物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律高考化學(xué)選擇題專項限時訓(xùn)練套題

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載寧德市高級中學(xué) 20XX 屆高考化學(xué)選擇題專項限時訓(xùn)練系列套題03專題 2物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 A題號6789101112得分答案【說明】每組選擇題共7 題，每題只有1 個選項符合題意，每題6 分，共計 42分6（ 2011 福建高考）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（）A H 3BO3 的酸性比 H2CO3 的強B Mg(OH) 2 的堿性比 Be(OH) 2 的強CHCl 、 HBr 、 HI 的熱穩(wěn)定性依次增強D若 M 和 R2 的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R M7（ 2012·福建高考）短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相對位置如右

2、下圖所示，其中T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（）A 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QRB 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<WTQWC原子半徑： T>Q>RD含 T 的鹽溶液一定顯酸性8（ 2013 ·福建高考）四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M 為金屬元素。下列說法不正確 的是A 原子半徑 Z<MYZB Y 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱MXCX 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的小D Z 位于元素周期表中第 2 周期、第 A 族9 (2014 ·浙江理綜 )如表所示的五種元素中,W、 X、 Y

3、、 Z 為短周期元素 ,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 22。下列說法正確的是 ()A X 、 Y 、Z 三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B 由 X 、 Y 和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C物質(zhì) WY 2、 W 3X 4、WZ 4 均有熔點高、硬度大的特性D T 元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T 與 Z 元素可形成化合物TZ 4學(xué)習(xí)必備歡迎下載10(2013 ·山東理綜 )W 、X 、Y 、Z 四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W 的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知 ()A X 、 Y 、Z 中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB Z 元素氧

4、化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于YCX 元素形成的單核陰離子還原性大于YD Z 元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性11(2013·廣東理綜 )元素 R、X 、T、Z 、Q 在元素周期表中的相對位置如右表所示, 其中 R 單質(zhì)在暗處與 H2 劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()A 非金屬性 :Z<T<XB R 與 Q 的電子數(shù)相差16C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<QD最高價氧化物的水化物的酸性:T>Q12 (2014 ·廣東理綜 ) 甲辛等元素在周期表中的相對位置如表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素。

5、下列判斷正確的是()A 金屬性 :甲>乙 >丁B 原子半徑 :辛>己 >戊C丙與庚的原子核外電子數(shù)相差17D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物寧德市高級中學(xué)20XX 屆高考化學(xué)選擇題專項限時訓(xùn)練系列套題04學(xué)習(xí)必備歡迎下載專題 2物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 B題號6789101112得分答案【說明】每組選擇題共7 題，每題只有 1 個選項符合題意，每題6 分，共計 42分6 (2013 ·新課標全國理綜 )短周期元素 W 、X 、 Y 、 Z 的原子序數(shù)依次增大,其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是 ()AW2-、X+BX +、 Y 3+CY 3+、 Z2-D

6、X +、 Z2-7 (2012 ·北京高考 )已知 33As、 35Br 位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（）A 原子半徑： As C1PB 熱穩(wěn)定性： HC1 AsH 3 HBrC還原性： As3- S2-C1 -D酸性： H 3AsO 4H 2SO4H 3PO48（ 2012·浙江高考） X 、Y 、Z 、W 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z 元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，-1丁溶液的 pH 為 13（25）。下列說法正確的是（）甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol ·LA原子半

7、徑： WZYXB Y 元素在周期表中的位置為第三周期第A 族C1 mol 甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol 電子D 1.0 L 0.1 mol L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol·9（ 2011·山東高考）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是（）A 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高CP、 S、Cl 得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素10（ 2012·四川高考）已知 W 、 X 、

8、Y 、 Z 為短周期元素， W 、Z 同主族， X 、Y 、Z 同周期， W 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于 Z 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性， X 、 Y 為金屬元素， X 的陽離子的氧化性小于的學(xué)習(xí)必備歡迎下載陽離子的氧化性。下列說法正確的是（）A X 、 Y 、Z、 W 的原子半徑依次減小B 與形成的化合物中只含離子鍵C的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于的氣態(tài)氫化物的沸點D若與的原子序數(shù)相差，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y 2W 311（2011·新課標全國）短周期元素W、X、Y和 Z 的原子序數(shù)依次增大。元素W 是制備一種高效電池的重要材料，X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，元素Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素， Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍。下列說法錯誤的是（）A 元素W 、X的氯化物中，各原子均滿足8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B 元素 X 與氫形成的原子比為1：1 的化合物有很多種C元素 Y 的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素 Z 可與元素X 形成共價化合物XZ