高中化學(xué)常見物質(zhì)鑒別除雜題目

1、. . jz* 高中化學(xué)常見物質(zhì)除雜1、化學(xué)方法別離和提純物質(zhì)1生成沉淀法例如 nacl 溶液里混有少量的mgcl2雜質(zhì)，可參加過量的naoh 溶液，使 mg2+離子轉(zhuǎn)化為 mg(oh)2沉淀但引入新的雜質(zhì)oh ，過濾除去 mg(oh)2，然后參加適量鹽酸，調(diào)節(jié) ph為中性。2生成氣體法例如 na2so4溶液中混有少量 na2co3，為了不引入新的雜質(zhì)并增加so42，可參加適量的稀 h2so4，將 co32轉(zhuǎn)化為 co2氣體而除去。（3）氧化復(fù)原法例如在 fecl3溶液里含有少量 fecl2雜質(zhì)，可通入適量的cl2氣將 fecl2氧化為fecl3。假設(shè)在 fecl2溶液里含有少量 fecl3，

2、可參加適量的鐵粉而將其除去。（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法例如在 na2co3固體中含有少量nahco3雜質(zhì)，可將固體加熱，使nahco3分解生成na2co3，而除去雜質(zhì)。假設(shè)在nahco3溶液中混有少量na2co3雜質(zhì)，可向溶液里通入足量 co2，使 na2co3轉(zhuǎn)化為 nahco3。（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)例如在 fe2o3里混有少量的al2o3雜質(zhì)，可利用al2o3是兩性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反響，往試樣里參加足量的 naoh溶液，使其中 al2o3轉(zhuǎn)化為可溶性 naalo2，然后過濾，洗滌難溶物，即為純潔的fe2o3。2、物質(zhì)的鑒別1常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體檢驗(yàn)方法h2純潔的氫氣在空氣

3、中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣o2可使帶火星的木條復(fù)燃cl2黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)o3、no2也能使?jié)駶櫟牡饣? . jz* 鉀淀粉試紙變藍(lán)hcl 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入agno3溶液時(shí)有白色沉淀生成。so2無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。h2s 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使pb(no3)2或 cuso4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。nh3無色

4、有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。no2紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。no 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色co2能使澄清石灰水變渾濁； 能使燃著的木條熄滅。 so2氣體也能使澄清的石灰水變混濁， n2等氣體也能使燃著的木條熄滅。co 可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色， 燃燒后只生成 co2；能使灼熱的 cuo由黑色變成紅色。ch4無色氣體，可燃，淡藍(lán)色火焰，生成水和co2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。c2h4 ( 乙烯 ) 無色氣體、可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和黑煙，生成水和co2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。c2h2 (

5、乙炔 ) 無色無臭氣體，可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和濃煙，生成水和 co2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。. . jz* 2 幾種重要陽離子的檢驗(yàn)l h+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。2na+、k+ 用焰色反響來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色通過鈷玻片 。3ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色baso4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。4mg2+能與 naoh 溶液反響生成白色mg(oh)2沉淀，該沉淀能溶于nh4cl 溶液。5al3+能與適量的 naoh 溶液反響生成白色al(oh)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的naoh 溶液。6ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反響，生

6、成白色agcl 沉淀，不溶于稀hno3，但溶于氨水，生成 ag(nh3)2+。7nh4+銨鹽或濃溶液與 naoh 濃溶液反響，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味nh3氣體。8fe2+能與少量 naoh 溶液反響，先生成白色fe(oh)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色fe(oh)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里參加kscn 溶液，不顯紅色，參加少量新制的氯水后，立即顯紅色。2fe2+cl22fe3+2cl9fe3+能與 kscn溶液反響，變成血紅色 fe(scn)3溶液，能與 naoh溶液反響，生成紅褐色fe(oh)3沉淀。10cu2+藍(lán)色水溶液濃的cucl2溶液顯綠色，能與 n

7、aoh 溶液反響，生成藍(lán)色的 cu(oh)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?cuo沉淀。含 cu2+溶液能與 fe、zn片等反響，在金屬片上有紅色的銅生成。3幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)1oh能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。2cl能與硝酸銀反響，生成白色的agcl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成 ag(nh3)2+。3br能與硝酸銀反響，生成淡黃色agbr 沉淀，不溶于稀硝酸。4i能與硝酸銀反響，生成黃色agi 沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反響，生成 i2，使淀粉溶液變藍(lán)。. . jz* 5so42能與含 ba2+溶液反響，生成白色baso4沉淀，不溶于

8、硝酸。6so32濃溶液能與強(qiáng)酸反響，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的so2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與bacl2溶液反響，生成白色baso3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的so2氣體。7s2能與 pb(no3)2溶液反響，生成黑色的pbs沉淀。8 co32能與 bacl2溶液反響，生成白色的 baco3沉淀，該沉淀溶于硝酸 或鹽酸 ，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的co2氣體。9hco3取含 hco3鹽溶液煮沸，放出無色無味co2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騢co3鹽酸溶液里參加稀mgso4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 mgco3生成，同時(shí)放出 co2氣體。10po4

9、3含磷酸根的中性溶液，能與agno3反響，生成黃色 ag3po4沉淀，該沉淀溶于硝酸。11no3濃溶液或晶體中參加銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。4幾種重要有機(jī)物的檢驗(yàn)1苯酚：滴入 fecl3溶液，溶液顏色變成紫色。2乙醛：能發(fā)生銀鏡反響生成銀鏡，或能與新制的藍(lán)色cu(oh)2加熱反響，生成紅色的 cu2o沉淀。典型例題例 1. 為了除去粗鹽中的 ca2+、mg2+、so42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)展以下五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是 。過濾加過量的 naoh溶液 加適量鹽酸加過量 nac03溶液加過量 baq溶液a. b. c. d.解析：參加過量的naoh 溶液的目的是除去mg2

10、+，參加過量的 baq溶液是為了除去 so42-，參加過量的 na2c03溶液是為了除去 ca2+及多余的時(shí)，然后進(jìn)展過濾，除去 mgoh 2、baso 、cac03等難溶物，然后加適量的鹽酸，除去多余的na2c03和調(diào)節(jié)溶液的 ph 值。綜上所述，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)?cd。例2. 以下各組溶液 , 只要用試管和膠頭滴管 , 不用任何試劑就可以鑒別的是 ( ) . . jz* akoh 和al2(so4)3 b稀h2so4和nahco3ccacl2和na2co3 dba(oh)2和nahso4 解析：將一種物質(zhì)的溶液滴入另一種物質(zhì)的溶液，或?qū)⒘硪环N物質(zhì)的溶液滴入此種物質(zhì)的溶液， 只有a選項(xiàng)中

11、現(xiàn)象不同， 故a選項(xiàng)只要用試管和膠頭滴管就能鑒別，選 a。例題3. 檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有cl2, 可采用的方法是 ( ) a用枯燥的藍(lán)色石蕊試紙 b 用枯燥有色布條c 將氣體通入硝酸銀溶液 d用濕潤的淀粉碘化鉀試紙解析：hclo具有漂白性，而 cl2無漂白性。選項(xiàng) a、b在枯燥環(huán)境下， cl2并不能轉(zhuǎn)變?yōu)?hclo ，因無漂白性，無法與hcl氣體區(qū)別； c中氣體通入 agno3溶液，都產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)閏l2與 h2o反響也產(chǎn)生 cl；d中 cl2與 ki 反響產(chǎn)生 i2，i2遇淀粉變藍(lán)，氯化氫與其不發(fā)生反響。應(yīng)選d 。例題4. 向某溶液中參加過量鹽酸生成白色沉淀; 過濾后向?yàn)V液中參加過量

12、的氨水( 使溶液呈堿性 ), 又有白色沉淀生成 ; 再過濾后向?yàn)V液中參加碳酸鈉溶液, 又生成白色沉淀 . 原溶液中含有的離子可能是 ( ) aag+、cu2+、ba2+bag+、ba2+、al3+c ag+、al3+、ca2+d al3+、mg2+、k+解析：依題意，某溶液依次能跟鹽酸、氨水、na2co3反響都生成白色沉淀，可推知溶液中應(yīng)有 ag+、al3+、ba2+或 ca2+。因 a項(xiàng)中參加過量的氨水使溶液呈堿性, 無白色沉淀生成， 可排除 a。而 d項(xiàng)中參加過量鹽酸也無白色沉淀生成，可排除 d。僅有 bc項(xiàng)符合，應(yīng)選 bc 。例題5. 不用其它試劑 , 限用化學(xué)方法區(qū)別以下兩組內(nèi)的四瓶溶

13、液naoh 、nacl、agno3、nh3h2o nacl、mgcl2、al2(so4)3、nh4cl a只有組可以 b 只有組可以 c 兩組均可以 d 兩組均不可以解析：將組內(nèi)四種溶液取少量互滴， 其它三種溶液滴入該溶液中能產(chǎn)生沉淀者為 agno3。再將 agno3滴入剩下的三種溶液 ( 取少量進(jìn)展實(shí)驗(yàn) ) 中，立即產(chǎn)生白色沉淀者為 nacl ； 產(chǎn)生土黃色沉淀者為naoh ； 無現(xiàn)象，反滴后開場有土黃色沉淀，后沉淀消失者為 nh3h2o 。而選項(xiàng)互滴無現(xiàn)象，不能區(qū)別。應(yīng)選a。例題 6. 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為a參加過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量

14、硝酸b參加過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸c 參加過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸d 參加過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸解析：如果參加鈉鹽，溶液中將增加了na+ 這種雜質(zhì)，顯然選項(xiàng)a、c不符合題意。選項(xiàng) b參加過量的 so42，雖除去了雜質(zhì)ba2+，但又引入雜質(zhì) so42。選項(xiàng) d參加過量 co32除去雜質(zhì) ba2+，過量的 co32又與 hno3反響，生成 co2而放出。到達(dá)提純的目的。應(yīng)選d。例題 7. 以下各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是ana2so4，h2so4，alcl3，bacl2 bhcl，naoh ，k2so4，n

15、ahso4. . jz* c na2alo2，khco3，nacl，nahso4 dnaoh ，fecl3，mgcl2，k2so4解析：a中溶液均無色，兩兩混合之：、現(xiàn)象一樣，、均無明顯現(xiàn)象，無法區(qū)分。同理， b組無法區(qū)分， c組可以區(qū)分。 d中 fecl3溶液為黃色其余無色， 將 fecl3作試劑，可以找出 naoh ； 再用 naoh 可區(qū)分出 mgcl2、 k2so4。所以答案為 c、d。例題 8. 只需用水就能鑒別的是 ( ) ahcl、na2co3、nahco3( 三種溶液 ) bbacl2、baso4、ba(oh)2(三種固體) c cuso4、caco3、agcl ( 三種固體

16、) dc2h5oh 、c6h6、ccl4 ( 三種液體 )解析：a選項(xiàng)均為溶液， 不需用水，但也不能鑒別。 b選項(xiàng)，加水后 bacl2、 ba(oh)2能溶于水，但溶液均為無色，不能區(qū)別。c選項(xiàng)，加水后只有cuso4溶于水顯藍(lán)色，另兩種不溶于水的caco3、agcl 不能鑒別。 d選項(xiàng)，加水后 c2h5oh溶于水，溶液不分層，而 c6h6不溶于水，位于水的上方，ccl4 不溶于水，位于水的下方，可以用水鑒別。得答案為d。例題 9. 以下各組溶液中，不用任何試劑無法鑒別的是anacl、na2co3、nai、agno3 bhcl、na2co3、新制氯水、 nai c na2s、hcl、fecl3、

17、nacl dalcl3、bacl2、na2co3、h2so4 解析：a選項(xiàng)，四種溶液皆無色透明，無明顯特征，且兩兩混合時(shí)nacl 與 na2co3呈現(xiàn)的現(xiàn)象一樣，不用試劑無法區(qū)別。 b 選項(xiàng)，利用兩兩組合法：在兩兩組合時(shí)，四種溶液的混合現(xiàn)象各不一樣，能夠區(qū)別開來。hcl na2co3cl2nai hcl na2co3cl2橙黃色nai 橙黃色注：表中“表示氣體， “表示無明顯現(xiàn)象。c選項(xiàng)，利用連鎖推斷法： 四溶液中有三種無色，只有fecl3溶液呈黃色。將fecl3作為鑒別用試劑，分別滴入另外三種溶液，產(chǎn)生黑色沉淀的是na2s，再把na2s溶液分別滴入其余二種溶液中，有臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生的為hc

18、l，剩下一種就是 nacl 溶液。d選項(xiàng)，四種溶液均為無色，兩兩混合時(shí)，現(xiàn)象各不一樣，能夠區(qū)別開來。以此得答案為 a。例題 10. 以下各組混合物質(zhì)，用括號(hào)中注明的別離方法別離不正確的選項(xiàng)是a苯酚濁液過濾 b苯與溴水萃取并分液. . jz* c 碘和砂的混合物升華 d氮?dú)夂脱鯕庖夯麴s解析：此題提供的 4 組混合物所用別離方法b、c、d正確，a不對(duì)。苯酚在常溫下雖然是固體熔點(diǎn)43 ，但在水中不溶時(shí)呈乳濁狀態(tài)而不是懸濁狀態(tài)，無法過濾。溴在苯中的溶解性明顯大于在水中的溶解性，且由于苯與水互不相溶， 故可用萃取、 分液的方法將其別離。 碘能升華， 加熱直接變蒸氣而與高熔點(diǎn)的砂分開。工業(yè)上別離空氣中的

19、氧氣和氮?dú)?，正是將空氣液化，然后略微升溫至高于n2的沸點(diǎn) 196而低于 o2的沸點(diǎn) 183時(shí)，使 n2氣化而與液態(tài) o2分開。例題 11. 甲、乙、丙、丁分別是hcl、na2co3、caoh 2、agno3四種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象為：甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀，丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀，丁與乙混合產(chǎn)生無色氣體。答復(fù)以下問題。1這四種溶液分別是：甲，乙 ，丙 ，丁 。2寫出有關(guān)離子反響的離子方程式。甲與乙： 。甲與丙： 。丙與乙： 。丙與?。?。丁與乙： 。甲與丁： 。解析：四種溶液兩兩混合后會(huì)產(chǎn)生的現(xiàn)象列表如下：hcl na2co3ca oh 2agno3hcl na2c

20、o3ca oh 2agno3依題意，甲與乙、丙混合均產(chǎn)生沉淀，乙與丁混合產(chǎn)生氣體，對(duì)照上表知乙為 na2co3，丁為 hcl，甲、丙為 caoh 2、agno3，再根據(jù)上表分析可確定甲、丙。答案如下1ca oh 2 na2co3 agno3 hcl 2ca2+co32=caco3 ； ag+oh=agoh ； 2ag+co32=ag2co3ag+cl=agcl； 2h+co32=co2+h2o ； h+oh=h2o 。例題 12. 分別用一種試劑鑒別以下物質(zhì)：1 nh4so4、nacl 與 ch3coona 的溶液。2al2so43、mgso4、feso4、fe2so43、cuso4與 na2

21、so4的溶液。3na2sio3、na2s、na2co3、na2so3、na2s2o3、nacl 的溶液。4na2so4、nh4cl、nacl、 nh42so4的溶液。 (5) al2so43 、h2so4、baoh 2、cacl2的溶液。6hcooh、ch3cooh、c2h5oh 、葡萄糖的溶液。解析： 1題因 nacl 不水解，溶液呈中性；而nh42so4和 ch3coona 都能水解分別使溶液呈酸性和堿性。所以用石蕊試液或ph試紙就可鑒別開來。. . jz* 2題可用 naoh 溶液鑒別。根據(jù)生成藍(lán)色沉淀鑒出cuso4；紅褐色沉淀鑒出 fe2so43；白色沉淀且立即變灰綠色，最終變紅褐色鑒

22、出al2so43；白色沉淀不溶于 naoh 溶液鑒出 mgcl2；無明顯現(xiàn)象的為 na2so4。3題可用稀硫酸或稀鹽酸鑒別。6 種溶液分別與稀鹽酸反響，產(chǎn)生白色沉淀的為 na2sio3；有臭雞蛋氣味的為na2s；有無色無味氣體產(chǎn)生的為na2co3；有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生的為na2so3；使溶液變渾濁且產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體的為 na2s2o3；無現(xiàn)象的為 nacl。4題可用 baoh 2溶液鑒別，實(shí)驗(yàn)在加熱的情況下進(jìn)展，假設(shè)只有白色沉淀產(chǎn)生的為 na2so4；只有氣體產(chǎn)生的為nh4cl；既有白色沉淀又有氣體產(chǎn)生的為 nh42so4；無明顯現(xiàn)象的為nacl。5題可用 nh42co3溶液鑒別。分

23、別反響時(shí)，假設(shè)既有白色沉淀，又有無色無味氣體產(chǎn)生的是al2so43；只有無色無味氣體產(chǎn)生的是h2so4；既有白色沉淀，又有刺激性氣味氣體生成的是ba oh 2；只有白色沉淀的是cacl2。此外，也可選用 nahco3溶液鑒別。6中可用新制得的cu oh 2懸濁液鑒別。分別反響時(shí)懸濁液變?yōu)樗{(lán)色溶液的是甲酸和乙酸， 再加熱煮沸， 產(chǎn)生了紅色沉淀的為甲酸， 無紅色沉淀的為乙酸；變?yōu)樯钏{(lán)色溶液， 加熱煮沸時(shí)又產(chǎn)生紅色沉淀的是葡萄糖；無現(xiàn)象的是乙醇。以此得答案為：1石蕊試液等 2naoh 溶液3稀鹽酸等 4ba oh 2溶液5 nh42co3溶液6新制堿性 cu oh 2懸濁液習(xí)題：1某無色溶液可能由n

24、a2co3、mgcl2、nahco3、bacl2中的一種或幾種混合而成。往溶液中參加燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，參加稀硫酸， 也出現(xiàn)白色沉淀， 并放出氣體，據(jù)此分析，以下組合判斷中正確的選項(xiàng)是(1) 肯定有 bacl2；(2) 肯定有 mgcl2；(3) 肯定有 nahco3；(4) 肯定有 na2co3或nahco3；(5) 肯定沒有 mgcl2。a(1) 、(2) 、(3) b(1) 、 3 c (2) 、(4) d(1) 、(3) 、(5) 2某無色混合氣體可能含有co2、co 、h2o 蒸氣 、h2中的一種或幾種，依次進(jìn)展如下處理假設(shè)每次處理均反響完全 ：(1) 通過堿石灰時(shí)， 氣體體積變小

25、； (2)通過赤熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色；(3) 通過白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色；(4) 通過澄清石灰水時(shí)，溶液變得渾濁。由此可以確定原混合氣體中a一定含有 co2、h2o ，可能含有 h2、co b一定含有 h2o 、co ，可能含有 co2、h2c 一定含有 co 、co2，可能含有 h2o 、h2 d 一定含有 co 、h2，可能含有 h2o 、co2 3除去以下 (a) (d) 中的雜質(zhì)，可以用的同一方法是 ( ) (a) 乙烯中的少量 so2和 co2 (b) 乙炔中的少量 h2s . . jz* (c) 通過苯硝化反響制得的呈紅棕色的硝基苯(d) 通過苯的溴代反響制得的呈紅棕

26、色的溴苯 a萃取 b用酸洗 c分餾 d用 naoh 溶液洗4有 100 ml混合氣體，可能由 nh3、hcl、co2、no組成，將此氣體通過濃h2so4，氣體體積減少 30 ml ，再通過固體 na2o2后，氣體體積又減少15 ml ，最后通過水后，變?yōu)?45 ml(同溫同壓，水蒸汽體積不計(jì)) ，那么原混合氣體中各成份的體積之比： vvvvnhhclcono()()()()32：正確的選項(xiàng)是 ( ) a3016 b0631 c 60311 d3214 5以下各組溶液中，不加其它任何試劑就能鑒別的是anacl、hcl、naalo2、nahco3 bna2so4、kno3、 nh42so4、bac

27、l2 c fecl3、na2co3、kcl、hno3 d agno3、nacl、na3po4、nai 6能證明一種無色液體是純潔的水的方法是a測知該液體的ph值為 7 b測知該液體的密度為1g/cm3 c 該液體與 na反響產(chǎn)生 h2，與 na2o2反響產(chǎn)生 o2 d 在壓強(qiáng)為 1.01 105pa時(shí)，該液體的沸點(diǎn)為373k 7某無色透明溶液，可能含有下面兩組離子中的幾種：陽離子組：cu2+、ba2+、mg2+、h+；陰離子組： cl、oh、no3、co32；該溶液能和鋁粉反響放出氫氣，如果確定該溶液中含有mg2+，試推斷溶液中一定含有離子，可能含有離子，一定沒有離子。8某工廠排出的污水中可能

28、含有ba2+、k+、oh、so42、cl、co32等離子，為了進(jìn)一步確定，進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：取污水仔細(xì)觀察。呈無色透明的均一狀態(tài)。取污水少許，滴入稀硫酸產(chǎn)生大量白色沉淀，再參加足量稀硝酸，白色沉淀不消失。經(jīng)測試，該污水 ph 7。由此推斷，污水中肯定含有的離子是，肯定不含的離子是。9常溫下一混合氣，可能由h2、o2、n2、ar、cl2、no 、hcl、nh3、co2等氣體中的兩種或多種組成， 取此混合氣 160ml進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)： 1 混合氣通過濃硫酸后，體積減少 15ml ；2 剩余氣體在通過足量na2o2顆粒充分反響后體積又減少30ml ；. . jz* 3點(diǎn)燃剩余氣體后再冷卻至常溫，體積又減少75ml ； 4剩余氣體再通過灼熱銅網(wǎng)后，恢復(fù)到原狀況，體積又減少10ml ，余氣體 30ml ；在整個(gè)操作過程中氣體無顏色變化。推斷：1肯定有的氣體及其體積：_ 。2可能存在的氣體及其體積：_ 。3肯定沒有的氣體是：_。10有一瓶無色溶液，其中可能含有nh4+、k+、mg2+、ba2+、al3+、fe3+、i-、cl-、no3-、co32-、so42-，取該溶