福建省福州市松山中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、福建省福州市松山中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示： 熔點(diǎn)/密度(g /cm3)硬度(金剛石為10)導(dǎo)電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517還知該合金耐腐蝕,強(qiáng)度大.從以上性能看,該合金不適合作a.導(dǎo)線              b.門窗框   

2、60;           c.爐具              d.飛機(jī)外殼參考答案：a2. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是                    

3、;                        anh3                   bcl2          

4、60;     ch2so4           dna2o參考答案：a略3. 通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是         （    ）  a.  nh3、 h2    b.  nh3、 hcl     c. no、o2&#

5、160;   d.  n2、o2參考答案：d略4. 人體血紅蛋白中含有fe2+，如果誤食亞硝酸鹽會(huì)使人體中毒，因?yàn)閬喯跛猁}能使fe2+轉(zhuǎn)化為fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與o2的結(jié)合能力，這說明亞硝酸鹽具有（    ）a. 酸性            b. 堿性          c. 氧化性    

6、60;     d. 還原性參考答案：c略5. 不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是a.fecl3     b.so2    c.cus     d.fes 參考答案：c6. 物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定不發(fā)生變化的是a. 原子核    b. 化學(xué)鍵    c. 狀態(tài)    d. 核外電子數(shù)參考答案：a化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所

7、以b錯(cuò)誤，變化過程中原子核一定不變，a正確；物質(zhì)的狀態(tài)可能發(fā)生變化，也可能不變，c錯(cuò)誤；當(dāng)有電子的得失時(shí)，核外電子數(shù)會(huì)發(fā)生變化，d錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)a。7. 第二次世界大戰(zhàn)期間，某國(guó)有支偵查小分隊(duì)到德國(guó)法西斯一座十分隱蔽且又戒備森嚴(yán)的軍火廠。上級(jí)要求小分隊(duì)在三天內(nèi)必須炸毀它，結(jié)果他們用十多只涂有化學(xué)藥劑的老鼠完成了任務(wù)。據(jù)你推測(cè)這種化學(xué)藥劑是  atnt   bkmno4和h2so4   c黑火藥和甘油   d白磷的cs2溶液參考答案：d8. 下列常用干燥劑中： 無(wú)水cacl2  堿石灰  濃h2s

8、o4  p2o5  ，可以用來干燥cl2的是( )a        b       c        d參考答案：c略9. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(   )  a氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：ba2+so42-=baso4b稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2fe+6h+=2fe3+3h2c鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：h+oh-=h2od碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：co3

9、2-+2h+=h2o+co2參考答案：c10. 中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)不僅弘揚(yáng)了中國(guó)傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)詞分析不正確的是：a. 繪制山水畫所用的紙和墨的主要成分都是有機(jī)物b. 劉禹錫詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到c. 王安石詩(shī)句“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)d. 曹植詩(shī)句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。參考答案：a【詳解】a. 紙的主要成分為纖維素，屬于有機(jī)物，墨的主要成分為炭黑，屬于單質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b. “沙里淘金”說明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到，故b正確；c. 爆竹

10、燃放的過程有新物質(zhì)co2、so2等生成，屬于化學(xué)變化，與氧氣反應(yīng)，同時(shí)也是氧化還原反應(yīng)，故c正確；d. “豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故d正確。故選a。 11. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法不正確的是a. 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度b. 化學(xué)反應(yīng)的限度是可以改變的c. 化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)進(jìn)行時(shí)間的長(zhǎng)短有關(guān)d. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等參考答案：c【詳解】a.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，在一定條件下，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，達(dá)到反應(yīng)限度，所以任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，故a正確；b.不同的外界條件有不同的反應(yīng)限度，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)

11、限度發(fā)生改變，故b正確；c.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，無(wú)論時(shí)間多長(zhǎng)，都不可能完全轉(zhuǎn)化，所以反應(yīng)限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)，但達(dá)到反應(yīng)限度需要時(shí)間，二者不能混淆，故c錯(cuò)誤；d.對(duì)應(yīng)可逆反應(yīng)，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)的限度，故d正確。故選c。 12. 下列各組物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.msio2h2o                 . sio2hf    

12、60;       . sio2c. sio2caco3               . sio2naoh        . si+ naoha. .           b.      &

13、#160;   c. .      d. 參考答案：a13. 下列說法正確的是       a物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化b任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化c物質(zhì)變化時(shí)若伴有能量變化，則一定是化學(xué)變化 d沒有物質(zhì)的化學(xué)變化，也就沒有能量的變化參考答案：a略14. 一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：a(g)+3b(g)  2c(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志（     ）aa、b、c的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化b單位時(shí)間生

14、成n mola 同時(shí)生成3n molbcc生成的速率等于a分解的速率的2倍da、b、c的分子數(shù)比為1：2：3參考答案：a15. 如圖為周期表中短周期的一部分，a、b、c三種元素的原子核外電子數(shù)等于b的質(zhì)量數(shù)，b元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（ ） a. b為第二周期的元素               b. c為a族元素c. 三種元素中a可以為金屬元素       d. c是化學(xué)性

15、質(zhì)最活潑的非金屬 參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 乙酸乙酯是無(wú)色、具有果香氣味的液體，沸點(diǎn)為77.2 。某同學(xué)采用14.3 ml乙酸、23 ml 95%的乙醇、濃硫酸、飽和na2co3溶液及極易與乙醇結(jié)合的cacl2溶液制備乙酸乙酯，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計(jì)已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟：先向蒸餾燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時(shí)分液漏斗中兩種有機(jī)物的物質(zhì)的量之比約為5:7。加熱保持油浴溫度為135145。將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中，調(diào)節(jié)加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完畢。保持油浴溫度至不再有

16、液體流出后，停止加熱。取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和na2co3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，邊加邊振蕩至無(wú)氣泡產(chǎn)生。將步驟中的液體混合物分液，棄去水層。將適量飽和cacl2溶液加入分液漏斗中，振蕩一段時(shí)間后靜置，放出水層(廢液)。分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中加入濃硫酸的主要作用是_。（2）使用過量乙醇的主要目的是_。（3）使用飽和na2co3溶液洗滌餾出液的目的是_。如果用naoh濃溶液代替飽和na2co3溶液，引起的后果是_。（4）步驟中加入飽和cacl2溶液的目的是_。（5）步驟中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是_。（6）

17、步驟中所得的粗產(chǎn)品中還含有的雜質(zhì)是_。參考答案：(1)作催化劑和吸水劑    (2)促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，有利于提高乙酸的轉(zhuǎn)化率    (3)除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,減小乙酸乙酯的溶解度    使乙酸乙酯完全水解    (4)除去乙酸乙酯中的乙醇    (5)讓產(chǎn)生的乙酸乙醋及時(shí)蒸餾出來，使蒸餾燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)一定，從而得到平穩(wěn)的蒸氣氣流    (6)水【詳解】（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，

18、需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，因此濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑；（2）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，過量乙醇可以使平衡正向移動(dòng)，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；由于乙酸乙酯在強(qiáng)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，如果用naoh濃溶液代替飽和na2co3溶液，引起的后果是使乙酸乙酯完全水解；（4）根據(jù)已知信息可知飽和cacl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙

19、醇，這樣分離出的粗酯中只含有水；（5）加料與餾出的速度大致相等，可讓產(chǎn)生的乙酸乙酯及時(shí)蒸餾出來，保持蒸餾燒瓶中壓強(qiáng)一定，得到平穩(wěn)的蒸氣氣流；（6）飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和cacl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水了?！军c(diǎn)睛】本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，涉及的題量較大，注意濃硫酸的作用、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理，側(cè)重于學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力的考查，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：k、cl、nh、mg2、

20、co、ba2、so。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 ml該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加agno3溶液有白色沉淀生成2加足量naoh溶液并加熱收集到氣體1.12 l(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量bacl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g試回答下列問題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷混合物中一定存在的陰離子是             ，一定存在的陽(yáng)

21、離子是          ，一定不存在的離子是_，無(wú)法確定的離子是         。（2）寫出實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                 。參考答案：（1）so、co ， k  、nh， ba2、mg2  ，cl，（各1分）（2）  nh4+oh- nh3+h2o（2分）18. （10分）有x、y、z三種短周期元素，x的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為h2x，此氫化物的分子量與x最高價(jià)氧化物的分子量之比為17：40，x原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，y與x可以形成離子化合物y2x，y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與ne相同，z與x同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子。試回答：（1）寫出各元素符號(hào)：