高中化學(xué)1.1《元素周期表》教案新人教版必修2(1)

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié) 元素周期表 第1課時元素周期表三維目標(biāo)知識與技能1、初步掌握周期表的結(jié)構(gòu)。2、初步掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。過程與方法1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)：認(rèn)識周期表的結(jié)構(gòu)。2、自主探究：探究IA、元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。情感、態(tài)度與價值觀1、通過化學(xué)史學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。2、使學(xué)生樹立：“科學(xué)技術(shù)是不斷發(fā)展變化的”唯物主義觀點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)1、周期表的結(jié)構(gòu)。2、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 圖11門捷列夫教學(xué)難點(diǎn)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。教具準(zhǔn)備多媒體，三角架、酒精燈、石棉網(wǎng)、鑷子、小刀、濾紙、火柴、玻璃片、藍(lán)色鈷玻璃、小燒杯、酚酞試液、Na

2、、K等。教學(xué)過程一、元素周期表 繪制出第一個元素周期表的是 俄 國化學(xué)家 門捷列夫 。將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行，揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系里程碑 。隨著化學(xué)科學(xué)的不斷發(fā)展，元素周期表中為未知元素留下的空位先后被填滿，周期表也更加完美。（一）、元素周期表編排原則： 1、 按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù) ；原子序數(shù) 核電核數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 。2、 把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，叫做周期 ；3、 把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序排成縱行，叫做族 。（二）、元素周期表的結(jié)構(gòu)

3、 圖12元素中期表周期（7個橫行，7 個周期）短周期（3 個）第1周期（共2 種元素）長周期（3 個）第7周期，目前發(fā)現(xiàn) 26 種元素第2周期（共8 種元素）第3周期（共8 種元素）第4周期（共18 種元素）第5周期（共18 種元素）第6周期（共 32種元素）不完全周期（1個 個）1周期 2族族（18個縱行，_16_個族）副族（ 7個；用 IB、B-B 表示 ）第 族（3 個， 縱 列）_0_族（ 1 個， 縱 列）主族（ 7個；用 IA、A、A 、A- A 表示 ）元素周期表結(jié)構(gòu)記憶方法：橫行叫周期（現(xiàn)有一至七）：三短三長一未完。縱列稱作族（18縱行16族）：7主、7副和“0”；族最貪婪（8

4、、9、10列占）；A、A夾10列（7副加稱過渡）；鑭錒各十五，均屬B族，共計(jì)112，B后未現(xiàn)。3、過渡元素： 周期表中從A至A族之間的10個縱列（7個副族加族）統(tǒng)稱過渡元素 。4、周期表中有些族的特別的名稱。例如：第IA族：堿金屬元素 第VIIA族：鹵族元素 0族：稀有氣體元素 5、根據(jù)原子序數(shù)來推斷元素在周期表中的位置（ 如何推斷？） 根據(jù)零族元素為基準(zhǔn)，給元素定位 He Ne Ar Kr Xe Rn序數(shù) 2 10 18 36 54 86 118周期 一 二 三 四 五 六 七a. ZX>Z0 ZX-Z0=元素的縱行數(shù)，ZX周期數(shù)= Z0+1b. ZX<Z0 Z0- ZX =18

5、-該元素的列數(shù)，ZX周期數(shù)= Z0例：113號元素的位置 七 IIIA6、元素周期表中原子序數(shù)遞變規(guī)律二 三 四 五 六 七IA、IIA +8 +8 +18 +18 +32其他族 +8 +18 +18 +32 +32【例】X、Y均為短周期元素，二者可組成化合物X2Y3，若已知Y的原子序數(shù)為m,則X的原子序數(shù)不可能是（ ）A m5 B m11 C m6 D m3 隨堂練習(xí) 1下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是-（AD ）2指出原子序數(shù)為5、19、26、35的元素在周期表中的位置（用周期和族表示）及符號 5：第2周期、第A族（B） 19：第4周

6、期、第IA族 (K ) 26：第4周期、第族 (Fe ) 35：第4周期、第 A (Br )3原子序數(shù)x的元素位于周期表中的第A族，則原子序數(shù)為x1的元素可能在第-（AD）AA族 BA族 CB族 DB族4下列各組原子序數(shù)的表示的兩種元素，能形成AB2型化合物的是-(AD )A.12和17B.13和16 C.11和17 D.6和85在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類型編號S、N、Na、MgN (3)P、Sb、Sn、AsSn(4)Rb、B、Te、FeFe(1)歸屬

7、類型：（1）主族元素 （2）過渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金屬元素 （6）非金屬元素6若某B族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于-( B )AB族 BA族 CB族DA族【課后作業(yè)】1、元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子。這種元素位于周期表的 -（ D ）A.第4周期A族 B.第4周期A族 C.第3周期B族 D.第3周期A族2、A、B兩元素可形成AB型離子化合物，如果A、B兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，則A、B兩元素所處的周期為-（ C ）A.在同一周期 B.一種在第一周期，一種在第二周期 C.一種在第二周期，一種在第三周期 D.一種在第三周期，一種在

8、第四周期 3、某元素原子的最外電子層上只有2個電子，該元素是 -（ D ） A.一定是IIA元素 B.一定是金屬元素 C.一定是正二價元素 D.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素4、同主族相鄰周期的A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，且B在A的上周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為x時，B的原子序數(shù)可能為-（ AC）A.xn B.xm C.xm D.xn5、X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是-（ D ）A.n11 B.n5 C.n3 D.n66、緊接在氡下面有待發(fā)現(xiàn)的零族元素的原子序數(shù)可能是 -（ B ）A109 B118 C136

9、 D1377、國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年做出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是-（ C ） A第9列元素中沒有非金屬元素 B第17列為鹵族元素 C只有第2列元素原子的最外層有2個電子 D在整個18列元素中，第3列元素種類最多8、下列內(nèi)容決定于原子結(jié)構(gòu)的哪部分？(1)質(zhì)量數(shù)決定于 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) ； (2)原子序數(shù)決定于 質(zhì)子數(shù) ；(3)元素的主要化學(xué)性質(zhì)，主要決定于 最外層電子數(shù) ；281+119. A元素原子M電子層上有6個電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外

10、層電子數(shù)為1。（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；（2）A元素在周期表中的位置 第3周期 第A族 ，B元素在周期表中的位置 第3周期 第IA族 。（3）A、B兩元素形成的化合物名稱為 硫化鈉 該物質(zhì)在無色火焰上灼燒時火焰呈 黃 色。10、A、B、C、D、E五種主族元素所處周期表的位置如右圖所示。已知A元素能與氧元素形成化合物AO2，AO2 中氧的質(zhì)量分 D 數(shù)為50%，且A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。則： （1）A元素的原子序數(shù)為 16 ，位于第 3 周期、第 A 族， A B CA的氧化物除了AO2外還有 AO3 ；（2）D元素的符號是 F ，位于 2 周期、第 A 族； E（3）B與氫氣反應(yīng)的化

11、學(xué)反應(yīng)方程式為 H2 Cl2 2HCl 。(4) E單質(zhì)的化學(xué)式 Br2 ，與C具有相同核外排布的粒子有 S2、Cl （至少寫出兩種）。11、主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體。它們在一定條件下以體積比21完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)。所得溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出元素符號A_H_，B_O_，C_C_，D_Na_。 （2）寫出B單質(zhì)與D在加熱反應(yīng)后生成

12、物質(zhì)的化學(xué)式_Na2O2_。（3）寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式_NaHCO3_。第一節(jié) 元素周期表 第2課時元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)三維目標(biāo)知識與技能1、掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系2、了解核素、同位素、質(zhì)量數(shù)等的概念過程與方法1、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)。2、自主探究：探究鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。情感、態(tài)度與價值觀1、通過探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力教學(xué)重點(diǎn)鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)質(zhì)量數(shù)、同位素、核素的概念教具準(zhǔn)備多媒體課件、實(shí)物投影儀、試管、燒杯、膠頭滴管。新制飽和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。新課導(dǎo)入

13、二元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素：第IA族元素中，除了氫以外的6種元素都是金屬元素，稱為堿金屬元素 。原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_1_個；遞變性：從上到下（從LiCs），核電核數(shù) 增加 ，電子層數(shù)逐漸 增多，原子半徑逐漸 增大 。2堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：1）相似性：銀白色固體（Cs除外）、硬度 ?。ㄈ彳洠?、密度較?。ㄝp金屬）、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱導(dǎo)電、有展性。2）遞變性（從鋰到銫）：密度逐漸增大 （ K 反常） 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸 降低 。3堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性：實(shí)驗(yàn)1 將一小塊鉀放入到熱坩堝中，迅速燃燒，比鈉更劇烈實(shí)驗(yàn)2 將一小塊鉀放入水中（酚酞）比鈉劇烈，有輕

14、微的爆炸聲（課件演示）（1）相似性：與O2、與H2O反應(yīng)與O2 ： 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2KO2 K2O2 與H2O：2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H2（比鈉與水劇烈） 2R + 2 H2O 2 ROH + H2 產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都為價。 （2）遞變性：從上到下（從Li到Cs）：，單質(zhì)與水、與酸、與氧氣反應(yīng)的劇烈程度 增強(qiáng)，失電子能力增強(qiáng)，即金屬性 增強(qiáng)。4.遞變規(guī)律的解釋：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加 ，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸 增多 ，原子半徑逐漸 增大 ，核對最外層電子的引力

15、逐漸 減弱 ，原子失去電子的能力 增強(qiáng) ，所以從上到下金屬性逐漸 增強(qiáng) 。5.金屬性強(qiáng)弱的比較單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越 劇烈 ，金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)的還原性越 強(qiáng) ，離子的氧化性越 弱 ，金屬性越強(qiáng)；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越 強(qiáng) ，金屬性越強(qiáng)；【隨堂練習(xí)】1關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（B ）A堿金屬元素原子最外層都只有1個電子 B依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大C隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng) D隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)2關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（B ）A鉀原子失電子比鈉原子容易 B鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng)C鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈

16、DKOH堿性比NaOH強(qiáng)3下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（A ）A堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2 B堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1的輕金屬C堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng)D堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物（二）鹵族元素： 第 A族元素（F、Cl、Br、I、At）稱為鹵族元素 。原子結(jié)構(gòu) 相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_7_個。遞變性：從上到下（從F到I），核電核數(shù)增加，電子層數(shù) 逐漸增多 。鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從2到2）鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)(常態(tài))密度沸點(diǎn)溶點(diǎn)溶解度(100g水中)F2淡黃綠色氣體169g/l（15）-1881-2196反應(yīng)Cl

17、2黃綠色氣體3214g/l（0）-346-101226cm3Br2深紅棕色液體3119g/cm3（20）5878-72417gI2紫黑色固體493g/cm3184411350029g【規(guī)律】鹵素單質(zhì)的顏色逐漸 加深 ；密度逐漸 增大 ；單質(zhì)的熔、沸點(diǎn) 升高 注：（1）溴是常溫下唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)（2）鹵素單質(zhì)都有毒，液溴易揮發(fā)（水封），碘易升華（3）氯、溴、碘的單質(zhì)都易溶于有機(jī)溶劑，苯、四氯化碳、汽油等3鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞變性（1）與氫氣的反應(yīng)：2 H2 2 HX化學(xué)式跟 氫 氣 的 反 應(yīng)反 應(yīng) 化 學(xué) 方 程 式F2在 暗 處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化氫 很穩(wěn)定 H2 F2 = 2

18、HFCl2在 光照 或 點(diǎn)燃 下發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫 較穩(wěn)定 光照或點(diǎn)燃 H2Cl2 = 2HClBr2在 加熱 至一定溫度下才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定H2Br2 2HI I2 不斷加熱才能 緩慢反應(yīng)，碘化氫不穩(wěn)定同時發(fā)生分解，是 可逆 反應(yīng)。H2I2 2HI【規(guī)律】從上到下： 鹵素單質(zhì)與H2 的劇烈程度：依次 減弱 ； 生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次 減弱 （2）與水反應(yīng)( F2特殊)： 2F2 2H2O = 4HF O2 X2 (Cl2、Br2、I2) H2O = HX HXO F2 Cl2 Br2 I2 與水反應(yīng)的劇烈程度 (減弱)（3）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)11】 實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)

19、 象 化 學(xué) 方 程 式1.將少量氯水加入盛有NaBr溶液的試管中,用力振蕩后加入四氯化碳，振蕩、靜止。液體分層，下層（四氯化碳層）呈橙紅色，上層無色。 2NaBrCl2=2NaClBr22.將少量氯水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入四氯化碳，振蕩、靜止。液體分層，下層（四氯化碳層）呈紫色，上層無色。 2KICl2 = 2NaClI23.將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入四氯化碳，振蕩、靜止。液體分層，下層（四氯化碳層）呈紫色，上層無色。2KIBr2 =2KBrI22NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_>_Br2 ； 還原性：Cl_<

20、_Br2NaI + Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_>_ I2 ； 還原性：Cl_<_I2NaI + Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_ >_ I2 ； 還原性：Br_<_I【規(guī)律】從上到下： 單質(zhì)的氧化性：依次 減弱 , 而陰離子的還原性：依次 增強(qiáng) 。活潑非金屬能把比它不活潑的非金屬從溶液中置換出來4.遞變規(guī)律的解釋從上到下（從F到I），隨著核電核數(shù)的增加 ，原子的電子層數(shù)逐漸 增多 ，原子半徑逐漸 增大 ，核對最外層電子的引力逐漸 減弱 ，原子得到電子的能力 減弱，所以從上到下非金屬性逐漸 減弱 。5. 非金屬強(qiáng)弱的判斷：與H2化合生成氣

21、態(tài)氫化物越 容易 ，其氣態(tài)氫化物越 穩(wěn)定 ，非金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)的氧化性越 強(qiáng) ，陰離子的還原性越 弱 ，非金屬性越強(qiáng)；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越 強(qiáng) ，非金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)（鹽中的陰離子被氧化），活動性 強(qiáng) 的非金屬置換活動性 弱 的非金屬。（三）構(gòu)、位、性之間的關(guān)系：結(jié) 構(gòu) 決 決 定 映 映 定 反 反位置性質(zhì) 反映 推斷【隨堂練習(xí)】1醫(yī)生建議甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含有較豐富的 -（C） A鉀元素 B鐵元素 C碘元素 D鋅元素2若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應(yīng)的是-（A）AX2+H2 = 2HXBX2+H2O = HX+H

22、XOC2Fe+3X2 = 2FeX3DX2+2NaOH = NaX+NaXO+H2O3隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是-（B）A單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C單質(zhì)的氧性逐漸增強(qiáng) D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)4砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（BC）A砹是有色固體 B非金屬性：AtICHAt非常穩(wěn)定 DI2 可以從At的可溶性的鹽溶液置換出來。課后作業(yè)1某合金含銣和另一種堿金屬，取9.8g該合金與足量的鹽酸反應(yīng)，放出4.48LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）則此合金的另一種堿金屬可能是-（ CD ）A、銫

23、0;   B、鉀    C、鈉    D、鋰2氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價，NaH與水反應(yīng)放出氫氣，下列敘述中正確的是-（ B ）A、NaH在水中顯酸性 B、NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子相同C、NaH中氫離子很容易得到電子 D、NaH中氫離子可被還原成氫氣3要使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1:1000，應(yīng)將 0.56 gKOH溶解在180g水中。4在宇宙飛船中，為了使宇航員得到良好的生存環(huán)境，一般在飛船機(jī)內(nèi)安裝了盛有Na2O2顆粒的裝置，它的用途是再生O2，如果用KO2代替Na2O2也

24、能達(dá)到同樣的目的，反應(yīng)產(chǎn)物也很相似。（1）寫出KO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 4KO2 2CO2 = 2K2CO3 3O2 。（2）計(jì)算用Na2O2和KO2分別與CO2反應(yīng)，產(chǎn)生等量的氧氣，所需Na2O2和KO2物質(zhì)的量比為 3 :2 。5 A、B、C是周期表中短周期元素間組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下的關(guān)系：試完成下列空白：（1）A、B、C的化學(xué)式分別為_Na2O2 、_H2O_、_NaOH ；（2）單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為：_2Na 2H2O = 2Na 2OH H2_；（3）在A、B、C這三種化合物中，必定含有的元素是_乙_（用甲、乙、

25、丙字母表示）6有一白色粉末A，其焰色反應(yīng)為黃色。一定質(zhì)量的A加熱后分解，得到殘余物B，同時產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體C。另取等質(zhì)量的A加入足量的鹽酸，也產(chǎn)生氣體C，但是C的量是前面的2倍。氣體C跟一種淡黃色的固體D反應(yīng)，又得到B，同時產(chǎn)生氧氣。由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：A NaHCO3 ；B Na2CO3 ；C CO2 ；D Na2O2 。7下列敘述正確的是-（ AD ） A. 鹵素離子（X）只有還原性而無氧化性 B. 某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化C. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng) D. 負(fù)一價鹵素離子的還原性在同一族中從上至下逐漸增強(qiáng)8下列敘述中，不正確的是-（ B ） A工業(yè)

26、上HCl由H2和Cl2在點(diǎn)燃的條件下制得 B氫氟酸比鹽酸的酸性強(qiáng)C碘難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑 D碘單質(zhì)能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)9足量的氯氣或鹽酸分別跟下列金屬反應(yīng),均有MCl2型化合物生成的是-（ B ） A.Al B.Mg C.Fe D.Na10以下各組表示鹵素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律中，錯誤的是-（ D ）A得電子能力 F2>Cl2>Br2>I2 B還原能力 F<Cl<Br<IC穩(wěn)定性 HF>HCI>HBr>HID酸性 HF>HCI>HBr>HI11檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是-（ D ）A.用干

27、燥的藍(lán)色石蕊試紙B.用干燥的有色布條 C.將氣體通入硝酸銀溶液.D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙12甲、乙、丙、丁、戊五個集氣瓶，分別裝滿有H2、02、Cl2、HCl、HBr五種氣體，其中甲是有色氣體，甲和丁混合見光即爆炸，乙和甲混合在瓶壁上出現(xiàn)紅色小液滴，打開戊的瓶蓋，在潮濕的空氣中會出現(xiàn)白霧，根據(jù)上述現(xiàn)象推斷寫出分子式：甲 Cl2 ，乙 HBr ，丙 O2 ，丁 H2 ，戊 HCl 。第一節(jié) 元素周期表 第3課時 核素三維目標(biāo)知識與技能1、以1-20號元素為例，了解元素原子核外電子排布規(guī)律。2、掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期變化規(guī)律。過程與方法1.歸納法、比較法。2.培養(yǎng)學(xué)生抽象思

28、維能力。情感、態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：元素化合價隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)：原子核外電子排布。教具準(zhǔn)備：實(shí)物投影儀、多媒體教學(xué)過程：新課導(dǎo)入三核素（一）原子結(jié)構(gòu)：三種微粒兩個關(guān)系式 三種微粒 電荷 相對質(zhì)量 質(zhì)子- （1.007） 原子核1.原子的組成： A ZX 中子- O (1.008) 電 子- ( 1/1836) 2.兩個關(guān)系式（對于原子） 核電荷數(shù)（Z） 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì) 量 數(shù)（A） 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加， 所得的數(shù)值叫做該種原子的質(zhì)量數(shù)。例

29、1 Z N A A Z X ： 17 （18） 35 A Z Y ： 13 14 （27） 【隨堂練習(xí)】1下列敘述中正確的是（A）A氫有三種同位素，即有三種氫原子 B所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成C具有相同的核外電子數(shù)的粒子，總稱為元素 DH是一種同位素2在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1）( Li ) 和( Li ) 互為同位素。（2）( N ) 和 ( C ) 的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3）（Na）和（Mg）的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。（二）核素1.核素：把具有一定數(shù)目的 質(zhì)子 和一定數(shù)目的 中子 的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。2. 同位

30、素： 質(zhì)子 數(shù)相同而 中子 數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。） 例如 35 17Cl與 37 17Cl 16 8O、 17 8O 、 18 8O、 1 1 H、 2 1H、 3 1 H 質(zhì)子數(shù)（Z） 17 17 8 8 8 1 1 1 中子數(shù)（N） 18 20 8 9 10 0 1 2 質(zhì)量數(shù)（A） 35 37 16 17 18 1 2 3 四 同：同一元素、同一“位置”、質(zhì)子數(shù)相同、原子結(jié)構(gòu)示意圖相同。(1)同位素的特點(diǎn) 四不同：不同種原子、中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、原子符號不同。 （2）同位素的性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 天然存在的同位素，不

31、論單質(zhì)還是不同的化合物中，相互間保持一定的比率（豐度相同）3. 元素的相對原子質(zhì)量的計(jì)算：以氯元素為例 （1）已知條件：氯元素有幾種同位素？（兩種： 35 17Cl 和 37 17Cl ） 35 17Cl ：34.969 每種同位素的相對原子質(zhì)量 37 17Cl ：36.966 35 17Cl ：75.77% 每種同位素占的原子百分?jǐn)?shù) 37 17Cl ：24.23% （2）氯元素的相對原子質(zhì)量：等于各種同位素的相對原子質(zhì)量與其原子百分?jǐn)?shù)的乘積之和。 Mr(Cl) = 34.969×75.77% + 36.966 ×24.23% = 35.453 近似計(jì)算氯元素的相對原子質(zhì)量

32、：用同位素的質(zhì)量數(shù)代替相對原子質(zhì)量。 Mr(Cl) = 35×75.77% + 37×24.23% = 35.485【隨堂練習(xí)】1在過氧化鈉中含有，各數(shù)字所表示的意義是：16 質(zhì)量數(shù) 、8 質(zhì)子數(shù) 、2 過氧團(tuán)離子帶2個負(fù)電荷 、2 2個氧原子形成的過氧團(tuán)離子 、1 氧元素的化合價平均值為1 。2元素X的一種同位素X，元素Y的一種同位素Y，已知ac，bd，則元素X和Y的相對原子質(zhì)量的大小關(guān)系為-（D）A.XYB.X=Y C.XYD.不能確定3、有以下一些微粒：13 6C 39 19K 40 20Ca 12 6C 40 18Ar其中互為同位素的是 和 ，質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同

33、位素的是 和 ，中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是 和 。4、硼元素的相對原子質(zhì)量為10.8，則10B與11B的原子個數(shù)比為 1 ：4 。5.Cl元素有兩種天然同位素 、。在形成的Cl2分子中，會有 3 種不同的分子，它的相對分子質(zhì)量分別為 70 、72、74 。從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？答：因?yàn)槁仍氐南鄬υ淤|(zhì)量是氯的兩種同位素原子的相對原子質(zhì)量與其原子百分?jǐn)?shù)的乘積之和。 【課后作業(yè)】1、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、中，中子數(shù)不可能為-（ B ）A、28 B、30 C、26 D、242、據(jù)報道，166 67To可有效地治療肝癌，該原子