【全國百強(qiáng)?！勘本┦械谒闹袑W(xué)2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題(解析版)

1、匯聚名校名師，奉獻(xiàn)精品資源，打造不一樣的教育！3北京四中 20182019 學(xué)年上學(xué)期高一年級期末考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量： O 16 Fe 56 Cu 64I 卷 必修 1 模塊試題一、選擇題 （每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 3 分，共 45分。）1. 下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對應(yīng)關(guān)系不正確的是ABCD酒精氫氣NaOH 溶液CuA. AB. BC. C D. D【答案】 D【解析】【詳解】 A 乙醇是液態(tài)物質(zhì)，容易燃燒，所以屬于易燃液體，圖中標(biāo)志合理，A 正確；B氫氣是易燃?xì)怏w，圖中標(biāo)志為易燃?xì)怏w，B 正確；C硫酸有強(qiáng)腐蝕性，試管中的液體倒在手上或桌面上會產(chǎn)生腐蝕作用，表示

2、該藥品是腐蝕品，C 正確；D Cu是金屬單質(zhì)，無強(qiáng)氧化性，無腐蝕性，D 錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是 D。2. 依據(jù)已有知識，下列各組溶液只能用焰色反應(yīng)鑒別的是A. NaCl、 KCl B. Na2CO 3、 KCl C. CaCl 2、 NaCl D. K2CO3、CaCl2【答案】 A【解析】【分析】 只能用焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別，則選項(xiàng)中物質(zhì)不能利用陰離子鑒別，即陰離子相同，而陽離子不同，且陽離子利用化學(xué)反應(yīng)不能鑒別，以此來解答?！驹斀狻?A.NaCl 、 KCl 的陰離子均為氯離子，因此只能通過陽離子來鑒別，而Na+和 K+只能利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，焰色為黃色的為氯化鈉，則另一物質(zhì)為氯化鉀， A 正確；B

3、. Na2CO3、KCl 的陰離子不同，故可以通過陰離子的不同來鑒別兩者，如加入鹽酸，有氣體生成的是碳酸 鈉，無現(xiàn)象的是 KCl，B 錯(cuò)誤；C. CaCl 2、NaCl 的陽離子不同，但 Ca2+和 Na+的鑒別不一定非得通過焰色反應(yīng)，還可以通過加入Na2CO3 來鑒別，如果有沉淀生成，則為 CaCl2，無現(xiàn)象的是 NaCl ，C 錯(cuò)誤；D. K 2CO3、CaCl2的陰離子不同，因此可以通過陰離子來鑒別，如加入鹽酸，有氣體生成的是碳酸鉀，無現(xiàn) 象的是 CaCl2， D 錯(cuò)誤； 故合理選項(xiàng)是 A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別的知識，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)中的不同現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵， 注意

4、焰色反應(yīng)是物理變化，明確常見金屬的焰色反應(yīng)即可解答，題目難度不大。3. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是A. 漂白粉 B. 鋁熱劑 C. 液氯 D. Fe(OH)3 膠體【答案】 C【解析】【詳解】 A.漂白粉中含有 Ca(ClO) 2、CaCl2，屬于混合物， A 錯(cuò)誤；B. 鋁熱劑是鋁粉 與金屬氧化物的混合物，屬于混合物， B 錯(cuò)誤；C. 液氯是液態(tài)的氯氣，只有 Cl 2一種分子，是純凈物， C 正確；D. Fe(OH) 3膠體是分散系的一種類型，屬于混合物，D 錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是 C。4. 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A. Cl2 用于自來水消毒 B. Fe3O4用作紅色油漆和涂料C. N

5、aHCO 3用于蒸饅頭 D. Na2O2用作供氧劑【答案】 B【解析】【詳解】 A 氯氣能與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，A 正確；B 氧化鐵為紅棕色，用作紅色油漆和涂料，B 錯(cuò)誤；C NaHCO 3 水溶液顯堿性，當(dāng)發(fā)面發(fā)過，有較多的酸性物質(zhì)時(shí)，加入NaHCO3能夠與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，減少了酸性物質(zhì)，使蒸的饅頭蓬松，口感好， C 正確；D 過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，故可用作供氧劑，D 正確；故合理選項(xiàng)是 B。5. 用如圖所示裝置進(jìn)行 Fe 與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法不正確的是A. 裝置 A 的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣B. 裝置 B 中

6、反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2Fe+3H 2OFe2O3+3H2C. 裝置 C 中加入的固體干燥劑可能是堿石灰D. 點(diǎn)燃 D 處的氣體前必須檢驗(yàn)氣體的純度【答案】 B【解析】【詳解】 A. 裝置 A 是液態(tài)水在加熱的條件下加熱產(chǎn)生水蒸氣的裝置，作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣， A 正確；B. Fe 與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物是 Fe3O4和 H2，B 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H 2O(g)Fe3O 4+4H 2 ，B 錯(cuò)誤；C. 氫氣屬于中性氣體，可以用堿石灰做干燥劑，C 正確；D. 氫氣在點(diǎn)燃之前應(yīng)該先檢驗(yàn)氣體的純度，防止發(fā)生爆炸，D 正確；故合理選項(xiàng)是 B。6. 下列關(guān)于 Na2CO3

7、和 NaHC3O的說法中，不正確的是A. 焰色反應(yīng)均為黃色B. 溶解度： Na2CO3>NaHCO3C. 可以用加熱的方法除去 Na2CO3 固體中的 NaHCO3雜質(zhì)D. 物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3 產(chǎn)生的二氧化碳多【答案】 D【解析】【分析】 本題主要考查鈉的重要化合物。 A. 鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色；B. 正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉；C. 碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；D. 根據(jù)碳守恒分析解答?！驹斀狻?A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，所以兩者焰色反應(yīng)均為黃色，故 A 正確；B. 正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉，故B 正確；C. 碳酸氫鈉受熱易分

8、解生成碳酸鈉， 所以可以用加熱的方法除去 Na2CO3固體中的 NaHCO3雜質(zhì)，故 C 正確；D. NaHCO 3和 Na2CO3都與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 ，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 ，等物質(zhì)的量的 Na2CO3和NaHCO 3 分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出 CO2體積相等，故 D 錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】需注意本題的 C 項(xiàng)，在固態(tài)情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，若為混合溶液，加 熱條件下碳酸氫鈉不易分解，常通過加入適量的 NaOH 溶液除雜。7. 下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是A. 使用前要檢查是否漏水B. 溶液未

9、經(jīng)冷卻即注入容量瓶中C. 用漏斗向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液D. 可以在容量瓶中直接溶解固體【答案】 A【解析】A 帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，A 正確； B溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小，導(dǎo)致濃度偏大， B 錯(cuò)誤； C用玻璃棒向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液， C 錯(cuò)誤； D應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻 至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶， D 錯(cuò)誤，答案選 A。8. 下列離子方程式不正確的是A. 用硝酸銀溶液檢驗(yàn)自來水中的氯離子： Ag+Cl -=AgCl B. 實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳：CO32+2H+=H2O+CO 2C. 用稀硫酸清洗鐵銹 (氧化鐵 )： Fe2O 3+6H + =2Fe3

10、+3H 2OD. 用 MnO 2和濃鹽酸反應(yīng)制備 Cl 2： MnO 2+4H+2Cl-Mn 2+Cl 2 +2H2O【答案】 B【解析】【分析】A 反應(yīng)實(shí)質(zhì)為銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；B碳酸鈣為難溶性物質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；C二者反應(yīng)生成硫酸鐵和水；DMnO 2和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水。【詳解】 A 用硝酸銀溶液檢驗(yàn)自來水中的氯離子，離子方程式：Ag +Cl -=AgCl ， A 正確；B實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，碳酸鈣難溶于水，要寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式： CaCO3+2H+H2O+CO2+C2a+，B 錯(cuò)誤；C用稀硫酸清洗鐵銹 (氧化鐵 )，二者反應(yīng)生

11、成硫酸鐵和水 ,離子方程式： Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，C 正確； D用 MnO 2和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式：MnO 2+4H+2Cl -Mn 2+Cl 2 +2H2O，D 正確；故合理選項(xiàng)是 B?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷的知識，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正 誤判斷常用方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大。9. 下列敘述正確的是 (NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值 )A. 將 22.4 L HCl 配成 1 L溶液， c(H+)為 1 mol/LB. 2 L 2 mol/L 的鹽酸， c(H +)為 2 mol/LC. 從 10

12、0 mL 2 mol/L 的鹽酸取出 10 mL ， c(H +)為 0.2 mol/LD. 1 mol/L 的鹽酸中所含 Cl 數(shù)目為 NA【答案】 B【解析】【詳解】 A.缺條件，不能判斷氣體 HCl 的物質(zhì)的量，因此也就不能計(jì)算c(H+)；A 錯(cuò)誤；B. HCl 是一元強(qiáng)酸，所以 c(H +)=c(HCl)=2mol/L ，B 正確；C. 溶液具有均一性，溶液的濃度與取用的溶液的體積無關(guān)，所以c(H+)=2 mol/L ，C錯(cuò)誤；D. 只有濃度，沒有溶液的體積，不能計(jì)算微粒的物質(zhì)的量及數(shù)目，D 錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是 B。10. 下列有關(guān)試劑保存的說法中，不正確的是A. 金屬鈉保存在煤油中B

13、. 配制硫酸亞鐵溶液時(shí)加入少量鐵粉和硫酸C. 過氧化鈉應(yīng)密封保存D. 氯水放在無色細(xì)口瓶中【答案】 D【解析】【詳解】 A 鈉能分別與水和氧氣等反應(yīng)，由于鈉的密度比水的密度小比煤油的密度大，所以少量的金屬鈉 應(yīng)保存在煤油中，隔絕空氣， A 正確；B氯化亞鐵具有強(qiáng)的還原性，易被溶解在溶液中的空氣氧化生成三價(jià)鐵離子，所以配制保存氯化亞鐵溶液 時(shí)加入少量鐵粉，鐵與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，F(xiàn)e2+水解產(chǎn)生氫氧化亞鐵，使溶液變渾濁，為了抑制硫酸亞鐵水解，所以配制溶液使要加入少量硫酸， B 正確；C過氧化鈉易吸收空氣中水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以保存時(shí)需要密封保存，C 正確；D 液體試劑保存應(yīng)用細(xì)

14、口瓶，氯水中次氯酸見光分解，所以應(yīng)用棕色細(xì)口試劑瓶存放氯水，D 錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是 D。11. 下列除去雜質(zhì) (括號中的物質(zhì)為雜質(zhì) )的方法中，不正確的是A. FeCl 3溶液 (FeCl2)：通入適量 Cl2B. CO2氣體 (HCl) ：通過 Na2CO3 溶液洗氣后干燥C. CO氣體(CO2)：通過 NaOH 溶液洗氣后干燥D. Cl2氣體(HCl) ：通過飽和 NaCl 溶液洗氣后干燥【答案】 B【解析】【分析】A 亞鐵離子能被氯氣氧化為鐵離子；B CO2、HCl 均能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；CCO與NaOH 溶液不反應(yīng)， CO2與NaOH溶液反應(yīng)；D Cl2難溶于飽和 NaCl溶液， HC

15、l 易溶于水。【詳解】 A 亞鐵離子能被氯氣氧化為鐵離子，向含有雜質(zhì)FeCl2的 FeCl3溶液中通入適量 Cl2，F(xiàn)eCl2被氧化為 FeCl3，雜質(zhì)除去，得到純凈 FeCl3溶液， A 正確；B CO2、HCl 均能與碳酸鈉溶液反應(yīng)， HCl 與 Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水、二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉 溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉，使被提純的氣體也被反應(yīng)消耗，不能達(dá)到除雜目的， B 錯(cuò)誤；CCO與NaOH 溶液不反應(yīng)， CO2與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性碳酸鈉和水，所以混有CO2的CO氣體可通過 NaOH 溶液洗氣，然后干燥，得到純凈干燥的CO2，C 正確；D Cl 2難溶于飽和 NaCl溶

16、液， HCl易溶于水，因此可將混有 HCl雜質(zhì)的 Cl 2氣體通過飽和 NaCl溶液洗氣后 干燥，達(dá)到除雜凈化的目的， D 正確；故合理選項(xiàng)是 B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)的知識， ，掌握除雜的原則是 “不增、不減 ”?！安辉?”是不增加新的雜 質(zhì)；“不減 ”是不減少被提純的物質(zhì)。 除雜凈化就是只有雜質(zhì)反應(yīng)或溶解，而被提純的物質(zhì)不能反應(yīng)， 也不溶 解在其中。本題注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，本題側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，難度不大。12. 在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是+ 2+ 2- - + 2+ - 2-A. Na+、Mg2+、SO42-、HCO3- B. Na+、

17、Ba2+、Cl-、 SO42-C. Cu2+、Ca2+、Cl-、 NO3- D. Fe3+、K+、NO3-、 OH-【答案】 C【解析】試題分析： A、HCO3 在酸性溶液中不能大量共存，生成CO2，故錯(cuò)誤； B、Ba2和 SO42反應(yīng)生成 BaSO4，因此不能大量共存，故錯(cuò)誤； C、四種離子能大量共存，故正確； D、 Fe3和 OH不能大量共存，故錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查離子共存問題等知識。13. 下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖茿. Fe Fe3Cl B. CuO Cu C. HNO3 NO D. SO3 H2SO4【答案】 A【解析】試題分析： AFe 與鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 FeC2l

18、 ，反應(yīng)過程中鐵元素化合價(jià)升高，失去電子，屬于加入的物質(zhì) 是氧化劑，正確； BCuO與H2或 CO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 Cu，反應(yīng)過程中 Cu元素的化合價(jià)降低，獲得電子，屬 于加入的物質(zhì)是還原劑，錯(cuò)誤；C C12 與氫氣在點(diǎn)燃或光照時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HCl，氯氣與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，所以在反應(yīng)的過程中加入的物質(zhì)可能是還原劑， 也可能不是氧化劑， 也不是還原劑，錯(cuò)誤；DSO3 與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 H2SO4，在反應(yīng)過程中，元素化合價(jià)不變，所以不需要加入氧化劑，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的性質(zhì)及作用正誤判斷的知識。14. 某些補(bǔ)鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質(zhì)。檢驗(yàn)硫酸亞鐵是

19、否變質(zhì)的試劑是A. 稀鹽酸 B. 石蕊溶液C. KSCN 溶液D. 氯水【答案】 C【解析】【詳解】硫酸亞鐵，長期放置會因被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鐵，F(xiàn)e3+遇到 SCN-會使溶液顯血紅色，因此常用 KSCN 溶液檢驗(yàn) Fe3+ 的存在，而 Fe3+與稀鹽酸、石蕊試液及氯水都唔明顯變化，故合理選項(xiàng)是C。15. 已知在酸性溶液中 ,下列物質(zhì)氧化 KI 時(shí),自身發(fā)生如下變化 :Fe3+Fe2+;MnO 4- Mn2+ ; Cl 2 Cl-;HNO 2 NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是 ( )A. Fe3+ B. MnO4- C. Cl2 D. HNO 2【答案

20、】 B【解析】試題分析 ：已知在酸性溶液中， 下列物質(zhì)氧化 KI 時(shí)，自身發(fā)生如下變化： Fe3Fe2；MnO Mn 2；Cl 2 2Cl ；HNO2NO。由上述變化可知，當(dāng) Fe3、 MnO 、 Cl2、 HNO 2的物質(zhì)的量均為 1mol時(shí)，他們分別得到 電子的物質(zhì)的量為 1mol、5mol、2mol、1mol，所以 ，分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI ，則得到I 2最多的是 MnO ，B 正確，本題選 B。點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況可以很簡便地解決相關(guān)的計(jì)算。二、填空題 (共 3 道大題，共 55 分。)16. (1)廚房中有下列用品：A. 食鹽 B.

21、小蘇打 C. 純堿D. 食醋(主要成分為 CH 3COOH) 。 純堿的化學(xué)式是 ； 主要成分屬于酸式鹽的是 (填序號 )； 水溶液呈堿性的是 (填序號 )； 醋酸在水中的電離方程式是 。(2) 選擇下列實(shí)驗(yàn)方法或操作分離物質(zhì)，請將實(shí)驗(yàn)方法的序號填在橫線上(填序號 )。A. 萃取 B. 過濾C. 蒸餾D. 加熱 除去粗鹽溶液中的泥沙 ； 利用自來水制取蒸餾水 ； 從碘水中提取碘 ?！敬鸢浮?(1). Na2CO3(2). B (3). BC (4). CH3COOHCH3COO-+H+(5). B (6). C(7). A【解析】【詳解】 (1) 純堿主要成分為碳酸鈉，化學(xué)式是Na2CO3；小

22、蘇打主要成分為碳酸氫鈉，屬于酸式鹽，答案序號是B ； A.NaCl 是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不破壞水的電離平衡，水溶液顯中性,A 錯(cuò)誤；B. 小蘇打是 NaHCO 3，它是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中 HCO 3-發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+，破壞了水的電離平衡，最終使溶液中 c(OH -)>c(H +) ，水溶液呈堿性， B 正確；C. 純堿是 Na2CO3，它是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中 CO32-發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+，破壞了水的電離平衡，最終使溶液中 c(OH -)>c(H +)，水溶液呈堿性； C 正確；D. 食醋的主要成分為 CH3COOH，電離產(chǎn)生氫離子，使溶液顯酸性， D

23、 錯(cuò)誤； 故合理選項(xiàng)是 BC； 食醋主要成分為醋酸，醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離方程式是： CH 3COOHCH 3COO -+H+；(2) 泥沙不溶于水，食鹽能溶于水，食鹽可選過濾法分離，答案為B；自來水中水的沸點(diǎn)低，可溶性鹽的沸點(diǎn)高，可選蒸餾法獲得蒸餾水，答案C；碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，水與有溶劑互不相容，故可選萃取法分離出碘，答案為A。17.I.NaClO 是“ 84消”毒液的有效成分。請回答下列問題。(1) NaClO 中 Cl 元素的化合價(jià)是 。(2) 浸泡衣物時(shí)加入 “ 84消”毒液在空氣中放置一段時(shí)間漂白效果更好，結(jié)合離子方程式解釋原因 。(已知酸性： H2C

24、O3>HClO>HCO 3-)(3) 若將 “ 84消”毒液與潔廁靈 (主要成分是鹽酸 )混合使用， 則會產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體， 其反應(yīng)的離子方程式II. Cl 2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的危害。(1) 已知： 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn) Cl2是否泄漏。該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的 NH 3 的物質(zhì)的量比 。(2) 噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl 2泄漏造成的危害。 Cl 2和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3) 實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收 Cl2。若將 Cl 2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和 NaClO 3的混合液。

25、當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為 15：2時(shí)，混合液中 NaClO 和NaClO 3的物質(zhì)的量之比為 【答案】 (1). +1 (2). ClO +CO2+H2O=HClO+HCO 3 ，生成次氯酸漂白效果好(3). Cl+ClO+2H +=Cl 2 +H2O(4). 1：3(5). 2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H 2O(6). 5：2【解析】【詳解】 I.(1) NaClO 中Cl元素的化合價(jià)為 x，鈉元素化合價(jià)為 +1價(jià)，氧元素化合價(jià)為 -2價(jià)， +1+x+(-2)=0 ， 解得 x=+1 ；(2) 浸泡衣物時(shí)加入 “ 84消”毒液在空氣中放置一

26、段時(shí)間漂白效果更好，是由于空氣中含有CO2氣體，氣體溶解在水中形成 H2CO3，由于酸性：H2CO3>HClO>HCO 3-，所以 H2CO3與“ 84消”毒液中的 NaClO 反應(yīng)產(chǎn)生 HClO 及 NaHCO 3，HClO 具有漂白性，該物質(zhì)濃度增大，因此溶液的漂白性增強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式是：ClO +CO 2+H 2O=HClO+HCO 3；(3) 若將 “ 84消”毒液與潔廁靈 (主要成分是鹽酸 )混合使用， 二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體 Cl2，其反應(yīng)的離子方程式是 2H+Cl-+ClO -=Cl 2 +H2O；II. (1)在3Cl 2+8NH 3=6

27、NH 4Cl+N 2反應(yīng)中， N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前 NH 3中的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后 N2的0價(jià)，化 合價(jià)升高，失去電子，被氧化， NH 3作還原劑； 8個(gè) NH 3反應(yīng)，有 2個(gè)作還原劑； Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前 Cl2中的 0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后 NH4Cl 中的-1價(jià)，化合價(jià)降低，得電子，被還原， Cl 2作氧化劑，所以該反應(yīng)中被 氧化的 NH 3和未被氧化的 NH 3的物質(zhì)的量比 2:6=1:3；(2) Cl 2和石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生 CaCl2、Ca(ClO) 2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3) 若將 Cl 2通入熱的燒堿溶液中，

28、可以得到NaCl 、NaClO和 NaClO 3的混合液。反應(yīng)過程中氯氣既是氧化劑又是還原劑，當(dāng) NaCl和 NaClO 3的物質(zhì)的量之比為 15：2時(shí)， Cl 原子獲得電子的物質(zhì)的量是 15mol，變?yōu)?2mol 的 NaClO 3失去電子的物質(zhì)的量 2×5mol=10mol ，所以反應(yīng)產(chǎn)生 NaClO 失去電子是 5mol ，由于每反應(yīng)產(chǎn) 生 1molNaClO 失去 1mol 電子，所以若變?yōu)?NaClO 失去 5mol 電子，因此產(chǎn)生 5molNaClO ，所以混合液中 NaClO 和 NaClO 3的物質(zhì)的量之比為 5：2。18.A、D 是生活中常見的金屬單質(zhì)， B、C、E

29、、F、G、H是中學(xué)常見的 6種化合物，反應(yīng)可用于焊接鋼 軌，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。(1)H 的化學(xué)式是 。(2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 匯聚名校名師，奉獻(xiàn)精品資源，打造不一樣的教育！15(3) 反應(yīng)的離子方程式是 。(4) 檢驗(yàn) F 溶液中金屬陽離子的操作和現(xiàn)象是 。(5) H 轉(zhuǎn)化為 G 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(6) 為了更清楚地觀察到生成 H的現(xiàn)象，使 F的溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)的正確操作是 (填下圖字母 )【答案】 (1). Fe(OH)2(2). Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe(3). Fe+2Fe3+=3Fe2+(4). 取 2mL F 溶液于試管中，加入 K3Fe(CN)

30、6溶液，生成特征的藍(lán)色沉淀，則 F 溶液中金屬陽離子為 Fe2+(5). 白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 (6). B【解析】【分析】A、D 是生活中常見的金屬單質(zhì)， B、C、E、F、G、H是中學(xué)常見的 6種化合物，反應(yīng)可用于焊接鋼軌， 則反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)， 所以 A 為 Al ，D 為 Fe，C 為 Al 2O3，B 為鐵的氧化物， D 與硫酸反應(yīng)生成 F 為 FeSO4， F與氫氧化鈉反應(yīng)生成 H為Fe(OH) 2，H氧化得 G為 Fe(OH)3，所以 E為Fe2(SO4)3，則 B為Fe2O3，據(jù)此答 題?！驹斀狻繐?jù)上所述可知： A是Al，B Fe2O3，C是Al2O3，D是Fe；

31、E是 Fe2(SO4)3，F(xiàn)是 FeSO4，G是Fe(OH) 3， H是 Fe(OH)2。(1) 根據(jù)上面的分析可知， H 的化學(xué)式是 Fe(OH) 2；(2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe2O3+2AlAl 2O3+2Fe；(3) 反應(yīng)為硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，該反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；(4) F 是 FeSO4，檢驗(yàn) F 溶液中金屬陽離子 Fe2+的方法是取 2mL F 溶液于試管中，加入 K3Fe(CN)6 溶液，若生 成特征的藍(lán)色沉淀，則證明 F 溶液中金屬陽離子為 Fe2+；的操作和現(xiàn)象是(5) H 是 Fe(OH) 2，G是 Fe(OH) 3 ，F(xiàn)e(OH)

32、 2不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3，看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生的沉淀由白色迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；FeSO4溶NaOH(6) 為了更清楚地觀察到生成 Fe(OH) 2的現(xiàn)象，使 FeSO4的溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)的正確操作是在 液的液面上覆蓋一層煤油，以隔絕空氣，然后將吸有 NaOH 溶液的長膠頭滴管伸到液面以下再滴加 溶液，這樣就可以減少與氧氣接觸，從而可防止Fe(OH) 2 被氧化產(chǎn) Fe(OH)3，因此合理選項(xiàng)是 B?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷的知識，本題注意把握物質(zhì)的反應(yīng)特征、物質(zhì)

33、的本身特性以及工業(yè)應(yīng)用為 突破口進(jìn)行推斷，明確物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵。II 卷 期末試題三、選擇題 (每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 2 分，共 10分。)19.如圖所示：若關(guān)閉 I 閥，打開 II 閥，讓氯氣經(jīng)過甲瓶后，再通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉II閥打開 I匯聚名校名師，奉獻(xiàn)精品資源，打造不一樣的教育！27閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是 濃 H2SO4 濃 NaOH 溶液 KI 溶液 飽和 NaCl 溶液A. B. C. D. 【答案】 C解析】 【分析】 關(guān)閉閥，打開閥，讓氯氣經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，可知甲中液體可干燥氯氣或吸收氯氣 或與 Cl

34、2 反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻筷P(guān)閉閥，打開閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，可知甲中液體 可干燥氯氣與吸收氯氣，則硫酸能干燥氯氣，干燥的氯氣比具有漂白性，所以乙中不褪色，符合題意； 濃氫氧化鈉溶液與氯氣發(fā)生反應(yīng)，使氯氣不能通過甲瓶，符合題意； KI 溶液與 Cl2反應(yīng)產(chǎn)生 KCl 與 I2，使氯氣不能通過甲瓶，符合題意； 飽和氯化鈉溶液抑制氯氣的溶解，潮濕的氯氣通過甲瓶后，可以使?jié)駶櫟募t色布條褪色，不符合題意；符合題意的是，故合理選項(xiàng)是B。點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)的知識，注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

35、析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?0.1 mol 過氧化鈉與 1 mol 碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留 的固體物質(zhì)是A. Na2CO3 B. Na2O2 Na2CO3C. NaOHNa2CO3 D. Na2O2 NaOH Na2CO3【答案】 C【解析】【分析】加熱 發(fā)生 2NaHCO 3Na2CO3+CO2+H2O，然后先發(fā)生 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，再發(fā)生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2，以此來解答?！驹斀狻坑?2NaHCO 3Na2CO3+CO2+H2O可知，1mol 碳酸氫鈉分解生成 0.5molNa 2CO3、 0.5m

36、olCO 2、0.5molH 2O，由 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知， 0.5molCO 2與 0.5molNa 2O2反應(yīng)生成 0.5molNa 2CO 3，充分 反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是NaOH 、Na2CO3，故合理選項(xiàng)是 C?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的計(jì)算的知識，把握發(fā)生的反應(yīng)及先后順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，注意過氧化鈉先與二 氧化碳反應(yīng)，本題側(cè)重于學(xué)生分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大。21. FeCl3、 CuCl 2 的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確 的是A. 加入 KSCN 溶液一定不變紅色 B. 溶液中一定含 Fe2+

37、C. 溶液中一定含有 Cu2+ D. 剩余固體中一定含有 Cu【答案】 C【解析】【詳解】當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe3+、 Cu2+全部參加反應(yīng)生成 Fe2+和 Cu，發(fā)生反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl 2，所以溶液中一定沒有 Fe3+、Cu2+，一定含有 Fe2+； 當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒有Fe3+ ，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和 Cu，所以溶液中一定沒有 Fe3+，可能含有 Cu2+，一定含有 Fe2+。A.由于有固體存在，所以固體中一定有Cu存在，則溶液中一定不含 Fe3+，所以加入 KSCN 溶液不變紅色，A

38、 正確；B. 加入 Fe粉后，發(fā)生反應(yīng)： 2Fe3+Fe=3Fe2+，Cu2+Fe=Fe2+Cu，所以溶液中一定含有 Fe2+， B 正確；C. 向該混合溶液中加入 Fe粉后，有剩余固體存在，固體一定含有Cu ，溶液中的 Cu2+可能完全被置換出來，也可能部分反應(yīng)，所以溶液中可能含有Cu2+，但不一定含有 Cu2+，C 錯(cuò)誤； D.通過上述分析可知：剩余固體中一定含 Cu ，D 正確；故合理選項(xiàng)是 C。22. 將Cu片放入 0.1 mol/L的FeCl3溶液中，一段時(shí)間后取出 Cu片，溶液中 c（Fe3+）：c（Fe2+）=2:3，則n（Cu2+）： n（Fe3+）為A. 3:4 B. 3:5

39、 C. 4:3 D. 3:2【答案】 A【解析】試題分析：將 Cu片放入 FeC3l 溶液中發(fā)生反應(yīng)： Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，假設(shè)溶液中 n（Fe2+）=3mol，則溶 液中 n（ Fe3+） =2mol ；由離子方程式可知：n（Cu2+）=1/2n（Fe2+）=1/2×3mol=1.5mol，所以 n（Cu2+）：n（Fe3+）=1.5mol：2mol=3 ：4。故選 A。 考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；離子方程式的有關(guān)計(jì)算。點(diǎn)評：本題考查的是銅的化學(xué)性質(zhì)、離子方程式的有關(guān)計(jì)算，巧妙利用假設(shè)法是解本題的關(guān)鍵。23. 現(xiàn)有 CuO 和 Fe2O3組成的混合物

40、a g，向其中加入 2mol/L 的硫酸溶液 50mL ，恰好完全反應(yīng)。若將 a g該 混合物在足量 H2 中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為A. 1.6a gB. （a1.6）gC. （a 3.2）gD. 1.6g【答案】 B【解析】【詳解】 CuO和 Fe2O3的混合物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，由電荷守恒，可知ag混合物中含有的 O 原子的 物 質(zhì) 的 量 n（O）=n（SO 42-）=0.05 L×2mol/L=0.1mol ， 則 ag 混 合 物 中 氧 元 素 的 質(zhì) 量 為 m（O）=0.1mol ×16g/mol=1.6g ，若用足量 H2還原 a

41、g 混合物，反應(yīng)剩余固體為 Cu、Fe，則金屬質(zhì)量為兩種金屬氧化物的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量，即金屬質(zhì)量為：m（金屬）=ag-1.6g=（a-1.6）g ，故合理選項(xiàng)是 B。、填空題 （共 3 道大題，共 40 分。）24. 利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4 膠體粒子及副產(chǎn)物 ZnO，制備流程圖如下：已知反應(yīng)： Zn+2NaOH=Na 2ZnO2+H2Zn(OH) 2+2NaOH=Na 2ZnO2+2H2O回答下列問題：（1）步驟 I 中的分離操作名稱是 ，溶液 A 中的溶質(zhì)有 （填化學(xué)式 ）。(2) 步驟 III 中反應(yīng)的離子方程式是 。(3) 步驟 IV 中反應(yīng)的離子方程式是 。(4) 步驟

42、 V 可選用的試劑是 (填序號 )。a. NaOH 溶液 b. 氨水 c. 鹽酸(5) 步驟 VI 的實(shí)驗(yàn)操作是 。【 答 案 】 (1). 過 濾 (2). Na2ZnO 2 、 NaOH(3). 2Fe2+2H+H 2O2=2Fe3+2H 2O(4).Fe2+2Fe3+8OH Fe3O4+4H2O(5). c (6). 灼燒(或加熱 )【解析】【詳解】向廢舊鍍鋅鐵皮加入過量的 NaOH 溶液，發(fā)生反應(yīng)， Zn 溶解生成 Na2ZnO 2和 H2，鐵不溶解，過濾 得到濾液 A 含有 Na2ZnO2、NaOH，調(diào)節(jié)溶液 pH 生成 Zn(OH) 2 沉淀，過濾、洗滌、灼燒得到 ZnO，固體不

43、溶物 A 是 Fe，將其溶于稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 FeSO4，向溶液中加入適量 H2O2，調(diào)節(jié)溶液 pH=1 2，部分 Fe2+ 被氧化為 Fe3+，得到含 Fe2+、 Fe3+的 B 溶液，加熱促進(jìn)水解生成 Fe3O4膠體粒子。(1) 步驟 I是分離難溶性固體和可溶性液體混合物，該分離操作名稱是過濾；溶液 A 中的溶質(zhì)有 Na2ZnO2、 NaOH；(2) 步驟是 H2O2在酸性溶液中氧化 Fe2+為 Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe2+2H+H2O2 2Fe3+2H2O；(3) 步驟 IV 是向含有 Fe2+、Fe3+的溶液中加入 NaOH 溶液，加熱，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 Fe3O4，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)

44、生水， 該反應(yīng)的離子方程式是 Fe2+2Fe3+8OH Fe3O4+4H2O；(4) 溶液 A 含有 Na2ZnO 2、NaOH ，若使 Zn2+轉(zhuǎn)化為 Zn(OH) 2 沉淀，步驟是向該混合溶液中加入鹽酸，調(diào)整溶液的 pH，首先發(fā)生反應(yīng)： HCl+NaOH=NaCl+H 2O，然后發(fā)生： Na2ZnO2+2HCl =2NaCl+ Zn(OH) 2；故合 理選項(xiàng)是 c；(5) 步驟 VI 的實(shí)驗(yàn)操作是將 Zn(OH) 2加熱， Zn(OH) 2發(fā)生分解反應(yīng)： Zn(OH) 2ZnO+H 2O，故步驟的實(shí)驗(yàn)操作是灼燒 (或加熱。25. 為了探究過氧化鈉的強(qiáng)氧化性，某小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

45、實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下： 檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。 緩慢通入一定量的 N2后，將裝置 D連接好 (導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中 )，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸， A 中劇烈反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生。 待產(chǎn)生連續(xù)氣泡后，將裝置 D 中的導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中，收集到無色氣體。 反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通一段時(shí)間N 2，直至裝置中氣體變?yōu)闊o色?；卮鹣铝袉栴}：(1) 裝置 D 中收集的無色氣體能使帶火星的木條復(fù)燃， 據(jù)此推斷該氣體是 ，解釋產(chǎn)生該氣體的原因是(用化學(xué)方程式表示 ) 。(2) 裝置 B中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。 甲同學(xué)根據(jù) A 中氣體的顏色推測試紙變藍(lán)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能

46、是(寫離子方程式 ) ；乙同學(xué)認(rèn)為使試紙變藍(lán)的原因也可能是(3) 資料顯示， Na2O2與干燥的 HCl 能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成 Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【答案】 (1). O2(2). 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2 (3). Cl 2+2I -=I 2+2Cl -(4). O2 也具有氧化性，也可能將 I氧化為 I2(5). Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl 2 +2H2O【解析】【分析】(1) HClO 有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成 HClO ；O2、Cl2都具有強(qiáng)氧化性，都能將碘離子氧化為I2，I2遇淀粉試液變藍(lán)色；(2) 裝置 B 中濕潤的淀粉碘化鉀試紙

47、變藍(lán)，則產(chǎn)生的是碘單質(zhì)，具有氧化性的物質(zhì)將I-氧化的結(jié)果，在反應(yīng)的過程中，過氧化鈉和鹽酸之間反應(yīng)可能得到氧氣還可能會產(chǎn)生氯氣；(3) 根據(jù)元素守恒知，生成物中還有水生成，該反應(yīng)中 O元素化合價(jià)由 -1價(jià)變?yōu)?-2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由 -1價(jià) 變?yōu)?0 價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式?！驹斀狻?(1)無色氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，據(jù)此推斷該氣體是O2，O2 具有助燃性，氧氣可能是過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)得到的，化學(xué)方程式是：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2；(2)裝置 A 中劇烈反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體能夠使裝置 B 中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，根據(jù)氣體 的顏色推測該氣體可能是 Cl2，反應(yīng)方程式是： Cl2+2I -=I2+2Cl-；Na2O2和鹽酸反應(yīng)的過程中會產(chǎn)生 O2，O2 也具有氧化性，也可能將 I -氧化為 I2；(3) 資料顯示，Na2O2與干燥的 HCl 能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成 Cl2，根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)相等， 結(jié)合原子守恒， 可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl 2 +2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探