的化學(xué)式為c15h28o4。在苯溶液中，a可與等物質(zhì)的量的pb（oac）4反應(yīng)，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另一化合物b。b遇熱失去一分子水得化合物c。將c與kmno4溶液共熱得草酸和十一酸。1請寫出化合物a、b和c的結(jié)構(gòu)式。2a可能存在多少種光學(xué)異構(gòu)體？3已測得化合物b為s一構(gòu)型，請寫出化合物a最穩(wěn)定的構(gòu)象式。4寫出a的3-羥基與d-甘露糖形成的-單糖苷的構(gòu)象式。d-甘露糖的結(jié)構(gòu)式如下：參考答案：每個(gè)1分2存在23=8個(gè)光學(xué)異構(gòu)體（1分）3最穩(wěn)定的構(gòu)象式：（1分）以椅式表示，3個(gè)取代基均應(yīng)處于平伏鍵（e鍵），其中2位烴基為s