_學(xué)年高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物單元綜合測(cè)試新人教版必修1

1、第四章 非金屬及其化合物單元綜合測(cè)試(四)時(shí)間：90分鐘總分值：100分第一卷(選擇題共42分)一、選擇題(每題3分 ,共42分)1化學(xué)與科技、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()ApH小于7的雨水稱為酸雨B明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子 ,常用于飲用水的殺菌消毒C推廣使用燃煤脫硫技術(shù) ,主要是為了防治SO2污染DPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×106m)的細(xì)小可吸入顆粒物 ,其與空氣形成的分散系屬于膠體解析：pH小于5.6的雨水稱為酸雨 ,故A錯(cuò)誤；明礬常用于飲用水的凈化 ,不能消毒 ,故B錯(cuò)誤；推廣使用燃煤脫硫技術(shù) ,減少SO2的排放 ,故

2、C正確；PM2.5的直徑大于膠體粒子的直徑 ,其與空氣形成的分散系不屬于膠體 ,故D錯(cuò)誤。答案：C2以下各組物質(zhì)混合后 ,沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是()H2S和SO2 SO2和SO3SO2和氯水 SO3(氣)和Cl2H2S和SO3(氣) H2S和Cl2A BC D解析：中發(fā)生的反響是2H2SSO2=3S2H2O ,有淺黃色的硫生成；中發(fā)生的反響是Cl2SO22H2O=2HClH2SO4 ,現(xiàn)象是氯水的淺黃綠色褪去；中發(fā)生的反響為H2SCl2=2HClS ,也有淺黃色硫生成；而SO2和SO3同元素相鄰兩價(jià)態(tài)不能發(fā)生氧化復(fù)原反響。SO3和Cl2都有強(qiáng)氧化性 ,相互間不能發(fā)生反響。答案：B3科學(xué)的假設(shè)與猜測(cè)是

3、科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在以下假設(shè)(猜測(cè))引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是()A探究SO2與Na2O2反響可能有Na2SO4生成B探究Na與水反響可能生成NaOH和H2O2C探究濃H2SO4與銅在一定條件下反響產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2 ,溶液紅色褪去的原因是溶液的酸堿性變化 ,還是HClO的漂白性解析：A項(xiàng)SO2具有復(fù)原性 ,Na2O2具有氧化性 ,二者反響可能生成Na2SO4；B項(xiàng)Na與水反響不可能生成NaOH和H2O2 ,因?yàn)榉错懼蠳a、O元素的化合價(jià)均升高 ,沒(méi)有元素化合價(jià)降低 ,不符合得失電子守恒；C項(xiàng)濃H2SO4與銅反響產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能

4、有CuS ,因?yàn)镃u的化合價(jià)升高 ,S的化合價(jià)降低 ,符合得失電子守恒；D項(xiàng)滴有酚酞的NaOH溶液顯紅色 ,通入Cl2 ,溶液紅色褪去 ,可能是氯氣與NaOH反響導(dǎo)致溶液堿性減弱 ,也可能是氯氣與水反響生成的HClO具有漂白性導(dǎo)致。答案：B4用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如下表所示的實(shí)驗(yàn)中(可加熱) ,以下試紙的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)為哪一項(xiàng)()選項(xiàng)試劑B濕潤(rùn)的試紙A現(xiàn)象結(jié)論A碘水淀粉試紙變藍(lán)碘具有氧化性B濃氨水、生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2SO3、硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性DCu、濃硝酸淀粉­KI試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體解析：淀粉遇碘變藍(lán)色

5、是淀粉的性質(zhì)而非碘的氧化性 ,A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3可以使紅色石蕊試紙變藍(lán) ,B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2與水反響生成HNO3 ,具有氧化性可將KI氧化生成I2 ,使淀粉變藍(lán) ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C5以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A久置在空氣中的NaOH溶液 ,加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生B50 mL 12 mol·L1的濃鹽酸與足量的MnO2反響 ,生成0.15 mol Cl2C在常溫下 ,濃H2SO4不與Cu反響 ,是因?yàn)殂~被鈍化DCO2通入濃的CaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀解析：A中NaOH溶液會(huì)吸收空氣中的CO2生成Na2CO3 ,加鹽酸發(fā)生反響：2HCO=H2OCO2；B中隨著反響進(jìn)行 ,濃鹽酸成為稀鹽酸 ,反

6、響不再進(jìn)行 ,故得到的n(Cl2)<0.15 mol；C中常溫下Cu與濃H2SO4的反響條件不夠 ,而濃H2SO4不使銅鈍化；D中反響無(wú)法進(jìn)行 ,無(wú)明顯現(xiàn)象。答案：A6物質(zhì)氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱 ,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān) ,還與物質(zhì)的濃度和反響溫度等有關(guān)。以下各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液；MnO2與鹽酸溶液；Zn與H2SO4溶液；Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化復(fù)原反響的是()A BC D解析：濃、稀HNO3都能與Cu反響 ,但復(fù)原產(chǎn)物不同 ,符合要求；MnO2只與濃鹽酸發(fā)生氧化復(fù)原反響 ,與稀鹽酸不反響 ,不符合要求；Zn與濃H2SO4反響 ,濃H2SO4表現(xiàn)出6價(jià)硫的強(qiáng)氧化

7、性 ,復(fù)原產(chǎn)物為SO2 ,Zn與稀H2SO4反響 ,稀H2SO4表現(xiàn)出H的弱氧化性 ,復(fù)原產(chǎn)物為H2 ,符合要求；Fe與HCl反響 ,無(wú)論濃、稀鹽酸都發(fā)生反響：Fe2H=Fe2H2 ,不符合要求。答案：A7以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()ASO2具有復(fù)原性 ,故可作漂白劑BNa的金屬活性比Mg強(qiáng) ,故可用Na與MgCl2溶液反響制MgC濃硝酸中的HNO3見光易分解 ,故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色DFe在Cl2中燃燒生成FeCl3 ,故在與其他非金屬反響的產(chǎn)物中Fe也顯3價(jià)解析：A中SO2作漂白劑是因?yàn)槠渑c有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；B中Na與MgCl2溶液反響時(shí) ,Na首先與水反響生成Na

8、OH ,NaOH再與MgCl2反響 ,最終得到Mg(OH)2沉淀；D中金屬鐵與非金屬反響時(shí) ,產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)與非金屬的氧化性強(qiáng)弱有關(guān) ,如鐵與硫粉在加熱時(shí)得到FeS。答案：C8以下關(guān)于銅跟濃、稀HNO3反響的說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A1 mol濃HNO3被復(fù)原轉(zhuǎn)移1 mol電子 ,而1 mol稀HNO3被復(fù)原轉(zhuǎn)移3 mol電子 ,故氧化性稀HNO3強(qiáng)于濃HNO3BCu與濃HNO3反響比與稀HNO3反響劇烈 ,故氧化性濃HNO3強(qiáng)于稀HNO3CCu與濃、稀HNO3反響都不需加熱D生成等量的Cu(NO3)2 ,消耗濃HNO3的量多解析：氧化復(fù)原性的強(qiáng)弱與得失電子數(shù)的多少無(wú)關(guān) ,而與得失電子的難易

9、有關(guān) ,越容易得失電子的 ,其氧化性、復(fù)原性越強(qiáng) ,故A錯(cuò) ,B對(duì)；根據(jù)HNO3的性質(zhì)及反響方程式可判斷C、D正確。答案：A9以下4種混合氣體：V(NO2)V(O2)21V(NO)V(O2)21V(NH3)V(O2)21V(NO2)V(NO)V(O2)111 ,以上均為相同狀況下的體積比 ,將盛滿上述氣體的試管倒立于水槽中 ,最后看到試管內(nèi)液面上升的高度由高到低的順序是()A BC D解析：中 ,由反響4NO2O22H2O=4HNO3可知：充分反響后剩余O2為原體積的1/6；中由反響4NO3O22H2O=4HNO3可知：充分反響后剩余NO為原體積的2/9；中NH3全部溶于水 ,剩余O2為原體積

10、的1/3；中 ,混合氣體中n(N)n(O)25 ,那么最后氣體恰好全部反響 ,無(wú)氣體剩余。綜合以上分析 ,可確定答案為A。答案：A10在給定條件下 ,以下加點(diǎn)物質(zhì)在化學(xué)反響中能被完全消耗的是()A用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣B標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,將1 g鋁片投入20 mL 18 mol·L1硫酸中C向100 mL 4 mol·L1硝酸中參加5.6 g鐵D在5×107 Pa、500 和鐵觸媒催化的條件下 ,用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂苯馕觯篗nO2與濃鹽酸在加熱條件下才能發(fā)生反響 ,當(dāng)鹽酸濃度減小變?yōu)橄←}酸時(shí)反響不再進(jìn)行 ,故鹽酸不能被完全消耗；鋁片遇到18 mol·L1

11、的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化 ,故鋁片不能被完全消耗；氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆错懯强赡娣错?,不能完全進(jìn)行 ,故氫氣不能被完全消耗。答案：C11某澄清溶液 ,可能含有NH、Na、Cl、CO、I中的一種或幾種 ,現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：通入足量氯氣 ,溶液變?yōu)樽攸S色 ,滴加淀粉后溶液顯藍(lán)色參加BaCl2有白色沉淀生成 ,再參加足量鹽酸后 ,沉淀完全溶解 ,并有氣體生成用鉑絲蘸取少量溶液置于無(wú)色酒精燈火焰中灼燒 ,火焰的顏色呈黃色參加NaOH溶液并加熱 ,沒(méi)有任何現(xiàn)象。以下關(guān)于該澄清溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A一定含有I B一定含有COC一定含有NH D一定含有Na解析：由的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ,確定溶液中含有I；由確定一定含有

12、CO；由確定一定含有Na；由知一定不含NH。答案：C12SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中 ,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 ,但立即又變?yōu)樽攸S色 ,此時(shí)向溶液中滴入BaCl2溶液 ,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化 ,以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()A上述過(guò)程中 ,最終被復(fù)原的是NOB從上述過(guò)程中可以得知 ,氧化性：HNO3>Fe3>H2SO4(稀)C上述過(guò)程中 ,會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味、難溶于水的氣體D假設(shè)通入的SO2完全反響 ,那么同溫同壓下 ,通入的SO2和逸出氣體的體積之比為11解析：由題給信息“溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 ,但立即又變?yōu)樽攸S色可知 ,在通入SO2的過(guò)程中 ,Fe3首先

13、被復(fù)原為Fe2 ,然后在酸性環(huán)境中又被NO重新氧化為Fe3 ,此時(shí)NO被復(fù)原為NO。在這個(gè)過(guò)程中 ,O2O ,OO ,根據(jù)氧化復(fù)原反響中得失電子相等 ,那么同溫同壓下 ,通入的SO2和逸出氣體的體積之比為32 ,D錯(cuò)誤。答案：D13Cu、Ag都能溶解在硝酸中 ,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()A收集到的V L氣體全為NOB過(guò)濾所用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒C操作應(yīng)是洗滌D銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%解析：由于是用排水法收集金屬與硝酸反響所生成的氣體 ,故收集到的V L氣體全為NO；過(guò)濾所用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；在烘干前

14、應(yīng)該有沉淀的洗滌過(guò)程；wg的固體是AgCl ,由元素守恒關(guān)系推出m(Ag) g ,易得出選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案：D14以下實(shí)驗(yàn)裝置不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析：NaHCO3先受熱 ,且受熱面積大 ,其對(duì)應(yīng)石灰水先變渾濁 ,并不能用來(lái)比擬二者穩(wěn)定性強(qiáng)弱。答案：D第二卷(非選擇題共58分)二、非選擇題15(20分)A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ,且物質(zhì)A是一種淡黃色的固體。(1)寫出A、B、C、D、E五種物質(zhì)的化學(xué)式：A_ ,B_ ,C_ ,D_ ,E_。(2)剛剛制成的濕粉絲 ,常常掛在房中用C來(lái)熏制 ,這是利用了C的_作用。實(shí)驗(yàn)室中可用_(填試劑)來(lái)檢驗(yàn)C的存在 ,利用的是C的_性。

15、(3)濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體 ,且E溶液具有強(qiáng)吸水性、強(qiáng)脫水性、強(qiáng)氧化性。那么：將E溶液敞口放置在空氣中 ,其質(zhì)量會(huì)_ ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_ ,本過(guò)程中E表現(xiàn)了_性。E溶液表現(xiàn)吸水性時(shí) ,可作枯燥劑 ,以下物質(zhì)可用E溶液枯燥的是_。A氨氣B硫化氫(具有強(qiáng)復(fù)原性)C氫氣D二氧化硫E氧氣F碘化氫(具有強(qiáng)復(fù)原性)G溴化氫(具有強(qiáng)復(fù)原性)用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字 ,字跡一會(huì)兒就變黑 ,說(shuō)明濃E溶液具有_性。濃E溶液表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí) ,在加熱的條件下能與銅、碳單質(zhì)等反響 ,并實(shí)現(xiàn)EC的轉(zhuǎn)化 ,請(qǐng)寫出E分別與銅和碳單質(zhì)反響的化學(xué)方程式：_ ,并指出E與銅反響時(shí) ,除了表現(xiàn)強(qiáng)氧化性外 ,還表現(xiàn)什么

16、性質(zhì)_。稀的E溶液常常用來(lái)洗滌金屬外表的銅銹和鐵銹 ,這是利用了E的_性 ,請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：_。答案：(1)SH2SSO2SO3H2SO4(2)漂白、殺菌消毒品紅溶液漂白(3)增加減小吸水CDE脫水2H2SO4(濃)CuCuSO4SO22H2O,2H2SO4(濃)CCO22SO22H2O；酸性酸3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O,2H2SO4Cu2(OH)2CO3=2CuSO4CO23H2O16(19分)用如以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ,請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：.(1)假設(shè)通入SO2氣體 ,請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘢貉b置中棉花的位置棉花浸取試劑石蕊溶液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象褪色淺

17、黃色表達(dá)SO2的性質(zhì)水溶液顯酸性漂白性氧化性(2)寫出中反響的離子方程式：_。.假設(shè)通入HCl氣體 ,裝置中的四處棉花依次做了如下處理：包有用水潤(rùn)濕的某固體物質(zhì)；浸有KI溶液；浸有石蕊溶液；浸有濃NaOH溶液。請(qǐng)答復(fù)：(1)觀察到處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生 ,那么：處包有的某固體物質(zhì)可能是以下的_(填序號(hào)) ,其反響的離子方程式為_。aMnO2 bKMnO4cKCl dCu(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 ,在處能觀察到_。(3)反響較長(zhǎng)時(shí)間后處棕黃色褪去 ,生成無(wú)色的IO ,該反響的離子方程式為_。答案： .(1)變紅褪色復(fù)原性(2)I2SO22H2O=SO4H2I.(1)b2MnO10Cl16H=2Mn25Cl2

18、8H2O(2)先變紅后褪色(3)5Cl2I26H2O=2IO10Cl12H17(19分)50 ml濃H2SO4溶液(足量)中參加3.2 g Cu ,在加熱條件下充分反響：(1)反響消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_ ,生成SO2的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)_mL。(2)假設(shè)題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為a mol·L1 ,投入足量的銅片加熱 ,充分反響后 ,被復(fù)原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)_0.025a mol(填“等于“大于或“小于)。(3)將題干中反響后的溶液稀釋到500 mL ,取出50 mL ,并向取出液中參加足量的BaCl2溶液 ,得到沉淀19.81 g ,求原濃硫酸的物質(zhì)的量濃