物質(zhì)的量濃度 (2)

1、物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算主講人：張孝和主講人：張孝和1 1、什么叫溶液？溶液是由什么組成的？、什么叫溶液？溶液是由什么組成的？ 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均均一的、穩(wěn)定的混合物一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液由，叫做溶液。溶液由溶質(zhì)溶質(zhì)和和溶劑溶劑組成。組成。2 2、什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？、什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= = 100%100% 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 =m質(zhì)質(zhì)m液液100%100%3 3、溶解度：、溶解度： 一定溫度條件下，一定溫度條件下，100g100g溶劑里溶劑里,

2、 ,達(dá)到飽達(dá)到飽和時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量和時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量. .s =m質(zhì)質(zhì)m劑劑100 （g） =SS+100100%一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度1 1、定義、定義：以以單位體積單位體積溶液溶液里所含里所含溶質(zhì)溶質(zhì)B B的的物物質(zhì)的量質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理量，叫做溶來表示溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì)質(zhì)B B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。2 2、符號：、符號：C CB B3 3、表達(dá)式表達(dá)式：CB=nBV4 4、單位、單位：mol/L或或mol L-1等等 概念解剖概念解剖物質(zhì)的量濃度中的體積是物質(zhì)的量濃度中的體積是溶液的體積溶液的體積（且以（且以升為單位），而不是溶劑的體積；升為單

3、位），而不是溶劑的體積；溶質(zhì)的量是用溶質(zhì)的量是用物質(zhì)的量表示物質(zhì)的量表示，而不是用質(zhì)量，而不是用質(zhì)量表示；表示；從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變的溶液，物質(zhì)的量濃度不變；根據(jù)根據(jù)c=n/V，在具體問題中可以變形為，在具體問題中可以變形為n=cV或或V=n/c，從而靈活應(yīng)用已知數(shù)求算溶，從而靈活應(yīng)用已知數(shù)求算溶液的體積、濃度或所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。液的體積、濃度或所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位單位公式公式特點(diǎn)特點(diǎn)mol /L同種溶液中，物質(zhì)的量濃度與同種溶液中，物質(zhì)的量濃度與溶溶質(zhì)質(zhì)量

4、分?jǐn)?shù)不變（一定）。質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（一定）。WW=m質(zhì)質(zhì)/m液液 100% CB= nB/V1 1、將、將4040克克NaOHNaOH溶于水配成溶于水配成2L2L溶液，則：溶液，則： C CNaOHNaOH = C = CNaNa+ + = C= COH-OH- = =2 2、標(biāo)況下將、標(biāo)況下將44.8LHCl44.8LHCl溶于水配成溶于水配成1L1L溶液，溶液，C CHClHCl= =3 3、0.2mol/L0.2mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液2L,2L, n n Na2CO3Na2CO3 = m = m Na2CO3Na2CO3= = C CNaNa+ += =0.5m

5、ol/L42.4g0.5mol/L2mol/L0.5mol/L0.4mol/L0.4mol同一溶液中不同溶質(zhì)的物質(zhì)的量同一溶液中不同溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比濃度之比= =其物質(zhì)的量之比其物質(zhì)的量之比? ?4、將、將40g NaOH溶于溶于2L水中配成溶液，其水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。這樣敘述是否。這樣敘述是否正確？為什么？正確？為什么？5、從、從1L3mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？3mol/L6 6、10mL1mol/L10mL1mol/L的硫酸溶液比的硫酸溶

6、液比100mL1mol/L100mL1mol/L的硫酸溶液的濃度小。這種說法是否正確，的硫酸溶液的濃度小。這種說法是否正確，為什么？為什么？7 7、現(xiàn)有、現(xiàn)有0.2mol/L0.2mol/L的的K K2 2SOSO4 4溶液，當(dāng)取此溶溶液，當(dāng)取此溶液液1L1L時(shí)，時(shí)，K K+ +離子濃度是離子濃度是0.4mol/L,0.4mol/L,當(dāng)取此溶當(dāng)取此溶液液2L2L時(shí)，時(shí)，SOSO4 42-2-離子的濃度為離子的濃度為0.4mol/L0.4mol/L。這。這樣說對嗎？樣說對嗎？1、下列溶液與、下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中溶液中的的 Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是的物質(zhì)的量濃

7、度相等的是Na+物質(zhì)的量相等的是：物質(zhì)的量相等的是：A、200mL0.5mol/LNaCl溶液溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液溶液D、1L1mol/LNaOH溶液溶液DA牛刀小試牛刀小試二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制專用儀器專用儀器：容量瓶容量瓶（規(guī)格固定）（規(guī)格固定）2. 2. 特點(diǎn)：特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有容量瓶上標(biāo)有溫度溫度和和容積容積 容量瓶上容量瓶上有刻線而無刻度有刻線而無刻度3. 3. 使用范圍：用來配制一定體積濃度使用范圍：用來配制一定體積濃度 準(zhǔn)確的溶液準(zhǔn)確的溶液 1.1. 構(gòu)造：細(xì)頸、平底

8、玻璃瓶，構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)不能進(jìn)行加熱不能進(jìn)行加熱只能配置容量瓶上規(guī)定容積的溶液只能配置容量瓶上規(guī)定容積的溶液4. 4. 注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)：例例: :配制配制100mL 1.00mol/LNaCl100mL 1.00mol/LNaCl溶液溶液常用儀器常用儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、 容量瓶（容量瓶（100mL100mL）、藥匙、托盤

9、天平。）、藥匙、托盤天平。試劑：試劑：NaClNaCl、蒸餾水、蒸餾水步驟步驟 : :（7 7）. . 搖勻搖勻： 將瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻?qū)⑵咳w好，反復(fù)上下顛倒，搖勻（2 2）. .稱量稱量：用托盤天平稱量：用托盤天平稱量5.95.9克氯化鈉克氯化鈉（3 3）. .溶解溶解：在燒杯中用適量蒸餾水溶解：在燒杯中用適量蒸餾水溶解（4 4）. .轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容將燒杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要讓溶液灑到容量瓶外）量瓶中（注意：不要讓溶液灑到容量瓶外）（5 5）. .洗滌振蕩洗滌振蕩：將燒杯內(nèi)壁洗滌：將燒杯內(nèi)壁洗滌2-32-3次，洗滌液也次，

10、洗滌液也注入容量瓶中注入容量瓶中, ,輕輕振蕩容量瓶輕輕振蕩容量瓶, ,使溶液充分混合使溶液充分混合（6 6）. .定容定容：繼續(xù)加水至刻度線下：繼續(xù)加水至刻度線下12cm12cm，改用膠頭，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切（1 1）. .計(jì)算計(jì)算: :需需NaClNaCl質(zhì)量為質(zhì)量為_克克5.855.85（8 8）. . 裝瓶貼簽裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。稱和濃度。配制過程示意圖配制過程示意圖算稱量取步

11、驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容；算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容；室溫洗滌莫忘記，搖勻標(biāo)簽便告成。室溫洗滌莫忘記，搖勻標(biāo)簽便告成。能引起誤差的一些操作（以配置能引起誤差的一些操作（以配置0.1mol/L的的NaOH溶液為例）溶液為例）變量mVc稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量時(shí)間過長稱量時(shí)間過長用濾紙稱用濾紙稱NaOH向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量流出向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量流出未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒未冷卻至室溫就定容未冷卻至室溫就定容定容是加水過多，又用滴管吸出定容是加水過多，又用滴管吸出定容搖勻，靜置，液面下降后再加水定容搖勻，靜置，液面下降后再加水定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下

12、降定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降定容時(shí)俯視讀數(shù)定容時(shí)俯視讀數(shù)定容時(shí)仰視讀數(shù)定容時(shí)仰視讀數(shù)-不變不變不變不變二、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算1 1、根據(jù)定義式計(jì)算：、根據(jù)定義式計(jì)算：已知 質(zhì)量計(jì)算濃度體積計(jì)算濃度CB= nB/V2 2、標(biāo)況下、標(biāo)況下XLHClXLHCl溶于溶于1L1L水得到密度為水得到密度為 g/mLg/mL的鹽酸，其物質(zhì)的量濃度？的鹽酸，其物質(zhì)的量濃度？例例1 1、將、將1.06g Na1.06g Na2 2CO3CO3溶解在水中，配成溶解在水中，配成100mL100mL溶溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？0.1mol/Lpx0.

13、0365x+22.42 2、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：CB=1000 MB =CMB10001、求、求98%的的H2SO4 (密度為密度為1.84 gcm-3) 的物質(zhì)的的物質(zhì)的量濃度？量濃度？ 2、求、求63%的的HNO3 (密度為密度為1.2 gcm-3) 的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度？濃度？18.4mol/L12mol/L計(jì)算原則：計(jì)算原則：溶液中溶質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒（或物質(zhì)的量守恒（或溶質(zhì)的質(zhì)量守恒）。溶質(zhì)的質(zhì)量守恒）。若是兩溶液混合，則混合若是兩溶液混合，則混合后溶液中溶質(zhì)的總物質(zhì)的量（或總質(zhì)量）等于后溶液中溶質(zhì)的總物質(zhì)的量（或總質(zhì)量）等于兩

14、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量（或質(zhì)量）之和。兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量（或質(zhì)量）之和。 3、有關(guān)溶液稀釋或濃縮（無晶體析出）的、有關(guān)溶液稀釋或濃縮（無晶體析出）的計(jì)算：計(jì)算：例例7：將將20mL物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的的NaOH溶溶液加水稀釋至液加水稀釋至500mL，求稀釋后所得溶液的物質(zhì)，求稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度？的量濃度？ C1V1=C2V2C1V1+C2V2+=C混V混混0.02mol/L1 1、將、將500mL500mL物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為0.15 mol/L0.15 mol/L的的KNOKNO3 3溶溶液蒸發(fā)到液蒸發(fā)到200mL200mL后（未有晶體析出），求所得溶后（未有晶體析出），求所得溶液中液中KNOKNO3 3的物質(zhì)的量濃度？的物質(zhì)的量濃度？ 2 2、2 mol/L2 mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液200L200L和和1 mol/L1 mol/L的鹽酸溶的鹽酸溶液液100L100L混合。求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量混合。求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。濃度。 0.375mol/L1.67mol/L3 3、把、把70%70%的的HNO3(HNO3(=1.40g.mL-1)=1.40g.mL-1)加到等體積的水加到等體積的水中稀釋后，硝酸的物質(zhì)的量濃度為中稀釋后，硝酸的物質(zhì)的量濃度為_ _ 質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)（分?jǐn)?shù)（ ）