2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練3熱化學(xué)方程式書寫填空題(含解析)

1、熱化學(xué)方程式書寫填空題填空題（共22題）1根據(jù)已知信息，按要求寫出指定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(1)LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：2Li(s)+H2(g)2LiH(s)H=-182kJmol-12H2(g)+O2(g)-2H2O(1)H-572kJmol-14Li(s)+O2(g)2Li2O(s)H-1196kJmol-1試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式_。2以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如圖所示。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)H1=213kJmol1反應(yīng)：H2SO4(a

2、q)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)H2=+327kJmol1反應(yīng)：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)H3=+172kJmol1則反應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=_。3用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H=+64.39 kJ·mol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46 kJ·mol-1H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285.84 kJ·mol-1(1)H2的燃燒熱H=_。(2)一定量的H2完全燃燒生

3、成H2O(l)放出熱量Q=1 143.36 kJ，則H2的質(zhì)量為_g。(3)在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為_。4.已知下列熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-570kJ/mol2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=+483.6kJ/mol2CO(g)=2C(s)+O2(g) H=+220.8kJ/mol2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=-787kJ/mol回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_(填寫序號)。(2)H2的燃燒熱為_。(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_。(4)C(s)的燃燒

4、熱的熱化學(xué)方程式為_(5)已知：1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，寫出該中和熱的熱化學(xué)方程式為_。.已知：工業(yè)上制二甲醚是在一定溫度(230280)、壓強(2.010.0MPa)和催化劑作用下進行的，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=-90.7kJ·mol-1 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-23.5kJ·mol-1 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.2kJ·

5、mol-1 (6)反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，計算該反應(yīng)的H=_。5參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：(1)圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是_，H的變化是_(填“增大”、“減小”、“不變”)。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) 49.0kJ·mol-1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)

6、2H2(g)-192.9kJ·mol-1又知H2O(g)=H2O(l)-44kJ·mol-1則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(3)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。6同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”來研究。已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s) H=-2983.2KJ·mol-1P(s、紅磷)+O2(g)=P4O10(s) H=-738.5KJ&#

7、183;mol-1試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_。7碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖： H=+88.6 kJmol1則M、N相比，較穩(wěn)定的是_(填M或N)。(2)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱H=_?；瘜W(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/(kJ·mol-1)414489565155(3)使Cl2(g)和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(4)H2S的燃燒熱

8、H=a kJmol1，則H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(5)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=870.3 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=393.5 kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(1) H3=285.8 kJmol1則：2C(s)+O2(g)+2H2(g)=CH3COOH(l) H=_(用含H1、H2、H3的式子表示并計算出結(jié)果)。8(1)根據(jù)下列反應(yīng)的焓變，計算由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的焓變。C(石墨、s)+O2(g) =CO2(g) H1=-393.5kJ·mol-1

9、2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H2=-571.6 kJ·mol-1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H3=-2 599.2 kJ·mol-1 則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2 (g)的焓變?yōu)開。(2)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：_。9(1)在25，101 kPa下，已知氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱190 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(2)根據(jù)下圖寫出反

10、應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(3)由金紅石()制取單質(zhì)Ti的步驟為：已知：的_。反應(yīng)在Ar氣氛中進行的理由是_。10(1)斷裂1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、鍵分別需要吸收能量436 kJ。391 kJ、946 kJ，則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全反應(yīng)，生成27 g液態(tài)水和(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并放出683.5 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。11為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，進行化工設(shè)計時需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常可以通過實驗進行測定，也可通過理論進行推算。(1)實驗測得，5 g液態(tài)甲醇()在氧氣中充分燃

11、燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量，則1 mol液態(tài)甲醇充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_。(2)現(xiàn)有如下兩個熱化學(xué)方程式：則_(填“>”“<”或“=”)。(3)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂和生成物的化學(xué)鍵形成的過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，斷裂化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。已知：，根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)可計算出_?；瘜W(xué)鍵H-HN-H鍵能/()43639194612(1)1mol碳與足量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收131.3kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO(g)

12、+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-484kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890kJ/mol則：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=_kJ/mol。(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-102kJ/mol，其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(l)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為_。13氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究特點。.已知：4HCl(g)+O2(g)2Cl

13、2(g)+2H2O(g) H=-115.6kJ·mol-1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184kJ·mol-1(1)H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是_。(2)斷開1molHO鍵所需能量為_kJ。.已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.2kJ·mol-1CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+247.4kJ·mol-1又知CH4的燃燒熱為890.3kJ·mol-1。(1)利用上述已知條件寫出甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式：_。(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制

14、氫方法，CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_。14根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題。(1)向1L 1的NaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)：濃硫酸；稀硝酸；稀醋酸。反應(yīng)恰好完全時的熱效應(yīng)(對應(yīng)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均為1)分別為H1、H2、H3，則三者由大到小的順序為_(2)已知：Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)H1=+19.3 kJ·mol-13FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g)H2=-57.2 kJ·mol-1C(s)+CO2(g) 2CO(g)H3=+172.4 kJ·mol-1碳

15、與水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_ 。(3)已知CO與合成甲醇反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：下表為斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵H-HCOH-OC-O斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量/kJ4361084465343則甲醇中C-H鍵的鍵能為_。(4) 一定條件下，在水溶液中1mol、1mol (x=1、2、3等)的相對能量(kJ)大小如圖所示：D是_(填離子符號)。反應(yīng)BA+C的熱化學(xué)方程式為_(用離子符號表示)。15碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)請回答下列問題：(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖：H=+88.6kJ/mol則M、

16、N相比，較穩(wěn)定的是_(用字母“M”或“N”表示)(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱H=238.6kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)H=a kJ/mol，則a_238.6(填“”、“”或“=”)(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)H=1176kJ/mol，則反應(yīng)過程中，每

17、轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為_kJ(5)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJmol-1寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_。16請回答下列問題：（1）已知1molSi固體中有2molSiSi

18、鍵，1molO2中有1molO=O鍵，1molSiO2固體中有4molSiO鍵。某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵SiOSiSiO=O鍵能(kJ·mol-1)460176498根據(jù)化學(xué)鍵數(shù)據(jù)寫出Si(s)在O2中完全燃燒生成SiO2的熱化學(xué)方程式：_。（2）肼(N2H4)通常作為火箭的燃料。已知3.2g液態(tài)肼在O2(g)中完全燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出62.2kJ熱量，寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。17依據(jù)事實，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式或計算反應(yīng)熱（1）在25、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出22.5kJ熱量則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_（2）已知下列反

19、應(yīng)的反應(yīng)熱為：CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=880kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H2=393 kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol則反應(yīng)：C（s）+2H2（g）+CO2（g）=CH3COOH（l）H=_kJmol118請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(1)同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的H(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為H1、H2，H1_H2(填“”“”或“”，下同)。(2)相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量_1 mol 氫分子所具有的能量。(3)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)

20、定，比較下列反應(yīng)中H的大?。篐1_H2。4P(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(紅磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2(4) 已知：0.5 mol CH4(g)與0.5 mol水蒸氣在400K、101kPa 時，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ 熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。19近年來，全國部分地區(qū)被霧霾籠罩，機動車尾氣排放成為引發(fā)霧霾的罪魁禍?zhǔn)?。提高空氣質(zhì)量，減少機動車尾氣排放成為當(dāng)務(wù)之急。汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：N2(g)O2(g) 2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。已知斷裂某些共價鍵需要的能量如表：斷裂的共價鍵O =ONNNO需要

21、的能量495 kJ·mol1945 kJ·mol1630 kJ·mol1(1)機動車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2的反應(yīng)，該反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，1 molO2與1 molN2的總能量比2 molNO的總能量_(填“大”或“小”)。(2)N2與O2合成NO的熱化學(xué)方程式可以表示為N2(g)O2(g)=NO(g)H，則H_。(3)NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO(g)2CO(g)=2CO2(g)N2(g) Ha kJ·mol1，但該反應(yīng)的速率很小，若使用機動車尾氣催化轉(zhuǎn)化器，尾氣中的NO與CO可以轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)排出。上述反應(yīng)在使用

22、“催化轉(zhuǎn)化器”后，a_(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)已知：Fe(s)O2(g)=FeO(s) H1275.0 kJ·mol1；2Al(s)O2(g)=Al2O3(s) H21 675.0 kJ·mol1。Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。20（1）有關(guān)研究需要得到反應(yīng)C3H8(g)=3C(石墨，s)4H2(g)的H，但測定實驗難進行。設(shè)計下圖可計算得到：H_0(填“>”、“<”或“”)。H_(用圖中其他反應(yīng)的反應(yīng)熱表示)。（2）已知在壓強為a MPa、500下，2 mol H2和1 mol CO2在某密閉容器中反應(yīng)，生成水和氣態(tài)二甲醚CH3O

23、CH3 。其中CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，此過程中放出0.3Q kJ熱量。此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（3）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):化學(xué)鍵PPPOO=OP=O鍵能/(kJ·mol-1)198360498x已知，白磷在空氣中燃燒生成P4O10，白磷的燃燒熱為2 982 kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x=_。 21（1）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_.（2）已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H489.0

24、kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ·mol1C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol1則4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)的H為_22丙烷作為清潔能源具有廣闊的市場前景。已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ·mol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 220 kJ·mol1試回答下列問題：（1）C3H8的燃燒熱為_。（2）1 molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為_。（3）現(xiàn)有H2和C

25、3H8的混合氣體5 mol，完全燃燒時放出熱量3847kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為_。參考答案12LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(1)H=-702kJmol-1【詳解】目標(biāo)反應(yīng)：LiH在O2中燃燒的化學(xué)方程式為2LiH+O2Li2O+H2O，2Li(s)+H2(g)2LiH(s)H-182kJmol-12H2(g)+O2(g)-2H2O(1)H -572kJmol-14Li(s)+O2(g)2Li2O(s)H -1196kJmol-1根據(jù)蓋斯定律(+)-得到LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1)H-572kJmol

26、-1+(-1196kJmol-1) -(-182kJmol-1)-702kJmol-1，故答案為：2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1)H-702kJmol-1。2+572kJmol1【詳解】由蓋斯定律可知，（I+II+III）×2得到2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=-213kJmol-1+(+327kJmol-1)+(+172kJmol-1)×2=+572kJmol-1，故答案為：+572kJmol-1。3-285.84 kJ·mol-1 8 Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) H=-319.6

27、8 kJ·mol-1【詳解】(1)H2的燃燒熱H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285.84 kJ·mol-1；(2)一定量的H2完全燃燒生成H2O(l)放出熱量Q=1143.36 kJ，則H2的物質(zhì)的量為1143.36 kJ÷285.84 kJ·mol-14mol，質(zhì)量為4mol×2g/mol=8g；(3)Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H=+64.39 kJ·mol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O

28、(l) H=-285.84 kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律+÷2+可得在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) H=-319.68 kJ·mol-1。4、 285kJ/mol 1425kJ C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/mol NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol -246.1kJ·mol-1【詳解】(1)放熱反應(yīng)焓變小于0，上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是、；(2)

29、1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量為燃燒熱，根據(jù)反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-570kJ/mol，2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出570kJ熱量，則1mol H2完全燃燒放出×570kJ=285kJ的熱量，H2的燃燒熱為285kJ/mol；(3)10gH2的物質(zhì)的量為=5mol，由(2)計算可知，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，則10gH2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為5mol×285kJ/mol =1425kJ；(4)1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量為燃燒熱，由2C(s)+2O2(g)=2CO2

30、(g)H=-787kJ/mol可知，1molC(s)完全燃燒放出的熱量為×787kJ=393.5kJ，則C(s)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/mol；(5)1L1mol/LH2SO4溶液中硫酸的物質(zhì)的量為1mol，2L1mol/LNaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，二者完全反應(yīng)生2mol水，放出114.6kJ的熱量；在稀溶液里，強酸與強堿完全反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為中和熱，因此二者反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為×114.6kJ=57.3kJ，則該中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+H2SO4(aq)=N

31、a2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol；(6)已知CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=-90.7kJ·mol-1 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-23.5kJ·mol-1 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.2kJ·mol-1 根據(jù)蓋斯定律，2×+可得3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)H=(-90.7kJ·mol-1)×2+( -23.5kJ·mol-1)+ (-41.2kJ·mol-1)=-2

32、46.1kJ·mol-1。5減小不變 NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) 234kJ·mol-1 CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) 764.7kJ·mol-1 N2(g)O2(g)=2NO(g)183kJ·mol-1【詳解】(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以催化劑對反應(yīng)熱無影響，由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368-134=234 kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=

33、NO(g)+CO2(g) =-234 kJmol-1，故答案為：減小；不變；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) =-234 kJmol-1；(2)依據(jù)蓋斯定律計算（×3-×2+×2）得到CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) =3×(-192.9kJmol-1)-2×(+49.0kJmol-1)+2×(-44 kJmol-1)=-764.7 kJmol-1；故答案為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) =-764.7 kJmol-1；(3)由題干圖示可知，該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=（

34、945+498）kJmoL-1-2×630 kJmoL-1=+183 kJmoL-1，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g) =+183 kJmoL-1，故答案為：N2(g)+O2(g)=2NO(g) =+183 kJmoL-1。6P4 (s，白磷)=4P(s，紅磷) H=-29.2kJ/mol【詳解】由P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s) H=-2983.2KJ·mol-1和P(s、紅磷)+O2(g)=P4O10(s) H=-738.5KJ·mol-1，據(jù)蓋斯定律，-×4可得：P4 (s，白磷)=4P(s，紅磷) H

35、=2983.2 kJ/mol -(-738.5 kJ/mol)×4=-29.2 kJ/mol，因此，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4 (s，白磷)=4P(s，紅磷) H=-29.2kJ/mol。7M 1940 kJmol1 2Cl2(g) +2H2O(g)+C(s) =4HCl(g) + CO2(g) H=290 kJmol1 H2S(g)+1.5O2(g) = H2O(l) + SO2(g) H=a kJmol1 2H2+2H3H1=488.3 kJmol1【詳解】(1)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此M、N相比，較穩(wěn)定的是M；故答案為：M。(2)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4

36、(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱H=414 kJmol1×4+155 kJmol1×4489 kJmol1×4565 kJmol1×4 =1940 kJmol1；故答案為：1940 kJmol1。(3)使Cl2(g)和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Cl2(g) +2H2O(g)+C(s) =4HCl(g) + CO2(g) H=290 kJmol1；故答案為：2Cl2(g) +2H2O(g)+C(s) =4HCl(g) + CO2(g)

37、 H=290 kJmol1。(4)H2S的燃燒熱H=a kJmol1，將H2S定義為1mol，燃燒生成二氧化硫氣體和液態(tài)水放出akJ熱量，因此H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2S(g)+1.5O2(g) = H2O(l) + SO2(g) H=a kJmol1；故答案為：H2S(g)+1.5O2(g) = H2O(l) + SO2(g) H=a kJmol1。(5)將第二個方程式2倍加上第三個方程式的2倍，再減去第一個方程式得到2C(s)+O2(g)+2H2(g)= CH3COOH(l) H= 2H2+2H3H1=488.3 kJmol1。82C(石墨、s)+ H2(g)= C2H2 (g)，H

38、=+226.8 kJ·mol-1H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJ·mol-1【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律，×4+-得4C(石墨、s)+ 2H2(g)=2C2H2 (g)，H=H1×4+H2-H3=(-393.5kJ·mol-1)×4+(-571.6 kJ·mol-1)-( -2 599.2 kJ·mol-1)=+453.6 kJ·mol-1，將反應(yīng)式除以2得：2C(石墨、s)+ H2(g)= C2H2 (g)，H=+226.8 kJ·m

39、ol-1，故答案為：2C(石墨、s)+ H2(g)= C2H2 (g)，H=+226.8 kJ·mol-1；(2)中和熱是強酸強堿的稀溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量。1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，生成了2mol水，放出的熱烈為114.6kJ，所以H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)，H=-57.3 kJ·mol-1，故答案為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJ·mol-1。9 . 防止

40、高溫下Mg、Ti與空氣中的(或、)作用【詳解】(1)氣體在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為，由方程式可知，完全燃燒轉(zhuǎn)移8 mol電子，故熱化學(xué)方程式為。(2)，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(3)根據(jù)蓋斯定律，由2×-+可得：。10【詳解】(1)根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)的反應(yīng)熱，則其熱化學(xué)方程式為；(2)的物質(zhì)的量為，和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全反應(yīng)，生成1.5 mol液態(tài)水和并放出683.5 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。11 > -92 【詳解】(1)5 g液態(tài)在氧氣中充分燃燒生成氣體和液態(tài)水時放出113.5 kJ熱量，故32 g(1 mol)液態(tài)在氧氣中充分燃燒生成氣體

41、和液態(tài)水時放出熱量，則1 mol液態(tài)甲醇充分燃燒生成氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：；(2)將兩個熱化學(xué)方程式進行比較，由于由氣態(tài)變成液態(tài)放出熱量，故，則，故答案為：>；(3)由焓變與鍵能的關(guān)系知，的，故，故答案為：-92。12C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ·mol-1 +160kJ·mol-1 200 【詳解】(1)碳與足量水蒸氣反應(yīng)生成 CO 和 H2 ，即 C(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g) ，再根據(jù)1mol碳反應(yīng)吸收131.3kJ熱量，得到該反應(yīng)的焓變?yōu)?131.3kJ/mol，故答案為： C(s)+ H

42、2O(l) =CO(g) + H2(g) H=+131.3kJmol-1 ；(2)根據(jù)蓋斯定律，-得到目標(biāo)方程式CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，故目標(biāo)反應(yīng)的焓變 H= H3H1H2=890 kJmol-1(566 kJmol-1)(484 kJmol-1)=+160 kJmol-1 ，故答案為：+160 kJ·mol-1；(3) H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=436 kJmol-1+a(2×369 kJmol-1)=102 kJmol-1 ，解得a=200 kJmol-1，故答案為：200。132H2(g)+O2 (g)=2H2O(g) H=-48

43、3.6 kJ·mol-1 462.9 CH4(g)+2O2 (g)= CO2(g)+ 2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1 CH4(g)+ 2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H=+165.0 kJ·mol-1【詳解】(1) 根據(jù)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6kJ·mol-1，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184kJ·mol-1，則+2為2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g) H=-483.6 kJ·mol-1，則H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程

44、式是2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g) H=-483.6 kJ·mol-1，故答案：2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g) H=-483.6 kJ·mol-1；(2)根據(jù)反應(yīng)熱H=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵釋放的總能量，根據(jù)斷鍵能量圖可知：斷開1molHO鍵所需能量，則HO鍵能為462.9 kJ·mol-1，故1molHO鍵所需能量=462.9kJ，故答案：462.9；. (1)根據(jù)已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.2kJ·mol-1；CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=

45、+247.4kJ·mol-1 2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g) H=-483.6 kJ·mol-1，則2-+2為：CH4(g)+2O2 (g)= CO2(g)+ 2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1故甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2O2 (g)= CO2(g)+ 2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1，故答案：CH4(g)+2O2 (g)= CO2(g)+ 2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1；(2)由已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.2kJ

46、3;mol-1；CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+247.4kJ·mol-1可知，則2-為CH4(g)+ 2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H=+206.2kJ·mol-12-247.4kJ·mol-1=+165.0 kJ·mol-1，故答案：CH4(g)+ 2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H=+165.0 kJ·mol-1。14 C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)H=+134.5 kJ·mol-1 413 【詳解】(1)酸與堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H的值為負(fù)值，放出的熱量越多

47、，H的值越小，與1L 1的NaOH溶液反應(yīng)時，與稀硝酸相比，濃硫酸溶于水放出大量的熱，醋酸為弱酸，在溶液中電離時吸收熱量，則H1、H2、H3三者由大到小的順序為，故答案為：；(2)由蓋斯定律可知，+可得碳與水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)，則H=H1+H2+H3=(+19.3 kJ·mol-1)+(-57.2 kJ·mol-1)+(+172.4 kJ·mol-1) =+134.5 kJ·mol-1，反應(yīng)的如化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)H=+134.5 kJ·mol-1，故答

48、案為：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)H=+134.5 kJ·mol-1；(3)由圖可知，一氧化碳與氫氣合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)熱H=-(510 kJ·mol-1-419 kJ·mol-1)=-91 kJ·mol-1，設(shè)甲醇中C-H鍵的鍵能為x，由反應(yīng)熱H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和可得：1084 kJ·mol-1+2×436 kJ·mol-1-x kJ·mol-1-3×413 kJ·mol-1=-91 kJ·mol-1，解得x=413，故答案為：413；(4)由圖可知

49、，D點對應(yīng)氯元素的化合價為+7價，則D為，故答案為：；由圖可知，A為氯離子、B為次氯酸根離子、C為氯酸根離子，次氯酸根離子轉(zhuǎn)化為氯酸根離子和氯離子的方程式為，則H=(63×1+0×2-60×3) kJ·mol-1=-117kJ·mol-1，熱化學(xué)方程式為，故答案為：。15M 2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）4HCl（g）+CO2（g）H=290kJmol1 98kJ FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+CO2(g) H-218.0 kJmol-1【詳解】(1)由M轉(zhuǎn)化成N的熱效應(yīng)可知，M的總能量更低，能量越低越穩(wěn)定，則較穩(wěn)定的是M

50、；(2)CH3OH(l)的燃燒熱是1molCH3OH(l)在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時對應(yīng)的焓變，生成二氧化碳?xì)怏w，甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量小，則a<238.6；(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，該化學(xué)方程式為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)4HCl(g)+CO2(g)，當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，則有2mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出290kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)4HCl(g)+CO2(g)H=290kJmol1；(4)由4Al

51、(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)H=1176kJ/mol知：，轉(zhuǎn)移12mol電子放熱1176KJ，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱98kJ；(5) Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H1 -24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H21-47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H31+640.5 kJmol-1，按照蓋斯定律：3×-2×可得：反應(yīng)FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+CO2(g) H

52、，則H =3×H1-H2-2×H3= -218.0 kJmol-1，則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+CO2(g) H-218.0 kJmol-1。16Si(s)O2(g)=SiO2(s)H=-990kJ·mol-1 N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H=-622kJ/mol 【詳解】(1)反應(yīng)的H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則Si(s)在O2中完全燃燒生成SiO2的熱化學(xué)方程式為Si(s)O2(g)=SiO2(s)H=(2×176+498)kJ·

53、mol-1-4×460kJ·mol-1=-990kJ·mol-1；(2)3.2g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為=0.1mol，0.1mol液態(tài)肼在O2(g)中完全燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出62.2kJ熱量，則1mol液態(tài)肼在O2(g)中完全燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出62.2kJ×10=322kJ熱量，故該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H=-622kJ/mol。17CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=725.8kJmol184.6 【詳解】（1）在25、101kPa下，1g甲

54、醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為22.68kJ×32=725.8 kJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=725.8 kJmol1，故答案為：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=725.8 kJmol1；（2）據(jù)蓋斯定律，+×2得C（s）+2H2（g）+CO2（g）=CH3COOH（l）H=393 kJ/mol+（285.8kJ/mol×2）（880kJ/mol）=84.6 kJ /mol，故答案為：84.6【點

55、睛】不能把甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式寫為2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1451.6 kJmol1。燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，所以寫表示某物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，純物質(zhì)的系數(shù)比須為1。18 CH4(g)H2O(g)= CO(g)3H2(g) H(400K,101KPa)2a kJ·mol1【詳解】（1）反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，與反應(yīng)條件無關(guān)，則光照和點燃條件的H相同；故答案為：=；（2）氫氣分子生成氫原子要破壞化學(xué)鍵，需要吸熱，則2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量；故答案為：>；（3）常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多，因H<0，則放出的能量越多反應(yīng)熱越?。还蚀鸢笧椋?lt;；（4）甲烷和水蒸氣之間的反應(yīng)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t、p kPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，所以1mol甲烷與1mol水蒸氣在t、pkPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了2a kJ熱量，熱