九年級化學化學反應的表示魯教版ppt課件

1、化學反應的表示化學反應的表示一）一）分 子化分原 子聚集成新物質新分子重新組合化分重新組合聚集成H2O2H2O學生實驗學生實驗1：白磷燃燒前后質量的測定白磷燃燒前后質量的測定:（1在錐形瓶中放一小塊白磷在錐形瓶中放一小塊白磷（2稱量錐形瓶內物質的總質量稱量錐形瓶內物質的總質量（3點燃白磷，觀察產生的現(xiàn)象為：點燃白磷，觀察產生的現(xiàn)象為： 產生大量白煙，放熱產生大量白煙，放熱（4冷卻后稱量錐形瓶內物質的總質量冷卻后稱量錐形瓶內物質的總質量學生實驗學生實驗2：氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定（1在燒杯中放入藍色硫酸銅溶液，在燒杯中放入藍色硫酸銅溶液

2、， 小試管中放入氫氧化鈉溶液。小試管中放入氫氧化鈉溶液。（2稱量燒杯內物質的總質量。稱量燒杯內物質的總質量。（3傾斜燒杯，使二者反應。觀察。產生的現(xiàn)象為：傾斜燒杯，使二者反應。觀察。產生的現(xiàn)象為：產生藍色沉淀產生藍色沉淀（4稱量燒杯內物質的總質量。稱量燒杯內物質的總質量。結論：反應前物質的總質量反應前物質的總質量 反應后物質的總質量反應后物質的總質量=對比思考：反應前物質或物體）反應后物質或物體）錐形瓶細砂橡皮塞玻璃棒（空氣）氧氣氮氣白磷錐形瓶細砂橡皮塞五氧化二磷（剩余氣體）氮氣白磷質量+氧氣質量=五氧化二磷質量稀有氣體等稀有氣體等白磷五氧化二磷氧氣玻璃棒質量守恒定律：質量守恒定律：質量守恒的

3、原因分析： 2 反應前后原子的數(shù)目沒有增減；3 反應前后原子的質量沒有改變。1 反應前后原子的種類沒有改變；拆分重新組合氫氣燃燒的微觀過程氫氣燃燒的微觀過程不變不變改變改變原子數(shù)目原子數(shù)目原子質量原子質量原子種類原子種類微觀微觀物質的總質量物質的總質量元素質量元素質量元素種類元素種類六不變六不變物質的種類物質的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀理解和應用質量守恒定律時要注意以下幾理解和應用質量守恒定律時要注意以下幾點：點： 1、質量守恒定律是一切化學反應必、質量守恒定律是一切化學反應必須遵守的一個定律，但物須遵守的一個定律，但物 理變化不屬于理變化不屬于此定律；此定律； 2、質量守恒定律

4、研究的僅是指、質量守恒定律研究的僅是指“質質量量”，不能任意擴展到其它物理量；，不能任意擴展到其它物理量； 3、守恒的數(shù)量是、守恒的數(shù)量是“總質量總質量”，不是，不是部分反應物和生成物的質量部分反應物和生成物的質量 4、守恒的范圍是、守恒的范圍是“參加化學反應的參加化學反應的各物質各物質”，沒有參加反應的物質，不能計，沒有參加反應的物質，不能計算在內。算在內。小結小結小結小結質質量量守守恒恒定定律律質質量量守守恒恒定定律律內容內容內容內容原因原因原因原因應用應用應用應用 參加化學反應的各物質 生成的各物質的質量總和生成的各物質的質量總和 的質量總和等于反應后 原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原

5、子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質量沒有變化原子質量沒有變化推測一些物質的組成推測一些物質的組成 進行有關的計算進行有關的計算解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實1：進行有關計算：進行有關計算則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質量為的質量為_克克24克鎂與克鎂與16克克氧氣恰好完全氧氣恰好完全反應，反應，40 2. 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應，克碳與一定量的氧氣恰好完全反應， 生成二氧化碳生成二氧化碳22克，有克，有_克氧氣克氧氣 參加了反應。參加了反應。16 無數(shù)實驗證明：無數(shù)實驗證明：_的的各物質的各物質的_，等于反應后生成的，等于反應后生成的各物質的各物質的_，這個規(guī)律叫做，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。這是因為化學反應前后，質量守恒定律。這是因為化學反應前后，_沒有改變，沒有改變，_沒有增減，沒有增減， _沒有變化，只有反應中的沒有變化，只有反應中的_重新組合成其它物質。重新組合成其它物質。參加化學