他們能看出海水中的寶貝并把它們?nèi)〕鰜?lái)科學(xué)家ppt課件

1、 舀一瓢海水裝在瓶?jī)?nèi)看看，普普通通、平平常常，什么名堂都沒有?？墒呛Ｋ诳茖W(xué)家眼里，卻不一樣。他們能看出海水中的寶貝，并把它們?nèi)〕鰜?lái)?？茖W(xué)家從海水中提取溴，通常是將氯氣通入提取粗鹽后的母液中。這樣海水中的溴離子遇到了氯氣，成了散兵溴單質(zhì)，在海水中游來(lái)蕩去。這時(shí)用空氣吹，把它從水中逼出，成為溴和空氣的混合氣體。最后，用吸收劑，像海綿吸水一樣，把混合氣體中的溴“捉出來(lái)，這種方法叫空氣吹出法。用這種方法，海水中的一個(gè)寶貝溴，就被取出來(lái)了。一、一、20192019年浙江省普通高中會(huì)考標(biāo)準(zhǔn)會(huì)考內(nèi)容年浙江省普通高中會(huì)考標(biāo)準(zhǔn)會(huì)考內(nèi)容 知識(shí)條目知識(shí)條目考試要求考試要求電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)的電解質(zhì)和非

2、電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)的電離方程式電離方程式 b b強(qiáng)弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生強(qiáng)弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件的條件 b b離子方程式，離子共存離子方程式，離子共存 b b a識(shí)記 b理解 c應(yīng)用 考考你考考你 現(xiàn)有下列物質(zhì)：現(xiàn)有下列物質(zhì)： CaCO3 CaCO3固體固體 KNO3 KNO3溶液溶液 CH3COOH CH3COOH CO2 CO2 蔗糖蔗糖 Cu Cu NaClNaCl固體固體I2I2請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫下列空白：請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫下列空白：（1屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是 。 （2屬于強(qiáng)電解質(zhì)的：屬于強(qiáng)電解質(zhì)的： 。（3屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是 。 （4屬于非

3、電解質(zhì)的：屬于非電解質(zhì)的： 。 電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HCl,HNO3,H2SO4等等強(qiáng)堿強(qiáng)堿:NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2:NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2等等大部分鹽大部分鹽:NaCl,CaCO3,NaHCO3等等弱酸弱酸:H2CO3,HClO,CH3COOH等等弱堿：弱堿：NH3.H2O,Cu(OH)2等等水水是否完是否完全電離全電離請(qǐng)你分別寫出請(qǐng)你分別寫出CaCO3, CH3COOH的電離方程式的電離方程式用一定量的硫酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，用一定量的硫酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燈泡較亮。發(fā)現(xiàn)燈泡較亮。 向其中逐滴滴入

4、氫氧化鋇溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)燈泡先逐漸變暗直至熄滅，后又發(fā)現(xiàn)燈泡先逐漸變暗直至熄滅，后又逐漸變亮。逐漸變亮。 請(qǐng)說(shuō)明出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因。請(qǐng)說(shuō)明出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因。 請(qǐng)你解釋請(qǐng)你解釋 例例11下列哪些反應(yīng)會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)？下列哪些反應(yīng)會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)？鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)大理石上滴加稀鹽酸大理石上滴加稀鹽酸醋酸鈉溶液中滴加鹽酸醋酸鈉溶液中滴加鹽酸氯化鉀溶液中加入硝酸鈉溶液氯化鉀溶液中加入硝酸鈉溶液碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液生成沉淀，可以發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀，可以發(fā)生離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)

5、，可以發(fā)生離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，可以發(fā)生離子反應(yīng)生成氣體，可以發(fā)生離子反應(yīng)生成氣體，可以發(fā)生離子反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子反應(yīng)發(fā)生的條件：123（2離子方程式書寫步驟：離子方程式書寫步驟： 寫：寫出化學(xué)方程式寫：寫出化學(xué)方程式拆：將易溶于水且易電離的物質(zhì)拆：將易溶于水且易電離的物質(zhì) 拆成離子形式拆成離子形式 刪：刪去方程式兩邊相同的離子刪：刪去方程式兩邊相同的離子查查 ：檢查方程式兩邊符合質(zhì)量：檢查方程式兩邊符合質(zhì)量 守恒、守恒、 電荷守恒電荷守恒書寫離子方程式注意事項(xiàng)書寫離子方程式注意事項(xiàng) 只有電解質(zhì)在溶液中都以自由移動(dòng)只有電解質(zhì)在溶液中都以自由移動(dòng) 離子形式存在時(shí)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性離子形

6、式存在時(shí)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性 鹽才考慮拆成離子形式。鹽才考慮拆成離子形式。 多元弱酸的酸式酸根離子在方程式多元弱酸的酸式酸根離子在方程式 中不能拆開書寫，如中不能拆開書寫，如HCO3等。等。 例例22請(qǐng)寫出這些反應(yīng)的離子方程式？請(qǐng)寫出這些反應(yīng)的離子方程式？1 1、鈉與水、鈉與水2 2、NaHCO3NaHCO3與與HClHCl3 3、甲酸與、甲酸與NaOHNaOH4 4、實(shí)驗(yàn)室制取、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2Cl25 5、NH4HSO4 + Ba(OH)2 NH4HSO4 + Ba(OH)2 例例3（2019年年9題下列離子方程式的書寫正確題下列離子方程式的書寫正確的是（）的是（）A實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制

7、取實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2： 2H+ + CO32-CO2+ H2OB醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：銅和氯化鐵溶液反應(yīng)： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)：氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)： H+ + OH- = H2OB B離子方程式正誤判斷的方法離子方程式正誤判斷的方法 尊重事實(shí)否？尊重事實(shí)否？ 拆寫得當(dāng)否？拆寫得當(dāng)否？ 電荷守恒否？電荷守恒否？ 配比有誤否？配比有誤否？ 例例44能用能用H+OH- H+OH- H2O H2O表示的是表示的是( )( )A.Ba(OH)2A.

8、Ba(OH)2溶液和稀溶液和稀H2SO4H2SO4的反應(yīng)的反應(yīng) B.NaOHB.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)溶液和鹽酸反應(yīng)C.Cu(OH)2C.Cu(OH)2和稀和稀H2SO4H2SO4的反應(yīng)的反應(yīng) D.NaOHD.NaOH溶液和溶液和CO2CO2的反應(yīng)的反應(yīng)B B 例例66（20192019會(huì)考標(biāo)準(zhǔn)例卷會(huì)考標(biāo)準(zhǔn)例卷1818題在無(wú)色強(qiáng)酸性溶題在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（液中，下列各組離子能夠大量共存的是（ ）A.Cl-A.Cl-、Na+Na+、NO3-NO3-、Ca2+ Ca2+ B.NH4+B.NH4+、HCO3-HCO3-、Cl-Cl-、K+ K+ C.K+C.K+、Ba2

9、+Ba2+、Cl-Cl-、SO42- SO42- D.Cu2+D.Cu2+、NH4+NH4+、I-I-、Cl-Cl-例例5 5（20192019年年2424題題pH=13pH=13的某溶液中，不的某溶液中，不能大量存在的離子為（）能大量存在的離子為（）A.Na+ B.Fe3+ C.ClA.Na+ B.Fe3+ C.Cl D.OHD.OH會(huì)考真題訓(xùn)練會(huì)考真題訓(xùn)練 例例 下列離子在溶液中因發(fā)生氧化下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是（還原反應(yīng)而不能共存的是（ ）A.MnO4-A.MnO4-、NO3-NO3-、Na+Na+、I-I-B.Ag+B.Ag+、NO3-NO3-、Cl-Cl-、K

10、+K+C.K+C.K+、Ba2+Ba2+、OH-OH-、SO42-SO42-D.Cu2+D.Cu2+、NH4+NH4+、Br-Br-、OH-OH-A A知識(shí)應(yīng)用：如何判斷離子共存知識(shí)應(yīng)用：如何判斷離子共存 1、離子之間相互結(jié)合成沉淀析出時(shí)不能大量共存。、離子之間相互結(jié)合成沉淀析出時(shí)不能大量共存。 2、離子之間相互結(jié)合成氣體逸出不能、離子之間相互結(jié)合成氣體逸出不能 大量共存。大量共存。 3、離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)弱、離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)弱 酸、弱堿、酸、弱堿、 水時(shí)不能大量共存。水時(shí)不能大量共存。 4、離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，不能大量共存。、離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，不能大量共存

11、。 離子共存規(guī)律：離子共存規(guī)律：H+OH-CO32-ClO-CH3COO-OH-H+Mg2+Cu2+NH4+有顏有顏色離色離子子Fe3+Cu2+Fe2+MnO4- 變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1在含有在含有Na+、Cl-、SO42-、CO32-的溶液中的溶液中（1在該溶液中加入適量在該溶液中加入適量H+，減少的離子是，減少的離子是_。（2在該溶液中加入適量在該溶液中加入適量Ba2+，減少的離子是，減少的離子是_。（3如果使該溶液中的陰離子都減少，可加入的陽(yáng)如果使該溶液中的陰離子都減少，可加入的陽(yáng)離子是離子是_。CO32-CO32-SO42-SO42-、CO32-CO32-Ag+Ag+ 變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 （

12、20192019年年2929題題2 2）某常見）某常見金屬金屬A A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 寫出寫出A A、C C的化學(xué)式：的化學(xué)式：A_ A_ ，C_ C_ 。寫出寫出BCBC的離子方程式的離子方程式 _ _ _ _ 變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 （20192019年浙江省會(huì)考例證性試題年浙江省會(huì)考例證性試題3333題我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列題我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：要求： PH PH 6.58.56.58.5 CaCa2+2+、 MgMg2+2+總濃度總濃度0.0045mol/L0.0045mol/L細(xì)菌總數(shù)細(xì)菌總數(shù)100100個(gè)個(gè)/

13、mL/mL源水中含源水中含Ca2+Ca2+、Mg2+Mg2+、HCO3-HCO3-、Cl-Cl-等，加入澄等，加入澄清石灰水發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個(gè)反清石灰水發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式應(yīng)的離子方程式 （提高題）（提高題）（20192019年會(huì)考年會(huì)考 35 35題在題在NaOHNaOH和和Ba(OH)2Ba(OH)2的混合液中，逐滴加入的混合液中，逐滴加入0.1molL0.1molL1H2SO41H2SO4溶液，加溶液，加入入H2SO4H2SO4溶液的體積與生成溶液的體積與生成BaSO4BaSO4沉淀的質(zhì)量關(guān)系如沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。已知當(dāng)加入下圖所示。已知當(dāng)

14、加入H2SO4H2SO4溶液溶液50 mL50 mL時(shí)，溶液呈時(shí)，溶液呈中性。請(qǐng)回答：中性。請(qǐng)回答：（1 1當(dāng)加入當(dāng)加入H2SO4H2SO4溶液溶液20 mL20 mL時(shí)，沉淀的質(zhì)量剛好時(shí)，沉淀的質(zhì)量剛好達(dá)到最大，此時(shí)溶液呈達(dá)到最大，此時(shí)溶液呈 性。生成性。生成BaSO4BaSO4沉淀的沉淀的質(zhì)量是質(zhì)量是 g g。（2 2原混合液中原混合液中NaOHNaOH和和Ba(OH)2Ba(OH)2的物質(zhì)的量各多少的物質(zhì)的量各多少寫出計(jì)算過(guò)程）？寫出計(jì)算過(guò)程）？物質(zhì)的量物質(zhì)的量離子反應(yīng)離子反應(yīng)氧化還原氧化還原化學(xué)化學(xué)反響反響經(jīng)典考點(diǎn)訓(xùn)練經(jīng)典考點(diǎn)訓(xùn)練在含有在含有NaCl.KCl.Na2SO4,K2SO4NaCl.KCl.Na2SO4,K2SO4四種物質(zhì)的混合溶四種物質(zhì)的混合溶液液中，已知中，已知N