九年級化學(xué)上冊第四單元復(fù)習(xí)提綱

1、第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié)原子的構(gòu)成1. 原子的構(gòu)成質(zhì)子（每個質(zhì)子帶原子核（帶正電）一個單位正電荷）體積很小，約占原子體積的十萬分之一原子中子（不帶電）（不帶電）核外電子（每個電子在核外一個相對很大的空間內(nèi)做著高速運動帶一個單位負電荷）原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不一定有中子，質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。2. 構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系在原子中，原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。3. 相對原子質(zhì)量-27以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的 1/12 （1.66

2、×10kg）為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為Ar。相對原子質(zhì)量是通過比較得出的比值，單位為“1”。一個原子的實際質(zhì)量(kg)相對原子質(zhì)量1標準碳原子的質(zhì)量 (kg)12原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12 ，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836 ，可以忽略不計 ，所以原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)第二節(jié)元素1. 定義：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：元素原子只表示一類原子的總稱； 只表示種類， 不論個數(shù)，原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義是宏觀概念區(qū)

3、別化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電化學(xué)變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化子數(shù)可能變化聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元2. 元素之最地殼中含量（質(zhì)量分數(shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣地殼中含量最多的金屬元素：鋁地殼中含量最多的非金屬元素：氧生物細胞中含量最多的元素：氧人體中含量最多的金屬元素：鈣3. 元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素4. 元素符號：元素用元素符號表示。元素符號是用元素拉丁文名稱的第一個字母表示的，如果第一個字母相同，則再附加一個小寫字母加以區(qū)別。5. 元素符號的意義：元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。如果物質(zhì)由

4、原子構(gòu)成，元素符號還可以表示一種物質(zhì)。如果元素符號前加上系數(shù)，就只表示該原子的個數(shù)，只具有微觀意義。如： H 表示氫元素、 1 個氫原子。 2H 表示 2 個氫原子。 Cu 表示銅元素、一個銅原子、金屬銅。6. 描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成： 宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時用元素敘述）：鐵是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。 微觀構(gòu)成（描述物質(zhì)的構(gòu)成時用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。（描述分子的構(gòu)成時用原子敘述）1 個二氧化碳分子是由1 個碳原子和2 個氧原子構(gòu)成的。7.元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個周期，共7 個周期；每一縱行叫

5、做一個族，共16 個族。周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束，從左到右金屬性逐漸減弱。同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。第三節(jié)離子1. 核外電子的排布在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠的區(qū)域運動，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，就像分了層一樣。這樣的運動，我們稱為分層運動或分層排布?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有 1 層，最多的有 7 層。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠。規(guī)律：核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第

6、二層，第二層排滿才能排第三層。 每個電子層最多能容納2n2 個電子（ n 為層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2）。 最外層電子數(shù)不超過8 個（第一層為最外層時，不超過2 個）。2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下弧線表示電子層+17287弧線上的數(shù)字表示該層填充的電子數(shù)表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)3. 元素的種類 金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于 4 個（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） ，在化學(xué)變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做金屬性。 非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4 個（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） ，在化學(xué)變化中易獲得電子，而使最外層達到 8 電子的穩(wěn)

7、定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做非金屬性。 稀有氣體元素：原子的最外層有8 個電子（ He 為 2 個），為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢性質(zhì)結(jié)論金屬元素 4易失去最外層電子（形成陽離子）元素的化學(xué)性質(zhì)由易獲得電子使最外層達到8 電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)非金屬元素4（ H： 1）最外層電子數(shù)決的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陰離子）定。稀有氣體元素 8（ He： 2）難得失電子（為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)4. 離子的形成：帶電的原子或原子團叫做離子。在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子

8、叫做陰離子。陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。5.離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是 0）個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。6. 離子符號離子用離子符號表示：在原子團或元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負（數(shù)字在前，符號在后），當離子所帶電荷數(shù)為 1 時， 1 可以不寫。如 Na+ （鈉離子）、 Ca2+（鈣離子）、 H+ （氫離子）、 Cl -（氯離子）、 O2-（氧離子）、 OH -（氫氧根離子）等。離子符號表示的意義： Mg 2+ 表示 1 個鎂離子帶2 個單位的負電荷。2

9、O2-表示 2 個氧離子。離子符號只有微觀含義，沒有宏觀含義。7. 一定帶正電的粒子：質(zhì)子、原子核、陽離子一定帶負電的粒子：電子、陰離子不帶電的粒子有：中子、原子、分子8. 物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系： 原子直接構(gòu)成物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子構(gòu)成。 金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。 非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形成共用電子對，結(jié)合成分子。如氧氣是由氧分子構(gòu)成的。第四節(jié)化學(xué)式與化合價1. 化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字組合來表示物質(zhì)組成的式子。2. 化學(xué)式（如 H2O）的意義：表示一種物質(zhì)（宏觀意義） 表示水這種物質(zhì)；表示一個分子（微

10、觀意義） 表示 1 個水分子；表示某物質(zhì)是由什么元素組成的（宏觀意義） 表示水是由氫元素、氧元素組成；表示某物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成（微觀意義） 表示水由水分子構(gòu)成；表示某物質(zhì)的分子由什么粒子構(gòu)成（微觀意義） 表示 1 個水分子由2 個氫原子和1 個氧原子構(gòu)成；3. 化學(xué)式的寫法：金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、其他由原子構(gòu)成的物質(zhì)直接用元素符號表示（如Fe、 Al ）單質(zhì)常溫下為固態(tài)的非金屬單質(zhì)用元素符號表示（如S、 P、C）由雙原子分子或多原子分子構(gòu)成在元素符號右下角標出原子個數(shù)（如O2、H 2、 Cl 2）純凈物正價元素或原子團寫在前，負價元素或原子團寫在后（特例：NH 3 氨氣、 CH4甲烷）。在

11、元化合物素符號右下角寫出該種元素的原子數(shù)目，所有元素的原子個數(shù)比為最簡比（特例：H2 O2）。當原子團不是一個時需要加括號，把個數(shù)寫在括號的右下角（1 省略不寫）。書寫化合物的化學(xué)式時，首先要弄清以下兩點： 這種物質(zhì)由哪種物質(zhì)組成； 化合物中各元素的原子個數(shù)比是多少。4.化合價：元素化合價是一個原子在化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。在元素符號或原子團的上方標出化合價，“+”、“ -”寫在前，數(shù)字寫在后。5.化合價的一般規(guī)律：金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯 +1價。在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0。在單質(zhì)中元素的化合價為0。-3+5同一元素在

12、不同物質(zhì)里可顯不同的化合價。在同一種物質(zhì)里，同一元素也可顯不同的化合價（如NH 4NO 3）。+5-26.根據(jù)化合價寫化學(xué)式：“正價前，負價后，十字交叉右下處，化簡才是原子數(shù)”。如P2O5 P2O57.數(shù)字的意義： 元素符號前的數(shù)字表示幾個某原子。如2H 中的“ 2”表示2 個氫原子。 化學(xué)式前的數(shù)字表示幾個某分子。如2H2O 中的“ 2”表示2 個水分子。 元素符號右下角數(shù)字表示一個某分子或離子中有幾個某原子。如 CO2 中的“ 2”表示 1 個二氧化碳分子中有2 個氧原子。Fe3+中的“ 3”表示 1 元素符號右上角的數(shù)字表示一個某離子中帶幾個單位的正或負電荷。如個鐵離子帶 3個單位的正電

13、荷。+3+3。 元素符號正上方數(shù)字表示某元素的化合價。如Fe 表示鐵元素的化合價是8. 根據(jù)化學(xué)式進行計算（計算時要注意式子的化學(xué)意義）1) 相對分子質(zhì)量（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之和2) 組成元素的質(zhì)量比（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比在計算時要注意標清元素的順序。3) 原子個數(shù)之比（元素質(zhì)量÷相對原子質(zhì)量）之比4)化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)該元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)該化合物的相對分子質(zhì)量100%5)某元素的質(zhì)量某化合物的質(zhì)量×某元素質(zhì)量分數(shù)該元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)某化合物的質(zhì)量100 %該化合物的相對分子質(zhì)量【例】多少噸的氧化亞鐵（FeO）中所含鐵

14、元素質(zhì)量和100t 中氧化鐵所含鐵元素的質(zhì)量相同？解：設(shè)需氧化鐵的質(zhì)量為x。x56100%100t562100%5616562163x56100%100t42100%72160x90t答：需氧化亞鐵的質(zhì)量為90t?！咀⒁狻苛蟹匠虝r所設(shè)未知數(shù)不能帶有單位。6) 某元素的質(zhì)量某混合物的質(zhì)量×純度×某元素質(zhì)量分數(shù)某元素的質(zhì)量 某混合物的質(zhì)量純度該元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)該化合物的相對分子質(zhì)100%量【例】現(xiàn)在有一種化肥，主要成分是硝酸銨，測得其含氮量為34.3%（雜質(zhì)不含氮） ，求這種化肥的純度。解：設(shè)該化肥的質(zhì)量為100g，該化肥的純度為a%。100ga%142100%100

15、g34.3%41421613100g28100g34.3%a%80a%98%答：這種化肥的純度為 98%?！咀⒁狻?設(shè)這種氮肥的質(zhì)量是為了使方程有化學(xué)意義。 純度是百分數(shù)，不能小于0%，也不能大于 100% 。純度是未知數(shù)時，表示純度的字母后要跟上百分號。7) 有一瓶不純的硝酸銨（ NH 4NO 3）樣品，經(jīng)分析其中的含氮量為37%，則所含雜質(zhì)可能是：A. (NH 4 )2SO4B. CO(NH 2)2C. NH 4ClD. NH 4HCO3【分析】解這道題需要三個要素：最大數(shù)、中間數(shù)、最小數(shù)（指含氮量）。三者之間的關(guān)系為：最大數(shù)中間數(shù)最小數(shù)。這里的37%是求出的平均含氮量，是中間數(shù)。接下來算

16、出 NH 4NO3 中的含氮量： 35%。由于 35% 37%，所以應(yīng)該是最小數(shù)。然后算出四個候選答案中每個化合物的含氮量，它是最大數(shù)，數(shù)值應(yīng)該大于37%。在這里只有 CO(NH 2)2 的含氮量為 46.7%，超過了 37%，成為最大值。所以最后答案應(yīng)該是B。物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、選擇題1. 同種元素的原子和離子，一定具有相同的（）A 、電子層數(shù)B、質(zhì)量C、質(zhì)子數(shù)D 、電子數(shù)2. 下列各示意圖中，能表示陽離子的是()3. 下列微粒中，能夠保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的是（）A 、HB、H +C、 H2D、H2O4. 神“州五號 ”不僅將楊立偉送上太空，實現(xiàn)了億萬中國人的夢想，同時還承擔著其他的科研任務(wù)。比如

17、探索宇宙中可能存在的完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì) 反物質(zhì)。物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會發(fā)生 “湮滅 ”現(xiàn)象，釋放出巨大能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。 正電子、 負質(zhì)子等都是反粒子。 它們與通常據(jù)說的電子、 質(zhì)子相比較， 質(zhì)量相等但電性相反。請你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（ ）A 、由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成B、由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成C、由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成D、由一個帶電負荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成5. 下列敘述中，正確的是()A 、二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧分子構(gòu)成的B、不同元素的原子的核電荷數(shù)一定不同C、核外電子排布相同的粒子一定屬于同種元素D、原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子6. 下列物質(zhì)中氯元素的化合價最高的是()A 、 HClB 、 Cl 2C、KClO 3D 、 KClO 47. 經(jīng)實驗測定，某物質(zhì)中只含有一種元素，下列說法正確的是A 、該物質(zhì)一定是純凈物B、該物質(zhì)一定是單質(zhì)C、該物質(zhì)一定是混合物D、該物質(zhì)一定不是化合物8.最近，美