2022屆高三化學一輪復習化學反應原理題型必練20水的電離(含解析)

1、水的電離一、單選題（共15題）1下列關于水的說法正確的是A純水和溶液中的水都能電離B水的電離和電解都需要通電C水中氫鍵的存在既增強了水分子的穩(wěn)定性，也增大了水的沸點D加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會抑制水的電離2關于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是A蒸餾水中，c(H)·c(OH)=1×1014B純水中，25時，c(H)·c(OH)=1×1014C25時，任何以水為溶劑的稀溶液中，c(H)·c(OH)=1×1014DKw值隨溫度升高而增大3下列敘述正確的是ANaHCO3的電離方程式為BpH=11的氨水溶液稀釋10倍

2、后pH=10CNaOH溶液中通入CO2氣體至過量，水的電離程度先增大后減小D升高溫度，NaOH溶液的pH不變4下列說法正確的是A常溫下某醋酸溶液的pH=a，將溶液稀釋到原體積的103倍，則溶液的pH=(a+3)B某強堿弱酸鹽NaA溶液，隨溫度升高，pH一定變小CpH=2的鹽酸和pH=2的醋酸以體積比110混合后，溶液pH仍為2D等濃度等體積的CH3COONa和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者小于后者5常溫下，分別向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mol/LNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀鹽酸，用壓強傳感器測得壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A

3、X曲線為Na2CO3溶液的滴定曲線Ba點溶液中，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)Cc點溶液中，c(Na+)c(HCO)c(OH-)c(H+)Db、d兩點水的電離程度相同6在下列溶液中，一定能大量共存的離子組是A能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Br、ClB由水電離出的c (H+ )=1014 mol/L 的溶液中：Na+、K+、C能使甲基橙試液變紅的溶液：Fe2+、Na+、Cl、D無色透明溶液中：Al3+、Na+、Cl725°C時，二元酸H2A的鹽溶液中，下列說法正確的是NaHA溶液呈酸性，H2A肯定為弱酸：NaHA溶液呈中性，H2A肯定為弱酸：NaHA溶液呈堿性，

4、H2A肯定為弱酸：NaHA溶液呈中性，該溶液中水的電離度(H2O)=1.8×10-7%A只有B只有C只有D8NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A1.56gNa2O2和Na2S的混合物中陰陽離子的總數(shù)是0.07NAB常溫常壓下，8gO2與O3的混合氣體中含有4NA個電子C常溫下，1L中性CH3COONH4溶液中水電離的H+數(shù)目為1×10-7NAD由H2O2制得2.24LO2，轉移的電子數(shù)目為0.2NA9室溫時，下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系不正確的是A0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水電離出來的c(OH-)大于0.1mol·L-1NaOH

5、溶液中水電離出來的c(OH-)BCH3COONa溶液的pH=8，則c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol·L-1C0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，則有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)D純水加熱到100時，水的離子積變大、pH變小、呈中性10常溫下，下列說法不正確的是ACH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7mol·L-1B已知HA的電離常數(shù)Ka1×108，等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA溶

6、液等體積混合后溶液呈酸性C將a mol/L氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，溶液呈中性，則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb為D已知：KspFe(OH)3=2.79×10-39，該溫度下反應Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O的平衡常數(shù)K=2.79×10311用海水曬鹽后的苦鹵水生產(chǎn)金屬Mg的過程可表示如下：苦鹵水下列說法正確的是A苦鹵水與石灰乳反應的離子方程式為：B常溫下，溶于鹽酸所得溶液中C將溶液直接蒸干無法得到無水D電解熔融在陽極獲得金屬Mg12關于水的電離，下列敘述中，正確的是A升高溫度，水的平衡向正反應方向移動，KW增大，c(H+)不變B向水中加入

7、少量硫酸，水的平衡向逆反應方向移動，KW不變，c(H+)增大C向水中加入氨水，水的平衡向逆反應方向移動，KW不變，c(OH-)降低D向水中加入少量固體NaCl，平衡向逆反應方向移動，KW不變，c(H+)降低13若往20 mL 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法正確的是Ac點時，醋酸的電離程度和電離常數(shù)都最大，溶液呈中性B若b點混合溶液顯酸性，則2c(Na)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)C混合溶液中水的電離程度：bcdD由圖可知，該反應的中和熱先增大后減小14在下列各組溶液中，離子一定能大量共

8、存的是A由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、B某無色澄清溶液中：K+、H+、Fe2+、C常溫下，的溶液中：、Cl-、Na+、Mg2+D加入KSCN顯血紅色的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、Cl-、I-15某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，忽略溶液體積變化。欲使混合溶液的pH=6，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為（）A1：10B9：1C1：9D10：1二、填空題（共9題）16(1)T=25時，KW= _ ；T=100時KW=10-12，則此時0.

9、05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH= _(2)已知25時，0.1L 0.1mol/L的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中存在的平衡有 _ ,溶液中物質(zhì)的量濃度由達到小的順序為 _(3)25時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為 _1725 ，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11。(1)兩溶液中，由水電離的c(OH-)分別是：NaOH溶液中_；Na2CO3溶液中_。在1 L水中加入上述溶液中的_會使水的電離程度減小。(2)各取10 mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100 mL，pH變化較大的是_(填化學

10、式)溶液。18試回答下列問題(溫度均為25時)：(1)pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合。若所得混合溶液呈中性，則a：b=_；(2)向明礬溶液中緩慢加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH_7(填>、=)，離子反應方程式為_。19(1)25時，0.05 mol/L H2SO4溶液的c(H+)=_，pH=_，0.01 mol/L NaOH溶液的c(H+)=_，pH=_；(2)水的電離平衡曲線如圖所示。若以A點表示25時水電離平衡時的離子的濃度，當溫度升高至100 oC時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從_增加到_，造成水的離子

11、積增大的原因是_。20某溫度下，Kw=10-12。(1)若保持溫度不變，向少量水中加入_g的NaOH固體，并加水至1 L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H、OH-的濃度乘積即：c(H)水·c(OH-)水=10-26。(2)若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H)/c(OH-)=1010，則此時水電離的c(OH-)=_mol·L-1。(3)若保持溫度不變，某溶液中c(H)為1×10-7mol·L-1，則該溶液顯_性(選填“酸”、“堿”或“中”)。21.已知95 時水的離子積KW=1×10-12，25 時KW=1×1014，回

12、答下列問題：(1)95 時水的電離常數(shù)_(填“”“=”或“”) 25 時水的電離常數(shù)。(2)95 純水中c(H)_(填“”“=”或“”)c(OH)。(3)95 時向純水中加入NaOH，c(OH)=1×101 mol·L-1，此時pH=_。.(25 )，將20mL0.01 mol·L1 KOH溶液與30mL0.005mol·L1H2SO4溶液混合并加水至100ml，求混合液的pH值_(寫計算過程)。22回答下列有關醋酸的問題。在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況如下圖所示：(1)加水量為0時，導電能力也為0，請解釋原因：_。(2)a、b、

13、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為_；a、b、c三點對應的溶液中，pH最小的是_；a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最大的是_。(3)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是_。Ac(H+) BH+個數(shù) CCH3COOH分子數(shù) D常溫下，有HCl、H2SO4、CH3COOH三種溶液，請用化學符號填空：(1)等體積、等物質(zhì)的量濃度三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(2)當三種酸溶液c(H+)相同時，寫出物質(zhì)的量濃度最大的酸與氫氧化鉀反應的離子方程式_。(3)pH=1的HCl溶液與0.04 mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液pH是_。23水的電

14、離平衡曲線如圖所示，若A點表示25時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100時水的電離達平衡時的離子濃度。則100時0.001 mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(H)_mol·L1，Kw(25)_Kw(100)(填“>”、“<”或“”)。25時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對水的電離平衡的影響是_(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。24下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)。試回答以下問題：溫度/25t1t2水的離子積1×10-14a1×10-12（1）若25t1t2，則a_1×1014(填“”、“”或“”)，做此

15、判斷的理由是_。（2）25時，某Na2SO4溶液中c(SO42)5×10-4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na)c(OH)_。（3）在t2溫度下測得某溶液pH7，該溶液顯_(填“酸”、“堿”或“中”)性，將此溫度下pH11的NaOH溶液a L與pH1的H2SO4溶液b L混合：若所得混合液為中性，則ab_；若所得混合液pH2，則ab_。參考答案1A【詳解】A純水和溶液中的水都能電離，A項正確；B電離是指電解質(zhì)在一定條件下(如溶于某些溶劑、加熱熔化等)電離成可自由移動的離子的過程，不需要通電，B項錯誤；C水分子的穩(wěn)定性強，是由水分子內(nèi)氫氧共價鍵的

16、鍵能決定的，與水分子間形成的氫鍵無關，C項錯誤；D水的電離方程式為，加入影響或的電解質(zhì)，水的電離平衡會移動，D項錯誤。故選A。2A【詳解】A25時，蒸餾水中，水的離子積常數(shù)Kw=c(H)·c(OH)=1×1014，100時，Kw=c(H)·c(OH)=1×1012，故A錯誤；B25時，純水中，水的離子積常數(shù)Kw=c(H)·c(OH)=1×1014，故B正確；C25時，任何以水為溶劑的稀溶液中，水的離子積常數(shù)Kw=c(H)·c(OH)=1×1014，故C正確；D水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，水的離

17、子積常數(shù)Kw增大，故D正確；故選A。3C【詳解】ANaHCO3是強電解質(zhì)，NaHCO3的電離方程式為，故A錯誤；BpH=11的氨水溶液稀釋10倍，假設一水合氨不電離，則溶液中氫氧根濃度變?yōu)樵瓉硎种?，但由于一水合氨電離，因此溶液中氫氧根濃度比原來十分之一大一點，因此稀釋后pH10，故B錯誤；CNaOH溶液中通入CO2氣體至過量，NaOH堿性強，抑制水的電離，通入二氧化碳氣體至生成碳酸鈉，促進水的電離，該過程是水的電離程度增大，繼續(xù)通入二氧化碳氣體，反應生成碳酸氫鈉，促進水的電離，但促進程度比碳酸鈉促進水的電離程度小，因此該過程是水的電離程度減小，故C正確；D升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，因此

18、NaOH溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故D錯誤。綜上所述，答案為C。4C【詳解】A若該酸的pH=5，稀釋到原體積的103倍，溶液接近中性，此時pH7，而不是5+3=8，A錯誤；B強堿弱酸鹽NaA溶液顯堿性，雖然升高溫度促進A-的水解，但同時促進水的電離，溶液中c(H+)可能增大也可能減小，即pH可能增大也可能減小，B錯誤；C混合前兩溶液中c(H+)相等，則無論以何種比例混合，混合后c(H+)不變，pH不變，C正確；D兩溶液中分別存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c1(OH-)=c1(H+)+c1(Na+)、c(ClO-)+c2(OH-)=c2(H+)+c2(Na+)，兩溶液中c1(N

19、a+)=c2(Na+)，但次氯酸根的水解程度大于醋酸根，所以次氯酸鈉溶液堿性更強，c1(H+)c2(H+)，所以CH3COONa溶液中離子濃度更大，體積相等，則離子總數(shù)更大，D錯誤；綜上所述答案為C。5C【詳解】A由圖可知，X曲線滴加鹽酸不久壓強即大幅增大，說明有CO2生成，而Y曲線在滴定過半時才有少量CO2生成，并且消耗的鹽酸物質(zhì)的量之比約為1:2，證明X是NaHCO3溶液的滴定曲線，Y是Na2CO3溶液的滴定曲線，A錯誤；B由圖觀察，a點約滴加鹽酸15 mL，溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3，溶液顯堿性，所以c(OH-)c(H+)，結合電荷守恒可知c(Na+)2c(CO)+c(HC

20、O)+c(Cl-)，B錯誤；Cc點加入25mL稀鹽酸，溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3，HCO水解顯堿性，且水解微弱，所以c(Na+)c(HCO)c(OH-)c(H+)，C正確；D盡管從理論上看，b、d兩點均為反應恰好完全，兩點溶液的成分均為NaCl溶液，但從縱坐標可以看出，此時壓強并不相等，由此可分析出溶解在溶液中的碳酸并不相等，溶解二氧化碳較多的是b點，碳酸對水的電離有一定的抑制作用，故水的電離程度bd，D錯誤；綜上所述答案為C。6A【詳解】A選項所給離子在堿性條件下能大量共存，A符合題意；Bc(H+，水)=10-14 mol/L10-7 mol/L，說明水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿，由

21、+H+=CO2+H2O和+OH-=+H2O，B不符合題意；C能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性條件下具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，C不符合題意；DAl3+與因發(fā)生徹底的雙水解而不能大量共存，D不符合題意；故答案選A。7D【詳解】NaHA溶液呈酸性，H2A也可能是強酸，如NaHSO4對于的H2SO4，錯誤；H2A為二元酸，所以NaHA溶液中一定存在HA-的電離，而該溶液顯中性，所以還存在HA-的水解，說明H2A為弱酸，正確；NaHA溶液呈堿性，則溶液中一定存在HA-的水解，說明H2A為弱酸，正確；NaHA溶液呈中性，說明HA-的電離程度和HA-的水解程度相同，則水的電離既不受到抑制也

22、不受到存進，與純水中的電離度相同，為(H2O)=×100%=1.8×10-7%，正確；綜上所述全對，故選D。8B【詳解】ANa2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，1.56g混合物的物質(zhì)的量為=0.02mol，每摩爾Na2O2和Na2S均含3mol離子，所以混合物中離子總數(shù)為0.06NA，A錯誤；B8gO2與O3的混合氣體即8g氧原子，含有0.5mol氧原子，每個氧原子含有8個電子，所以混合物中共4 NA個電子，B正確；C常溫下中性CH3COONH4溶液中c(H+)=1×10-7mol/L，1L該溶液中含有1×10-7NA個H+，但醋酸根和銨根的

23、水解都會促進水的電離，所以水電離的H+數(shù)目大于1×10-7NA，C錯誤；D氣體所處溫度和壓強未知，無法確定2.24LO2的物質(zhì)的量，則無法計算轉移電子數(shù)，D錯誤；綜上所述答案為B。9C【詳解】A碳酸鈉的水解促進水的電離，NaOH的電離抑制水的電離，A正確；B溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)-c(CH3COO-)= c(OH-)-c(H+)，溶液pH=8，則c(OH-)=10-6mol/L，c(H+)=10-8mol/L，則c(Na+)-c(CH3COO-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-

24、7mol·L-1，B正確；CNaHA溶液中存在HA-H+A2-、HA-+H2OH2A+OH-，溶液pH=4，說明電離程度大于水解程度，且水解和電離都是微弱的，所以c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A)，C錯誤；D水的電離吸熱，所以純水加熱到100時，水的電離平衡正向移動，離子積變大，氫離子濃度變大，pH變小，但氫離子和氫氧根濃度依然相等，呈中性，D正確；綜上所述答案為C。10B【詳解】A混合溶液顯酸性，則c(H+)c(OH-)，溶液中電荷守恒為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，則c(CH3COO-)-c(Na+)= c(H+)- c(OH-)=10

25、-6mol/L-mol/L=9.9×10-7mol·L-1，故A正確；B某一元酸HA的電離常數(shù)Ka=10-8，NaA中水解平衡常數(shù)Kh=10-6>10-8，說明HA的電離程度小于于水解程度，等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA溶液等體積混合后溶液呈堿性，故B錯誤；C將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得n(NH3H2O)=(0.5a-0.005)mol/L，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，NH

26、3H2O的電離常數(shù)Kb=，故C正確；D已知：KspFe(OH)3=2.79×10-39，反應Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O的平衡常數(shù)K=2.79×103，故D正確；故選B。11C【詳解】A石灰乳不能拆寫為離子，離子反應方程式為:，故A錯誤；B水的離子積常數(shù)Kw= c(H+)·c(OH-)，溫度不變，溫度函數(shù)水的離子積常數(shù)不變，則常溫下，Mg(OH)2溶于鹽酸所得MgCl2溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14，故B錯誤；C氯化鎂是強酸弱堿鹽，在溶液中能發(fā)生水解反應生成氫氧化鎂和氯化氫，蒸干過程中，氯化氫受熱揮發(fā)，使氯化鎂的水解平衡趨于完全，最

27、終得到氫氧化鎂，無法得到氯化鎂，故C正確；D電解熔融氯化鎂時，鎂離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成金屬鎂，故D錯誤；故選C。12B【詳解】A升高溫度促進水的電離，c(H+)增大，A錯誤；B硫酸電離出氫離子，c(H+)增大，抑制水的電離，Kw只與溫度有關，所以KW不變，B正確；C一水合氨會電離出氫氧根，所以c(OH-)增大，C錯誤；DNaCl為強酸強堿鹽，加入少量固體NaCl，對水的電離無影響，D錯誤；綜上所述答案為B。13B【分析】當加入20 mL NaOH時，溶液溫度達最高，說明此時CH3COOH與NaOH恰好反應，對應溶液組成為CH3COONa，根據(jù)反應比例知NaOH濃度也為0.01 mo

28、l/L，b點時加入10 mL NaOH，此時醋酸被中和一半，溶液組成為CH3COONa和CH3COOH，兩者近似1:1，d點加入40 mL NaOH，過量了20 mL，故d點組成為CH3COONa和NaOH，兩者近似1:1。【詳解】A由分析知，c點溶液組成為CH3COONa，由于CH3COO-水解，溶液顯堿性，A錯誤；B由分析知，b點溶液組成為CH3COONa和CH3COOH，兩者近似1:1，由物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，知B正確；C由分析知，c點只含CH3COONa，考慮CH3COO-水解促進水電離，故c點水的電離程度最大，d點過量的NaOH完全電離

29、抑制水的電離，b點剩余的CH3COOH微弱電離，對水的電離抑制程度較弱，且b點溫度高于d點，故b點水的電離程度大于d點，C錯誤；D中和熱指稀溶液中，酸堿反應生成1 mol 水放出的熱量，與反應物用量無關，D錯誤；故答案選B。14C【詳解】A由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol/L的溶液中，水的電離受到抑制，可以為酸性溶液或堿性溶液，與酸性溶液中的氫離子會發(fā)生反應生成水和二氧化硫，與堿性溶液中的氫氧離子發(fā)生反應生成水和，不能大量共存，故A不符合題意；BFe2+顯淺綠色，F(xiàn)e2+不能存在于無色溶液中，且Fe2+可以被H+、氧化成Fe3+，故在溶液中不能大量共存，故B不符合題意；C

30、常溫下，KW=c(H+)c(OH-)=10-14mol/L，的溶液中c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)=10-13mol/L，c(H+)c(OH-)，溶液顯酸性，酸性條件下，、Cl-、Na+、Mg2+之間不發(fā)生化學反應，故C符合題意；D加入KSCN顯血紅色的澄清透明溶液中含有Fe3+，Cu2+、Fe3+都具有氧化性，I-具有還原性，Cu2+、Fe3+與I-之間會發(fā)生氧化還原反應，故D不符合題意；答案選C。15D【詳解】某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12，當混合溶液的pH=6時，溶液呈中性，設硫酸溶液的體積為a L，氫氧化鈉溶液的體積為b L，則a×10-4

31、=b×10-3，ab=101；答案選D。161×10-14 11 A-+H2OHA+OH-、H2OH+OH- c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 1:9 【詳解】(1)T=25時，KW=1×10-14；T=100，時KW=10-12，則此時0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=KW÷c(OH-)=10-11，溶液的pH=11。(2)已知25時，0.1L 0.1mol/L的NaA溶液的pH=10，溶液呈堿性，則NaA溶液中存在的平衡有A-+H2OHA+OH-、H2OH+OH-，

32、溶液中物質(zhì)的量濃度由達到小的順序為：c(Na+)>c(A-)> c(OH-)> c(H+)。(3)設氫氧化鈉溶液的體積為xL，硫酸溶液的體積為yL，pH = 11的NaOH溶液中，氫氧根離子的濃度為：10-3mol/L，pH = 4的硫酸溶液中氫離子濃度為：10-4mol/L，二者混合后溶液的pH=9，溶液酸性堿性，溶液中氫氧根離子的濃度為10-5mol/L，即氫氧化鈉過量，即：，解得 。1710-11mol/L 10-3mol/L NaOH NaOH 【詳解】(1)pH = 11，溶液中c(OH-) = 1.0×10-3mol/L，氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了

33、水的電離，溶液中氫離子是水電離的，則氫氧化鈉溶液中水電離的氫氧根離子濃度為10-11mol/L；碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解促進了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子濃度為；水的電離平衡影響因素分析，酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離，在1 L水中加入上述溶液中的氫氧化鈉溶液會使水的電離程度減?。?2)氫氧化鈉為強電解質(zhì)，溶液中完全電離，碳酸根離子的水解為可逆反應，稀釋使水解程度增大，則溶液溶液稀釋后氫氧化鈉pH變化較大。181100 > Al3+2+2Ba2+4OH-=2BaSO4+2H2O 【詳解】(1)pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-13

34、 mol/L，c(OH-)=，pH=3的H2SO4溶液中c(H+)=10-3 mol/L，由于混合后溶液呈中性，故Ba(OH)2中n(OH-)與H2SO4中n(H+)相等，列式得：0.1a=10-3b，解得a:b=1:100；(2)假設KAl(SO4)2為1 mol，則明礬溶液中含有1 mol K+、1 mol Al3+、2 mol，若要使完全沉淀，則需加入2 mol Ba(OH)2，由于引入了4 mol OH-，1 mol Al3+此時恰好與4 mol OH-發(fā)生反應轉化為，即反應后溶液中含有，水解使溶液顯堿性，故此處填“”；疊加離子反應2Ba2+2=2BaSO4和Al3+4OH-=+2H2

35、O，得總離子方程式為：Al3+2+2Ba2+4OH-=2BaSO4+2H2O（注意Al3+與反應比例由實際參與反應的物質(zhì)的量決定）。190.1mol/L 1 1×10-12mol/L 12 1×10-14 1×10-12溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大【詳解】(1)0.05 mol/L H2SO4溶液的c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.05 mol/L=0.1 mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg0.1=1，0.01 mol/L NaOH溶液的c(OH-)=c(NaOH)=0.01 mol/L，c(H+)=，pH=12，故答案為：0.1

36、mol/L；1；1×10-12mol/L；12；(2)A點對應的水的離子積常數(shù)，B點對應的水的離子積常數(shù)，水的電離是吸熱過程，溫度升高水的電離平衡正向移動，電離程度增大，Kw增大，故答案為：1×10-14；1×10-12；溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大。20400 10-11堿【詳解】(1)水溶液中水電離產(chǎn)生的H、OH-的濃度是相等的，當 c(H)水·c(OH-)水=10-26時，可知c(H)水=10-13 mol·L-1，該溫度下，水的Kw=10-12，則溶液中的c(OH-)溶液= 10mol·L-1，所以需向1L水中加入10

37、 mol的NaOH固體，其質(zhì)量為400g。(2)向水中通入HCl氣體，使溶液顯酸性，則溶液中的OH-都來源于水，由 c(H)/c(OH-)=1010，c(H)c(OH-)=10-12，可計算出c(OH-)=10-11 mol·L-1。(3)此溫度下Kw=10-12，c(H)為1×10-7mol·L-1，則溶液中的c(OH-)=1×10-5mol·L-1，c(OH-)> c(H)，則該溶液顯堿性。21> = 11 3 【詳解】(1)水的電離為吸熱反應，溫度越高水的電離程度越大，電離平衡常數(shù)越大，所以95時水的電離常數(shù)>25時水的

38、電離常數(shù)，故答案為：>；(2)由水的電離：,可知，任何溫度下純水中水電離出的c(H)等于c(OH)，故答案為：=；(3)95 時水的離子積KW=1×10-12，c(OH-)=1×10-1mol·L-1，,pH=11，故答案為：11；II.混合后溶液中的c(H)=，混合液的pH=3，故答案為：3。22冰醋酸的構成微粒為分子，沒有帶電荷微粒，所以不導電 c>b>a b c B、D H2SO4>HCl=CH3COOH CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 2 【詳解】(1)冰醋酸為共價化合物，必須溶于水才能電離出離子從而導電，即冰醋酸構成微粒為分子，沒有帶電荷微粒，故不導電；(2)依據(jù)弱電解質(zhì)“越稀越電離