廣東省屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次統(tǒng)一檢測試題

1、廣東省2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次統(tǒng)一檢測試題7化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是ASO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等B通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池的材料主要是SiO2C高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，都利用了強氧化性D氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作致冷劑8下列分離或提純有機物的方法正確的是 選項待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及主要操作方法A苯溴單質(zhì)加亞硫酸鈉溶液洗滌，分液B淀粉膠體葡萄糖水，過濾C甲烷乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣D乙酸乙酯乙酸加入氫氧化鈉溶液，分液9. 下列有關(guān)NA的說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有

2、的分子數(shù)為NA個B2L 0.5 mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2mol NO和1mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA102021年10月5日諾貝爾醫(yī)學(xué)獎授予中國女藥學(xué)家屠呦呦及美國科學(xué)家威廉·坎貝爾和日本大村智，以表彰他們在寄生蟲疾病治療方面取得的成就。屠呦呦1971 年發(fā)現(xiàn)、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素”，拯救了數(shù)千萬人的生命。青蒿素分子結(jié)構(gòu)如右圖。下列說法錯誤的是A青蒿素的分子式為C15H22O5B青蒿素是芳香族化合物C青蒿素可以發(fā)生水解反應(yīng) D青蒿素含有過氧結(jié)構(gòu)

3、11高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列說法正確的是AClO做還原劑 BFe(OH)3在反應(yīng)中被還原C高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7 D制備1molK2FeO4時轉(zhuǎn)移3 mol 電子12對四支試管中的無色溶液中進(jìn)行以下操作，由現(xiàn)象判斷的結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀原溶液中一定含SO42B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于

4、試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH413六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E、B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍；B的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0；常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同。下列判斷正確的是AA、C兩種元素只能組成化學(xué)式為CA3的化合物BF與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)C原子半徑由大到小的順序是EFCDD元素的非金屬性由強到弱的順序是DCFB26.（14分）實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，其反應(yīng)原理和實驗的裝置如下(反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置)：H2SO4(濃)NaBr=NaHSO4HBrDAEBCa

5、b冷水濃硫酸滴液漏斗FCH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體密度/(g·cm3)0.791.443.1沸點/78.538.45910.0mL乙醇溴化鈉沸 石（1）A中放入沸石的作用是，B中進(jìn)水口為（填“a”或“b”）口。（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為。（3）氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）加熱A的目的是，F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收、溴乙烷和溴蒸汽，防止。（5）圖中C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是。（6）將C中的餾出液轉(zhuǎn)入錐形瓶中，邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO

6、412 mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層，經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸餾瓶，水浴加熱蒸餾，收集到3540 的餾分約10.0 g。分液漏斗在使用前必須；從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是_。27. （15分）A、B、C、D均為短周期元素，B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為：1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y。X分子與B2A分子中的電子數(shù)相同、Y分子中的電子數(shù)為18，A、B、D形成離子化合物，其化學(xué)式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；請回答：（1）元素符號A_、B_

7、、C_、D_。 （2）B2A2分解的氧化產(chǎn)物是（寫化學(xué)式）。（3）C2和X（過量）反應(yīng)化學(xué)方程式為，每生成1mol單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。（4）B4A3D2的化學(xué)式為_，其水溶液呈酸性的離子方程式為 _。（5）液態(tài)X能電離（可根據(jù)B2A電離推知），其陰離子電子式為_。28. （14分）利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑主要成分為Al(OH)2Cl的一種工藝如下：（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90 水解生成A的化學(xué)方程式為；“水解”采用90而不在室溫下進(jìn)行的原因是。（2）“酸溶”時，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的

8、離子方程式為_。（4）“廢渣”成分為_ （填化學(xué)式）。（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是_。（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為4NH4Al(SO4)2·12H2O2Al2O3飽和NaHSO3 KMnO4溶液 溶液氣體水+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過如右圖所示的裝置。則集氣瓶中收集到的氣體是（填化學(xué)式）。 36化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 （15分）（本次測試選修*不命題）37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （15分）CuFeS黃血鹽(亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6)易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)，食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 m

9、g·kg1。黃血鹽經(jīng)長時間火炒，超過400 時會分解生成劇毒的氰化鉀?；卮鹣铝袉栴}：1030pm（1）基態(tài)Fe2的核外電子排布式為_，未成對電子數(shù)為；K4Fe(CN)6中Fe2524pm與CN兩種離子之間的作用力是_。（2）CN中碳原子的雜化方式為_；1 mol CN中含有鍵的數(shù)目為_。（3）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與CN是等電子體雙原子的氣態(tài)化合物，該氣態(tài)化合物的鍵線式為；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）某含鐵化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如上頁圖所示，則其化學(xué)式為；其密度的表達(dá)式為。提示：晶胞的長、寬相等，1pm=10-10cm38化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）有機物F(分子式為C12H14O2)廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線：試回答下列問題：（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn) 種峰；峰面積比為。（2）C物質(zhì)的官能團名稱是。