從氧化還原反應(yīng)方程式的書寫品味化學(xué)(陳雷)

1、從氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫從氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫品味化學(xué)學(xué)科內(nèi)涵品味化學(xué)學(xué)科內(nèi)涵陳陳 雷雷一、選擇該專題的緣由一、選擇該專題的緣由1 1、氧化還原反應(yīng)在教學(xué)中的重要地位、氧化還原反應(yīng)在教學(xué)中的重要地位氧化還原反應(yīng)知識(shí)是中學(xué)化學(xué)中的核心理論氧化還原反應(yīng)知識(shí)是中學(xué)化學(xué)中的核心理論知識(shí)，是化學(xué)兩大基本矛盾之一，它貫穿于知識(shí)，是化學(xué)兩大基本矛盾之一，它貫穿于中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的始終，對(duì)學(xué)習(xí)元素及其化合中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的始終，對(duì)學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)有直接指導(dǎo)作用，在化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)中物知識(shí)有直接指導(dǎo)作用，在化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)中具有舉足輕重的地位。具有舉足輕重的地位。 氧化還原反應(yīng)也是歷氧化還原反應(yīng)也是歷年高考

2、、競(jìng)賽重點(diǎn)考查的知識(shí)點(diǎn)。年高考、競(jìng)賽重點(diǎn)考查的知識(shí)點(diǎn)。2 2、以往教學(xué)中遇到的困惑、以往教學(xué)中遇到的困惑教師教學(xué)中缺失教師教學(xué)中缺失“明理明理”的過(guò)程，學(xué)生依靠的過(guò)程，學(xué)生依靠記記憶書寫化學(xué)方程式憶書寫化學(xué)方程式二、氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的類型二、氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的類型類類型型1、基本類型、基本類型2、歧化、反歧化反應(yīng)、歧化、反歧化反應(yīng)3、溶液酸堿性不同、產(chǎn)物不同、溶液酸堿性不同、產(chǎn)物不同4、反應(yīng)物計(jì)量比不同，產(chǎn)物不同、反應(yīng)物計(jì)量比不同，產(chǎn)物不同5、多升多降、多升多降6、電化學(xué)中的反應(yīng)式、電化學(xué)中的反應(yīng)式（一）基本類型（一）基本類型1 1、P14P14，1212題題為了檢測(cè)空氣質(zhì)量，人們

3、用為了檢測(cè)空氣質(zhì)量，人們用PbOPbO2 2粉末或雙粉末或雙氧水來(lái)吸收空氣中的氧水來(lái)吸收空氣中的SOSO2 2。分別寫出這兩個(gè)。分別寫出這兩個(gè)吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式。吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、P14，14題題王水能將極難溶的王水能將極難溶的HgS溶解，反應(yīng)產(chǎn)物包括溶解，反應(yīng)產(chǎn)物包括HgCl42-、SO2、NO，請(qǐng)寫出這個(gè)反應(yīng)的離，請(qǐng)寫出這個(gè)反應(yīng)的離子方程式。子方程式。P38P38，第，第9 9題題強(qiáng)堿性條件下強(qiáng)堿性條件下NaBHNaBH4 4能使許多金屬離子還原能使許多金屬離子還原為金屬單質(zhì)，并生成為金屬單質(zhì)，并生成BOBO2 2- -，冶金工業(yè)中常用，冶金工業(yè)中常用它處理含它處理含AuAu3+

4、3+的廢液。完成該反應(yīng)的離子方的廢液。完成該反應(yīng)的離子方程式。程式。（二）歧化反應(yīng)（二）歧化反應(yīng)1 1、P28P28第第1515題題NaNa2 2SOSO3 3受熱發(fā)生歧化反應(yīng)，若歧化完全，在受熱發(fā)生歧化反應(yīng)，若歧化完全，在產(chǎn)物的水溶液中加硫酸不會(huì)產(chǎn)生沉淀。歧化產(chǎn)物的水溶液中加硫酸不會(huì)產(chǎn)生沉淀。歧化產(chǎn)物的水溶液堿性明顯比產(chǎn)物的水溶液堿性明顯比NaNa2 2SOSO3 3強(qiáng)。寫出該強(qiáng)。寫出該歧化反應(yīng)方程式。歧化反應(yīng)方程式。2 2、P34P34第第1717題題S S2 2OO在堿性條件下發(fā)生歧化，反應(yīng)產(chǎn)物包括在堿性條件下發(fā)生歧化，反應(yīng)產(chǎn)物包括S S2-2-、S S2 2OO4 42-2-和和SOS

5、O3 32-2-。該反應(yīng)包含兩個(gè)獨(dú)立的。該反應(yīng)包含兩個(gè)獨(dú)立的歧化反應(yīng)。歧化反應(yīng)。（1 1）寫出兩個(gè)獨(dú)立的歧化反應(yīng)的離子方程式。）寫出兩個(gè)獨(dú)立的歧化反應(yīng)的離子方程式。（2 2）如果兩個(gè)歧化反應(yīng)產(chǎn)生等量的）如果兩個(gè)歧化反應(yīng)產(chǎn)生等量的S S2-2-，寫出，寫出總反應(yīng)的離子方程式?？偡磻?yīng)的離子方程式。3 3、P49P49，第，第2222題（題（3 3）已制得的氯的含氧化合物有已制得的氯的含氧化合物有ClCl2 2OO、ClOClO2 2、ClCl2 2OO6 6和和ClCl2 2OO7 7等。寫出等。寫出ClCl2 2OO6 6與與KOHKOH反應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。（三）溶液酸堿性不同，

6、產(chǎn)物不同（三）溶液酸堿性不同，產(chǎn)物不同1 1、P34P34，1616題題IOIO3 3- -在酸性溶液中被在酸性溶液中被I I- -還原成還原成I I2 2，在堿性溶液，在堿性溶液中中IOIO3 3- -與與I I- -不反應(yīng)；無(wú)論在酸性還是堿性溶液不反應(yīng)；無(wú)論在酸性還是堿性溶液中，中， IOIO4 4- -均被均被I I- -還原。還原。寫出以上三個(gè)反應(yīng)的離子方程式寫出以上三個(gè)反應(yīng)的離子方程式2 2、P38P38第第1010題題某溶液中同時(shí)存在某溶液中同時(shí)存在FeFe（CNCN）6 63-3-和和FeFe（CNCN）6 64-4-兩種兩種離子，離子，H H2 2OO2 2可使它們相互轉(zhuǎn)化，請(qǐng)

7、用離子方程式可使它們相互轉(zhuǎn)化，請(qǐng)用離子方程式表示這種轉(zhuǎn)化。表示這種轉(zhuǎn)化。酸性條件：酸性條件：堿性條件：堿性條件：（四）反應(yīng)物的計(jì)量比不同，產(chǎn)物不同（四）反應(yīng)物的計(jì)量比不同，產(chǎn)物不同1 1、P6P6第第1313題題已知氨氣很容易被氯氣氧化成氮?dú)狻，F(xiàn)在一已知氨氣很容易被氯氣氧化成氮?dú)狻，F(xiàn)在一定條件下將氨和氯氣以定條件下將氨和氯氣以1 1：1 1（物質(zhì)的量之（物質(zhì)的量之比）混合，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示此反應(yīng)比）混合，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示此反應(yīng)的實(shí)際情況。的實(shí)際情況。（四）反應(yīng)物的計(jì)量比不同，產(chǎn)物不同（四）反應(yīng)物的計(jì)量比不同，產(chǎn)物不同2 2、溴化亞鐵與氯氣的反應(yīng)、溴化亞鐵與氯氣的反應(yīng)（1 1）溴化亞

8、鐵溶液中通入足量氯氣）溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣（2 2）溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣）溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣（3 3）溴化亞鐵與氯氣物質(zhì)的量之比）溴化亞鐵與氯氣物質(zhì)的量之比1 1：1 1進(jìn)行進(jìn)行反應(yīng)反應(yīng)（四）反應(yīng)物的計(jì)量比不同，產(chǎn)物不同（四）反應(yīng)物的計(jì)量比不同，產(chǎn)物不同3 3、P16P16第第9 9題題將飽和氯水逐滴加入碘化鉀淀粉溶液中至過(guò)將飽和氯水逐滴加入碘化鉀淀粉溶液中至過(guò)量量, ,發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)后褪色發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)后褪色. .寫出這兩步的相關(guān)寫出這兩步的相關(guān)離子方程式。離子方程式。（五）多升多降（五）多升多降待定系數(shù)法待定系數(shù)法P6P6，第，第1515題題工業(yè)生產(chǎn)紅礬鈉（重鉻酸鈉工業(yè)

9、生產(chǎn)紅礬鈉（重鉻酸鈉NaNa2 2CrCr2 2OO7 7）的原）的原料是鉻鐵礦，其主要成分是料是鉻鐵礦，其主要成分是FeOFeOCrCr2 2OO3 3。請(qǐng)。請(qǐng)配平和完成下列焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式配平和完成下列焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式: : FeOFeOCrCr2 2OO3 3 NaNa2 2COCO3 3+ + OO2 2 NaNa2 2CrOCrO4 4 FeFe2 2OO3 3 COCOP11P11，第，第1515題題在在KIKI和和KIOKIO3 3混合溶液中通入混合溶液中通入H H2 2S S，生成，生成I I2 2、K K2 2SOSO4 4和和H H2 2OO。求此反應(yīng)中被氧化與被還

10、原。求此反應(yīng)中被氧化與被還原的碘元素的質(zhì)量比。的碘元素的質(zhì)量比。 P52P52，第，第9 9題題 完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式 （酸性環(huán)境中，產(chǎn)物無(wú)明顯氣味）（酸性環(huán)境中，產(chǎn)物無(wú)明顯氣味） CuSOCuSO4 4+ + FeSFeS2 2 + + CuCu2 2S+ S+ FeSOFeSO4 4+ + 。三、試題折射出的學(xué)科內(nèi)涵三、試題折射出的學(xué)科內(nèi)涵1 1、對(duì)立統(tǒng)一思想的辯證唯物觀、對(duì)立統(tǒng)一思想的辯證唯物觀氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立，又統(tǒng)氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)一，既是相反的，又是相互依存

11、的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W(xué)中的對(duì)立統(tǒng)在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐一現(xiàn)象到處可見，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)來(lái)，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)來(lái)，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。用和意義。 三、試題折射出的學(xué)科內(nèi)涵三、試題折射出的學(xué)

12、科內(nèi)涵2、守恒的化學(xué)思想、守恒的化學(xué)思想三個(gè)守恒三個(gè)守恒元素守恒元素守恒電荷守恒電荷守恒電子守恒電子守恒教學(xué)感悟教學(xué)感悟教學(xué)過(guò)程中充分利用學(xué)生成長(zhǎng)的心教學(xué)過(guò)程中充分利用學(xué)生成長(zhǎng)的心路歷程，利用舊認(rèn)知建構(gòu)新認(rèn)知路歷程，利用舊認(rèn)知建構(gòu)新認(rèn)知P24P24，第，第8 8（3 3）題）題某一反應(yīng)體系中有某一反應(yīng)體系中有PbPb3 3OO4 4、NONO、MnOMnO2 2、CrCr2 2OO3 3、CrCr（MnOMnO4 4）2 2、和、和PbPb（NN3 3）2 2六種物六種物質(zhì)。已知反應(yīng)物是兩種，質(zhì)。已知反應(yīng)物是兩種， PbPb（NN3 3）2 2是其中是其中之一。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。之一。請(qǐng)寫