湖南省衡陽市耒陽師范學校2021年高三化學上學期期末試卷含解析

1、湖南省衡陽市耒陽師范學校2021年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書寫正確的是 a過量二氧化碳通人偏鋁酸鈉溶液中：co22h2oalo2al(oh)3hco3b漂白粉溶液中通入少量so2氣體：ca2+2closo2h2ocaso32hcloc亞硫酸氫銨溶液與等物質(zhì)的量的naoh溶液混合：nh4+hso32ohso32nh32h2od在碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：mg2+2hco3ca2+2ohcaco32h2omgco3參考答案：a略2. 下列表示對應化學反應的離子方程式正

2、確的是 a用fecl3溶液腐蝕銅線路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+balcl3溶液中加入過量的濃氨水：al34nh3·h2o alo24nh42h2oc大理石溶于醋酸中的反應：caco32hca2h2oco2d鈉與水反應：na + 2h-2o = na + 2oh + h2參考答案：a略3. 下列離子方程式的書寫正確的是：a實驗室用濃鹽酸與mno2反應制cl2：mno2 2h2cl cl2mn2h2ob將標準狀況下1.12 l氯氣通入10 ml 1 mol / l的溴化亞鐵溶液中：       2fe24br3cl

3、2 2fe36cl2br2c向naoh溶液中滴加同濃度的少量ca(hco3)2溶液：ca2+ hco3- +oh- caco3+h2od向ba(oh)2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至剛好沉淀完全：ba2+2oh-+h+ so42- + nh4+baso4+ nh3·h2o +h2o 參考答案：bd略4. 下列反應中符合圖示能量變化的是a電解al2o3得到al和o2     bhcl分解為h2和cl2cna與水反應d工業(yè)上用h2還原fe2o3制fe參考答案：c5. 下列有關常見有機物說法正確的是a乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物b戊烷有三種同

4、分異構(gòu)體  c石油的分餾、裂化均屬于化學變化d油脂、聚氯乙烯均屬于高分子化合物參考答案：b解析：纖維素的多糖，a錯誤；戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體，b正確；石油的分餾是物理變化，c錯誤；油脂不是高分子，d錯誤。6. 下列各組說法均不正確的是 ch3ch=ch2和ch2=ch2的最簡式相同      chch和c6h6含碳量相同 正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低      丁二烯和丁烯為同系物 標準狀況下，11.2 l的戊烷所含的分子數(shù)為0.5 na （na為阿伏加德羅

5、常數(shù)） 能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振氫譜法a            b          c          d 參考答案：d略7. 下列關于右圖所示電化學裝置的分析正確的是（   ） a若x為直流電源，y為銅棒接正極，則fe棒上鍍銅b若x為直流電源，y為碳棒接負極，則fe棒被

6、保護c若x為電流計，y為鋅棒，則so42 移向fe棒d若x為導線，y為銅棒，則fe棒發(fā)生還原反應參考答案：a試題解析：a、若x為直流電源，則該裝置為電解池，y為銅棒接正極，則銅棒為陽極，鐵棒為陰極，fe棒上鍍銅，故a正確；b、若x為直流電源，則該裝置為電解池，y為碳棒接負極，則fe棒做陽極，被腐蝕，故b不正確；c、若x為電流計，則裝置為原電池，y為鋅棒做負極，根據(jù)“陽正陰負”的移動規(guī)律知，so42 移向f鋅棒，故c不正確；d、若x為導線，則裝置為原電池，y為銅棒，則fe棒為負極發(fā)生氧化反應，故d不正確。8. 下列說法正確的是()a.常溫下，將ph3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的ph4

7、b.為確定某酸h2a是強酸還是弱酸，可測naha溶液的ph。若ph7，則h2a是弱酸；若ph7，則h2a是強酸c.用0.2000 mol/l naoh標準溶液滴定hcl與ch3cooh的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/l)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和d.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 mol/l鹽酸、0.1 mol/l氯化鎂溶液、0.1 mol/l硝酸銀溶液中，ag濃度：參考答案：c略9. 下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是（    ）abcd驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能驗證溫度對平衡移動的影響驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗證非

8、金屬性：cl>c>si 參考答案：b【點睛】：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及原電池、化學平衡、混合物分離提純等，把握反應原理、實驗裝置的作用等為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。本題的易錯點為d，注意鹽酸的揮發(fā)性。10. 某離子反應中共有 h2o、clo、nh4 +、h+、n2、cl六種微粒。其中 c(clo)隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是a. 該反應的還原劑是nh4 +b. 反應后溶液酸性明顯增強c. 若消耗 1 mol 氧化劑， 可轉(zhuǎn)移 2 mol ed. 該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 2:3參考答案：d根據(jù)題目

9、敘述，c(clo)隨反應進行逐漸減小，說明clo是反應物，則cl是對應的生成物，cl元素的化合價從+1價降低為-1價，clo作氧化劑，而在反應中化合價能升高的只有nh4 + 轉(zhuǎn)化為n2，所以nh4 +作還原劑，因此反應的離子方程式為3clo+2nh4 + =n2+ 3cl+2h+ +3h2o，通過以上分析可知，a正確；反應后生成了h+，使溶液酸性增強，則b正確；c、消耗1 mol氧化劑clo生成1molcl-，轉(zhuǎn)移2mol電子，則c正確；d、由電子轉(zhuǎn)移守恒可得，反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 3:2，故d錯誤。本題正確答案為d。點睛：本題的關鍵是找出氧化劑、還原劑，寫出反應的離子方程式。

10、根據(jù)已知信息，結(jié)合在氧化還原反應中化合價有升必有降的原則，即可寫出反應的離子方程式。11. 下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿co2、no2、p2o5均為酸性氧化物，na2o、na2o2為堿性氧化物同位素：1h+、2h2、3h同素異形體：c60、c80、金剛石、石墨同系物：ch2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯根據(jù)酸分子中含有的h原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物abcd全部正確參考答案：a【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及

11、其相互聯(lián)系；同位素及其應用；同素異形體；混合物和純凈物；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；芳香烴、烴基和同系物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下導電的化合物是電解質(zhì)；no2不屬于酸性氧化物，na2o是堿性氧化物，na2o2不是堿性氧化物；同位素是指同種元素的不同原子；c60、c80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：ch3ch2ooccooch2ch3，乙二酸乙二酯就是一個乙二酸（hooc

12、cooh）和一個乙二醇（hoch2ch2oh）形成的環(huán)酯，分子式不同，不是同分異構(gòu)體；根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等；共價化合物在熔化狀態(tài)下不導電，在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物【解答】解：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，水銀是金屬汞單質(zhì)，故錯誤；在水溶液里或熔融狀態(tài)下導電的化合物是電解質(zhì)，明礬、冰醋酸、石膏、純堿是電解質(zhì)，故正確；no2不屬于酸性氧化物，na2o是堿性氧化物，na2o2不是堿性氧化物，故錯誤；同位素是指同種元素的不同原子，故錯誤；c60、c80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故正確；ch202，c2

13、hq02，c3h602，c4ha02，結(jié)構(gòu)不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故錯誤；乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：ch3ch2ooccooch2ch3，乙二酸乙二酯就是一個乙二酸（hooccooh）和一個乙二醇（hoch2ch2oh）形成的環(huán)酯，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故錯誤；根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，如h3bo3，1個酸分子中含有的h原子個數(shù)為3個，但電離出1個氫離子，屬于一元酸，故錯誤；共價化合物在熔化狀態(tài)下不導電，在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物，故正確；故選a12. 部分氧化的fecu合金樣品（氧化產(chǎn)物為fe2o3、cuo）共5.76g，

14、經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（） av=224b樣品中fe的質(zhì)量為2.14gc樣品中cuo的質(zhì)量為3.52gd未氧化前fe元素的質(zhì)量分數(shù)約為41.2%參考答案：d考點：金屬的回收與環(huán)境、資源保護專題：實驗設計題分析：硫酸足量，氧化性：fe3+cu2+h+，鐵離子優(yōu)先反應，由于濾液a中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液a中不含鐵離子，濾渣3.2g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.05mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.05mol，利用極限法判斷樣品中cuo的質(zhì)量問題；濾液a中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2g為fe2o3，物質(zhì)的量為0.02mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，濾

15、液a溶質(zhì)為過量h2so4和feso4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，說明參加反應硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，硫酸含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的h+和合金中的氧結(jié)合成水了，計算合金中氧元素的質(zhì)量，進而計算合金中氧原子的物質(zhì)的量，計算氧原子結(jié)合氫離子物質(zhì)的量，再根據(jù)h原子守恒生成氫氣的體積，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)定義計算fe元素質(zhì)量分數(shù)解答：解：a濾液a中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2g為fe2o3，其物質(zhì)的量=0.02mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，濾液a中溶質(zhì)為過量h2so4和feso4，說明參加反應硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.0

16、8mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的h+和合金中的氧結(jié)合成水了，合金中fe元素質(zhì)量=0.04mol×56g/mol=2.24g，故合金中氧原子的物質(zhì)的量=0.02mol，它結(jié)合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08mol0.04mol=0.04mol h+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標況體積=0.02mol×22.4l/mol=0.448l=448ml，故a錯誤；b固體為三氧化二鐵，其物質(zhì)的量為=0.02mol，鐵元素的量為0.02mol×2=0.04mol，質(zhì)量為：0.04mol×56g/mol=2.24g，故b錯誤；c由于硫酸過量，生

17、成氫氣，濾液中不含銅離子，濾渣3.2g為金屬銅，銅元素的物質(zhì)的量為=0.05mol，若全部為氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于4.0g，但是不能確定cuo的具體質(zhì)量，故c錯誤；d合金中fe元素的質(zhì)量為：56g/mol×0.04mol=2.24g，cu的質(zhì)量為3.2g，則未氧化前fe元素的質(zhì)量分數(shù)約為×100%=41.2%，故d正確；故選d點評：本題考查混合物計算，清楚反應過程是解答關鍵，側(cè)重解題方法與分析解決問題能力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答，難度中等13. “三效催化

18、轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是（ ）   a乙和丙中所含元素種類相同          b甲和丁中同種元素化合價不相等   c該反應中共有三種元素              d化學方程式中乙、丁的化學計量數(shù)均為1

19、參考答案：答案：d14. 在alal2(so4)3和(nh4)2so4的混合物溶液中加入b molbacl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molnh3氣，則原溶液中的al3+離子濃度(mol/l)為（ ） 參考答案：答案：c解析：設al2(so4)3、(nh4)2so4的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol該過程發(fā)生的反應有：al2(so4)33bacl2=2alcl33baso4    (nh4)2so4bacl2=baso42nh4cl x      &#

20、160;  3x                              y       y            &

21、#160;   2ynh4ohnh3h2o2y              2y得關系式：3xy=bmol      2y=c mol。解得：x=mol    y=c/2mol故c(al3)=2× b(c/2)/3×a=(2bc)/3amol/l，c正確。15. 下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是a向0.1mol·l1ch3cooh溶液中加入

22、少量水，溶液中減小b將ch3coona溶液從20升溫至30，溶液中增大c向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中d向agcl、agbr的飽和溶液中加入少量agno3，溶液中不變參考答案：d試題分析：，因為加水，稀釋溶液，醋酸電離程度增大，但醋酸根離子濃度減小，平衡常數(shù)不變，故比值變大，a錯誤。醋酸鈉溶液加熱，醋酸根離子水解程度增大，其，k變大，所以比值變小，b錯誤。鹽酸中加入氨水至中性，則有c(h+)=c(oh)，根據(jù)電荷守恒，c(nh4+)=c(cl)，c錯誤。向agcl、agbr的飽和溶液中加入少量agno3，沉淀溶解平衡逆向移動，氯離子和溴離子濃度比仍等于其溶度積的比值，故不變，d正確?！久麕燑c睛

23、】本試題考查影響弱電解質(zhì)電離平衡移動、鹽類水解移動、離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識，屬于選修4上的知識點，這部分題考查學生對上述知識的運用、分析、審題能力，平時訓練中需要強化這部分知識的練習，因為它是高考的重點。醋酸屬于弱電解質(zhì)，ch3coohch3cooh，影響弱電解質(zhì)的因素：（1）溫度：升高溫度促進電離；（2）加水稀釋，促進電離；（3）同離子效應：加入相同離子抑制電離；（4）加入反應離子：促進電離；因為是都在同一溶液，溶液體積相同，因此看物質(zhì)的量變化，加水稀釋促進電離，n(h)增大，n(ch3cooh)減小，則比值增大；影響鹽類水解的因素：溫度、濃度、加入反應離子、同離子等，

24、依據(jù)水解常數(shù)的表達式，得出：=1/k，k只受溫度的影響，鹽類水解是中和反應的逆過程，屬于吸熱反應，升高溫度促進水解，k增大，則比值變??；離子濃度大小比較中，有“三個守恒”：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，會根據(jù)相應的物質(zhì)寫出其符合題意的式子，并進行疊加，得到正確的算式，因為是溶液顯中性，常用電荷守恒的思想解決，即c(nh4)c(h)=c(oh)c(cl)，溶液顯中性則c(h)=c(oh)，即c(nh4)=c(cl)，比值等于1；依據(jù)溶度積的表達式得出：ksp(agcl)=c(ag)×c(cl)，ksp(agbr)=c(ag)×c(br)，則兩式相比得到c(cl)/c(br)=

25、ksp(agcl)/ksp(agbr)，溶度積只受溫度的影響，溫度不變，則比值不變，溶度積和離子積的關系：qc=ksp溶液達到飽和，qc>ksp溶液過飽和有沉淀析出，qc<ksp溶液未達到飽和。本題難度適中。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）氯化亞銅不僅在無機化工生產(chǎn)中具有重要作用，在有機合成工業(yè)中還可作催化劑。以下是從含cu2+、fe3+的電鍍廢液中制備氯化亞銅的工藝流程圖。下圖曲線可表示濾液中金屬離子含量與ph、cucl產(chǎn)率與反應混合液中ph的關系。試填空。（1）當ph5時，在電鍍廢液中再加入氫氧化鈉溶液生成電鍍污泥的離子反應方程式為： 

26、60;             。（2）由反應制備cucl時的最佳ph在              左右。高考資源網(wǎng)（3）已知在隔絕空氣條件下進行反應時cucl產(chǎn)率較高，則cucl具有    的特性。（4）反應中1mol鐵粉完全反應轉(zhuǎn)移2mol電子，該離子反應的方程式為：       。如果將反應中

27、鐵粉換為亞硫酸鈉，也可以得到氯化亞銅，則化學方程式為： 。參考答案：（10分）（1）cu2+ + 2oh cu(oh)2（2分，“”未標扣1分）（2）3.5（2分）（3）能被空氣中的氧氣氧化（2分）（4）2cu2+ + 2cl + fe 2cucl + fe2+ （2分，不配平、化學式錯不給分，“”不追究）2cuso4 + na2so3 + 2nacl + h2o 2cucl + 2na2so4 + h2so4（2分，寫正確的離子方程式也給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 1寫出下列反應式中ad的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見如下反應：2寫出下列反應式中ei的結(jié)構(gòu)式：

28、0;參考答案：ad每個結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2（共5分）ei每個結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，i格氏試劑和加熱各占0.5分18. （15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學家在水楊酸的基礎上改造藥物分子結(jié)構(gòu)，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）a、d均能使fecl3溶液顯紫色；（2） 。請回答下列問題：（1）下列有機物中屬于水楊酸同系物的是             （填寫字母）（2）在反應中，屬于取代反應的有 

29、;               ，若反應為加成反應，則試劑x的結(jié)構(gòu)式為                  。（3）寫出反應的化學方程式              

30、0;                                                   &#

31、160;      。（4）寫出f（貝諾酯）的結(jié)構(gòu)簡式：                       。（5）寫出所有同時符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式a分子中有6個碳原子在一條直線上；   b分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團      &#

32、160;                                                                         &