福建省漳州市南靖縣第二中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、福建省漳州市南靖縣第二中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(na)的說法錯誤的是a. 32g o2所含的氧原子數(shù)目為nab. 標況下,11.2lco2含有的原子數(shù)目為1.5nac. 1mol h2o含有的h2o分子數(shù)目為nad. 0.5l 1mol/lna2so4溶液中含so42-的數(shù)目是0.5na參考答案：aa. 32g o2是1mol，所含的氧原子數(shù)目為2na，a錯誤；b. 標況下,11.2lco2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有的原子數(shù)目為1.5na，b正確；c. 1m

2、ol h2o含有的h2o分子數(shù)目為na，c正確；d. 0.5l 1mol/lna2so4溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.5mol，所含so42-的數(shù)目是0.5na，d正確，答案選a。2. 下列變化一定要加入還原劑才能實現(xiàn)的是                        akmno4 k2mno4      bhclcl2

3、   ch2so4 (稀) h2     dna2onaoh參考答案：c略3. 設(shè)阿伏伽羅常數(shù)的值為na，標準狀況下某種o2和n2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（）a lblcldl參考答案：a【考點】氣體摩爾體積【分析】先求出ng該混合氣體含有的分子數(shù)，再求出混合氣體物質(zhì)的量，最后根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積求出體積【解答】解：根據(jù)其組分及其含量相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，設(shè)ng該混合氣體含有的分子數(shù)為x個，質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：mg：b=ng：x，x=個； ng該混合氣體含有的物質(zhì)的量

4、為：n=mol，其體積為：v=n×vm=mol×22.4l/mol=l，故選a4. l多巴是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如下：這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎和獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎的研究成果。下列關(guān)于l多巴酸堿性的敘述中正確的是a.既沒有酸性，又沒有堿性        b.既具有酸性，又具有堿性c.只有酸性，沒有堿性            d.只有

5、堿性，沒有酸性參考答案：b略5. 標準狀況下，mg氣體a與ng氣體b的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是a. 在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比為m：nb. 25、125×105pa時，兩氣體的密度之比為n：mc. 同質(zhì)量的a、b在非標準狀況下，其分子數(shù)之比為n：md. 相同狀況下，同體積的氣體a與b的質(zhì)量之比為m：n參考答案：ba、由n=可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即相對分子質(zhì)量之比為m：n，故a正確；b、溫度壓強一樣，vm相同，由=可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故b錯誤；c、a與b相對分子質(zhì)量之比為m：n

6、，同質(zhì)量時由n=可知，分子數(shù)之比等于n：m，故c正確；d、相同狀況下，同體積的a與b的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故d正確；故選b。6. 等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀h2so4，同時向a中加入少量的膽礬晶體。下列圖象表示產(chǎn)生h2的體積v（l）與時間t（分）的關(guān)系，其中正確的是（   ）。參考答案：c分析：等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀h2so4中，產(chǎn)生氫氣應(yīng)該相同，但同時向a中放入少量的cuso4溶液，發(fā)生：zn+cu2+=zn2+cu，形成原電池，a反應(yīng)速率增大，用時少，但a生成的氫氣少。詳解：根據(jù)分析，a中放入少量的cus

7、o4膽礬，構(gòu)成原電池反應(yīng)，生成氫氣的速率加快，反應(yīng)先結(jié)束，a曲線是對的，但等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，a 中放入少量的cuso4膽礬，發(fā)生：zn+cu2+=zn2+cu，消耗了部分zn粉，a產(chǎn)生的氫氣應(yīng)該比b少，a選項錯誤；根據(jù)分析，b反應(yīng)速率比a慢，不應(yīng)該反應(yīng)先結(jié)束，b選項錯誤；a的反應(yīng)速率比b快，a產(chǎn)生的氫氣比b少，符合題干的情況分析，c選項正確；a 產(chǎn)生的氫氣應(yīng)該比b少，d選項錯誤；正確選項c。7. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（     ）a4g氦氣所含的分子數(shù)為0.5na b18g h2o所含有的電子數(shù)為8nac2.3g na與足量水

8、反應(yīng)，共失去的電子數(shù)為0.1nad在20，1.01×105pa時，11.2l o2所含的原子數(shù)為na參考答案：c略8. 下列實驗不能達到目的的是（）a裝置甲用于稱量一定質(zhì)量的naoh固體b裝置乙用于以ccl4萃取碘水中的碘c裝置內(nèi)用于除去co2氣體中的hcld裝置丁用于比較 nahco3、na2co3的熱穩(wěn)定性參考答案：a解：anaoh易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在左盤的小燒杯中稱量，故a錯誤；b四氯化碳的密度比水的密度大，則分層后水在上層，故b正確；chcl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，圖中導(dǎo)管長進短出、洗氣可分離，故c正確；d加熱碳酸氫鈉分解，碳酸鈉不能，小試管中為碳酸氫鈉，可比較熱穩(wěn)定

9、性，故d正確。 9. 下列說法不正確的是a相同物質(zhì)的量的任何物質(zhì)具有相同數(shù)目的微粒b氧化還原反應(yīng)過程中一定存在電子的得失或共用電子對的偏移c無論什么狀況下，質(zhì)量一定的某種氣體含有的分子數(shù)是一定的d相同狀況下，氣體的相對分子質(zhì)量越大則氣體密度越大 參考答案：a略10. 元素r、t、x、y、z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中z單質(zhì)與h2混合遇強光會發(fā)生爆炸。則下列判斷錯誤的是a. 原子半徑  zyrb. r與y的電子數(shù)相差8c. 非金屬性：zyxd. hzo4是目前無機酸中最強的含氧酸參考答案：a根據(jù)z單質(zhì)與h2混合遇強光會發(fā)生爆炸可知z為氯，由元素在周期表中的位置可知

10、，r、x、y、t分別是氧、磷、硫、硒。a.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑z<y，故a錯誤；b.r與y的電子數(shù)相差8，故b正確；c.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：zyx ，故c正確；d.非金屬性比氯強的氟、氧沒有含氧酸，所以 hclo4是目前無機酸中最強的含氧酸，故d正確。故選a。11. 100 mlal2(so4)3溶液中，含有 al3+為 1.62 g，在該溶液中加入 0.3 mol/l ba(oh)2溶夜100 ml，反應(yīng)后溶液中so42-的物質(zhì)的量濃度約為（混合體積看成兩液體體積之和）a. 0.4 mol/lb. 0.3mol/lc. 0.2m

11、ol/ld. 0.1 mol/l參考答案：b【詳解】al2(so4)3溶液中al3+的濃度c(al 3+)=0.6mol/l，根據(jù)硫酸鋁的組成可知溶液中so42-的濃度為c(so42-)=c(al 3+)=×0.6mol/l=0.9mol/l，n(so42-)=cv=0.9mol/l×0.1l=0.09mol，向該溶液中加入氫氧化鋇，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，nba(oh)2=0.1mol/l×0.3l=0.03mol，0.03molba2+完全反應(yīng)需要0.03mol so42-，則混合溶液中剩余so42-的物質(zhì)的量為0.09mol-0.03mol=0.06mol，

12、因此混合溶液中so42-物質(zhì)的量濃度c=0.3mol/l，故合理選項是b。 12. 金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是：a.hcl        b.nacl          c.fecl3          d.na2so4參考答案：c13. 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點是    a

13、分散質(zhì)顆粒直徑都在l100nm之間          b都能透過半透膜c都是分散系                               d顏色都呈紅褐色參考答案：c略14. 在氯水中存在多種分子和離子，

14、它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是                      （   ）       a向氯水中加入有色布條一會兒有色布條褪色，說明溶液中有cl2存在       b溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有

15、cl2分子存在       c先加入鹽酸酸化再加入agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有cl存在       d加入naoh溶液，氯水黃綠色消失，說明有hclo分子存在參考答案：b略15. 用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是a干燥的    b瓶塞不漏水的    c用欲配制的溶液潤洗過的    d以上三項均需要求參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

16、 實驗室需要1.0 mol·l1naoh溶液400 ml，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是     (填序號)；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是     (填儀器名稱)。   (2)下列有關(guān)容量瓶的構(gòu)造和使用描述中，正確的是_  _(填序號)。a用于配制一定體積的、濃度準確的溶液b用于貯存溶液c測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體d容量瓶上標有溫度和容積e配制一定體積、濃度的溶液時，容量瓶未干燥，所配溶液濃度偏小(3)請計算需用托盤天

17、平稱取固體naoh的質(zhì)量為_ _g。參考答案：(1) _a、b_ _玻璃棒_(2)_a、d_ (3) _20.0_ 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）用溴置換碘的反應(yīng)式為：br2 + 2 i = 2 br + i2 ；用碘置換溴的反應(yīng)式為：i2 + 2 bro3 = 2 io3 + br2。兩個置換反應(yīng)矛盾嗎？簡述理由。參考答案：不矛盾；前者是“br”得電子傾向強于“i”，后者是“i”失電子傾向強于“br”。若指明兩個反應(yīng)式中氧化劑、還原劑也可。  18. 實驗室配制欲配置480 ml 0.4 mol·l-1的naoh溶液。根據(jù)配置溶液的具體

18、過程回答下列問題：（1）配制該溶液應(yīng)選用              ml容量瓶。 （2）用托盤天平稱取                g固體naoh。 （3）將稱好的naoh固體放至500ml的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液

19、都注入        ， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。 （5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，用        滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液      （填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（7）以下因素會造成實驗結(jié)果偏低的是             a定容時觀察液面仰視               b定容時觀察液面俯視c有少量naoh溶液殘留在燒杯中        d容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：（1）  500    ml （2分）