唐山市開(kāi)灤-學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題(含答案)

1、開(kāi)灤二中 20182018 學(xué)年第二學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷說(shuō)明：1、本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共8 頁(yè)。2、本試卷共100 分，考試時(shí)間90 分鐘。3、此試卷適用于網(wǎng)絡(luò)閱卷，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上作答，答題卡勿折疊，污損，信息點(diǎn)旁請(qǐng)不要做任何標(biāo)記。4、正式開(kāi)考前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、科目填涂在答題卡上。5、每小題選出答案后，用2B 鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的題目標(biāo)號(hào)涂黑。答在試卷上無(wú)效。6、主觀題部分也一并書寫在答題紙上，注意用0.5 毫米以上黑色簽字筆書寫。7、考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將答題卡按照同側(cè)同面順序收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12N 14O 16Na 2

2、3Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64P 31Zn 65F 19Br 80卷 （選擇題，共50 分）一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題2 分，共 25 道小題，總分50 分）1人類對(duì)于能源的利用大致可以分為三個(gè)時(shí)代：柴草能源、化石能源、多能源時(shí)代。以下說(shuō)法正確的是A 原始社會(huì)人類學(xué)會(huì)利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動(dòng)B目前我國(guó)廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是氫能源C多能源時(shí)代指的是新能源時(shí)代，包括核能、太陽(yáng)能、氫能D化石燃料的燃燒沒(méi)有污染2化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A 乙烯可用作水果的催熟劑B二氧化硫可用作食品的漂白劑C交警可用酸性重鉻酸

3、鉀來(lái)檢測(cè)司機(jī)是否酒駕D黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠3關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中正確的是A 元素周期表有8 個(gè)主族B A族的元素全部是金屬元素C元素周期表有7 個(gè)周期D短周期是指第一、二周期4下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法正確的是A 金屬 Mg 只能用熱還原法制備B 高爐煉鐵的原理是用CO 還原鐵礦石C電解 AlCl 3 制金屬 AlD 用熱還原法制金屬Na5下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫正確的是A CO2 的比例模型：B 氮?dú)獾碾娮邮剑篊 S 原子結(jié)構(gòu)示意圖：D 8 個(gè)中子的碳原子的符號(hào)：12C6下列性質(zhì)的比較正確的是A 酸性： H2SiO3>H 2CO3B堿性： Mg(OH) 2>Al(OH)

4、 3C穩(wěn)定性： SiH 4>PH3D 原子半徑： N>C7下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法中，不正確的是A 乙醇是無(wú)色透明、有特殊香味的液體B 乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C乙醇屬于烴類物質(zhì)D無(wú)水硫酸銅常用于檢驗(yàn)乙醇中是否含有水8下列關(guān)于原電池的說(shuō)法不正確的是A裝置都能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B中的硫酸根離子向負(fù)極移動(dòng)C中的電子由Zn 流向 CuD中電流的方向是由正極到負(fù)極9下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是A Al 與鹽酸的反應(yīng)B灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳C石灰石受熱分解D水分解生成氧氣和氫氣10既能用來(lái)鑒別甲烷與乙烯，又能用來(lái)除去甲烷中的乙烯以提純甲烷的方法是A 通過(guò)足量的NaOH 溶液B通過(guò)足

5、量的溴水C在 Ni 催化、加熱條件下通入H2D通過(guò)足量的酸性KMnO 4 溶液11下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是A 離子化合物中一定含有離子鍵B 單質(zhì)的分子中均不存在化學(xué)鍵C含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D任何物質(zhì)內(nèi)都含有化學(xué)鍵12鋅粒和鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減慢。 此時(shí)加熱或加入濃鹽酸，反應(yīng)速率明顯加快。上述實(shí)驗(yàn)中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有 溫度 固體的表面積 反應(yīng)物的狀態(tài) 溶液的濃度 催化劑A BCD13對(duì) CH 4 與 Cl 2 的反應(yīng)（如右圖所示）敘述不正確的是A該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B該反應(yīng)的條件是光照C該反應(yīng)的生成物有四種D該反應(yīng)現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴，

6、量筒內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧14某原電池總反應(yīng)的離子方程式是：Zn Cu2 =Zn2 Cu ，依據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池的正確組合是選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZn稀鹽酸BCZn硫酸銅溶液CZnCu氯化銅溶液DZnCu硝酸銅溶液15已知反應(yīng)：X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是A 斷裂X 和Y的化學(xué)鍵所吸收的能量一定高于形成M 和N 的化學(xué)鍵所放出的能量B X和Y 的總能量一定高于M 和N 的總能量C Y的能量一定高于ND因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生16恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2 (g)+ O2 (g)2SO3(g)，下列不能用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A

7、 容器中壓強(qiáng)不再變化B SO2 的體積分?jǐn)?shù)不再變化C容器中各物質(zhì)的濃度不再變化D單位時(shí)間內(nèi)生成SO2 的物質(zhì)的量與消耗SO3 的物質(zhì)的量相等17下列說(shuō)法正確的是A C 與 Si 位于同一主族，且干冰與SiO 2 都是酸性氧化物，所以二者晶體類型相同B NaCl 和 AlCl 3 均為強(qiáng)電解質(zhì)，二者在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電C從晶體類型上來(lái)看物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，其規(guī)律是：原子晶體>離子晶體 >分子晶體D第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性18若 nA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2L NH 3 中含共價(jià)鍵的數(shù)目為1.5nAB均含 nA 個(gè)氧原子的

8、氧氣和臭氧的質(zhì)量比為3: 2C 1.8 克 D 2O 中含有 nA 個(gè)中子D過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移 nA 個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 22.4L 19下列化學(xué)變化屬于加成反應(yīng)的是A 乙醇在銅作催化劑的條件下加熱和空氣的反應(yīng)B乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應(yīng)C甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生的反應(yīng)D苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生的反應(yīng)20一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v(正 )和逆反應(yīng)速率v(逆 )隨時(shí)間的變化如下圖所示，下列判斷正確的是A t1 時(shí)刻， v( 正)<v( 逆 )B t2 時(shí)刻， v(正 )> v(逆 )C t3 時(shí)刻， v(正 )v(逆)D t4 時(shí)刻

9、， v( 正)<v( 逆 )21將 4molA 氣體和 2molB 氣體置于2L 的密閉容器中， 混合后發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g) + B(g)= 2C (g) 。若經(jīng) 2s 后測(cè)得 C 的濃度為0.6mol/L ，下列說(shuō)法正確的是A 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)速率為0.6mol/ （ L·s）B用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)速率為 0.3mol/ （ L·s）C 2s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30D 2s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.3mol/L22 X 、 Y 、 Z、 M 是元素周期表中前20 號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大。X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍， Y 原

10、子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Z與 M2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)正確的是2+A 原子半徑 Y>Z ，離子半徑 Z<MB MX 2 與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，MX 2 只做氧化劑C X 、 Y 形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)D MX 2、 MZ 2 兩種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1:223通常人們把拆開(kāi)1 mol 某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能。化學(xué)鍵C HC FH FF F鍵能/（ kJ· mol1）414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH 4+4F

11、2 CF4+4HF 每消耗 1mol CH 4 的熱效應(yīng)A 放熱 1940 kJB吸熱 1940 kJC放熱 485 kJD吸熱 485 kJ24下列關(guān)于戊烷的說(shuō)法正確的是A 分子中的碳原子在一條直線上B 其一氯代物共有8 種C能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D同分異構(gòu)體有2 種25一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH 3CH 2OH 4e+ H 2O = CH 3COOH + 4H + 。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A 電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH 3CH 2OH + O 2 = CH 3COOH + H 2OB檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+ 向負(fù)極移動(dòng)C若有0.4 mol 電子轉(zhuǎn)移，則在

12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L 氧氣D正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2 + 4e + 2H 2O = 4OH卷 （非選擇題，共50 分）二、填空題。 （本題包括4 道小題，共50 分）26（共 12 分）元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A 、D、F、G、Q、 M 、R、 N、T 分別代表某種化學(xué)元素。請(qǐng)依據(jù)這9 種元素回答下列問(wèn)題。ADFGQMRN（1）金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號(hào)） ，寫出表中所給元素中氧化物其氧化物具有兩性的與同周期最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物顯堿性化合物之間的離子反應(yīng)：_（2）元素的非金屬性：MR（填“ >”或“ <”）。（3）

13、 R 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是。（4） F、G 兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為_(kāi)，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵的類型是_。（5）表中某些元素的原子可形成與Ar 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)） 。（6）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3 倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（7） A 與 D 形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號(hào)）。abcd27（共 16 分）某氣態(tài)烴A 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L ，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。 B 和 D 都是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，D 能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn) 有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如

14、下圖所示：ABO2CO2D(C 2H 4O2 ) Br 2/CCl 4EF（1） A 的結(jié)構(gòu)式為， D 中官能團(tuán)的名稱為。（2）反應(yīng) 的反應(yīng)類型是，反應(yīng) 的化學(xué)方程式為。（3）反應(yīng) 在 Cu 做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B 的試管中（如右上圖所示） 。重復(fù)操作2 3 次，觀察到的現(xiàn)象是_。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4） D 與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。（5） B 、D 在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng) ，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示：圖中 X 的化學(xué)式為 _。濃硫酸的作用是。試管 中在 加熱前應(yīng)加 _，防止液體暴沸。導(dǎo)管末端為伸入小試

15、管液面下的原因是_ 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。分離產(chǎn)物 F 的方法是 _。28（10 分）在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下： N2(g) 3H 2(g)2NH 3(g) 。合成氨的反應(yīng)中的能量變化如右圖所示。該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量（填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。在一定條件下，將一定

16、量的N 2 和 H 2 的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時(shí)間后， 下列敘述不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）。A 容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化B單位時(shí)間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵的同時(shí)斷裂6 mol N-H鍵CN2、 H2、NH 3 的物質(zhì)的量之比為1:3:2D容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化（ 3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2 生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) ，在體積為1 L 的密閉容器中， 充入 1 molCO 2 和 3 molH 2，測(cè)得 CO2 和 CH 3OH(g) 的濃度隨時(shí)間變化如下圖

17、所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 v (H 2)=。達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比。29（共 12 分）以下是電化學(xué)原理的應(yīng)用問(wèn)題。（1）由 A、 B、 C、D 四種金屬按下表裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)裝置稀 H2SO4AgNO 3 溶液稀 H2SO4現(xiàn)象金屬 A 不斷溶解C 極質(zhì)量增加A 上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ 2）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，請(qǐng)回答：氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是由 _ ，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?_( 用 a、b 表示 )。負(fù)極反應(yīng)式為 _ 。（ 3）如圖中電極 a、

18、b 分別為 Ag 電極和 Pt 電極，電極 c、d 都是石墨電極通電一段時(shí)間后，在 c、 d 兩極上共收集到336mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體回答：直流電源中， M 為極AgNO 3 溶液的濃度（填“增大”“減小”或“不變”下同），H2SO4 溶液的濃度此時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol 。開(kāi)灤二中 20182018 學(xué)年第二學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷答案一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題2 分，共 25 道小題，總分50 分）題1234567891號(hào)0選CBCBCBCAAB項(xiàng)題1111111112號(hào)1234567890選AACBBDCABB項(xiàng)題22222號(hào)12345選CCABA項(xiàng)二、填空題。 （本題包括4 道小題，共50 分）26答案（共 12 分）：