湖南省衡陽(yáng)市耒陽(yáng)師范學(xué)校2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、湖南省衡陽(yáng)市耒陽(yáng)師范學(xué)校2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 a過(guò)量二氧化碳通人偏鋁酸鈉溶液中：co22h2oalo2al(oh)3hco3b漂白粉溶液中通入少量so2氣體：ca2+2closo2h2ocaso32hcloc亞硫酸氫銨溶液與等物質(zhì)的量的naoh溶液混合：nh4+hso32ohso32nh32h2od在碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水：mg2+2hco3ca2+2ohcaco32h2omgco3參考答案：a略2. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正

2、確的是 a用fecl3溶液腐蝕銅線路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+balcl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：al34nh3·h2o alo24nh42h2oc大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：caco32hca2h2oco2d鈉與水反應(yīng)：na + 2h-2o = na + 2oh + h2參考答案：a略3. 下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是：a實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與mno2反應(yīng)制cl2：mno2 2h2cl cl2mn2h2ob將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 l氯氣通入10 ml 1 mol / l的溴化亞鐵溶液中：       2fe24br3cl

3、2 2fe36cl2br2c向naoh溶液中滴加同濃度的少量ca(hco3)2溶液：ca2+ hco3- +oh- caco3+h2od向ba(oh)2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至剛好沉淀完全：ba2+2oh-+h+ so42- + nh4+baso4+ nh3·h2o +h2o 參考答案：bd略4. 下列反應(yīng)中符合圖示能量變化的是a電解al2o3得到al和o2     bhcl分解為h2和cl2cna與水反應(yīng)d工業(yè)上用h2還原fe2o3制fe參考答案：c5. 下列有關(guān)常見(jiàn)有機(jī)物說(shuō)法正確的是a乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物b戊烷有三種同

4、分異構(gòu)體  c石油的分餾、裂化均屬于化學(xué)變化d油脂、聚氯乙烯均屬于高分子化合物參考答案：b解析：纖維素的多糖，a錯(cuò)誤；戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體，b正確；石油的分餾是物理變化，c錯(cuò)誤；油脂不是高分子，d錯(cuò)誤。6. 下列各組說(shuō)法均不正確的是 ch3ch=ch2和ch2=ch2的最簡(jiǎn)式相同      chch和c6h6含碳量相同 正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低      丁二烯和丁烯為同系物 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l的戊烷所含的分子數(shù)為0.5 na （na為阿伏加德羅

5、常數(shù)） 能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振氫譜法a            b          c          d 參考答案：d略7. 下列關(guān)于右圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是（   ） a若x為直流電源，y為銅棒接正極，則fe棒上鍍銅b若x為直流電源，y為碳棒接負(fù)極，則fe棒被

6、保護(hù)c若x為電流計(jì)，y為鋅棒，則so42 移向fe棒d若x為導(dǎo)線，y為銅棒，則fe棒發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：a試題解析：a、若x為直流電源，則該裝置為電解池，y為銅棒接正極，則銅棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，fe棒上鍍銅，故a正確；b、若x為直流電源，則該裝置為電解池，y為碳棒接負(fù)極，則fe棒做陽(yáng)極，被腐蝕，故b不正確；c、若x為電流計(jì)，則裝置為原電池，y為鋅棒做負(fù)極，根據(jù)“陽(yáng)正陰負(fù)”的移動(dòng)規(guī)律知，so42 移向f鋅棒，故c不正確；d、若x為導(dǎo)線，則裝置為原電池，y為銅棒，則fe棒為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故d不正確。8. 下列說(shuō)法正確的是()a.常溫下，將ph3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的ph4

7、b.為確定某酸h2a是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)naha溶液的ph。若ph7，則h2a是弱酸；若ph7，則h2a是強(qiáng)酸c.用0.2000 mol/l naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定hcl與ch3cooh的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/l)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和d.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 mol/l鹽酸、0.1 mol/l氯化鎂溶液、0.1 mol/l硝酸銀溶液中，ag濃度：參考答案：c略9. 下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?#160;   ）abcd驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證非

8、金屬性：cl>c>si 參考答案：b【點(diǎn)睛】：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及原電池、化學(xué)平衡、混合物分離提純等，把握反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為d，注意鹽酸的揮發(fā)性。10. 某離子反應(yīng)中共有 h2o、clo、nh4 +、h+、n2、cl六種微粒。其中 c(clo)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是a. 該反應(yīng)的還原劑是nh4 +b. 反應(yīng)后溶液酸性明顯增強(qiáng)c. 若消耗 1 mol 氧化劑， 可轉(zhuǎn)移 2 mol ed. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 2:3參考答案：d根據(jù)題目

9、敘述，c(clo)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，說(shuō)明clo是反應(yīng)物，則cl是對(duì)應(yīng)的生成物，cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低為-1價(jià)，clo作氧化劑，而在反應(yīng)中化合價(jià)能升高的只有nh4 + 轉(zhuǎn)化為n2，所以nh4 +作還原劑，因此反應(yīng)的離子方程式為3clo+2nh4 + =n2+ 3cl+2h+ +3h2o，通過(guò)以上分析可知，a正確；反應(yīng)后生成了h+，使溶液酸性增強(qiáng)，則b正確；c、消耗1 mol氧化劑clo生成1molcl-，轉(zhuǎn)移2mol電子，則c正確；d、由電子轉(zhuǎn)移守恒可得，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 3:2，故d錯(cuò)誤。本題正確答案為d。點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是找出氧化劑、還原劑，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。

10、根據(jù)已知信息，結(jié)合在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降的原則，即可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。11. 下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿co2、no2、p2o5均為酸性氧化物，na2o、na2o2為堿性氧化物同位素：1h+、2h2、3h同素異形體：c60、c80、金剛石、石墨同系物：ch2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯根據(jù)酸分子中含有的h原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物abcd全部正確參考答案：a【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及

11、其相互聯(lián)系；同位素及其應(yīng)用；同素異形體；混合物和純凈物；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；芳香烴、烴基和同系物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；no2不屬于酸性氧化物，na2o是堿性氧化物，na2o2不是堿性氧化物；同位素是指同種元素的不同原子；c60、c80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ch3ch2ooccooch2ch3，乙二酸乙二酯就是一個(gè)乙二酸（hooc

12、cooh）和一個(gè)乙二醇（hoch2ch2oh）形成的環(huán)酯，分子式不同，不是同分異構(gòu)體；根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等；共價(jià)化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物【解答】解：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，水銀是金屬汞單質(zhì)，故錯(cuò)誤；在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，明礬、冰醋酸、石膏、純堿是電解質(zhì)，故正確；no2不屬于酸性氧化物，na2o是堿性氧化物，na2o2不是堿性氧化物，故錯(cuò)誤；同位素是指同種元素的不同原子，故錯(cuò)誤；c60、c80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故正確；ch202，c2

13、hq02，c3h602，c4ha02，結(jié)構(gòu)不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故錯(cuò)誤；乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ch3ch2ooccooch2ch3，乙二酸乙二酯就是一個(gè)乙二酸（hooccooh）和一個(gè)乙二醇（hoch2ch2oh）形成的環(huán)酯，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，如h3bo3，1個(gè)酸分子中含有的h原子個(gè)數(shù)為3個(gè)，但電離出1個(gè)氫離子，屬于一元酸，故錯(cuò)誤；共價(jià)化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故正確；故選a12. 部分氧化的fecu合金樣品（氧化產(chǎn)物為fe2o3、cuo）共5.76g，

14、經(jīng)如下處理：下列說(shuō)法正確的是（） av=224b樣品中fe的質(zhì)量為2.14gc樣品中cuo的質(zhì)量為3.52gd未氧化前fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為41.2%參考答案：d考點(diǎn)：金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：硫酸足量，氧化性：fe3+cu2+h+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液a中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液a中不含鐵離子，濾渣3.2g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.05mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.05mol，利用極限法判斷樣品中cuo的質(zhì)量問(wèn)題；濾液a中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2g為fe2o3，物質(zhì)的量為0.02mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，濾

15、液a溶質(zhì)為過(guò)量h2so4和feso4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，說(shuō)明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，硫酸含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的h+和合金中的氧結(jié)合成水了，計(jì)算合金中氧元素的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算合金中氧原子的物質(zhì)的量，計(jì)算氧原子結(jié)合氫離子物質(zhì)的量，再根據(jù)h原子守恒生成氫氣的體積，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算fe元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答：解：a濾液a中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2g為fe2o3，其物質(zhì)的量=0.02mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，濾液a中溶質(zhì)為過(guò)量h2so4和feso4，說(shuō)明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.0

16、8mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的h+和合金中的氧結(jié)合成水了，合金中fe元素質(zhì)量=0.04mol×56g/mol=2.24g，故合金中氧原子的物質(zhì)的量=0.02mol，它結(jié)合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08mol0.04mol=0.04mol h+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標(biāo)況體積=0.02mol×22.4l/mol=0.448l=448ml，故a錯(cuò)誤；b固體為三氧化二鐵，其物質(zhì)的量為=0.02mol，鐵元素的量為0.02mol×2=0.04mol，質(zhì)量為：0.04mol×56g/mol=2.24g，故b錯(cuò)誤；c由于硫酸過(guò)量，生

17、成氫氣，濾液中不含銅離子，濾渣3.2g為金屬銅，銅元素的物質(zhì)的量為=0.05mol，若全部為氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于4.0g，但是不能確定cuo的具體質(zhì)量，故c錯(cuò)誤；d合金中fe元素的質(zhì)量為：56g/mol×0.04mol=2.24g，cu的質(zhì)量為3.2g，則未氧化前fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為×100%=41.2%，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，清楚反應(yīng)過(guò)程是解答關(guān)鍵，側(cè)重解題方法與分析解決問(wèn)題能力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答，難度中等13. “三效催化

18、轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說(shuō)法不正確的是（ ）   a乙和丙中所含元素種類相同          b甲和丁中同種元素化合價(jià)不相等   c該反應(yīng)中共有三種元素              d化學(xué)方程式中乙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1

19、參考答案：答案：d14. 在alal2(so4)3和(nh4)2so4的混合物溶液中加入b molbacl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molnh3氣，則原溶液中的al3+離子濃度(mol/l)為（ ） 參考答案：答案：c解析：設(shè)al2(so4)3、(nh4)2so4的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)有：al2(so4)33bacl2=2alcl33baso4    (nh4)2so4bacl2=baso42nh4cl x      &#

20、160;  3x                              y       y            &

21、#160;   2ynh4ohnh3h2o2y              2y得關(guān)系式：3xy=bmol      2y=c mol。解得：x=mol    y=c/2mol故c(al3)=2× b(c/2)/3×a=(2bc)/3amol/l，c正確。15. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是a向0.1mol·l1ch3cooh溶液中加入

22、少量水，溶液中減小b將ch3coona溶液從20升溫至30，溶液中增大c向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中d向agcl、agbr的飽和溶液中加入少量agno3，溶液中不變參考答案：d試題分析：，因?yàn)榧铀?，稀釋溶液，醋酸電離程度增大，但醋酸根離子濃度減小，平衡常數(shù)不變，故比值變大，a錯(cuò)誤。醋酸鈉溶液加熱，醋酸根離子水解程度增大，其，k變大，所以比值變小，b錯(cuò)誤。鹽酸中加入氨水至中性，則有c(h+)=c(oh)，根據(jù)電荷守恒，c(nh4+)=c(cl)，c錯(cuò)誤。向agcl、agbr的飽和溶液中加入少量agno3，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，氯離子和溴離子濃度比仍等于其溶度積的比值，故不變，d正確。【名師點(diǎn)睛

23、】本試題考查影響弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)、鹽類水解移動(dòng)、離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識(shí)，屬于選修4上的知識(shí)點(diǎn)，這部分題考查學(xué)生對(duì)上述知識(shí)的運(yùn)用、分析、審題能力，平時(shí)訓(xùn)練中需要強(qiáng)化這部分知識(shí)的練習(xí)，因?yàn)樗歉呖嫉闹攸c(diǎn)。醋酸屬于弱電解質(zhì)，ch3coohch3cooh，影響弱電解質(zhì)的因素：（1）溫度：升高溫度促進(jìn)電離；（2）加水稀釋，促進(jìn)電離；（3）同離子效應(yīng)：加入相同離子抑制電離；（4）加入反應(yīng)離子：促進(jìn)電離；因?yàn)槭嵌荚谕蝗芤?，溶液體積相同，因此看物質(zhì)的量變化，加水稀釋促進(jìn)電離，n(h)增大，n(ch3cooh)減小，則比值增大；影響鹽類水解的因素：溫度、濃度、加入反應(yīng)離子、同離子等，

24、依據(jù)水解常數(shù)的表達(dá)式，得出：=1/k，k只受溫度的影響，鹽類水解是中和反應(yīng)的逆過(guò)程，屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，k增大，則比值變小；離子濃度大小比較中，有“三個(gè)守恒”：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，會(huì)根據(jù)相應(yīng)的物質(zhì)寫(xiě)出其符合題意的式子，并進(jìn)行疊加，得到正確的算式，因?yàn)槭侨芤猴@中性，常用電荷守恒的思想解決，即c(nh4)c(h)=c(oh)c(cl)，溶液顯中性則c(h)=c(oh)，即c(nh4)=c(cl)，比值等于1；依據(jù)溶度積的表達(dá)式得出：ksp(agcl)=c(ag)×c(cl)，ksp(agbr)=c(ag)×c(br)，則兩式相比得到c(cl)/c(br)=

25、ksp(agcl)/ksp(agbr)，溶度積只受溫度的影響，溫度不變，則比值不變，溶度積和離子積的關(guān)系：qc=ksp溶液達(dá)到飽和，qc>ksp溶液過(guò)飽和有沉淀析出，qc<ksp溶液未達(dá)到飽和。本題難度適中。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）氯化亞銅不僅在無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)中具有重要作用，在有機(jī)合成工業(yè)中還可作催化劑。以下是從含cu2+、fe3+的電鍍廢液中制備氯化亞銅的工藝流程圖。下圖曲線可表示濾液中金屬離子含量與ph、cucl產(chǎn)率與反應(yīng)混合液中ph的關(guān)系。試填空。（1）當(dāng)ph5時(shí)，在電鍍廢液中再加入氫氧化鈉溶液生成電鍍污泥的離子反應(yīng)方程式為： 

26、60;             。（2）由反應(yīng)制備cucl時(shí)的最佳ph在              左右。高考資源網(wǎng)（3）已知在隔絕空氣條件下進(jìn)行反應(yīng)時(shí)cucl產(chǎn)率較高，則cucl具有    的特性。（4）反應(yīng)中1mol鐵粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，該離子反應(yīng)的方程式為：       。如果將反應(yīng)中

27、鐵粉換為亞硫酸鈉，也可以得到氯化亞銅，則化學(xué)方程式為： 。參考答案：（10分）（1）cu2+ + 2oh cu(oh)2（2分，“”未標(biāo)扣1分）（2）3.5（2分）（3）能被空氣中的氧氣氧化（2分）（4）2cu2+ + 2cl + fe 2cucl + fe2+ （2分，不配平、化學(xué)式錯(cuò)不給分，“”不追究）2cuso4 + na2so3 + 2nacl + h2o 2cucl + 2na2so4 + h2so4（2分，寫(xiě)正確的離子方程式也給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 1寫(xiě)出下列反應(yīng)式中ad的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見(jiàn)如下反應(yīng)：2寫(xiě)出下列反應(yīng)式中ei的結(jié)構(gòu)式：

28、0;參考答案：ad每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2（共5分）ei每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，i格氏試劑和加熱各占0.5分18. （15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學(xué)家在水楊酸的基礎(chǔ)上改造藥物分子結(jié)構(gòu)，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見(jiàn)藥物的制備流程。已知：（1）a、d均能使fecl3溶液顯紫色；（2） 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列有機(jī)物中屬于水楊酸同系物的是             （填寫(xiě)字母）（2）在反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有 

29、;               ，若反應(yīng)為加成反應(yīng)，則試劑x的結(jié)構(gòu)式為                  。（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式              

30、0;                                                   &#

31、160;      。（4）寫(xiě)出f（貝諾酯）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                       。（5）寫(xiě)出所有同時(shí)符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式a分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上；   b分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)      &#

32、160;                                                                         &