物質(zhì)的量濃度pptPPT學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度ppt一、物質(zhì)的量濃度概念一、概念的引出二、概念的表述三、概念的理解四、數(shù)學(xué)表達式五、概念的應(yīng)用第1頁/共20頁Na2CO3物質(zhì)的量則Na2CO3質(zhì)量克（電子天平）在中用少量蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在中溶解）移入500mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒次（用）加水到接近刻度時，改用加水到刻度，。入試劑，簽.第2頁/共20頁七字方針：計量溶冷洗定搖第3頁/共20頁第4頁/共20頁第5頁/共20頁第6頁/共20頁第7頁/共20頁第8頁/共20頁n量瓶是量器，不是容器）量瓶是量器，不是容器）第9頁/共20頁返回第10頁/共20頁物質(zhì)的量濃度計算一、求物質(zhì)的量濃

2、度 C二、求溶液的體積V(aq)三、求溶質(zhì)的質(zhì)量m或氣體體積V(g)四、離子的物質(zhì)的量濃度五、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算六、不同濃度溶液混合的計算第11頁/共20頁物質(zhì)的量濃度計算一、求物質(zhì)的量濃度 C2、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶于水，配配制成250mL溶液，求該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度。 1、將4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。3、把克碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）溶于水，配成250 mL溶液，計算此溶液的物質(zhì)的量濃度。1 molL1。 第12頁/共20頁物質(zhì)的量濃度計算二、求溶液的體積V(aq)2、將 2CO3完全沉淀需要 2多少mL?3、將100 m

3、L 0.2 mol/L的NaOH溶液與多少 mL 的0.1 mol/L的硫酸溶液相混合，才能恰好完全中和？1、取多少體積的的酒精溶液，才能含有的酒精？第13頁/共20頁物質(zhì)的量濃度計算三、求溶質(zhì)的質(zhì)量m或氣體體積V(g)1、配制溶液100mL ,需要NaOH質(zhì)量多少？2、配制溶液100mL ,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體體積多少？3、配制45H2O溶液200mL ,需要CuSO45H2O質(zhì)量多少？第14頁/共20頁1、0.5 L AlCl3溶液中Cl-為，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A0.1 molL-1 B1 molL-1 C3 molL-1 D1.5 molL-12、若20 g密

4、度為d gcm3的硝酸鈣溶液里含2，則NO3-的濃度是 （ ）A molL1 B molL1 Cd molL1 Dd molL1離子的物質(zhì)的量濃度AC第15頁/共20頁4、在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:2離子的物質(zhì)的量濃度3、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl濃度比為A15 2B1 1C3 1D1 3CD第16頁/共20頁3、36.5%濃鹽酸密度為1.19g/mL,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多

5、少？4、98%濃硫酸密度為1.84g/mL,則濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？1、250ml密度為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？ 物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算硫酸的質(zhì)量 250ml1.1g/cm315%克 硫酸的摩爾質(zhì)量 41.2598g/mol=0.421mol 物質(zhì)的量濃度 2、已知75mL 2mol/L NaOH溶液的密度為，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、用30gNaOH溶于500ml水中，所得溶液的密度為1.02g/ml,求該溶液的物質(zhì)的量濃度。第17頁/共20頁氣體溶于水的物質(zhì)的量濃度標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于100克水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為 （