原子的結(jié)構(gòu)PPT精選課件

1、課題2 原子的結(jié)構(gòu)知知 識(shí)識(shí) 回回 顧顧1.分子：_2.原子：_3.分子與原子的區(qū)別： 4.用分子和原子知識(shí)解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì): 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中最小的粒子在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分在化學(xué)變化中，分子分成原子，然后在化學(xué)變化中，分子分成原子，然后原子重新組合成新的分子。原子重新組合成新的分子。一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史材料一：材料一：1808年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論。他認(rèn)為物質(zhì)都年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論。他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割；同一類原是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割；同一類原

2、子性質(zhì)相同；不同的原子是以簡(jiǎn)單的整數(shù)比相結(jié)合。子性質(zhì)相同；不同的原子是以簡(jiǎn)單的整數(shù)比相結(jié)合。 道爾頓的原子模型道爾頓的原子模型材料二：材料二：1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子。既然有年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子。既然有電子，原子為什么還會(huì)呈電中性呢？電子，原子為什么還會(huì)呈電中性呢？1904年湯姆生提出了一個(gè)被稱年湯姆生提出了一個(gè)被稱為為“西瓜式西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子西瓜子”一樣鑲嵌在一樣鑲嵌在帶正電的帶正電的“西瓜瓤西瓜瓤”中。電子的發(fā)現(xiàn)使人們認(rèn)識(shí)到原子是由更小的粒中。電子的發(fā)現(xiàn)使人們認(rèn)識(shí)到原子是由更小的粒子構(gòu)成的。子構(gòu)

3、成的。正電荷正電荷電子電子 在湯姆森的原子模在湯姆森的原子模型中，原子好比是一型中，原子好比是一個(gè)西瓜，里面分散的個(gè)西瓜，里面分散的西瓜子就是帶負(fù)電的西瓜子就是帶負(fù)電的電子，西瓜肉就是帶電子，西瓜肉就是帶正電的物質(zhì)。正電的物質(zhì)。 材料三：材料三：1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：用一束質(zhì)量比電子年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動(dòng)的大很多的帶正電的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔，他們預(yù)期，這些粒子轟擊金箔，他們預(yù)期，這些粒粒子會(huì)毫不費(fèi)力的擊穿那些西瓜。結(jié)果是大多數(shù)子會(huì)毫不費(fèi)力的擊穿那些西瓜。結(jié)果是大多數(shù)粒子能穿過金箔且不粒子能穿過金箔且不改變?cè)瓉淼那斑M(jìn)方向，但

4、也有一小部分改變了原來的方向，還有極少改變?cè)瓉淼那斑M(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的數(shù)的粒子被反彈了回來。粒子被反彈了回來。著名的著名的 粒子散射實(shí)驗(yàn)粒子散射實(shí)驗(yàn)19091911年，英國(guó)物年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福和他的助手理學(xué)家盧瑟福和他的助手們進(jìn)行了們進(jìn)行了粒子散射實(shí)驗(yàn)粒子散射實(shí)驗(yàn) 粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖 粒子束粒子束盧瑟福盧瑟福粒子散射實(shí)驗(yàn)粒子散射實(shí)驗(yàn) 盧瑟福的粒子.盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型.ppt散射實(shí)驗(yàn).ppt盧瑟福提出行星式原子結(jié)構(gòu)模型：在原子的中心有一個(gè)很小的核，盧瑟福提出行星式原子結(jié)構(gòu)模型：在原子的中心有一個(gè)很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎

5、全部質(zhì)量都集中在原子核里，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里，電子在核外空間運(yùn)動(dòng)。電子在核外空間運(yùn)動(dòng)。原子的構(gòu)成示意圖原子的構(gòu)成示意圖原子原子 原子核原子核（帶正電帶正電）電子電子(帶負(fù)電帶負(fù)電)(核外核外)質(zhì)子質(zhì)子(帶正電帶正電)中子中子(不帶電不帶電)不顯電性不顯電性1、原子的結(jié)構(gòu)思考討論題思考討論題： 1.原子核所帶的正電荷從何而來？原子核所帶的正電荷從何而來？2.質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù)有什么關(guān)系？有什么關(guān)系？3.電子數(shù)與原子核所帶正電荷有什電子數(shù)與原子核所帶正電荷有什么關(guān)系？么關(guān)系？2、核電荷數(shù)、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核

6、外電子數(shù)核外電子數(shù)同步達(dá)標(biāo)同步達(dá)標(biāo)我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為（ ） A.115 B.49 C.66 D.164B觀察下表找信息：觀察下表找信息：構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量3、原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子核原子核上，核外電上，核外電子的質(zhì)量忽略不計(jì)。即原子的質(zhì)量由子的質(zhì)量忽略不計(jì)。即原子的質(zhì)量由質(zhì)子和中子質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定的質(zhì)量決定觀察表格，思考下列問題：觀察表格，思考下列問題： 1、 所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？所有

7、原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、不同種原子之間有哪些區(qū)別？不同種原子之間有哪些區(qū)別？2、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等嗎？質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等嗎？不是，如氫原子只有質(zhì)子和電子；不是，如氫原子只有質(zhì)子和電子；不一定不一定不同種原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同（核外電子數(shù)也不同）。不同種原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同（核外電子數(shù)也不同）。你能得出的信息有：你能得出的信息有：1）.不是所有的原子都有中子不是所有的原子都有中子2）.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)3）. 質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)4）.質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同總結(jié)：總結(jié)：4、不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

8、不同、不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同 在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子這些粒子中，在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子這些粒子中，選擇合適的答案，填在空格上。選擇合適的答案，填在空格上。 （1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有: （2）在化學(xué)變化中最小的粒子有）在化學(xué)變化中最小的粒子有: （3）不顯電性的粒子有）不顯電性的粒子有: （4）帶正電的粒子有）帶正電的粒子有: （5）帶負(fù)電的粒子有）帶負(fù)電的粒子有: （6）質(zhì)量最小的粒子有）質(zhì)量最小的粒子有: （7）構(gòu)成原子的微粒有）構(gòu)成原子的微粒有: （8）構(gòu)成原子核的微粒有）構(gòu)成原子核的微粒有:分子分子 原子原子 原子原子分子分子 原子原子

9、 中子中子質(zhì)子質(zhì)子電子電子電子電子質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 電子電子質(zhì)子質(zhì)子 中子中子電子的自白電子的自白 我是一個(gè)小小的電子我是一個(gè)小小的電子, ,我在我在 原原子里圍繞著原子核不停地運(yùn)動(dòng)子里圍繞著原子核不停地運(yùn)動(dòng). .雖然雖然空間很大空間很大, ,但我和我的同伴總想掙脫但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引原子核的吸引. .可是原子核這個(gè)小老可是原子核這個(gè)小老頭很有能耐頭很有能耐, ,雖然只占原子的一丁點(diǎn)雖然只占原子的一丁點(diǎn)兒空間兒空間, ,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成. .中中子不帶電子不帶電, ,質(zhì)子帶正電質(zhì)子帶正電, ,正好把我身上正好把我身上的負(fù)電深深地吸引的負(fù)電深深地吸引

10、哎哎! !大家猜一猜大家猜一猜, ,我和我的同伴在我和我的同伴在原子里是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢原子里是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢? ?我們能否掙我們能否掙脫原子核的束縛呢脫原子核的束縛呢?n我是氧原子的原子核，我的n周圍有八個(gè)電子在高速運(yùn)動(dòng)n這些電子是如何運(yùn)動(dòng)的？n探索核外電子是如何運(yùn)動(dòng)n多電子原子中電子的能量是否相同n電子是否在同一區(qū)域運(yùn)動(dòng)n能量與電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域有什么關(guān)系n你想象電子是如何運(yùn)動(dòng)現(xiàn)在我們來看單電子原子核外電子運(yùn)動(dòng)原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒有核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域 電子在原子核外一定

11、區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做作叫做“電子層電子層”, ,核外電子是在不同的電子層核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒有核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子

12、的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布 一、核一、核 外外 電電 子子 的排布的排布 1、 核外電子的運(yùn)動(dòng)又稱為核外核外電子的運(yùn)動(dòng)又稱為核外電子的分層排布電子的分層排布電電 子子 層層 數(shù)數(shù) ： 一二三四五六七一二三四五六七離離 核核 距距 離：近離：近能能 量：低量：低 遠(yuǎn)遠(yuǎn)高高 二、二、 原原 子子 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu) 示示 意意 圖圖+82 6 氧 O鈉 Na112811、畫法、畫法 2、 原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示意義：原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示意義： 2 6+8原子核核電荷數(shù)電子層電子層上的電子數(shù)+22氦（氦（He）+1028氖（氖（Ne）氬（氬（Ar）+1

13、2282鎂（鎂（Mg）+13283鋁（鋁（Al）+624碳（碳（C）+725氮（氮（N）+826氧（氧（O）+927氟（氟（F）+18288+1128鈉（鈉（Na）1金屬元素金屬元素：最外層電子數(shù)一般最外層電子數(shù)一般4個(gè)個(gè),未達(dá)未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 易失去電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。易失去電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素非金屬元素：最外層電子數(shù)一般：最外層電子數(shù)一般4個(gè)，未達(dá)個(gè)，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定電子的相對(duì)穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)，易得到電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)，易得到電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體稀有氣體：最外層電子數(shù)：最外層電子數(shù)=8個(gè)（個(gè)（He為為2個(gè)）

14、。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）個(gè)）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 金屬元素鈉金屬元素鈉：最外層電子數(shù)為：最外層電子數(shù)為1 1，未達(dá)，未達(dá)8 8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬元素硫非金屬元素硫：最外層電子數(shù)為：最外層電子數(shù)為6 6，未達(dá)，未達(dá)8 8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去失去最外層的最外層的1 1個(gè)電子個(gè)電子得到得到2個(gè)電子個(gè)電子稀有氣體元素氖稀有氣體元素氖：最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為8 8，達(dá)，達(dá)8 8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。不易得失電子。易失易失1個(gè)電子，使次外層變成最外層而達(dá)個(gè)電子，使次外層變成最外層而達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得易得2個(gè)

15、電子，使最外層達(dá)個(gè)電子，使最外層達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)根據(jù)元素的原子最外層上的電子數(shù)可以根據(jù)元素的原子最外層上的電子數(shù)可以1 1、判斷元素的類別。、判斷元素的類別。 2 2、推測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)。、推測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)。 元素的元素的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與與原子結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)的最外最外層電子數(shù)層電子數(shù)有密切關(guān)系。有密切關(guān)系。電子的分層排布和原子電子的分層排布和原子結(jié)構(gòu)示意圖能夠幫助我結(jié)構(gòu)示意圖能夠幫助我們做什么？們做什么？+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)=11=11質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)=17=17不帶電不帶電不帶電不帶電NaCl+11-

16、+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-我穩(wěn)定我穩(wěn)定了了我也穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了,謝謝謝謝!鈉離子鈉離子氯離子氯離子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = 電子數(shù)電子數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = 電子數(shù)電子數(shù)= =11101718帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷Na+Cl-+11-+17-NaCl靜電作用形成化合物靜電作用形成化合物鈉原子鈉原子失去失去一個(gè)電子后一個(gè)電子后, ,帶上一個(gè)單位的帶上一個(gè)單位的正電正電核核, ,變成了鈉離子變成了鈉離子( (陽(yáng)離子陽(yáng)離

17、子) )Na NaNa Na+ +氯原子氯原子得到得到一個(gè)電子后一個(gè)電子后, ,帶上一個(gè)單位的帶上一個(gè)單位的負(fù)電負(fù)電核核, ,變成了氯離子變成了氯離子( (陰離子陰離子) )Cl ClCl Cl_ _二、離子的形成二、離子的形成1 1、離子、離子帶電的原子帶電的原子2 2、離子分類、離子分類 陰離子陰離子 陽(yáng)離子陽(yáng)離子3 3、離子的表示、離子的表示離子符號(hào)離子符號(hào)（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）Xn n元素符號(hào)元素符號(hào)離子所帶電荷數(shù)（得失電子離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當(dāng)數(shù)；當(dāng)n=時(shí)略去不寫時(shí)略去不寫 ）離子帶正或負(fù)電離子帶正或負(fù)電原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系：原子與

18、離子的區(qū)別和聯(lián)系：陽(yáng)離子陽(yáng)離子 原子原子 陰離子陰離子失電子失電子得電子得電子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù), , 陽(yáng)離子陽(yáng)離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù), , 陰離子陰離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子Mg2+如如:2+12+128如如:2+8+88陰離子陰離子o2-核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù), , 原子原子4、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子物質(zhì)物質(zhì) 元素元素分子 原子原子 離子離子宏宏觀觀微微觀觀只講種類只講種類不講個(gè)數(shù)不講個(gè)數(shù)既講種類既講種類又講個(gè)數(shù)又講個(gè)數(shù)組成組成構(gòu)構(gòu)成成構(gòu)構(gòu)成成構(gòu)成構(gòu)成形成形成總稱總稱構(gòu)構(gòu)成成1.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是決定元素

19、化學(xué)性質(zhì)的是( )A質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) B最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) C中子數(shù)中子數(shù) D原子量原子量2.同種元素的原子和離子一定具有相同的同種元素的原子和離子一定具有相同的( )A核電荷數(shù)核電荷數(shù) B電子層數(shù)電子層數(shù) C最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) D帶電量帶電量3.某元素原子核外有某元素原子核外有3個(gè)電子層個(gè)電子層,最外層上有最外層上有1個(gè)電個(gè)電子子,該元素的核電荷數(shù)該元素的核電荷數(shù) 為為( ) A 5 B 11 C 1 D 184.根據(jù)根據(jù)4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖種粒子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是下列說法正確的是( )它們都帶有電荷它們都帶有電荷 它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 它它們核外電子排布相同

20、們核外電子排布相同 它們屬于不同種元素它們屬于不同種元素A B C D+82+1028+1128+172885 5、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖 ， X X表表示（示（ ），該粒子有（），該粒子有（ ）個(gè)）個(gè)電子層，電子層，Y Y與粒子的（與粒子的（ ）有）有關(guān)系；當(dāng)關(guān)系；當(dāng)X-Y=10X-Y=10時(shí)，該粒子為時(shí)，該粒子為（ ）（）（填類別填類別）；當(dāng)）；當(dāng)Y=8Y=8時(shí)，時(shí)，該粒子帶該粒子帶2 2個(gè)單位負(fù)電荷，該粒子符號(hào)個(gè)單位負(fù)電荷，該粒子符號(hào)為（為（ ）+X28Y質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)原子原子S2-3化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)58 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量59知識(shí)回顧知識(shí)回顧1. 原子的構(gòu)成是怎樣的？2

21、. 依據(jù)原子中的等量關(guān)系，完成下面的表格。61126質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)為6的碳原子稱為碳12原子60616263相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 kg1066. 11211227一個(gè)原子質(zhì)量原子的質(zhì)量一個(gè)碳一個(gè)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量單位單位是一，符號(hào)是1，一般不讀也不寫，如：氫的相對(duì)原子質(zhì)量是1.定義定義：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的質(zhì)量一個(gè)原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳一個(gè)碳12原子原子的質(zhì)量的的質(zhì)量的1/12的比值。64 想一想想一想有甲、乙、丙三位同學(xué)，甲同學(xué)說：有甲、乙、丙三位同學(xué)，甲同學(xué)說：“氧的相對(duì)原子質(zhì)氧的相對(duì)原子質(zhì)量是量是16g”，乙同學(xué)說：，乙同學(xué)說：“氧的相對(duì)原子質(zhì)量是氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16”，丙同學(xué)說

22、：，丙同學(xué)說：“凡是相對(duì)原子質(zhì)量大的原子其原子的實(shí)際質(zhì)量也一定凡是相對(duì)原子質(zhì)量大的原子其原子的實(shí)際質(zhì)量也一定大大”；你認(rèn)為哪位同學(xué)說的對(duì)？為什么？；你認(rèn)為哪位同學(xué)說的對(duì)？為什么？）（原子質(zhì)量一個(gè)原子的質(zhì)量相對(duì)kg1066. 127答：乙和丙同學(xué)說的是正確的。(1)相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，原子實(shí)際質(zhì)量的單位是kg。(2)相對(duì)原子質(zhì)量不等于原子的實(shí)際質(zhì)量(是一個(gè)比值)。并且原子的實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值越大。兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比？65 學(xué)以致用 1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1.6710-27kg， 1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.65710-26kg ， 1個(gè)鐵原子的質(zhì)量為9.2

23、8810-26kg， 1個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.99310-26kg，其1/12約等于1.6610-27kg，則氫原子，氧原子和鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量，如何計(jì)算呢？ (計(jì)算結(jié)果取整數(shù))661kg1066.1kg1067.127-27氫的相對(duì)原子質(zhì)量16kg1066. 1kg102.65727-26氧的相對(duì)原子質(zhì)量56kg1066.1kg10288.927-26鐵的相對(duì)原子質(zhì)量67多識(shí)一點(diǎn)多識(shí)一點(diǎn)我國(guó)著名化學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院士、北京大學(xué)張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量表的測(cè)定做出了卓越的貢獻(xiàn)。他于1983當(dāng)選為國(guó)際原子量委員會(huì)委員，主持測(cè)定了銦、銥等幾種元素的相對(duì)原子量新值，1995年精確測(cè)定了鈰和銪的相對(duì)原子質(zhì)量，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。68閱讀下表中的數(shù)據(jù)，你能獲得哪些信息？ 拓展延伸拓展延伸69 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量大的原子其原子的實(shí)際質(zhì)量也一定大3. 原子核內(nèi)不一定有中子4. 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)5. 質(zhì)子數(shù)決定元素的種類