離子方程式知識(shí)點(diǎn)(共5頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上離子反應(yīng)方程式知識(shí)點(diǎn)基本步驟寫(xiě)明確寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的。拆可溶性的強(qiáng)(、可溶性鹽）一律用符號(hào) 離子方程式表示，其它難溶的物質(zhì).難的物質(zhì)、氣體、，水等仍用表示。對(duì)于微溶物質(zhì)來(lái)說(shuō)在離子反應(yīng)中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在里則需要寫(xiě)出完整的化學(xué)式，例如，中的寫(xiě)，中的用化學(xué)式表示。濃中由于存在的主要是分子，也書(shū)寫(xiě)。濃、是完全電離的，所以寫(xiě)離子式。刪刪去方程式兩邊相同的離子和分子。查檢查式子兩邊的各種的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等，是否，還要看所得式子是不是最簡(jiǎn)整數(shù)比，若不是，要化成。2正誤判斷依據(jù)四原則客觀事實(shí)原則如2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2，錯(cuò)在H+不能把

2、Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。應(yīng)為：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2。原則如Na + H2O=Na+ OH- + H2，錯(cuò)在反應(yīng)前后H原子的數(shù)目不等。應(yīng)為：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2。原則如Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+，錯(cuò)在左右兩邊電荷不守恒。應(yīng)為：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+。固定組成原則如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2O，錯(cuò)在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2這一定組成。應(yīng)為：2H+ + SO42- + Ba2+ +

3、 2OH- =BaSO4 + 2H2O。看拆分正誤能拆分的物質(zhì)如Ca(HCO3）2 + 2H+ =Ca2+ + 2CO2 + 2H2O，錯(cuò)在未將Ca(HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3-。應(yīng)為：HCO3- + H+ =CO2 + H2O。可見(jiàn)：能拆分的物質(zhì)一般為強(qiáng)酸（如鹽酸HCl）、強(qiáng)堿（如NaOH）、和大多數(shù)可溶性鹽（氯化鈉NaCl）。不能拆分的物質(zhì)一、難溶物不拆 例l：向中加入過(guò)量鹽酸。錯(cuò)誤：CO32- + 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3難溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式.正確：CaCO3 + 2H+

4、= CO2 + Ca2+ + H2O二、微溶物作生成物不拆 例2：向溶液中加入溶液。錯(cuò)誤：該反應(yīng)不能發(fā)生 原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。正確：SO42- + Ca2+ = CaSO4說(shuō)明：微溶物作物，較小時(shí)拆成離子式，濃度較大時(shí)應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。三、不拆 例3：向溶液中加入過(guò)量。錯(cuò)誤：Al3+ + 3OH-=Al(OH)3原因：氨水為弱電解質(zhì)，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質(zhì)在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。正確：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3

5、NH4+四、氧化物不拆 例4：將氧化鈉加入水中。錯(cuò)誤：O2- + H2O=2OH-原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶于水在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。正確：Na2O+H2O=2Na+ + 2OH-五、弱酸的不拆 例5：向溶液中加入稀鹽酸。錯(cuò)誤：2H+ + CO32- = CO2 + H2O原因HCO3-是弱酸H2CO3的，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等離子在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。正確：HCO3- + H+ = CO2 + H2O注意：對(duì)于強(qiáng)酸的，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開(kāi)寫(xiě)成H+與SO4形式，在中不拆開(kāi)，仍寫(xiě)成HSO4&not

6、;。六、固相反應(yīng)不拆 例6：將固體與氫氧化鈣固體混合加熱。錯(cuò)誤：NH4+ + OH- = NH3 + H2O原因：寫(xiě)離子反應(yīng)的前提是在中或下進(jìn)行的反應(yīng)，與固體的反應(yīng)盡管是離子反應(yīng)，只能寫(xiě)化學(xué)方程式，不寫(xiě)離子方程式。正確：2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(方程式）七、不拆 蔗糖、等大多數(shù)是非電解質(zhì)，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)分子式。3書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤不符合客觀事實(shí)如：Fe與HCl反應(yīng)寫(xiě)成“2Fe+6H+=2Fe3+3H2”稀H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)寫(xiě)成“Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O”配平有誤質(zhì)量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn

7、2+電荷不守恒，如：Al+2H+=Al3+H2電子不守恒，如：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應(yīng)寫(xiě)成“CO32+2H+=CO2+H2O”分析量的關(guān)系如把過(guò)量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH- =CaCO3 + H2O，錯(cuò)在未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系。應(yīng)為：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + 2H2O +CO32-。查看是否有忽略隱含反應(yīng)如將少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3 + 2HClO，錯(cuò)在忽略了HClO可以將+4

8、價(jià)的硫氧化。應(yīng)為：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO4 + H+ + Cl- + HClO。4易錯(cuò)分析概述所有和一律寫(xiě)化學(xué)式，初學(xué)者易忽略只有且易電離的電解質(zhì)用表示，往往將許多不可溶的拆開(kāi)，導(dǎo)致錯(cuò)誤。這里必須清楚，像、等活潑或過(guò)氧化物，雖然是易溶的電解質(zhì)但是不可拆。還有像，屬于可溶的，但是有時(shí)（例如向飽和中通）也寫(xiě)作化學(xué)式，那就要看它主要是以固態(tài)物質(zhì)形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。強(qiáng)酸的如要拆成鈉離子、和離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類(lèi)）；酸式鹽如氫鈉則拆成鈉離子和離子（碳酸、等的酸式鹽皆屬此類(lèi)）。、氧化物、沉淀、氣體都不能拆。33種易誤拆而不能拆的物質(zhì)BaCO3

9、,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3FeS,CuSFe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2 NH3·H2OAgCl,AgBr,AgICH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4 2-98%濃硫酸，石灰乳（Ca(OH)2）判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是：一色，二性，三特殊，四反應(yīng)。1.一色-溶液顏色若限定無(wú)色溶液，則Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-, Cu2+等不能存在。2.

10、二性-溶液的酸，堿性在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）不能大量存在。在強(qiáng)堿性溶液中，弱堿陽(yáng)離子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）不能大量存在。酸式弱酸根離子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。3.三特殊-三種特殊情況AlO2-與HCO3-不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-“NO3-+H+”組合具有強(qiáng)，能與S2-,Fe2+,I-,SO32-等因發(fā)生而不能大量共存NH4+與CH3COO-，CO32-，Mg2+與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊妫訜峋筒煌耍?.四反應(yīng)-四種反應(yīng)類(lèi)型指離子間通常能發(fā)生的四種類(lèi)型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。如Ba2