元素周期律和元素周期表習(xí)題(共8頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上元素周期律和元素周期表習(xí)題知識(shí)網(wǎng)絡(luò)決定原子種類中子N（不帶電荷） 同位素決定元素種類原子核 質(zhì)量數(shù)（A=N+Z） 近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子Z（帶正電荷） 核電荷數(shù) 元素 元素符號(hào)決定原子呈電中性 原子結(jié)構(gòu) ： 最外層電子數(shù)決定主族元素的 電子數(shù)（Z個(gè)）： 化學(xué)性質(zhì)及最高正價(jià)和族序數(shù)核外電子 排布規(guī)律 電子層數(shù) 周期序數(shù)及原子半徑表示方法 原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化、原子最外層電子的周期性變化（元素周期律的本質(zhì)）元素周期律 、原子半徑的周期性變化、元素主要化合價(jià)的周期性變化、元素的金屬性與非金屬性的周期性變化

2、具體表現(xiàn)形式、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；編排依據(jù)元素周期律和 排列原則 、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行；元素周期表 、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）排成一個(gè)縱行。、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三長(zhǎng)三短一不全周期（7個(gè)橫行） 、長(zhǎng)周期（四、五、六周期）周期表結(jié)構(gòu) 、不完全周期（第七周期）、主族（AA共7個(gè)）元素周期表 族（18個(gè)縱行） 、副族（BB共7個(gè)）、族（8、9、10縱行）、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、核外電子排布、原子半徑性質(zhì)遞變 、主要化合價(jià)、金屬性與非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性電子層數(shù) 相同條件下，電子層越多

3、，半徑越大。判斷的依據(jù) 核電荷數(shù) 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比較 1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs具體規(guī)律 3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+5、

4、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+與水反應(yīng)置換氫的難易 最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)金屬性強(qiáng)弱 單質(zhì)的還原性互相置換反應(yīng) 與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性 非金屬性強(qiáng)弱 最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱互相置換反應(yīng) 單質(zhì)的氧化性 元素周期表中幾個(gè)量的關(guān)系：（1）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（2）周期序數(shù)=核外電子層數(shù)（3）主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價(jià)數(shù)（F無(wú)正價(jià)，O一般也無(wú)正價(jià)）（4）非金屬元素：|最高正價(jià)數(shù)|+|負(fù)價(jià)數(shù)|=8鞏固練習(xí)一、原子或離子半徑大小比較1比較下列微粒的半徑大小 比較

5、Na原子與Mg原子的原子半徑大小 比較Na原子與Li原子的原子半徑大小 比較Na與Na+的半徑大小 比較Cl-與Cl的半徑大小 比較Fe、Fe2+與Fe3+的半徑大小 比較Na+與Mg2+半徑大小 比較O2-與F-半徑大小 寫出下列微粒的半徑由大到小的順序：F-、O2-、Na+、Mg2+2下列元素的原子半徑依次減小的是ANa、Mg、Al BN、O、F CP、Si、Al DC、Si、P3下列化合物中，陽(yáng)離子與陰離子半徑比最小的是ANaF BLiI CCsF DLiF4在Na、K、O、N、CLi、F、H八種元素中，原子半徑由小到大的順序?yàn)開5下列半徑最大的微粒是AF BMg2+ CCl- DCa2

6、+6已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10 m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是A0.80×10-10 m B1.10×10-10 m C1.20×10-10 m D0.70×10-10 m二、有關(guān)的微粒電子層結(jié)構(gòu)1下列微粒中，電子層結(jié)構(gòu)完全相同的一組是AS2-、Cl-、K+ BCl-、Br-、I- CNa+、Mg2+、F- DO2-、Mg2+、Cl-2下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是AOH-、H2O、F- BNH3、NH4+、NH2-CH3O+、NH4+、NH2- DHCl、F2、H2S3A和B是前

7、三周期的元素，它們的離子A2+和B3+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：AB B原子序數(shù)：ABC離子半徑：A2+B3+ D質(zhì)量數(shù)：AB4A元素的陽(yáng)離子和B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A原子半徑：A<B B原子序數(shù)：A>BC原子最外層上電子數(shù)：B>A DA的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等5已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，且它們的離子X(jué)m+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是Aa=b+m+n Ba=b-m+n Ca=b+m-n Da=b-m-n6a、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于20，a、b兩元素的陽(yáng)離子和c元素的陰離子都

8、有相同的電子層結(jié)構(gòu)，a原子的半徑大于b原子的半徑，則三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是Aabc Bbac Ccba Dacb7AB均為原子序數(shù)120的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2-離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)是An+4 Bn+6 Cn+8 Dn+10三、元素性質(zhì)遞變規(guī)律1、下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是ACN、O、F BK、Mg、CS CF、Cl、Br、I DLi、NaK、Rb2下列金屬中，按照金屬性從弱到強(qiáng)的順序排列的是A鋁、鎂、鈉、鉀 B鎂、鋁、鉀、鈉 C鈣、鉀、銣、銫 D鈣、鉀、鈉、鋰3下列氫化物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的是ACH4NH3H2OHF BSiH4NH

9、3H2SHClCHFH2ONH3PH3 DNH3PH3H2SHBr4下列各組中前者的堿性比后者強(qiáng)的是AKOH和Al(OH)3 BMg(OH)2和NaOHCAl(OH)3和Mg(OH)2 DMg(OH)2和Ca(OH)25下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性：PH3H2SHCl D非金屬性：FOS6下列敘述不正確的是AH2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) BRbOH、KOH、Ca(OH)2的堿性依次減弱CNa+、Mg2+、Al3+的半徑依次增大 DH4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)7下列遞

10、變規(guī)律不正確的是ANa、Mg、Al還原性依次減弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)CC、N、O原子半徑依次增大 DP、S、Cl最高正價(jià)依次升高8下列各氫化物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的是AAsH3NH3PH3 BPH3AsH3 NH3CNH3PH3AsH3 DNH3AsH3 PH39下列的氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是AKOH BNaOH CRbOH DLiOH10下列排列順序正確的是 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D四、結(jié)構(gòu)、位置、和性質(zhì)1某主族元素的原子有四個(gè)電子層，它的最外層上有

11、兩個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是A原子半徑比鉀的原子半徑大 B其氯化物難溶于水C原子半徑比鎂的原子半徑大 D其碳酸鹽難溶于水2下列事實(shí)能說(shuō)明金屬性NaMg的是ANa能與冷水反應(yīng)，而Mg不能 BNa最外層有一個(gè)電子，Mg最外層有2個(gè)電子C堿性NaOHMg(OH)2 DNa能從MgCl2 的溶液中把Mg置換出來(lái)3下列事實(shí)能說(shuō)明非金屬性ClS的是ACl2比S易與H2化合 BHCl比H2S穩(wěn)定C酸性HClH2S DCl的最高正價(jià)為+7，S的最高正價(jià)為+64堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是ANaOH BAl(OH)3 CCa(OH)2 DRbOH5下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活

12、潑性強(qiáng)的是Aa原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少Ba原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C1 mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H+生成的H2多D常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能6已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是A原子半徑按X、Y、Z依次增大 B陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)C單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng) D氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng)7同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是A原子半

13、徑：XYZ B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3C非金屬性：XYZ D陰離子的還原性：Z3-Y2-X-8元素周期表中某A族元素原子序數(shù)為x，則同一周期的A族元素原子序數(shù)不可能為Ax25 Bx2 Cx12 Dx269某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素單質(zhì)2.8 g與氧氣充分作用，可得到6 g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是A第三周期 B第二周期 C第A主族 D第A主族10鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因是A鉀的密度比鈉小 B鉀原子的電子層比鈉原子多一層C鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈 D加熱時(shí)，鉀比鈉更易汽化11堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對(duì)其性質(zhì)的

14、預(yù)言中，錯(cuò)誤的是A在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿C鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸12砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是A砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At-易被氧化B砹化氫很穩(wěn)定不易分解C砹化銀不溶于水或稀HNO3D砹在常溫下是白色固體13某元素形成氣態(tài)氫化物為HnR，其最高價(jià)氧化物水化物的分子中有m個(gè)氧原子，則其最高氧化物水化物的化學(xué)式AH2n-8+mROm BH2n-8+mROm CH2ROm DH2mROm14下列說(shuō)法正

15、確的是ASiH4比CH4穩(wěn)定 BNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)CO2-半徑比F-的小 DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱15下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)16有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）。下列說(shuō)法正確的是A若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B若HnXO

16、m為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D若Y的最高正價(jià)為+ m，則X的最高正價(jià)一定為+ m17下列說(shuō)法正確的是AA族元素的金屬性比A族元素的金屬性強(qiáng)BA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C同周期非金屬的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小18R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）A若R(OH)m為強(qiáng)堿，則W(OH)m+1也為強(qiáng)堿B若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C若Y的最低化合價(jià)為-2，則Z的最高正化合價(jià)為+6D若X的最高正化

17、合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素五、元素周期表的應(yīng)用1下表是周期表中的一部分，根據(jù)AI在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答問(wèn)題：AAAAAAA01A2DEGI3BCFH（1）表中元素，（填元素符號(hào)或化學(xué)式）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_， 只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是_，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_， 還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是_；（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是_，酸性最強(qiáng)的是_，呈兩性的是_（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的_（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是_（5）A和E形成化合物的化學(xué)式_2根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是_表1 部分短周期元素的原子半徑及主要

18、化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6/-2-2A氫化物的沸點(diǎn)為H2TH2R B單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)QCM與T形成的化合物具有兩性 DL2+與R2-的核外電子數(shù)相等3致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期 _H2O、HF；第三周期 SiH4PH3_（2）化合物的毒性：PH3NH3 H2S_H2O；CS2_CO2 CCl4_CF4 （選填、或）（3）然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是_但求助于周期表中元素及其化合物的_變化趨勢(shì)來(lái)開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分） 毒性 沸點(diǎn) 易燃性 水溶性 顏色（a） （b） （c）4下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1） 和 的元素符號(hào)是_和_（2）表中最活潑的金屬是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_；（填寫元素符號(hào)）（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_，分別寫出該元素的氫氧化物與 、 的最高