初中化學(xué)溶液(一章全)ppt課件

1、整理課件第七 章 溶液整理課件教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1認(rèn)識(shí)溶液的基本特征，建立溶液、溶質(zhì)認(rèn)識(shí)溶液的基本特征，建立溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念和溶劑的概念2認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象（吸熱與放熱、影響溶解認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象（吸熱與放熱、影響溶解快慢的因素、有些溶液能導(dǎo)電等）快慢的因素、有些溶液能導(dǎo)電等）3了解溶液在生活中的應(yīng)用了解溶液在生活中的應(yīng)用4從微觀角度初步認(rèn)識(shí)溶質(zhì)在溶液里以分從微觀角度初步認(rèn)識(shí)溶質(zhì)在溶液里以分子或離子的形式存在子或離子的形式存在7.1 溶解現(xiàn)象溶解現(xiàn)象整理課件一、可溶與不可溶一、可溶與不可溶不可溶不可溶可溶可溶整理課件溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑溶液溶液整理課件l溶液是一種混合物，它是由溶液是一種混合物，它是由一種

2、物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的。形成的。l它具有均一、穩(wěn)定的特點(diǎn)。它具有均一、穩(wěn)定的特點(diǎn)。如：硫酸銅溶液（俗稱膽礬溶液）整理課件溶液是由溶液是由溶劑和溶質(zhì)溶劑和溶質(zhì)組成。組成。能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑溶劑被溶解的物質(zhì)叫被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)溶質(zhì)。如：糖水（溶液）如：糖水（溶液）是由蔗糖（溶質(zhì)）溶于水（溶劑）是由蔗糖（溶質(zhì)）溶于水（溶劑）中形成的。中形成的。整理課件氯化鈉溶于水中形成溶液氯化鈉溶于水中形成溶液溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑a. 溶解前b. 溶解中c. 溶解后整理課件整理課件思考，回答對(duì)錯(cuò)，錯(cuò)的要舉反例思考，回答對(duì)錯(cuò)，錯(cuò)的要舉反例v（1 1）水是唯一的

3、溶劑。）水是唯一的溶劑。v（2 2）溶質(zhì)只能是固體。）溶質(zhì)只能是固體。v（3 3）溶液都是無(wú)色的。）溶液都是無(wú)色的。v（4 4）硫酸銅溶液中溶質(zhì)是銅，溶劑是）硫酸銅溶液中溶質(zhì)是銅，溶劑是硫酸。硫酸。v（5 5）二氧化碳溶于水后，二氧化碳是）二氧化碳溶于水后，二氧化碳是溶質(zhì)，水是溶劑。溶質(zhì)，水是溶劑。 整理課件v溶液的用途溶液的用途整理課件1、溶液的兩個(gè)基本特征是、溶液的兩個(gè)基本特征是_和和_。從物質(zhì)分類看，溶液屬于從物質(zhì)分類看，溶液屬于_。2、溶液可以分為兩部分，分別是、溶液可以分為兩部分，分別是_和和_。整理課件1、寫(xiě)出名稱或化學(xué)式、寫(xiě)出名稱或化學(xué)式碘酒中的溶質(zhì)是（），溶劑是（）。碘酒中的溶

4、質(zhì)是（），溶劑是（）。75%的醫(yī)用消毒酒精中溶質(zhì)是（），溶劑的醫(yī)用消毒酒精中溶質(zhì)是（），溶劑（）。（）。鐵與適量硫酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是（），溶鐵與適量硫酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是（），溶劑（）劑（）白磷的二硫化碳溶液中溶質(zhì)是（）。白磷的二硫化碳溶液中溶質(zhì)是（）。魚(yú)能在水中生存，說(shuō)明（）中溶解了（），魚(yú)能在水中生存，說(shuō)明（）中溶解了（），其中溶質(zhì)是（），溶劑是（）。其中溶質(zhì)是（），溶劑是（）。整理課件v2、下列說(shuō)法，正確的是、下列說(shuō)法，正確的是 () A1g食鹽完全溶解在食鹽完全溶解在100g水中，水中，得到得到101g食鹽水溶液食鹽水溶液 B把把1g碳酸鈣放入碳酸鈣放入100g水里攪水里攪拌，得到拌

5、，得到101g碳酸鈣溶液碳酸鈣溶液 C10mL酒精與酒精與20mL水混合后，水混合后，得到得到30mL酒精水溶液酒精水溶液 D把碘放到水中充分的攪拌一會(huì)，把碘放到水中充分的攪拌一會(huì)，便得到碘的溶液便得到碘的溶液整理課件v1、同一種物質(zhì)在不同的溶劑里的溶同一種物質(zhì)在不同的溶劑里的溶解性相同嗎解性相同嗎?你能舉例嗎你能舉例嗎?v2、不同的物質(zhì)在同一溶劑里的溶解、不同的物質(zhì)在同一溶劑里的溶解性相同嗎性相同嗎?你能舉例嗎你能舉例嗎? 二、影響溶解的因素二、影響溶解的因素影響硫酸銅晶體在水中溶解快慢的因素是影響硫酸銅晶體在水中溶解快慢的因素是什么什么? ?（根據(jù)家庭實(shí)驗(yàn)內(nèi)容回答）（根據(jù)家庭實(shí)驗(yàn)內(nèi)容回答）

6、整理課件根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論整理課件討論與交流v1、燒杯的體積和形狀相同、燒杯的體積和形狀相同v2、溶劑的體積相同、溶劑的體積相同v3、溶質(zhì)的質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量相同v4、攪拌的時(shí)間相等、攪拌的時(shí)間相等整理課件1、日常生活中用熱水洗手比冷水洗手效果好，日常生活中用熱水洗手比冷水洗手效果好，其原因是（）其原因是（）A 一般情況下水的溫度越高溶質(zhì)的溶解速度一般情況下水的溫度越高溶質(zhì)的溶解速度越快越快B 水的溫度越低溶解物質(zhì)越多越快水的溫度越低溶解物質(zhì)越多越快C 水在高溫時(shí)是溶劑低溫就不作溶劑了水在高溫時(shí)是溶劑低溫就不作溶劑了D 熱水比冷水體積膨脹，所以溶解物質(zhì)既快熱水比冷水體積膨脹

7、，所以溶解物質(zhì)既快又多又多整理課件2 2、影響溶解的因素有（、影響溶解的因素有（ ）溫度溫度溶質(zhì)顆粒的大小溶質(zhì)顆粒的大小攪拌或振蕩攪拌或振蕩容容器的大小器的大小玻璃棒的粗細(xì)玻璃棒的粗細(xì)溶質(zhì)的多少溶質(zhì)的多少A A B B C C D D 整理課件四、溶液的導(dǎo)電性探究四、溶液的導(dǎo)電性探究v問(wèn)題：?jiǎn)栴}：H:化學(xué)視頻化學(xué)視頻水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)！加鹽水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)！加鹽會(huì)怎樣？會(huì)怎樣？_高清高清.mp4v1、銅等金屬導(dǎo)電的原因是什么銅等金屬導(dǎo)電的原因是什么? v2、溶液能夠?qū)щ姷母鶕?jù)是、溶液能夠?qū)щ姷母鶕?jù)是 .v3、溶液不能導(dǎo)電的根據(jù)是、溶液不能導(dǎo)電的根據(jù)是 .溶液中沒(méi)有能夠溶液中沒(méi)有能夠自由移動(dòng)的離子自由

8、移動(dòng)的離子溶液中存在能夠溶液中存在能夠自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子金屬內(nèi)部有大量的自由電荷金屬內(nèi)部有大量的自由電荷整理課件你知道溶液導(dǎo)電的原因嗎?v物質(zhì)溶解于水后產(chǎn)生了自由移動(dòng)的物質(zhì)溶解于水后產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子離子. .v 為什么不要用濕布擦拭電器為什么不要用濕布擦拭電器? ?v在電解水的實(shí)驗(yàn)中在電解水的實(shí)驗(yàn)中, ,為什么要在水中為什么要在水中加入少量的硫酸或氫氧化鈉加入少量的硫酸或氫氧化鈉? ?v金屬導(dǎo)電與溶液導(dǎo)電有什么不同金屬導(dǎo)電與溶液導(dǎo)電有什么不同? ?整理課件三、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象三、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象整理課件氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉溶解時(shí)是吸熱還是放氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉

9、溶解時(shí)是吸熱還是放熱呢?zé)崮? 實(shí)際是探究實(shí)際是探究_.你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明嗎？需要用哪些儀器呢？你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明嗎？需要用哪些儀器呢？實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)證明溶解時(shí)吸熱的是溶解時(shí)吸熱的是_，因?yàn)樗苡谒疁囟?，因?yàn)樗苡谒疁囟萠.溶解時(shí)放熱的是溶解時(shí)放熱的是_ ，因?yàn)樗苡谒疁囟龋驗(yàn)樗苡谒疁囟萠.溶解時(shí)溶液溫度基本不變的是溶解時(shí)溶液溫度基本不變的是_.溶液溶解時(shí)的能量變化硝酸銨降低氫氧化鈉升高氯化鈉整理課件物質(zhì)溶于水后的溫度變化v有的溫度升高（放熱反應(yīng)），有的溫度降低有的溫度升高（放熱反應(yīng)），有的溫度降低（吸熱反應(yīng)）。這取決于物質(zhì)的性質(zhì)。如：（吸熱反應(yīng)）。這取決于物質(zhì)的性質(zhì)。如：整理課件7.2 7.2

10、物質(zhì)溶解的量物質(zhì)溶解的量1 1了解飽和溶液含義，能通過(guò)實(shí)驗(yàn)鑒別飽和溶液與了解飽和溶液含義，能通過(guò)實(shí)驗(yàn)鑒別飽和溶液與不飽和溶液不飽和溶液2 2了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化3 3認(rèn)識(shí)溶解性與溶解度的區(qū)別，了解固體溶解度和認(rèn)識(shí)溶解性與溶解度的區(qū)別，了解固體溶解度和氣體溶解度的差別氣體溶解度的差別4 4初步學(xué)會(huì)查閱溶解度曲線（會(huì)查找物質(zhì)在不同溫初步學(xué)會(huì)查閱溶解度曲線（會(huì)查找物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，能比較不同物質(zhì)在不同溫度的溶度下的溶解度，能比較不同物質(zhì)在不同溫度的溶解度，直到溫度對(duì)溶解度的影響不同）解度，直到溫度對(duì)溶解度的影響不同）5 5知道影響氣體溶解度的因

11、素，能利用有關(guān)知識(shí)解知道影響氣體溶解度的因素，能利用有關(guān)知識(shí)解釋生活中的現(xiàn)象釋生活中的現(xiàn)象整理課件t（時(shí)間）（時(shí)間）由由c c、b b知，知，b b中物質(zhì)還在溶解，中物質(zhì)還在溶解，b b為不飽和溶液；為不飽和溶液；由由d d、c c知，知，c c中物質(zhì)不再溶解，中物質(zhì)不再溶解，c c、d d為飽和溶液。為飽和溶液。一、飽和溶液與不飽和溶液一、飽和溶液與不飽和溶液整理課件練習(xí)：練習(xí)：1、在談飽和溶液和不飽和溶液時(shí)一定要在談飽和溶液和不飽和溶液時(shí)一定要指明指明_和和_整理課件2、填出能使飽和溶液和不飽和溶液之間轉(zhuǎn)化、填出能使飽和溶液和不飽和溶液之間轉(zhuǎn)化的方法。的方法。飽和溶液飽和溶液不飽和溶液不飽

12、和溶液增加溶劑、減少溶質(zhì)、增加溶劑、減少溶質(zhì)、改變溫度改變溫度增加溶質(zhì)、減少溶劑、增加溶質(zhì)、減少溶劑、改變溫度改變溫度思考：海水曬鹽的原理是什么？思考：海水曬鹽的原理是什么？整理課件練練 習(xí)：習(xí)：1、室溫下有一杯接近飽和的蔗糖溶液、室溫下有一杯接近飽和的蔗糖溶液,一定能一定能將其變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ鞘裁磳⑵渥優(yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ鞘裁?2、如果是飽和溶液要將其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，、如果是飽和溶液要將其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，一定可行的方法是什么？一定可行的方法是什么？3、你認(rèn)為、你認(rèn)為“相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃液比不飽和溶液濃”這句話對(duì)嗎？這句話對(duì)嗎？4、你

13、認(rèn)為、你認(rèn)為“濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液一定是不飽和溶液”這句話對(duì)嗎？這句話對(duì)嗎？整理課件飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系稀溶液之間的關(guān)系 v 蔗糖溶液與熟石灰溶液哪一個(gè)濃蔗糖溶液與熟石灰溶液哪一個(gè)濃?整理課件v同種物質(zhì)飽和溶液和不飽和溶液的判別：同種物質(zhì)飽和溶液和不飽和溶液的判別：一定溫度下，一定量的溶劑里，有未溶物，一定溫度下，一定量的溶劑里，有未溶物，并且未溶物的質(zhì)量不再減少并且未溶物的質(zhì)量不再減少飽和溶液飽和溶液飽和溶液一定是該物質(zhì)在該溫度下最濃的溶液。飽和溶液一定是該物質(zhì)在該溫度下最濃的溶液。整

14、理課件飽和溶液飽和溶液不飽和不飽和溶液溶液濃溶液濃溶液稀溶液稀溶液整理課件拓展判斷正誤拓展判斷正誤v 同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。v 在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。v 同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。溶質(zhì)多。v 兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。液。v一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶一定溫度下的氯

15、化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。解硝酸鉀。整理課件二、二、固固體體的的溶溶解解度度1 1、重點(diǎn)掌握溶解度的概念，它是物、重點(diǎn)掌握溶解度的概念，它是物質(zhì)的屬性，影響它的因素只是質(zhì)的屬性，影響它的因素只是溫度溫度。2 2、靈活運(yùn)用溶解度來(lái)解題、靈活運(yùn)用溶解度來(lái)解題3 3、掌握物質(zhì)溶解性能的不同、掌握物質(zhì)溶解性能的不同4 4、熟悉溶解度曲線及三種代表性物、熟悉溶解度曲線及三種代表性物質(zhì)的溶解度曲線。（質(zhì)的溶解度曲線。（硝酸鉀、氯化鈉、硝酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈣氫氧化鈣）整理課件 1 1、在一定量的溶劑里溶解溶在一定量的溶劑里溶解溶質(zhì)的量是有限的質(zhì)的量是有限的 2 2、溫度溫度影響物質(zhì)的溶解狀況影

16、響物質(zhì)的溶解狀況 整理課件一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素四要素一定溫度；一定溫度；100g100g溶劑；溶劑；飽和；克（單位）飽和；克（單位）說(shuō)明：如果不指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶度。固體的溶解度固體的溶解度整理課件 20時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g的含義是什么？ 2、20時(shí)，把40克硝酸鉀放到100克水中，是否所有硝酸鉀都溶解？所得溶液的質(zhì)量是_ 1、20時(shí)，時(shí)，100g水水_能溶解能溶解31.6克克硝酸鉀硝酸鉀; 20時(shí)，時(shí)，100g水溶解水溶解31.6克硝酸鉀克硝酸鉀就能達(dá)

17、到就能達(dá)到_; 20時(shí)，能溶解時(shí)，能溶解31.6克硝酸鉀的飽和溶液的質(zhì)量是克硝酸鉀的飽和溶液的質(zhì)量是_;整理課件 固體溶解性的分類注：上表只適用于固體物質(zhì)注：上表只適用于固體物質(zhì)整理課件.溶解度/g 200 100 6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080溫度/.硝酸鉀硝酸鉀.硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶度：硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶度：13.331.620.945.8 63.9 85.5 110 138168202 246溶解度的表示方法：溶解度的表示方法：（1）列表法：）列表法：（2）溶解度曲線）溶解度曲線

18、整理課件 0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030溫度/100 硼酸硼酸硝酸銨硝酸銨硝酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸鉀氯化銨氯化銨氯化鉀氯化鉀氯化鈉氯化鈉 6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/熟石灰的溶解度曲線：討論： 固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況： 整理課件 100 硼酸硼酸硝酸硝酸銨銨硝酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸鉀氯化銨氯化銨氯化鉀氯化鉀氯化鈉氯化鈉 607050

19、1020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溫度/固體的溶解度曲線：固體的溶解度曲線：1、橫坐標(biāo)、橫坐標(biāo)60，縱坐標(biāo)，縱坐標(biāo)110 的交點(diǎn)的交點(diǎn)表示什么意義？表示什么意義？ 思考：思考：2、40時(shí)氯化銨的溶解度為時(shí)氯化銨的溶解度為_(kāi), 70時(shí)氯化銨的溶解度為時(shí)氯化銨的溶解度為_(kāi)。 70時(shí)氯化鉀的溶解度為時(shí)氯化鉀的溶解度為_(kāi)。46g44g60gA.溶解度/g整理課件熟石灰的溶解度隨溫度熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低升高而降低整理課件溶溶解解度度與與溫溫度度的的變變化化關(guān)關(guān)系系1、大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度、大多數(shù)

20、固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大升高而增大.例如例如 硝酸鉀硝酸鉀。 2、少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫、少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，度影響不大， 例如例如氯化鈉氯化鈉。 3、極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，隨溫度升高反而減小， 例如例如熟石灰熟石灰。整理課件020 40 60 801001020304050607080溶解度/g溫度/ABC思考題 4、從溶解度曲線中，你能得到哪些信息？（1 1）某物質(zhì)在某某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度；溫度時(shí)的溶解度；(2)同一物質(zhì)在不同同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度是溫度時(shí)的溶解度是不同的；不同的；整理課件020 40 60 8010010

21、20304050607080溶解度/g溫度/ABC(3)不同物質(zhì)在同一不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度可溫度時(shí)的溶解度可能不同；能不同；（4）曲線的交點(diǎn)）曲線的交點(diǎn)所表示某一溫度下所表示某一溫度下不同物質(zhì)的溶解度不同物質(zhì)的溶解度相同的。相同的。整理課件020 40 60 801001020304050607080溶解度/g溫度/ABC練習(xí)題 1、20時(shí)，A的溶解度是_ 2、90ABC的溶解度大小順序是_ 3、隨著溫度的升高，溶解度下降的物質(zhì)是_ 4、P點(diǎn)表示的意義是_P整理課件020 40 60 801001020304050607080溶解度/g溫度/ABC5、把溫度從80降低到20，有溶液變?yōu)?/p>

22、不飽和的是_有晶體析出的是_，溶液質(zhì)量減少的是_6、把溫度從80降低到20,等質(zhì)量的AB飽和溶液析出晶體的質(zhì)量比較多的是_整理課件在在壓強(qiáng)為壓強(qiáng)為101kPa101kPa和和一定溫度一定溫度時(shí)，氣時(shí)，氣體溶解在體溶解在1 1體積體積水里達(dá)到水里達(dá)到飽和飽和狀態(tài)狀態(tài)時(shí)的時(shí)的氣體體積氣體體積。五要素：五要素：1 1、壓強(qiáng)為、壓強(qiáng)為101kPa 2101kPa 2、一定溫度、一定溫度 3 3、1 1體積水體積水 4 4、達(dá)到飽和、達(dá)到飽和 5 5、氣體的體積、氣體的體積整理課件分析比較： 氣體溶解度的表達(dá)方式與固體溶解度的表達(dá)方式有什么不同點(diǎn)與相同點(diǎn)？想一想想一想“在在00時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹闀r(shí)，氮?dú)?/p>

23、的溶解度為0.024g0.024g的含義是什么？的含義是什么？整理課件常見(jiàn)氣體的溶解度（常溫）常見(jiàn)氣體的溶解度（常溫）影響氣體溶解度的因素?整理課件壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響度的影響溫度對(duì)氣體溶解度的影響燒水時(shí)水沒(méi)有沸騰,水中為什么會(huì)冒氣泡?打開(kāi)啤酒瓶,為什么會(huì)產(chǎn)生大量氣泡?整理課件氣體溶解度的影響因素1 1、溫度。、溫度。溫度高，溶解少。溫度高，溶解少。2 2、壓強(qiáng)。、壓強(qiáng)。壓強(qiáng)大，溶解多。壓強(qiáng)大，溶解多。整理課件 為什么要向魚(yú)缸為什么要向魚(yú)缸中通入空氣？中通入空氣？ 為什么要把水噴為什么要把水噴向空中？向空中？ 增加水與空氣的接觸面積，增加氧氣增加水與空氣的接觸面積，增加氧氣溶解

24、的量。溶解的量。整理課件1、一木塊漂浮于、一木塊漂浮于50的硝酸鉀的飽和溶的硝酸鉀的飽和溶液中（燒杯底部有少量未溶解的固體），液中（燒杯底部有少量未溶解的固體），若要讓木塊排開(kāi)水的體積變大，應(yīng)如何改若要讓木塊排開(kāi)水的體積變大，應(yīng)如何改變溫度？此時(shí)觀察到燒杯底部的晶體變變溫度？此時(shí)觀察到燒杯底部的晶體變_（填（填“多多”或或“少少”）2、燒開(kāi)水時(shí)水沒(méi)有燒開(kāi)就冒氣泡，為什、燒開(kāi)水時(shí)水沒(méi)有燒開(kāi)就冒氣泡，為什么？這些氣泡是什么物質(zhì)？么？這些氣泡是什么物質(zhì)？整理課件7.3 7.3 溶液濃稀的表示方法溶液濃稀的表示方法整理課件教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法2能進(jìn)行關(guān)

25、于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算能進(jìn)行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算3初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液液整理課件討論：v如何區(qū)分濃糖水和稀糖水？如何區(qū)分濃糖水和稀糖水？v如何區(qū)分濃硫酸銅溶液和稀硫酸銅如何區(qū)分濃硫酸銅溶液和稀硫酸銅溶液？溶液？如何準(zhǔn)確的定量的表示溶液的組成呢？如何準(zhǔn)確的定量的表示溶液的組成呢？整理課件一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比。定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比。溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或或=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+ +溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%整理課件 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分

26、數(shù)的計(jì)算：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：一、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的量一、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的量例例1、生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，的氯化鈉溶液，現(xiàn)用現(xiàn)用1000g生理鹽水給病人輸液，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯生理鹽水給病人輸液，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為多少？水的質(zhì)量是多少？化鈉的質(zhì)量為多少？水的質(zhì)量是多少？練習(xí)：配制練習(xí)：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶的氫氧化鈉溶 液（密度為液（密度為1.1g/cm3）需要?dú)溲趸c和水各多少）需要?dú)溲趸c和水各多少克？克？整理課件請(qǐng)?zhí)羁眨?9010%4%241261

27、35.726.3%4整理課件二、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算二、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算例例2：現(xiàn)在需要：現(xiàn)在需要20%氯化鈉溶液氯化鈉溶液500克，問(wèn)用氯化鈉克，問(wèn)用氯化鈉80%的溶液質(zhì)的溶液質(zhì)量是多少克？需要加水的質(zhì)量是多少？量是多少克？需要加水的質(zhì)量是多少？練習(xí)：練習(xí)：1、把、把100毫升毫升98%的濃硫酸（密度為的濃硫酸（密度為1.84克克/毫升）稀釋成毫升）稀釋成10%的稀硫酸，需要加水多少克？的稀硫酸，需要加水多少克？ 2 2、配制、配制500mL500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2020的的H H2 2SOSO4 4溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9898的的H H2 2SOSO4 4多少毫升？

28、多少毫升？（已知（已知2020H H2 2SOSO4 4的密度是的密度是1.72g/cm1.72g/cm3 3， 98H2SO4的密度是的密度是1.84g/cm3。）。） 加水前后，濃溶液和稀溶液中加水前后，濃溶液和稀溶液中溶質(zhì)溶質(zhì)的含量不變。所以的含量不變。所以我們可以根據(jù)這個(gè)原理來(lái)列方程。而且，加水的質(zhì)量我們可以根據(jù)這個(gè)原理來(lái)列方程。而且，加水的質(zhì)量等于稀溶液的質(zhì)量減去濃溶液的質(zhì)量。等于稀溶液的質(zhì)量減去濃溶液的質(zhì)量。整理課件練一練練一練v1 1、將、將200g200g含氯化鈉含氯化鈉1 1的食鹽溶液變成含鹽的食鹽溶液變成含鹽為為2 2的溶液，應(yīng)蒸發(fā)掉水的溶液，應(yīng)蒸發(fā)掉水 g g。若改。若改

29、為加鹽的方法來(lái)改變含鹽量，則需要加入氯為加鹽的方法來(lái)改變含鹽量，則需要加入氯化鈉的質(zhì)量為化鈉的質(zhì)量為 。v2 2、一份溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、一份溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%2%的氯化鈉溶液，的氯化鈉溶液，蒸發(fā)掉蒸發(fā)掉40g40g水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10%，則原溶液的質(zhì)量為則原溶液的質(zhì)量為（ ） A. 200g B. 150g C. 100g D. 50gA. 200g B. 150g C. 100g D. 50g整理課件三、有關(guān)化學(xué)方程式的溶液計(jì)算三、有關(guān)化學(xué)方程式的溶液計(jì)算例：例：32.5g鋅粒與鋅粒與245g稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，求稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，求（1）生

30、成氫氣的質(zhì)量（生成氫氣的質(zhì)量（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)整理課件1 1、使、使3030克某鹽酸克某鹽酸A A與與6.56.5克鋅反應(yīng)，鋅有剩余；克鋅反應(yīng)，鋅有剩余；再加再加4040克克7.3%7.3%的鹽酸，恰好跟剩余的鋅完全的鹽酸，恰好跟剩余的鋅完全反應(yīng)。計(jì)算：反應(yīng)。計(jì)算：（1 1）鹽酸）鹽酸A A中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2 2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)14.6%(2)17.8%整理課件v2 2、取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物、取

31、碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g13.6g，與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到10%10%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液147g147g。計(jì)算：。計(jì)算： （1 1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2 2）生成二氧化碳的質(zhì)量；）生成二氧化碳的質(zhì)量；（3 3）該鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）該鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2）（1）77.9% （2）4.4g （3）5.3%整理課件3 3、 5.65.6克的鐵粉與克的鐵粉與100100克稀鹽酸

32、剛好反應(yīng)，求：克稀鹽酸剛好反應(yīng)，求：（1 1） 生成氫氣的質(zhì)量是多少？生成氫氣的質(zhì)量是多少？（2 2） 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3 3） 反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 4 4、 200200毫升毫升38%38%的鹽酸與足量的大理石反應(yīng)，可生的鹽酸與足量的大理石反應(yīng)，可生成二氧化碳多少升？（成二氧化碳多少升？（38%38%的鹽酸的密度是的鹽酸的密度是1.19g/cm1.19g/cm3 3, ,二氧化碳的密度是二氧化碳的密度是2.8g/L2.8g/L ）整理課件配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液方法與步驟方法與步驟:（明確各儀器）（明

33、確各儀器）v計(jì)算計(jì)算v稱量稱量(量取量取)v溶解溶解練習(xí)整理課件（07無(wú)錫）實(shí)驗(yàn)室要配制無(wú)錫）實(shí)驗(yàn)室要配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液。配制步驟為：的氫氧化鈉溶液。配制步驟為：（1）計(jì)算：需氫氧化鈉）計(jì)算：需氫氧化鈉_g，水，水_mL（2）稱量：稱量氫氧化鈉，并將其放在天平的）稱量：稱量氫氧化鈉，并將其放在天平的_盤，并且還需放在盤，并且還需放在_(填儀器填儀器)上。上。（3）溶解：將氫氧化鈉溶于水，用）溶解：將氫氧化鈉溶于水，用_攪拌，攪拌，此時(shí)溶液的溫度此時(shí)溶液的溫度_。（4）裝瓶，貼標(biāo)簽。）裝瓶，貼標(biāo)簽。整理課件 7.4 7.4 晶體的生長(zhǎng)晶體的生長(zhǎng)整理課件教

34、學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1了解結(jié)晶現(xiàn)象（知道飽和溶液在了解結(jié)晶現(xiàn)象（知道飽和溶液在什么情況下結(jié)晶，結(jié)晶以后的溶液什么情況下結(jié)晶，結(jié)晶以后的溶液是否飽和）是否飽和）2初步學(xué)會(huì)用過(guò)濾、蒸發(fā)的方法對(duì)初步學(xué)會(huì)用過(guò)濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)行分離混合物進(jìn)行分離整理課件常見(jiàn)的晶體石英晶體石英晶體明礬晶體明礬晶體整理課件膽礬膽礬氯化鈉氯化鈉整理課件硝硝酸酸鉀鉀晶晶體體整理課件你能談?wù)剢幔磕隳苷務(wù)剢幔? 1、晶體是什么？什么叫結(jié)晶？、晶體是什么？什么叫結(jié)晶？有規(guī)則幾何形狀的固體叫晶體。有規(guī)則幾何形狀的固體叫晶體。溶液中的溶質(zhì)已晶體析出的現(xiàn)象叫結(jié)晶。溶液中的溶質(zhì)已晶體析出的現(xiàn)象叫結(jié)晶。 2 2、晶體的形成方法有哪些？、晶體

35、的形成方法有哪些？ 冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶） 蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑整理課件混合物的分離方法v對(duì)于固、液混合物，通常采用對(duì)于固、液混合物，通常采用過(guò)濾過(guò)濾法法進(jìn)行分離進(jìn)行分離 v對(duì)于含有雜質(zhì)的可溶性固體混合物，對(duì)于含有雜質(zhì)的可溶性固體混合物，一般采用一般采用結(jié)晶法結(jié)晶法進(jìn)行分離進(jìn)行分離。v1 1、冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）、冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶） 2 2、蒸發(fā)溶劑、蒸發(fā)溶劑整理課件2 2、硝酸鉀的溶、硝酸鉀的溶解度受溫度變化解度受溫度變化影響較大影響較大1 1、氯化鈉溶解、氯化鈉溶解度受溫度變化影度受溫度變化影響較小響較小整理課件v海水曬鹽v 把海水引入鹽田，利用日光

36、、風(fēng)把海水引入鹽田，利用日光、風(fēng)力蒸發(fā)濃縮海水，使其達(dá)到飽和，力蒸發(fā)濃縮海水，使其達(dá)到飽和，并進(jìn)一步使食鹽結(jié)晶出來(lái)，這種方并進(jìn)一步使食鹽結(jié)晶出來(lái)，這種方法稱為太陽(yáng)能蒸發(fā)法，又稱為鹽田法稱為太陽(yáng)能蒸發(fā)法，又稱為鹽田法。法。整理課件1、從海水提取食鹽的方法是什么？、從海水提取食鹽的方法是什么？2、當(dāng)、當(dāng) 硝酸鉀中含有少量的氯化鈉時(shí)，選硝酸鉀中含有少量的氯化鈉時(shí)，選用什么方法提純硝酸鉀？當(dāng)氯化鈉中含用什么方法提純硝酸鉀？當(dāng)氯化鈉中含有少量硝酸鉀時(shí)，用什么方法提純？有少量硝酸鉀時(shí)，用什么方法提純？3、用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，、用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，得到硫酸鋅晶體的方法呢？得到硫酸鋅晶體的方法呢？4、如何除掉硝酸鉀中的碳酸鈣？、如何除掉硝酸鉀中的碳酸鈣？5、如何分離酒精和水？、如何分離酒精和水？整理課件青海某鹽堿湖素有青海某鹽堿湖素有“夏天曬鹽、冬天夏天曬鹽、冬天撈堿撈堿”的說(shuō)法，你的說(shuō)法，你知道其中的道理？知道其中的道理？整理課件（07達(dá)州）除去下列混合物中的雜質(zhì)，其達(dá)州）除去下列混合物中的雜質(zhì)，其操作能按照溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的順序進(jìn)行操作能按照溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的順序進(jìn)行的是（）的是（）A NaCl中含有中含有KNO3 B CaCO3中含中含NaClC NaCl中含有泥沙中含有泥沙 D 銅粉中含有鐵粉銅粉中含有鐵粉整理課件7.5