廣西壯族自治區(qū)南寧市三美中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、廣西壯族自治區(qū)南寧市三美中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)于晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）a金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，以共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子b氯化銫晶體中，每個(gè)cs+周?chē)o鄰8個(gè)clc氯化鈉晶體中，每個(gè)na+周?chē)嚯x最近且相等的na共有6個(gè)d石墨晶體中，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為23參考答案：2. 特大洪水過(guò)后，受災(zāi)地區(qū)的水源常被嚴(yán)重污染，下列物質(zhì)中能對(duì)被污染的飲用水起消毒殺菌作用的是a. 生石灰    

2、0;  b. 明礬        c. 綠礬           d. 漂白粉 參考答案：d略3. 現(xiàn)有k2so4；ba(no3)2；ai2(so4)3； koh；cucl2五種溶液。不用其他任何試劑，把它們一一鑒別出來(lái)的順序是a.    b.   c.     d.參考答案：a略4.  參考答案：b解析：平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時(shí)是不變的，a項(xiàng)錯(cuò)；co

3、2通入水中，相當(dāng)于生成h2co3，可以與oh反應(yīng)，而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，b項(xiàng)正確；升溫，促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，故表達(dá)式的結(jié)果是增大的，c項(xiàng)錯(cuò)；d項(xiàng)，加入naoh,堿性肯定增強(qiáng)，ph增大，故錯(cuò)。  5. 新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥撲炎痛的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)    于撲炎痛的敘述正確的是 a該物質(zhì)的分子式為c17h16no5b該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有9個(gè)峰c該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀d該物質(zhì)在酸性條件下水解最終可以得到3種物質(zhì)參考答案：bd6. 下列物質(zhì)組合中，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的是（   ）al  

4、0;       al2o3        al(oh)3       nahco3a.          b.        c.         d. 參考答案：a略7. 下列裝置及相應(yīng)

5、操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?#160; a用裝置制取氯氣  b用裝置除去co2中的少量so2氣體   c用裝置分離回收h2 o2制氧氣中的二氧化錳d用裝置將mgcl2.6h2o加熱得到mgcl2參考答案：c【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】a濃鹽酸與二氧化錳加熱可生成氯氣； b氣體應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短出；c二氧化錳不溶于水；d加熱固體用坩堝【解答】解：a濃鹽酸與二氧化錳加熱可生成氯氣，常溫下不反應(yīng)，故a錯(cuò)誤； b氣體應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短出，否則會(huì)將液體排出，故b錯(cuò)誤；c二氧化錳不溶于水，可用過(guò)濾分離，故c正確；d加熱固體用坩堝，蒸發(fā)液體用蒸發(fā)皿，故d錯(cuò)誤故選c8. 某烴有兩種或兩種以上

6、的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種，符合該條件的烴可能是    a分子具有7個(gè)碳原子的芳香烴     b相對(duì)分子質(zhì)量為30的烷烴    c分子中具有12個(gè)氫原子的烷烴    d分子中具有8個(gè)碳原子的芳香烴參考答案：c略9. 常溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法不正確的是（）aph=3的二元弱酸h2r溶液與 ph=11的naoh溶液混合后，混合液的ph等于7，則混合液中c（r2）c（na+）c（hr）b將0.2 mol/l的某一元弱酸ha溶液和0.1mol/

7、l naoh溶液等體積混合后溶液中存在：2c（oh）+c（a）=2c（h+）+c（ha）c某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c（h+）=1×10amol/l，若a7，則該溶液的ph為a或14ad相同溫度下，0.2mol/l的醋酸溶液與0.1mol/l的醋酸溶液中c（h+）之比小于2：1參考答案：a【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較【分析】a酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿，混合溶液呈中性，說(shuō)明反應(yīng)中酸稍微過(guò)量，結(jié)合電荷守恒判斷；b酸和堿混合后，溶液中存在物質(zhì)的量濃度都是0.05mol/l的naa和ha，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；c某溶液中水溶液中由水電離出的c（h+）=1×10amol/l，若a7，

8、說(shuō)明該物質(zhì)抑制水電離，則該物質(zhì)的水溶液呈酸性或堿性；d相同溫度下的醋酸溶液中，醋酸濃度越大，醋酸的電離程度越小【解答】解：a該溶液共含有5種離子：na+、h+、r2、hr、oh，根據(jù)電荷守恒可知：2c（r2）+c（oh）+c（hr）=c（h+）+c（na+），由于溶液為中性，則c（oh）=c（h+），故2c（r2）+c（hr）=c（na+），所以反應(yīng)后的溶液中濃度最大的是na+，故a錯(cuò)誤；b酸和堿混合后，溶液中存在物質(zhì)的量濃度都是0.05mol/l的naa和ha，根據(jù)電荷守恒得c（oh）+c（a）=c（h+）+c（na+），根據(jù)物料守恒得2c（na+）=c（a）+c（ha），所以得2c（oh）

9、+c（a）=2c（h+）+c（ha），故b正確；c某溶液中水溶液中由水電離出的c（h+）=1×10amol/l，若a7，說(shuō)明該物質(zhì)抑制水電離，則該物質(zhì)的水溶液呈酸性或堿性，如果溶液呈酸性，溶液中c（oh）=c（h+）（水電離的）=1×10amol/l，則溶液的ph=14a，如果溶液呈堿性，溶液中氫離子濃度就是水電離出的氫離子濃度，則溶液的ph=a，故c正確；d醋酸是弱電解質(zhì)，相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以0.2mol/l的醋酸溶液與0.1mol/l的醋酸溶液中c（h+）之比小于2：1，故d正確；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小比較及酸堿混合溶液的定性判斷，

10、題目難度中等，根據(jù)電荷守恒和物料守恒來(lái)分析解答，注意相同溫度下，弱電解質(zhì)的濃度與電離程度的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)10. sio2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)圖）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a.圖中所有的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有3個(gè)b.純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，高純度二氧化硅的廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”c.用硫酸可以除去石英砂（主要成分是sio2）中少量的碳酸鈣d.工業(yè)制水泥、工業(yè)制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石參考答案：c略11. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是 （    ）  

11、60;   ak+ 、mno4、na+、cl                                            

12、0;              bk+、na+、no3、co32      cna+、h+、no3、so42                          

13、    dfe3+、na+、cl、so42參考答案：b略12. 某溶液中可能含有na+、mg2+、fe2+、h+、oh-、cl-、no3-、i-中的若干種，向該溶液中加入鋁粉后，溶液中有al3+生成，則原溶液中能大量共存的離子最多有a.4種    b5種    c6種    d7種參考答案：c13. 為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是（） a.na2so3溶液（bacl2）b.fecl2溶液（kscn）c.ki（淀粉溶液）d.hch

14、o溶液（石蕊試液）參考答案：a            略14. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）a向澄清石灰水中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液：ca2+oh-+hco3-=caco3+h2ob銅片溶于三氯化鐵溶液   fe3+cu=fe2+cu2+c碳酸鈉溶液顯堿性co32-+2h2o             h2co3+2oh-d將二氧化錳固體

15、加入濃鹽酸中加熱4h+2cl-+mno2           mn2+cl2+2h2o參考答案：答案：d15. 甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是a某拿酸溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)b乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵c丙中含有2周期iva族的元素，則丙一定是甲烷的同系物d丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素參考答案：d 解析：本題

16、考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)。選項(xiàng)a，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為h2s，其中nahs溶液中含有hs、s2，但nahs能與鹽酸等反應(yīng)生成h2s。選項(xiàng)b，o2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，如ch3oh符合，ch3oh中只含有極性鍵無(wú)非極性鍵。選項(xiàng)c，第2周期a族元素為c，如ch3oh符合，但ch3oh不是ch4的同系物。選項(xiàng)d，h2s中元素的質(zhì)量比為1/16(h/s)，h2o2分子中元素的質(zhì)量比也為1/16(h/o)，h2o2中氧元素的價(jià)態(tài)為1價(jià)，符合。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 立足教材實(shí)驗(yàn)是掌握高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基

17、礎(chǔ)，是理解化學(xué)科學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)思路，提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ幕就緩健＃?）實(shí)驗(yàn)1：取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮。觀察鈉的顏色。這個(gè)實(shí)驗(yàn)中還需用到的一種儀器是              ；（2）實(shí)驗(yàn)2：向一個(gè)盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯。把反應(yīng)的現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論填入空格。“浮”-鈉的密度比水?。弧叭邸?        &#

18、160;     ；“紅”-反應(yīng)生成了氫氧化鈉；（3）實(shí)驗(yàn)3：在兩支試管里分別加入5ml 鹽酸和5ml naoh溶液，在各放入一小段鋁片，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試寫(xiě)出鋁和naoh溶液反應(yīng)的離子方程式：                         ；（4）實(shí)驗(yàn)4：把水滴入盛有na2o2固體的試管中，立即用帶火星的木

19、條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，可以看到                  ；（5）實(shí)驗(yàn)5：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是          ；（6）實(shí)驗(yàn)6：在試管里注入少量新制備的feso4溶液，用膠頭滴管吸取naoh溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢

20、慢擠出naoh溶液，可以看到開(kāi)始時(shí)析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。發(fā)生這種顏色變化的原因是（用化學(xué)方程式表示）：                                      。參考答案：略三

21、、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【化學(xué)?選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）h是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下： 回答下列問(wèn)題：（1）h中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是       ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為   （2）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為    ；反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為    （3）c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （4）寫(xiě)出滿足下列條件的f的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：  能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)核

22、磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照h的合成路線，設(shè)計(jì)一種由苯甲醇合成的合成路線               參考答案：（1）酯基、溴原子；+hcho+hcl +h2o；（2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3） ；（4） ；（5） 【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成【分析】由a、b、c的分子式，結(jié)合d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a為，b為，c為對(duì)比d、f結(jié)構(gòu)可知，d發(fā)生取代反應(yīng)生成e為，f與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成g，g發(fā)生取代反應(yīng)得到h，同時(shí)還生成

23、乙二醇（5）中苯甲醇與hcl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與nacn發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到【解答】解：由a、b、c的分子式，結(jié)合d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a為，b為，c為對(duì)比d、f結(jié)構(gòu)可知，d發(fā)生取代反應(yīng)生成e為，f與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成g，g發(fā)生取代反應(yīng)得到h，同時(shí)還生成乙二醇（1）h中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是：酯基、溴原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： +hcho+hcl+h2o，故答案為：酯基、溴原子； +hcho+hcl+h2o；（2）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為水解反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故

24、答案為：；（4）滿足下列條件的f的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與hcl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與nacn發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：，故答案為18. (13分)【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】已知有機(jī)物af具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)要求填空：(1)a中的含氧官能團(tuán)有_(寫(xiě)名稱)，a的分子式為_(kāi)。(2)a轉(zhuǎn)化生成b的反應(yīng)類(lèi)型是_。(3)c轉(zhuǎn)化生成d的試劑和條件_。(4)f在酸性

25、條件下水解的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)a的同分異構(gòu)體r，具有如圖所示的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出符合條件的r的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)兩種）。參考答案：19. （15分）鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（fetio3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下： 已知：ti與tio2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請(qǐng)寫(xiě)出fetio3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：                 &

26、#160;      。（2）請(qǐng)寫(xiě)出“熔融氧化”的化學(xué)方程式：                                      。（3）電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為：                          &#