化學(xué)反應(yīng)速率和限度(三)

1、.化學(xué)反應(yīng)速率和限度同步測(cè)試（第1 課時(shí)）貴州省遵義市第二中學(xué)周厚彬一、選擇題1已知反應(yīng)A+3B =2C+D 在一分鐘內(nèi)A 的物質(zhì)的量濃度由2mol/L 降為 1mol/L ， C 的平均反應(yīng)速率為（）A v（ A ） 1mol/ （ L·s）B v（ B） 3 mol/ （ L·s）Cv（ B ） 4mol/ （ L·s）D v（C） 2mol/（ L·s）考查目的 ：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式和用不同物質(zhì)表示的速率之比等于計(jì)量數(shù)之比。答案：D解析 : v（ A ） = c（ A ） / t=（ 2-1） mol/L ÷ 1min=1mol/

2、 （ L·min ）v（ A ） :v（ C）=1:2 v（ C） = 2mol/ （ L·min ）。2下列說(shuō)法中正確的是（）111 NaOH 溶液反應(yīng)速率相同A 0.1mol L·鹽酸和 0.1mol ·L硫酸與 2mol·L 1 鹽酸反應(yīng)的速率相同B大理石塊和大理石粉與 0.1mol L·1 鹽酸反應(yīng)速率相同C等量的Mg 粉、 Al 粉和 0.1mol L·1 硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同D 0.1mol L·1鹽酸和 0.1mol ·L考查目的 ：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。答案：D

3、解析 ： A 選項(xiàng)是酸堿中和，硫酸的 H 濃度是鹽酸的 2 倍，所以速率不同； B 選項(xiàng)中大理石塊與鹽酸接觸面小，反應(yīng)慢； C 選項(xiàng)中 Mg 比 Al 活潑，反應(yīng)速率快。1。3反應(yīng) 4A（ s） 3B（ g）=2C（ g） D（ g），經(jīng) 2min ，B 的濃度減少 0.6mol L·對(duì)此反應(yīng)速率的表示，正確的是（）A 用 A 表示的反應(yīng)速率是0.4mol （·L·min ） 1;.B分別用 B、 C、 D 表示反應(yīng)的速率，其比是3:2:1C在 2min 末的反應(yīng)速率，用 B 表示是 0.3mol（·L·min） 1D在這 2min 內(nèi)用 B

4、和 C 表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的考查目的 ：考查化學(xué)反應(yīng)速率概念和相關(guān)知識(shí)。答案：B解析 ：v（ B） 0.3mol ·L 1·min 1，由于 A 是固體，無(wú)法用濃度變化量表示，所以 A 不對(duì)； 2min 末的反應(yīng)速率為瞬時(shí)速率，而 0.3mol ·L 1·min 1 為平均速率； B 速率減小， C 速率增加。4等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t 產(chǎn)生氫氣體積 V 的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線 a、b、c、d 所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（）組別c（ HCl ）（ mol·L 1溫度（）狀態(tài)）12.

5、025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù)4、3、2、1B1、 2、3、4;.C3、 4、 2、1D 1、 2、 4、3考查目的 ：考查濃度、溫度、固體物質(zhì)的表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。答案：AC解析 ：其他條件一定時(shí)，溶液的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；溫度的升高和固體由塊狀變?yōu)榉勰疃寄茱@著加快反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn) 1 中鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢； 實(shí)驗(yàn) 3 的反應(yīng)溫度比實(shí)驗(yàn)2 的反應(yīng)溫度高， 所以實(shí)驗(yàn)3 的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn) 2 的反應(yīng)速率； 實(shí)驗(yàn) 3 和實(shí)驗(yàn) 4 雖然濃度相同， 但反應(yīng)的溫度不同， 物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，無(wú)法比較，故有 A、 C 兩種

6、可能。5反應(yīng) 3Fe（s） 4H 2O（ g）Fe3O4（ s） 4H 2（ g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A 增加 Fe（ s）的量B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N2 使體系壓強(qiáng)增大D保持壓強(qiáng)不變，充入N2 使容器體積增大考查目的 ：考查增加固體、改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。答案：AC解析 ：固體、純液體的濃度是一個(gè)定值，所以改變其物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。將容器體積縮小一半時(shí)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快。保持體積不變，充入N 2，反應(yīng)體系的濃度不變，反應(yīng)速率不變。保持壓強(qiáng)不變充入 N 2，容器體積增大，氣體物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減

7、慢。6將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g） B（ g）=2C（ g），若經(jīng) 2 s 后測(cè)得 C 的濃度為1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其0.6mol L·中正確的是（）用物質(zhì)A 表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol ·L用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速1·s1率為 0.6mol ·L1·s 1 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70% 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7mol ·L 1A BCD;.考查目的 ：考查化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。答案：B解析 ：由題知 2

8、 s 時(shí) C 的濃度為 0.6mol ·L 1，根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)比可算出B的變化濃度為0.3mol ·L1 ，進(jìn)而確定 B 的濃度是（ 1mol·L 1 0.3mol ·L 1） 0.7mol ·L1；A的變化濃度為0.6mol ·L1，從而求出 A 的轉(zhuǎn)化率 ×100% 30%；用 C 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3mol ·L1 10.3mol ·L 1 1·s ，可推知用 A 表示的反應(yīng)的平均速率為·s ，用 B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.15mol ·LB

9、。1·s 1。對(duì)照各選項(xiàng)，符合題意的是7（體驗(yàn)高考）將5.6g 鐵粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中， 2min 時(shí)鐵粉剛好完全溶解。下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率表示正確的是（）A 鐵的反應(yīng)速率 0.5mol/ （ L·min ）B硫酸的反應(yīng)速率 0.5mol/ （ L·min ）C硫酸亞鐵的生成速率 0.25mol/ （ L·min ）D氫氣的反應(yīng)速率0.5mol/ （ L·min ）考查目的 ：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和注意事項(xiàng)。答案：B解析 ：根據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算公式，需要計(jì)算2min 時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量，在反應(yīng)FeH 2SO4=

10、FeSO4H 2中，溶液中溶質(zhì)濃度發(fā)生變化的只有反應(yīng)物硫酸和生成物硫酸亞鐵。5.6g Fe 的物質(zhì)的量0.1mol 。H SO的物質(zhì)的量生成 FeSO 的物質(zhì)的量 0.1mol 。HSO42442的消耗速率 FeSO4 的生成速率0.5mol/ （L·min ）。8一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI =H2 I2。若 c（ HI ）由·L1 時(shí)，需要15 s，那么 c（ HI ）由 0.07mol ·L1 降到 0.05mol ·L0.1mol L· 1 降到 0.07mol1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（）A 5 sB 10 sC

11、大于 10 sD小于 10 s考查目的 ：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。答案：C解析 ：隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行：c（ HI ）逐漸減小， v（正）逐漸減小。所以，c（ HI ）由 0.07mol ·L 1降到 0.05mol·L 1，所用時(shí)間應(yīng)大于 10 s。;.9其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)速率加快的是（）A 對(duì)于反應(yīng)Na 2S2O3 H2SO4=Na2SO4 SO2 S H2O，增大體系的壓強(qiáng)B對(duì)于 N2（g） 3H 2（ g）2NH 3（ g），容器體積固定不變時(shí)，充入ArC對(duì)于 N2（g） 3H 2（ g）2NH 3（ g），容器體積固定不變時(shí)，充入N2D對(duì)

12、于 N2（ g） 3H 2（ g）2NH 3（ g），容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar考查目的 ：考查壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。答案：C解析 ：此題著重考查壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。壓強(qiáng)改變時(shí)， 必須引起反應(yīng)物濃度的變化，才能使反應(yīng)速率發(fā)生變化，不能理解為“容器所受壓強(qiáng)變化時(shí)反應(yīng)速率就會(huì)發(fā)生變化”。10少量鐵粉與 100mL 0.01molL·1 的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變 H 2 的產(chǎn)量，可以使用如下方法的（）加 H2O滴入幾滴濃 HNO 3滴入幾滴濃鹽酸 加 CH 3COONa 固體加 NaCl固體 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）改用 10mL 0.1mol

13、83;L 1 鹽酸A B CD考查目的 ：考查哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率，意在考查學(xué)生分析推理的能力。答案：C解析 ：該反應(yīng)的本質(zhì)是： Fe 2H =Fe2 H2 ，所以要加快反應(yīng)速率同時(shí)不改變H2的產(chǎn)量可以采取升高溫度、 增大 H 濃度、增大接觸面積、 使用催化劑等措施。 加入濃 HNO 3濃度，但 Fe 與 HNO 3反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生不參雖然增大了 HH2，會(huì)使 H2 的量減少； Na和 Cl與反應(yīng)，故加NaCl 固體對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。二、非選擇題11將等物質(zhì)的量的A 、B 混合于 2L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A （ g） B（ g）=xC（ g） 2D（ g），經(jīng)5min 后，測(cè)

14、得D 的濃度為0.5mol/L ， c（ A ） :c（ B） 3:5，C 的平均反應(yīng)速率為0.1mol/ （ L·min ）。求：;.（ 1）此時(shí) A 的濃度 c（ A ） _mol/L ，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A 、B 的物質(zhì)的量：n（ A ） n（ B） _mol 。（ 2）B 的平均反應(yīng)速率：v（ B） _mol/ （L·min ）。（ 3）x 的值為 _?？疾槟康?：考查物質(zhì)的量濃度、化學(xué)平均反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)。答案 ：（ 1） 0.753（ 2）0.05（3） 2解析 ：（1）設(shè)原混合物中A 、B 的物質(zhì)的量為a，列出起始時(shí)和5min 時(shí)有關(guān)物質(zhì)的量。3A （ g

15、） B （g） =xC（ g）2D （ g）起始時(shí)（ mol ）aa005min 時(shí)（ mol） a 1.5 a 0.50.1 ×2×50.5 2 ×根據(jù) c（A ） :c（ B） 3:5，可得，解得a 3即 n（A ） n（ B） 3mol, 5min 時(shí) c（ A ） 0.75mol/L 。（ 2） v（ B ） 0.05mol/ （ L·min）。（ 3）由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，則，解得x 2。12（體驗(yàn)高考）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：溶液溫度 /實(shí)驗(yàn)金屬金屬金屬消失c（ H 2SO4） /V（H 2SO4）/mL（ m

16、ol·L1的時(shí)間 /s序號(hào)質(zhì)量 /g）狀態(tài)反應(yīng)反應(yīng)前后10.10絲0.550203450020.10粉末0.550203550;.30.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150355040分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（ 1）實(shí)驗(yàn) 4 和 5 表明， _對(duì)反應(yīng)速率有影響，_反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（ 2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有_（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（ 3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是 _。（ 4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15）相近，推測(cè)其原因： _?？疾槟康?：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素， 意在考查考生對(duì)比推理、 圖表分析和數(shù)據(jù)處理的能力。答案 ：（ 1）固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1 和 2（2）1、3、4、6、8（或 2 和 5 或 7 和 9）（ 3）反應(yīng)溫度6和 7、8和 9;.（ 4）可能是硫酸過(guò)量，金屬全反應(yīng)，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近解析 ：（ 1）實(shí)驗(yàn) 4 和 5 的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)主要區(qū)別在于金屬