化學反應與能量2013屆高考化學第一輪配套復習課件6

1、本章的主要考點有：(1)熱化學方程式的書寫，燃燒熱的辨析與判斷，反應熱的相關計算；(2)原電池與電解池的工作原理、極性判斷、電極反應式的書寫以及有關物質的量的計算等。本章內容在高考中既是重點也是熱點，同時也是難點，既可單獨以選擇題的形式出現(xiàn)，也可以作為某非選擇題的主干或者一個小問。預測在2013年的高考中，有關反應熱的計算、電極反應式的書寫依舊是重中之重，考生在復習時一定要牢牢掌握這些知識及其運用。 對于電化學這部分知識，復習的關鍵是掌握其原理實質氧化還原反應，多總結歸納，同時進行大量的習題訓練。 課課 堂堂 反反 饋饋課課 堂堂 探探 究究考考 點點 突突 破破 課課 時時 作作 業(yè)業(yè) 高高

2、 考考 集集 訓訓考考高高集集 訓訓3(2011山東，15)以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是()A未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系C電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率D鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用答案C解析本題考查了電化學原理的應用中電鍍知識點。A 選項，電鍍前，Zn與Fe構成原電池，Zn為負極，F(xiàn)e為正極；電鍍時，F(xiàn)e為陰極，Zn為陽極，原電池充電時，原電池負極為陰極、正極為陽極，故不屬于原電池的充電過程，選項錯；B選項，根據(jù)電子守恒，通過電子的電量

3、與析出Zn的量成正比，選項錯；C選項，電流恒定，電量恒定，單位時間通過的電子的物質的量恒定，即電解速率恒定，選項對；D選項，鍍層破損后，Zn與Fe仍能構成原電池，其中Zn為負極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護，選項錯。4(2011福建，11)研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是()A水既是氧化劑又是溶劑B放電時正極上有氫氣生成C放電時OH向正極移動D總反應為：2Li2H2O=2LiOHH2答案C電池放電時，負極的電極反應式為_。充電完成時，Ni(OH)2全部轉化為NiO(OH)。

4、若繼續(xù)充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為_。堂堂課課探探 究究解讀考綱 考點考綱解讀1化學反應的反應熱1.了解化學反應中能量變化的原因，能說出常見的能量轉化形式。2.了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。3.了解化學能與熱能的相互轉化，了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。4.初步了解能源的開發(fā)，了解化學在解決能源危機中的重要作用。5.了解焓變與反應熱的含義，了解HH(反應產物)H(反應物)表達式的含義。2蓋斯定律及其應用1.理解蓋斯定律的意義。2.能夠應用蓋斯定律進行反應熱的有關計算。基礎回扣

5、一、反應熱焓變1定義化學反應過程中放出或吸收的熱量，符號：H，單位：kJ/mol或kJmol1。2產生原因2中和反應反應熱的測定(1)裝置如圖(2)注意事項碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板(或硬紙板)的作用是_，減少實驗過程中熱量的損失。為保證酸(堿)完全中和，常使堿(酸)稍稍_。實驗中若使用弱酸或弱堿，會使測得數(shù)值_。思考2：在中和熱的測定實驗中，使用弱酸或弱堿為什么會使測得的中和熱的數(shù)值偏低？六、蓋斯定律1含義不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，它只與反應體系的_和_有關，而與反應途徑無關。 2應用間接計算某些反應(反應熱無法直接測得)的反應熱。3舉例答案：一、2.吸熱

6、放熱3.(1)(2)二、2.能量思考1：H的單位kJmol1并不是指每摩爾具體物質反應時伴隨的能量的變化，而是指每摩爾給定形式的具體反應，以各物質的化學計量數(shù)來計量其物質的量時伴隨的能量變化。熱化學方程式中各物質的化學計量數(shù)必須與H對應，即化學計量數(shù)加倍，H相應加倍。2在273 K、101 kPa、催化劑存在的條件下，發(fā)生了某化學反應，書寫該反應的熱化學方程式時，一般不需注明的是()A反應物或生成物的狀態(tài) B反應時的溫度C反應時的壓強 D反應時所用的催化劑答案D解析本題考查熱化學方程式的書寫。反應熱跟反應物或生成物的狀態(tài)、反應時的溫度、反應時的壓強都有關系，必須注明(25 、101 kPa時進

7、行的反應)。催化劑可以不注明，催化劑只會影響反應的速率，不影響平衡，也不影響反應熱。答案C解析由題意知1 mol H2完全燃燒生成H2O(l)放出285.8 kJ熱量，H應為負值，A、B錯。據(jù)生成物水的狀態(tài)知D錯。答案A解析根據(jù)燃燒熱的概念，本題中H2O應為液態(tài)，碳的氧化物為CO2。5根據(jù)蓋斯定律判斷如圖所示的物質轉變過程中，正確的等式是()AH1H2H3H4BH1H2H3H4CH1H2H3H4DH1H2H3H答案D解析總反應的焓變H1等于各步反應的焓變之和，即H1H2H3H4。6天然氣、石油、煤等在地球上的蘊藏量是有限的，人類一直在尋求新能源。下列有關措施中正確的是：可利用電解水的方法得到氫

8、氣作能源；砍伐樹木作能源；開發(fā)太陽能、核能等新能源。()A只有 B只有C只有 D答案C解析電解水需要消耗大量的電能，不可?。豢撤淠?，破壞生態(tài)平衡，加之資源有限，更不可?。欢谩叭≈槐M，用之不竭”的太陽能資源，是大有前途的。點點考考突突 破破 類型比較放熱反應吸熱反應定義放出熱量的化學反應吸收熱量的化學反應表示方法H0與化學鍵的關系H反應物的鍵能之和生成物的鍵能之和新化學鍵形成釋放的能量大于舊化學鍵斷裂吸收的能量新化學鍵形成釋放的能量小于舊化學鍵斷裂吸收的能量類型比較放熱反應吸熱反應常見反應1.燃燒反應2中和反應3金屬與H2O(或酸)的反應4大多數(shù)的化合反應5鋁熱反應1.大多數(shù)的分解反應2

9、鹽類的水解反應3NH4Cl(s)與Ba(OH)28H2O(s)的反應4C(s)與H2O(g)或CO2(g)的反應應用比較反應物和生成物的相對穩(wěn)定性，能量越低越穩(wěn)定C在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量D該反應中的能量變化可用右圖來表示液態(tài)HF，放出的熱量大于270 kJ，故B錯；該反應為放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，C正確；該反應中能量變化的圖示應為答案C1白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉化過程中能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是()A黑磷比白磷穩(wěn)定B黑磷與白磷互為同分異構體C白磷轉化為黑磷是氧化

10、還原反應D白磷轉化為黑磷是吸熱反應答案A解析物質本身具有的能量越低越穩(wěn)定，因白磷轉化為黑磷是放熱反應，故白磷不如黑磷穩(wěn)定；兩者互為同素異形體，之間的轉化不是氧化還原反應。答案B解析H0不對，應表示為H571.6 kJ/mol才正確。堂堂課課反反 饋饋1(雙選)(2011海南，11)某反應的H100kJmol1，下列有關該反應的敘述正確的是()A正反應活化能小于100kJmol1B逆反應活化能一定小于100kJmol1C正反應活化能不小于100kJmol1D正反應活化能比逆反應活化能大100kJmol1答案CD解析本題是對反應焓變與活化能關系的考查，突出考查學生對概念的理解能力。由于該反應的焓變

11、為100kJmol1，即反應物在生成產物時要吸收能量，可以用下圖表示： ，由此可以看出C、D的理解正確。答案D解析放熱反應H為“”，A項不正確。反應熱的單位為kJmol1，B不正確；反應熱與化學計量數(shù)有關，C不正確，答案為D。3已知H2(g)Br2(l)2HBr(g)H72 kJ/mol，蒸發(fā)1 mol Br2(1)需要吸收的能量為30 kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：答案D解析本題考查了化學鍵與化學反應中的能量變化的關系。反應熱反應物總鍵能生成物總鍵能。436a2369102(kJmol1)，a200。4已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的H112.1 kJmol1；HCl(aq)與NaO

12、H(aq)反應的H255.6 kJmol1。則HCN在水溶液中電離的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1答案C答案AD解析本題主要考查了化學反應中的能量變化。由于Cl2比Br2活潑，所以Q1Q2，A項正確；兩個反應都是放熱反應，生成物的總能量低于反應物的總能量，B項錯；由熱化學方程式可知，生成2 mol氯化氫放出的熱量是Q1，C項錯；物質在氣態(tài)時具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時，故D項正確。6強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。分別向1 L 0.5 mol/

13、L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；濃H2SO4；稀HNO3，恰好完全反應時的熱效應分別為H1、H2、H3，它們的關系正確的是()AH1H2H3 BH2H3H1CH1H2H3 DH1H3H2答案B解析等物質的量的NaOH與稀CH3COOH、濃H2SO4、稀HNO3恰好反應生成等物質的量的水，若不考慮物質的溶解熱和弱電解質電離吸熱，應放出相同的熱量，但在實際反應中，濃H2SO4溶于水時放熱，使其放出的總熱量增多；CH3COOH是弱酸，只是少部分電離，電離過程中要吸熱，故中和時放熱較少，但同時注意放熱越多H值越小。7.某學生用右圖所示裝置對化學反應X2Y=2Z的能量變化情況進行研究。當往試管中滴加試劑

14、Y時，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升。關于該反應的下列敘述該反應為放熱反應；生成物的總能量比反應物的總能量高；該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來。其中正確的是()A BC D答案B解析U形管中的液面甲降低而液面乙升高的原因就是集氣瓶中的氣體膨脹所致，即集氣瓶中的溫度升高，導致氣體膨脹；集氣瓶之所以溫度升高是因為試管中的反應：X2Y=2Z放出熱量；化學反應放出熱量的根本原因是反應物的總能量大于生成物的總能量。答案C解析A錯在H2O應為液態(tài)，B錯在中和熱為放熱H為負值，D中未注明各物質的狀態(tài)。9城市居民使用的燃料，主要有煤氣、液化石油氣和天然氣三種，煤氣的主要成分為CO和H2混合氣體，它由煤炭和水蒸氣在高溫下反應制得，故又稱水煤氣，試回答：(1)天然氣的主要成分是_。(2)寫出制取水煤氣的主要化學方程式_，該反應是_反應(填“吸熱”或“放熱”)