物質(zhì)的量濃度誤差分析

1、物質(zhì)的量濃度誤差分析1. 誤差：a. 系統(tǒng)誤差：由試驗儀器引起的誤差，這種誤差是無法避免的。b. 操作誤差：由于造作不當而引起的誤差，這種誤差可以避免。2. 實驗結(jié)果誤差：由cb = nB/V知濃度與溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液的體積有關；實際濃度大于 預定濃度，誤差為偏大；實際濃度小于預定濃度，誤差為偏小。系統(tǒng)誤差主要來自儀器和實驗者容量瓶用于配制溶液對減少系統(tǒng)誤差的意義：容量瓶的設計思路誤差分析線索一一根據(jù)“ 一定物質(zhì)的量濃度溶液配置過程中各個步驟”的誤差分析：一、計算 表達式的正確應用舉例：如配置230ml溶液，應選擇250ml的容量瓶，以250ml進行相關計算二、稱量1. 固體的稱量 石去碼沾油

2、污或銹蝕 石去碼殘缺 左碼右物(1)游碼不動；(2)游碼移動2. 液體的量取局部放大法分析仰視和俯視產(chǎn)生的誤差刻度線T 仰視讀數(shù) 俯視讀數(shù) 洗滌量筒 量筒內(nèi)有少量水三、溶解 溶質(zhì)未完全溶解 攪拌過程中溶液濺出 溶解后溶液未冷卻到室溫四、轉(zhuǎn)移 未用玻璃棒引流 轉(zhuǎn)移過程中液體濺到容量瓶外五、洗滌未洗滌小燒杯和玻璃棒六、定容 仰視刻度線 俯視刻度線七、搖勻搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加幾滴水課堂練習:1.分析下列物質(zhì)的量濃度溶液的配制中的操作誤差，完成表格能引起誤差的一些操作因變量c mol/LmV托盤天平1.天平的石去碼沾有其他物質(zhì)或已生銹2.調(diào)整夭平零點時，游石去放在了刻度線的右端3.藥品、

3、石去碼左右位置顛倒4.稱量易潮解的物質(zhì)（如 NaOH）時間過長5.用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如 NaOH）6.溶質(zhì)含有其它朵質(zhì)7.用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)8.用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)燒杯及玻璃棒9.溶解前燒杯內(nèi)有水10.攪拌時部分液體濺出11.未洗燒杯和玻璃棒容量瓶12.未冷卻到室溫就注入容量瓶定容13.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出14.定容時，水加多了，用滴管吸出15.整個過程不搖動16.定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水17.定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降18.定容時，俯視讀刻度數(shù)19.定容時，仰視讀刻度數(shù)20.配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液2. 在配制一

4、定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（）A. 所用NaOH已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.稱量時誤用 左碼右物”3. 實驗室中需要配制 2mol/L的NaCl溶液950mL ,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（）B. 500mL, 117gD.任意規(guī)格，111.2gKOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是（A. 950mL, 111.2gC. 1000mL, 117g4. 配制一定物質(zhì)的量濃度的A .容量瓶中原有少量的蒸儲水B. 移液時，不慎將液體流到瓶外C. 容量瓶盛過 KOH溶液，使用前未洗滌D. 定

5、容時仰視刻度線和液面5. 用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏高的是（）A. 在燒杯中溶解時，有少量液體濺出B.樣品中含有少量 Na2O雜質(zhì)C.容量瓶使用前未干燥D.定容時俯視容量瓶刻度線6. 利用碳酸鈉晶體（Na2CO3 10H2O）來配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL,假如其 他操作均準確無誤，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（）A. 稱取碳酸鈉晶體 100gB. 定容時，俯視觀察刻度線C. 移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗D. 定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線7. 配制0.25mol

6、L1的NaOH溶液100mL,某學生操作如下： 用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將夭平調(diào)好零點，再在兩盤上各放一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至大平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙。 把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約 10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶內(nèi)，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線。 寫出一個標有配制日期的“0.25mol " 1NaOH溶液”的標簽，貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的 7處錯誤：(1) ； (2) ;(3) ; (4) ;(5) ;

7、(6) ;。8. (1)用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若實驗儀器有A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒 D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶實驗時應選用儀器的先后順序是(填入編號).在容量瓶的使用方法中，下列操作不正岫.的是(填寫標號).A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水 .B. 容量瓶用蒸儲水洗凈后，再用待配溶液潤洗C. 配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸偏水到接近標線1cm2cm處，用滴管滴加蒸儲水到標線D. 配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，

8、緩慢加入蒸儲水到接近標線1cm2cm處，用滴管滴加蒸儲水到標線E. 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次.9. 硫酸銀的溶解度較小，25 C時，每100 g水僅溶解0.836 g。(1) 25C時，在燒杯中放入 6.24 g硫酸銀固體，加 200 g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和 溶液的體積為200 mL。計算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。(2) 若在上述燒杯中加入 50 mL 0.0268 mol / L BaCl 2溶液，充分攪拌，溶液中 Ag+的物 質(zhì)的量濃度是多少？答案：2. B; 3.C; 4.BD ; 5.BD ; 6.B; 7. (1) NaOH放

9、在紙片上稱量；(2)用過的游碼 未撥回原處；(3)托盤天平稱出1.00g的氫氧化鈉；(4)燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦未 轉(zhuǎn)入容量瓶；(5)溶解NaOH未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；(6)容量瓶中的溶液未搖勻；(7)配好的溶液放在容量瓶中保存。1000 一°836_9.(1) c Ag+100 0.8368. (1) GECHF 或 EGCHF ; (2) BCD。108 2 96 X2= 0.0536 mol / L (因溶液濃度特別小，可認為其密度與水相同)(2)因為Ag 2SO4固體過量，該溶液仍為 Ag 2SO4飽和溶液，所以c Ag+ = 0.0536 mol / L 說明只要答

10、出c Ag+ = 0.0536 mol / L,未說明原因，同樣給分。解題思路Ag 2SO4飽和溶液的濃度與 BaCl2溶液的濃度相等，但體積比為 4 ： 1,因而 參加反應的 Ag 2SO4的質(zhì)量僅為原溶液中 Ag 2SO4質(zhì)量的。根據(jù)原加入的水和 Ag 2SO4固體 的質(zhì)量以及Ag 2SO4的溶解度可判斷，即使BaCl2反應后，尚有多余的Ag2SO4固體。因而最 后溶液仍為Ag 2SO4飽和溶液，c Ag+不變。(以上內(nèi)容不要求考生在卷面上回答。 )課后作業(yè)：1.由于操作上的不規(guī)范，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是 ;偏低的是:(1) 夭平的缺碼占有其他物質(zhì)或有銹蝕(2) 試劑、石去碼

11、的左右位置顛倒(3) 直接稱熱的物質(zhì)(4) 石去碼有殘缺(5) 在敞口的容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)是動作過慢(6 )所用溶質(zhì)含有其他雜質(zhì)(7) 調(diào)整夭平零點時，游碼放在了刻度線的右端(8) 用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏大(9) 稱量含結(jié)晶水的溶質(zhì)時，溶質(zhì)已風化(10) 定溶時俯視刻度線，溶液的體積比實際體積小(11) 溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時有液體流出至容器外，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少(12) 定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線(13) 定容時加水過量越過刻度線，又取出部分溶液，使液面降至刻度線(14) 溶解固體溶質(zhì)或稀釋溶液時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容(容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20C，造成所量取的溶液