電化學(20122015)帶答案

1、1.（2015新課標）微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是A.正極反應中有CO2生成B.微生物促進了反應中電子的轉移C.質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O1A2.（2015四川）用右圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時，控制溶液pH為910，陽極產生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是A用石墨作陽極，鐵作陰極B陽極的電極反應式為：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC陰極的電極反應式為：2H2O + 2e = H2 + 2OHD除去CN的

2、反應：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O2D3.（2015天津）鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是A.銅電極上發(fā)生氧化反應B.電池工作一段時間后，甲池的c(SO42)減小C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加D.陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡3C4.（2015福建）某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如右圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是A該裝置將化學能轉化為光能和電能B該裝置工作時，H從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C每生成1 mo

3、l O2，有44 g CO2被還原Da電極的反應為：3CO2 + 16H-18e= C3H8O+4H2O4B5.（2015浙江）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是AX是電源的負極B陰極的反應式是：H2O2eH2O2CO22eCOO2C總反應可表示為：H2OCO2H2COO2D陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是115D6.（2015江蘇）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是 A反應CH4H2O3H2CO，每消耗1molCH4轉移12mol 電子 B電極A上H2參與的電極反

4、應為：H22OH2e=2H2O C電池工作時，CO32向電極B移動 D電極B上發(fā)生的電極反應為：O22CO24e=2CO326D7.（2015北京）在通風櫥中進行下列實驗：下列說法中不正確的是：A 種氣體有無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2B中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應C對比、中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D針對中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化7C8.（2015山東）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解

5、液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_溶液（填化學式），陽極電極反應式為 ，電解過程中Li+向_電極遷移（填“A”或“B”）。9.（2015新課標）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料。回答下列問題：（1）該電池的正極反應式為 ，電池反應的離子方程式為 。（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zn g。（已經F=96500C/mol）（1）MnO2eHMnOOH；Zn2MnO22HZn22MnOOH （2）0.05

6、g 維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，則通過的電量是150，因此通過電子的物質的量是，鋅在反應中失去2個電子，則理論消耗Zn的質量是。10.（2015重慶）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖。腐蝕過程中，負極是 （填圖中字母“a”或“b”或“c”）；環(huán)境中的Cl擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為 ；若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為 L（標準狀況）。 c 2Cu2+3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl 0.44811.（2015四川）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材

7、料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正極反應式是 。FeS2+4e= Fe +2S212.（2015北京）研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。（1） 利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結合方程式簡述提取CO2的原理 。用該裝置產生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 。a室發(fā)生陽極反應：4OH-4e= O2+2H2O，c(OH)下降，H2OOH+H+平衡右移，c(H+)增大，H+從a室進入b室，發(fā)生反應：HCO3+H+= CO2+H2O

8、。 中和法13.（2014課標）2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是Aa為電池的正極B電池充電反應為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D放電時，溶液中Li從b向a遷移13C14.（2014大綱）右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。下列有關說法不正確的是A放電時正極反應為：NiOOHH2OeNi(OH)2OHB電池的電解液可為KOH溶液C充電時負極反應為：MHOHH2OMeDMH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高14C15.（2014浙江）鎳氫電池

9、(NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2，下列說法正確的是ANiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHB充電過程中OH離子從陽極向陰極遷移C充電過程中陰極的電極反應式：H2O + M + e= MH + OH，H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液15A 放電充電16.（2014天津）已知：

10、鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2 C+LiCoO2 放電充電鋰硫電池的總反應為：2Li+S Li2S有關上述兩種電池說法正確的是A鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移B鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應C理論上兩種電池的比能量相同D右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電16B17.（2014福建）某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2AgCl22AgCl。下列說法正確的是A正極反應為AgCl eAg ClB放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D當電路中轉移0.01 mol e時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子17D18

11、.（2014廣東）某同學組裝了圖4所示的電化學裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則 A.電流方向：電極A電極IB.電極I發(fā)生還原反應C.電極逐漸溶解D.電極的電極反應：Cu2+ + 2e- = Cu 18A19.（2014上海）如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是A.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H2eH2B.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C.K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極保護法D.K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體19B20.（2014海南）以石墨為電極，電解KI溶

12、液(含有少量的酚酞和淀粉)，下列說法錯誤的是A.陰極附近溶液呈紅色 B.陰極逸出氣體C.陽極附近溶液呈藍色 D.溶液的pH變小20D21.（2014海南，化學與技術，雙選）下列有關敘述正確的是A.堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑 B.銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為AgC.放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大 D.電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應21BD22.（2014新課標）可以通過電解的方法制備次磷酸（H3PO2，一元弱酸，具有強還原性）。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：寫出陽極的電極反應式 分析產品室可得到H3PO2的原因 早期采用“三室電滲析法”制

13、備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是產生 雜質。該雜質產生的原因是 。(4) 2H2O-4e-=O2+4H+；陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成） PO43-；H3PO2或H2PO2-被氧化。23.（2014新課標）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為 ：PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解

14、液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式 ，陰極觀察到的現象是 。若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式 ，這樣做的主要缺點是 。 PbO+ClO-PbO2+Cl-；Pb2+2H2O - 2e-PbO2+ 4H+；石墨上包上銅鍍層； Pb2+2e- Pb；不能有效利用Pb2+24.（2014 新課標，化學與技術）將海水淡化和與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品?；卮鹣铝袉栴}：(4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為 ；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反

15、應的化學方程式_。MgCl2 = Mg+Cl2；Mg+ 2H2O=Mg(OH)2 + H225.（2014北京）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓數值)：序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物Ixa電極附近出現黃色，有氣泡產生有Fe3+、有Cl2IIaxb電極附近出現黃色，無氣泡產生有Fe3+、無Cl2IIIbx0無明顯變化無Fe3+、無Cl2(1)用KSCN檢驗出Fe3+的現象是_。(2)I中，Fe3+產生的原因可能是Cl在陽極放電，生

16、成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應：_。(3)由II推測，Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_性。(4)II中雖未檢驗出Cl2，但Cl在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物IVaxc無明顯變化有Cl2Vcxb無明顯變化無Cl2NaCl的濃度是_mol/LIV中檢測Cl2的實驗方法_。與II對比，得出的結論(寫出兩點)：_。(1)溶液變紅 (2)2Cl2eCl2 Cl22Fe22Cl2Fe3 (3)還原 (4)0.2 取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍 通過控制電壓，證實了產

17、生Fe3 的兩種原因都成立；通過控制電壓，驗證了Fe2 先于Cl 放電 6.（2014天津）元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/28002050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是：_。制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是：_。MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產成本。AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)難導電27.（1）（2014山東）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7和AlCl4組成的

18、離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應接電源的 極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產物為 。負；4Al2Cl7+3eAl+7AlCl4；H2 （2）（2011廣東）鍍鋁電解池中，金屬鋁為 極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，鋁電極的主要電極反應式為 28.（2014安徽）某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）。從膠頭滴管中滴人幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。（1）請完成以下實驗

19、設計表（表中不要留空格）：編號實驗目的碳粉g鐵粉g醋酸%為以下實驗作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.536.00.22.090.0（2）編號實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了_腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了 （填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式是 。（3）該小組對圖2中0t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：假設一：發(fā)生析氫腐蝕產生了氣體；假設二：_；（4）為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論

20、。實驗步驟和結論（不要求寫具體操作過程）： (1)2.0  碳粉含量的影響(2)吸氧；  ；還原；2H2O+O2+4e4OH  (或4H+O2+4e2H2O) (3)反應放熱，溫度升高，體積膨脹(4)實驗步驟和結論(不要求寫具體操作過程)藥品用量和操作同編號實驗(多孔橡皮塞增加進、出導管)通入氬氣排凈瓶內空氣；滴入醋酸溶液，同時測量瓶內壓強變化(也可測溫度變化，檢驗Fe2+等)。如果瓶內壓強增大，假設一成立。否則假設一不成立。(本題屬于開放性試題，合理答案均給分)29.（2014四川）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重

21、要研究課題。某化學研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程(略)既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已略去)。請回答下列問題：（4）MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是 。（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是_。(4)Mn22H2O2eMnO24H (5)MnO2H2OeMnO(OH)OH30.（2014北京）（4）電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質

22、A，A是_，說明理由 。NH3 根據電子守恒，陽極得到的NO3的量大于陰極得到的NH4+的量，所以需充入NH3(或從陰陽極電極反應式說明: 氨氣；根據反應8NO+7H2O =3NH4NO3+2HNO3，電解產生的HNO3多)31.（2014重慶）（4）一定條件下，題11圖示裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。 導線中電子移動方向為 。（用A、D表示）生成目標產物的電極反應式為 。 該儲氫裝置的電流效率 （ ×100%，計算結果保留小數點后1位）AD  C6H66H6eC6H12  64.3%32.（2014江蘇）硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研

23、究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如右圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S22e = S (n1)S + S2 = Sn2寫出電解時陰極的電極反應式_。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成_。2H2O+2eH2+2OH Sn2+2H+(n-1)S+H2S33.（2014福建）鐵及其化合物與生產、生活關系密切。（1）右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。 該電化腐蝕稱為 圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是 (填字母)。（2）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成圖19防腐示

24、意圖，并作相應標注。吸氧腐蝕 B34.（2014海南）鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）外電路的電流方向是由_極流向_極。(填字母)（2）電池正極反應式為_。（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？_(填“是”或“否”)原因是 。(1) ba (2) MnO2+e+Li+LiMnO2 (3) 否 電極Li是活潑金屬，能與水反應35.（2013江蘇）MgH2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶

25、液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是 AMg 電極是該電池的正極 BH2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應 C石墨電極附近溶液的pH 增大 D溶液中Cl向正極移動36.（2013上海）糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A脫氧過程是吸熱反映，可降低溫度，延長糕點保質期B脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe3eFe3+C脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e4OHD含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）37.（2013海南）Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次

26、性貯備電池，電池反應方程式為：AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有關該電池的說法正確的是AMg為電池的正極 B負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被KCl 溶液激活 D可用于海上應急照明供電38.（2013海南）下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重bd。符合上述實驗結果的鹽溶液是選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO339.（2013全國卷）銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故根據電化學原理可進行如下處理

27、：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發(fā)現黑色會褪去。下列說法正確的是A處理過程中銀器一直保持恒重B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀C該過程中總反應為2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl40.（2013課標）“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是 A.電池反應中有NaCl生成 B.電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子 C.正極反應為：NiCl2+2e= Ni+2Cl D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動 4

28、1.（2013大綱）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確的是A.陽極反應為Fe2eFe2 B.電解過程中溶液pH不會變化C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.電路中每轉移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72被還原42（2013安徽）熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaC

29、l2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是A. 正極反應式：Ca+2Cl 2e= CaCl2B. 放電過程中，Li向負極移動C. 每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7 PbD. 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉43.（2013天津）為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2電解過程中，以下判斷正確的是原電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb

30、生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O陽極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+D44.（2013北京）用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是A.a端是直流電源的負極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽極上發(fā)生的反應：Cu2+2e-=CuD.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體4445.（2013浙江）電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O。下列說法不正確的是A右側發(fā)生的電極方程式：2H2O+

31、2e=H2+2OHB電解結束時，右側溶液中含有IO3C電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O = KIO3+3H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發(fā)生的總化學方程式不變45D46.（2013新課標）（1）充電時，鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi+xe= LixC6。充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1 xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式_。（2）二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW·h·kg-1)。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為_，一個二甲醚分子經

32、過電化學氧化，可以產生_個電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=_(列式計算，能量密度=電池輸出電能燃料質量，1kW·h=3.6×106J)。C2H6O+3H2O12e=2CO2+12H 12 8.39kW·h·kg-147.（2013課標，化學與技術）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH（1）該電池中，負極材料主要是_，電解質的主要成分_，正極發(fā)生的主要反應是_。與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是_。（2）采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物

33、MnO2，則陰極處得到的主要物質是_。（填化學式）（1）Zn；NH4Cl；MnO2eNH4=MnOOHNH3堿性電池不容易發(fā)生電解質溶液泄漏，因為消耗的負極改裝在電池的內部； 堿性電池使用壽命長，因為金屬材料在堿性電解質比在酸性電解質的穩(wěn)定性好； （2）H2；48.（2013大綱）工業(yè)用電解法制鋁的化學方程式是 ，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是 。49.（2013山東）右圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為 （4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為 。直流電源Pt電極Ag-Pt電極H2ONO3 N2質子交換膜題11圖AB50.（2013重慶）化學在環(huán)境保護中趁著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO3的原理如題11圖所示。電源正極為 (填“A”或“B”)，陰極反應式為 。