理綜化學(xué)試卷2

1、理綜化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cr 52一選擇題（每題只有一個正確答案，共42分）6下列制品與材料類別不對應(yīng)的是 （ ）ABCD玻璃氮化硅陶瓷不銹鋼玻璃鋼無機(jī)非金屬材料有機(jī)高分子材料金屬材料復(fù)合材料7下列敘述中不正確的是 （ ）A維生素C具有還原性，可作抗氧化劑 B油脂既能為人體提供熱量，又能提供人體必需脂肪酸C棉花、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成二氧化碳和水D蛋白質(zhì)遇飽和硫酸銨溶液產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水8下列敘述不正確的是   （ ）A金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化B將地下鋼管與直流電源

2、的正極相連，用來保護(hù)鋼管C電解飽和食鹽水制氫氧化鈉，可以用鐵做陰極D氫氧燃料電池中，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)9下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是 （ ）序號事實(shí)推論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na > MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca > MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S > CDt時，Br2 + H22HBr K = 5.6×107 I2 + H22HCl K = 43非金屬性：Br > I10利用下列裝置分別完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）AB制備并收集純凈的氨氣驗(yàn)證鐵的吸氧腐

3、蝕CD鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉證明溫度對平衡移動的影響11有25時0.1 mol/L的氯化銨、氯化鈉、醋酸鈉三種溶液。下列有關(guān)判斷不正確的是 （ ）A與比較：c(Na+)c(NH4+)B中離子濃度的大小關(guān)系是：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C和等體積混合的溶液中：c(Cl)c(Na+)c(NH4+)c(NH3·H2O)D向中滴加適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c(CH3COO )c(Na+) 12在2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，有如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)溫度/起始量/mol平衡量/molCOH2O CO2H2CO

4、216502.01.0000.828002.02.0001.0下列說法正確的是 （ ）A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B實(shí)驗(yàn)1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%C650時，化學(xué)平衡常數(shù)K8/3 D實(shí)驗(yàn)1再加入1.0 mol H2O，重新達(dá)到平衡時，n (CO2)為1.6 mol 二非選擇題（共58分）26.（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。相關(guān)信息如下表所示，根據(jù)推斷回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）AA的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2AO3BB元素的最簡單氫化物的水溶液呈堿性CC原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質(zhì)

5、焰色為黃色DZ原子最外層電子是次外層電子數(shù)的一半EE與C同主族(1)C在周期表中位于第周期第族，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是(2)A、B、C、D、E五種元素原子半徑大到小排列順序?yàn)?，(3)A和B的最簡單氫化物中較穩(wěn)定的是（填化學(xué)式）。（4)C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與D單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為 （5）現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備B2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。在電解池中生成B2O5的電極反應(yīng)式為 。27（14分）以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì) ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：I. 將碳

6、包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì)，過濾，得濾渣a；II. 將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；III. 向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；IV. 向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50 molL-1 Na2CO3溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO3；V. 濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。（1）中Ag與足量稀HNO3反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為 。（2）已知II的灼燒過程中同時發(fā)生反應(yīng)：MnO2(s) + C(s) = MnO(s) + CO (g) H = +24.4 kJ mol - 1MnO2(s)

7、+ CO(g) = MnO(s) + CO2(g) H = -148.1 kJ mol - 1寫出MnO2和C反應(yīng)生成MnO和CO2的熱化學(xué)方程式： 。（3）H2O2分子中含有的化學(xué)鍵類型為 、 。（4）III中MnO2溶解的離子方程式為 ，溶解一定量的MnO2，H2O2的實(shí)際消耗量比理論值高，用化學(xué)方程式解釋原因： 。（5）IV中，若改為“向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn(OH)2沉淀，解釋其原因： 。（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為 。28.（15分）某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2

8、Cl2。查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧?；衔颯O2Cl2中S元素的化合價是 。用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是 。在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和 的洗氣瓶。用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究。（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物。向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH外）只有SO42、Cl ，證明無色液體是SO2Cl2。 寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 檢驗(yàn)該溶液中Cl的方法是 。（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度。用Na

9、OH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 該白色沉淀的成分是 。 寫出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并闡述理由_ 。選修5.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）33.鈴蘭醛具有甜潤的百合香味，常用作肥皂、洗滌劑和化妝品的香料。合成鈴蘭醛的路線如下圖所示（部分試劑和條件未注明）：已知：i ii請回答：（1）由A生成B的反應(yīng)類型是 .（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是 ,苯環(huán)上含兩個取代基的D的同分異構(gòu)體共有 種(不考慮立體異構(gòu))（3）生成E的化學(xué)方程式是 。（4） F 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是 。（5）下列有關(guān)G的敘述中，不正確的是 。aG分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子bG能

10、發(fā)生加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)c1 mol G最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)（6）由H生成鈴蘭醛的化學(xué)方程式是 。理綜化學(xué)答卷26.（14分）（1） 、 （2） （3） （4） （5） , 27（1） （2） （3） 、 （4） 、 （5） （6） 28. I. II. III. IV.（1） （2） 33.(1) (2) , (3) (4) (5) (6) 參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)1234567891011121314151617181920BCBCADC26. （14分） （1）三 IA (2分) （2）K >Na> Si> C> N （2分） (3) NH3 （

11、2分） (4) Si + 2OH- + H2O = SiO32- + 2H2 （2分） (5) H2 + CO32-2e = CO2 + H2O （2分） 陽極：N2O4 + 2HNO3 - 2e = 2N2O5 + 2H+ （2分）27（14分）每空2分（1）3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 +NO­ + 2H2O注：寫“”不扣分，寫離子方程式不扣分。（2）2MnO2(s) + C(s) = 2MnO(s) + CO2(g) H = -123.7 kJ mol -1（3）極性鍵、非極性鍵MnO2 注：每空各1分，只寫“共價鍵”的扣1分。（4）MnO2 + H2O2 + 2H

12、+ = Mn2+ + O2­ + 2H2O； 2H2O2 = O2­+ 2H2O（5）Na2CO3溶液pH>7顯堿性，III所得溶液pH約為6 顯弱酸性（1分），后者滴加到前者中，溶液中c(OH-)較大，Mn2+與OH-生成Mn (OH)2沉淀（或答CO32-的水解平衡正向移動生成Mn (OH)2沉淀）（1分）。（6）2MnCO3 + O2 = 2MnO2 + 2CO2 注：寫“加熱”、“高溫”不扣分。28（15分）I+6價（2分）；IIMnO24HCl（濃） MnCl2Cl22H2O（2分）； 濃硫酸（2分）； （1） SO2Cl22H2OH2SO42HCl （2分）。 取少量該溶液于試管中，加入過量Ba(NO3)2溶液，過濾，向?yàn)V液中滴加活性炭HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-（2分）；CH3C(CH3) 3（2） BaSO4（2分）； SO2Cl2 SO2Cl2 白色沉淀是BaSO4，所以反應(yīng)后的混合氣體必然存在SO2和Cl2兩種氣體。因此SO2和Cl2生成SO2C