[原創(chuàng)]2017年《南方新課堂·高考總復(fù)習(xí)》化學(xué) 小專題八 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象題的破解策略[配套課件]

1、小專題八化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象題的破解策略化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象類試題是一種特殊題型，其特點是：圖象是題目的主要組成部分，把所要考查的化學(xué)知識寓于圖中曲線上。解答化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖象題的一般方法：(1)看圖象：一看軸，即縱、橫坐標(biāo)的意義；二看點：即起點、拐點、交點、終點；三看線，即線的走向和變化趨勢；四看輔助線，即等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化，如濃度變化、溫度變化、轉(zhuǎn)化率變化、物質(zhì)的量的變化等；(2)依據(jù)圖象信息，利用平衡移動原理，分析可逆反應(yīng)的特征：吸熱還是放熱，氣體的化學(xué)計量數(shù)增大、減小還是不變，有無固體或純液體參加或生成等；(3)先拐先平：在化學(xué)平衡圖象中，先出

2、現(xiàn)拐點的反應(yīng)先達(dá)到平衡，可能是該反應(yīng)的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)大或使用了催化劑；(4)定一議二：勒夏特列原理只適用于一個條件的改變，所以圖象中有三個變量，先固定一個量，再討論另外兩個量的關(guān)系?？枷?速率-壓強(qiáng)(或溫度)圖象解題指導(dǎo)此類圖象定性揭示了 v(正)、v(逆)隨時間(含條件改變對速率的影響)變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向等。以反應(yīng) mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) H0，且mnpq為例，各類條件改變圖象如下：例1(2015 年江西新余質(zhì)檢)可逆反應(yīng) mA(g)nB(g)pC(s) HQ，溫度和壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的

3、兩個圖象，以下敘述正確的是()。Amn，Q0Cmn，Qnp，Q0Dmnp，Qv(正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故H0 即Q0；達(dá)到平衡時增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，故mn，C 正確。答案：C考向2百分含量(或轉(zhuǎn)化率)時間溫度(或壓強(qiáng))解題指導(dǎo)圖象能說明平衡體系中各組分在反應(yīng)過程中的變化情況。C%指某產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此類圖象要注意各物質(zhì)曲線的折點(達(dá)平衡)時刻，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及其比例符合化學(xué)方程式中的計量數(shù)關(guān)系。(T2T1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))(T2T1，正反應(yīng)為放熱反

4、應(yīng))(p1p2，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng))(p1p2，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng))解答這類圖象題時應(yīng)注意“先拐先平，數(shù)值大”原則：分析反應(yīng)由開始(起始物質(zhì)相同時)達(dá)到平衡所用時間的長短可推知反應(yīng)條件的變化。若為溫度變化引起，溫度較高時，反應(yīng)達(dá)平衡所需時間短。若為壓強(qiáng)變化引起，壓強(qiáng)較大時，反應(yīng)達(dá)平衡所需時間短。若為是否使用催化劑，使用適宜催化劑時，反應(yīng)達(dá)平衡所需時間短。例2(2015 年山東臨沂模擬)T0 時，在 2 L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示。其他條件相同，溫度分別為 T1 、T2 時發(fā)生反應(yīng)，X 的物質(zhì)的量隨時間變

5、化的關(guān)系如圖所示。)。下列敘述正確的是(A該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)BT0 ,從反應(yīng)開始到平衡時:v(X)0.083 molL1min1C圖中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y 的轉(zhuǎn)化率為 37.5%DT1時，若該反應(yīng)的平衡常數(shù) K50，則 T1T0解析：根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”的原則可推知，T1T2，溫度越高，X 的物質(zhì)的量越大，則平衡向左移動，正反應(yīng)放熱，A 錯誤；v(X)0.3 mol0.05 mol2 L3 s0.0417 molL1min1，B 錯誤；Y 的轉(zhuǎn)化率為0.4 mol0.15 mol0.4 mol100%62.5%，C 錯誤；由圖可知X、Y、Z 物質(zhì)的量變化之比為1 1 2，則K0 為33

6、.30B壓強(qiáng)：p1p2p3p4C1100 ，壓強(qiáng)為 p4 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 64D壓強(qiáng)為 p4 時，在 Y 點：v(正)0；由反應(yīng)可知，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，CH4 的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故p4p3p2p1；1100 、p4時，CH4 的轉(zhuǎn)化率為 80%，則c(CH4)、c(CO2)均為0.02 molL1，生成的CO 、H2 均為0.16 molL1，故K(0.16)2(0.16)20.020.021.6384；在Y 點時，反應(yīng)未達(dá)平衡，達(dá)平衡時，CH4 的轉(zhuǎn)化率會增大，則反應(yīng)應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行。答案：A考向4特殊圖象解題指導(dǎo)(1)對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，M 點前，表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物開始，則v(正) v(逆)；M 點為剛達(dá)到的平衡點。M點后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增大(C%減小)，平衡左移，Hv(逆)；則右下方(F 點)v正baB若 T2T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C達(dá)到平衡時 A2 的轉(zhuǎn)化率大小為 bacD若 T2T1，達(dá)到平衡時 b、d 點的反應(yīng)速率為 v(d)v(b)解析：在T2 和n(A2)不變時達(dá)到平衡，增加 B 的量平衡向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致生成物的物質(zhì)的量增大，A 項正確。若T2T1，升高溫度，生成物的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，B 項錯誤。當(dāng)A