區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸ppt課件

1、;.1;.2 酸有哪些性質(zhì)？酸有哪些性質(zhì)？ 回顧回顧1 1： 因?yàn)樗鼈兊乃芤褐卸贾挥幸环N陽離子：因?yàn)樗鼈兊乃芤褐卸贾挥幸环N陽離子：H+。稀鹽酸和稀硫酸與上述物質(zhì)反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是稀鹽酸和稀硫酸與上述物質(zhì)反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是H+與上述物質(zhì)的反應(yīng)。與上述物質(zhì)的反應(yīng)。為什么稀鹽酸和稀硫酸有類似的化學(xué)性質(zhì)？為什么稀鹽酸和稀硫酸有類似的化學(xué)性質(zhì)？;.3、檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠耧@酸性，取少量該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的做法是（、檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠耧@酸性，取少量該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的做法是（ ）、滴加無色酚酞試液、滴加紫色石蕊試液、滴加無色酚酞試液、滴加紫色石蕊試液 、 PHPH試紙?jiān)嚰?、藍(lán)色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙 E

2、E 、紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙 F 、加鎂條、加鎂條 G、 滴加滴加K2 2CO3 3溶液溶液A、E 回顧回顧2 2： 想一想、做一做想一想、做一做歸納如何證明一瓶溶液是酸溶液的常用方法歸納如何證明一瓶溶液是酸溶液的常用方法:方法一方法一:取待測(cè)液少許，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅取待測(cè)液少許，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅方法二方法二:取待測(cè)液少許，加入鋅粒，鋅的表面有氣泡冒出取待測(cè)液少許，加入鋅粒，鋅的表面有氣泡冒出方法三方法三:取待測(cè)液少許，加入碳酸鈉，取待測(cè)液少許，加入碳酸鈉， 有氣泡冒出有氣泡冒出方法四方法四:取待測(cè)液少許涂在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅取待測(cè)液少許涂在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅

3、方法五方法五:取待測(cè)液少許涂在取待測(cè)液少許涂在pH試紙上，試紙上，pH7;.4現(xiàn)象現(xiàn)象所加試劑所加試劑待測(cè)離子待測(cè)離子H H+ +pHpH試紙?jiān)嚰坧H7pH7pH7加入銅鹽溶液：如加入銅鹽溶液：如CuCu有藍(lán)色沉淀生成有藍(lán)色沉淀生成加入鐵鹽溶液：如加入鐵鹽溶液：如FeFe3 3有紅褐色沉淀生成有紅褐色沉淀生成加入銨鹽、研磨、濕潤(rùn)的紅色石蕊試加入銨鹽、研磨、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙紙產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；試紙變產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；試紙變藍(lán)藍(lán);.62 2、將生銹鐵釘投入稀鹽酸中，可以觀察到（、將生銹鐵釘投入稀鹽酸中，可以觀察到（ ），化學(xué)方程式是），化學(xué)方程式是（ ）。）。鐵銹消失，溶液變黃色鐵銹消失

4、，溶液變黃色 6HCl + Fe 6HCl + Fe2 2O O3 3 = 2FeCl= 2FeCl3 33H3H2 2O O除了鐵銹消失外除了鐵銹消失外, ,還可以觀察到的現(xiàn)象（還可以觀察到的現(xiàn)象（ ），化學(xué)方程式是），化學(xué)方程式是（ ）鐵釘表面產(chǎn)生氣泡鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 2HCl + Fe = FeCl2HCl + Fe = FeCl2 2 + H + H2 23、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1）實(shí)驗(yàn)室用大理石（主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸反應(yīng)得到二氧化碳）實(shí)驗(yàn)室用大理石（主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸反應(yīng)得到二氧化碳2）可以用氫氧化鋁治療胃酸過多癥）可以用氫氧化鋁治療胃酸過

5、多癥CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Al(OH)3 + 6HCl = AlCl3 + 3H2O3) 寫出硝酸寫出硝酸HNO3跟氧化銅、氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式跟氧化銅、氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2OCu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2 H2O;.7討論：討論：猜想應(yīng)該如何檢驗(yàn)溶液中是否含有猜想應(yīng)該如何檢驗(yàn)溶液中是否含有COCO3 32-2-？所加試劑所加試劑: :現(xiàn)象現(xiàn)象: :稀鹽酸和澄清石灰水稀鹽酸和澄清石灰水有氣泡產(chǎn)生，能使澄清石灰水變渾有氣泡產(chǎn)生，能使澄清石灰水變渾練一練：練一練：1、

6、怎樣鑒別、怎樣鑒別2瓶分別盛有水、稀鹽酸的無色液體瓶分別盛有水、稀鹽酸的無色液體?2、怎樣鑒別、怎樣鑒別2瓶分別盛有稀鹽酸、氫氧化鈉的無色液體瓶分別盛有稀鹽酸、氫氧化鈉的無色液體?3、怎樣鑒別、怎樣鑒別2瓶分別盛有氫氧化鈉、碳酸鈉的無色液體瓶分別盛有氫氧化鈉、碳酸鈉的無色液體?4、怎樣鑒別、怎樣鑒別2瓶分別盛有稀鹽酸、稀硫酸的無色液體瓶分別盛有稀鹽酸、稀硫酸的無色液體?;.8稀鹽酸和稀硫酸是否具有不同的化學(xué)性質(zhì)呢？稀鹽酸和稀硫酸是否具有不同的化學(xué)性質(zhì)呢？思考：思考：是什么成分導(dǎo)致稀鹽酸和稀硫酸化學(xué)性質(zhì)不同？是什么成分導(dǎo)致稀鹽酸和稀硫酸化學(xué)性質(zhì)不同？ Cl 和和 SO4 2 活動(dòng)一：活動(dòng)一： 在

7、盛有少量稀鹽酸和稀硫酸的試管里各滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。再滴稀硝酸，再在盛有少量稀鹽酸和稀硫酸的試管里各滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。再滴稀硝酸，再觀察其現(xiàn)象。觀察其現(xiàn)象。稀鹽酸中發(fā)生的現(xiàn)象：稀鹽酸中發(fā)生的現(xiàn)象： 有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。 化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3稀硫酸中發(fā)生的現(xiàn)象：稀硫酸中發(fā)生的現(xiàn)象：無無白色沉淀生成白色沉淀生成;.9為什么生成白色的硫酸鋇沉淀后還要再加入稀硝酸呢？為什么生成白色的硫酸鋇沉淀后還要再加入稀硝酸呢？ 滴加稀硝酸，目的是除去滴加稀硝酸，目的

8、是除去COCO3 32 2等雜質(zhì)離子的干擾。因?yàn)榈入s質(zhì)離子的干擾。因?yàn)镃OCO3 32 2與與AgNOAgNO3 3溶液接觸時(shí)，也溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀有白色沉淀AgAg2 2COCO3 3生成，但溶于稀硝酸。生成，但溶于稀硝酸。思考：思考：若用氯化鈉溶液代替稀鹽酸能否產(chǎn)生白色沉淀？若用氯化鈉溶液代替稀鹽酸能否產(chǎn)生白色沉淀？ ClCl的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)： 滴加幾滴滴加幾滴 AgNOAgNO3 3 溶液，如果能產(chǎn)生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該物質(zhì)中就含溶液，如果能產(chǎn)生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該物質(zhì)中就含有有ClCl。思考：思考：;.10 活動(dòng)二：活動(dòng)二： 在盛有少量稀鹽酸和稀硫酸的試管里

9、各滴入幾滴氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。再滴稀硝酸，再在盛有少量稀鹽酸和稀硫酸的試管里各滴入幾滴氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。再滴稀硝酸，再觀察其現(xiàn)象。觀察其現(xiàn)象。稀鹽酸中發(fā)生的現(xiàn)象：稀鹽酸中發(fā)生的現(xiàn)象：稀硫酸中發(fā)生的現(xiàn)象：稀硫酸中發(fā)生的現(xiàn)象： 如何區(qū)分鹽酸和硫酸？如何區(qū)分鹽酸和硫酸？方法一：各取待測(cè)液少許于試管中，分別滴入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的是稀鹽方法一：各取待測(cè)液少許于試管中，分別滴入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的是稀鹽酸、無白色沉淀的是稀硫酸。酸、無白色沉淀的是稀硫酸。BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。有白色

10、沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：;.11 滴加稀硝酸，目的是除去滴加稀硝酸，目的是除去COCO3 32 2等雜質(zhì)離子的干擾。因?yàn)榈入s質(zhì)離子的干擾。因?yàn)镃OCO3 32 2與與BaClBaCl2 2溶液接觸時(shí)，也溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀有白色沉淀BaCOBaCO3 3生成，但溶于稀硝酸。生成，但溶于稀硝酸。思考：思考： 為什么生成白色的氯化銀沉淀后還要再加入稀硝酸呢？為什么生成白色的氯化銀沉淀后還要再加入稀硝酸呢？如何區(qū)分鹽酸和硫酸？如何區(qū)分鹽酸和硫酸？方法二：各取待測(cè)液少許于試管中，分別滴入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫方法二：各取待測(cè)液少許于試管中

11、，分別滴入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸、無明顯現(xiàn)象的是稀鹽酸。酸、無明顯現(xiàn)象的是稀鹽酸。;.12SOSO4 4的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)： 滴加幾滴滴加幾滴 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，如果能產(chǎn)生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該物質(zhì)中就含溶液，如果能產(chǎn)生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該物質(zhì)中就含有有ClCl。 BaCl2溶液 稀鹽酸某未知溶液 白色沉淀 不溶解 則證明該溶液中一定含有SO42-離子。此結(jié)論是否正確？ 不一定正確，溶液中可能含有不一定正確，溶液中可能含有AgAg+ +離子離子思考：思考：若用硫酸鈉溶液代替稀硫酸能否產(chǎn)生白色沉淀？若用硫酸鈉溶液代替稀硫酸能否產(chǎn)生白色

12、沉淀？ ;.13猜想：猜想： 硝酸銀與碳酸鈉反應(yīng)生成的白色沉淀物是什硝酸銀與碳酸鈉反應(yīng)生成的白色沉淀物是什么？么？ 加入稀硝酸后為何沉淀消失？加入稀硝酸后為何沉淀消失？反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式： Na2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3+ 2NaNO3Ag2CO3Ag2CO3 + 2HNO3 = AgNO3 + H2O + CO2酸酸 + + 鹽鹽新鹽新鹽 + + 新酸新酸;.14猜想：猜想： 氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成的白色沉淀物是什氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成的白色沉淀物是什么？么？ 加入稀硝酸后為何沉淀消失？加入稀硝酸后為何沉淀消失？反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式： BaCl2 + Na2CO3 =

13、 BaCO3+ 2NaClBaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2BaCO3酸酸 + + 鹽鹽新鹽新鹽 + + 新酸新酸;.15CO32的檢驗(yàn)方法：的檢驗(yàn)方法： 滴加稀鹽酸溶液，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。滴加稀鹽酸溶液，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。ClCl- -的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)： 硝酸銀溶液硝酸銀溶液 + + 稀硝酸稀硝酸 SOSO4 42-2-的檢驗(yàn)：氯的檢驗(yàn)：氯化鋇溶液化鋇溶液 + + 稀硝酸稀硝酸 酸化溶液：酸化溶液：排除排除COCO3 32-2-干擾干擾;.16 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋1、在氯化鈉溶、在氯

14、化鈉溶液中，先滴入液中，先滴入硝酸銀溶液，硝酸銀溶液，再滴入稀硝酸。再滴入稀硝酸。滴入硝酸銀溶液滴入硝酸銀溶液時(shí)時(shí) ，再滴入稀硝酸時(shí)：再滴入稀硝酸時(shí)： 。2、在氯化鉀溶、在氯化鉀溶液中，先滴入液中，先滴入硝酸銀溶液，硝酸銀溶液，再滴入稀硝酸。再滴入稀硝酸。滴入硝酸銀溶液滴入硝酸銀溶液時(shí)時(shí) ，再滴入稀硝酸時(shí)：再滴入稀硝酸時(shí)： 。3、在碳酸鈉溶、在碳酸鈉溶液中，先滴入液中，先滴入硝酸銀溶液，硝酸銀溶液，再滴入稀硝酸。再滴入稀硝酸。 滴入硝酸銀溶液滴入硝酸銀溶液時(shí)時(shí) ，再滴入稀硝酸時(shí)：再滴入稀硝酸時(shí)： 。練習(xí)：練習(xí)：產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶于白色沉淀不溶于硝酸硝酸產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀

15、白色沉淀不溶于白色沉淀不溶于硝酸硝酸產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀溶于白色沉淀溶于硝酸，并產(chǎn)生氣泡硝酸，并產(chǎn)生氣泡NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3=AgCl +NaNO=AgCl +NaNO3 3 KCl+AgNOKCl+AgNO3 3 =AgCl +KNO=AgCl +KNO3 3NaNa2 2COCO3 3+2AgNO+2AgNO3 3=Ag=Ag2 2COCO3 3 +2NaNO +2NaNO3 3AgAg2 2COCO3 3+2HNO+2HNO3 3=2AgNO=2AgNO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2;.17 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解

16、釋對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋1、在硫酸鈉溶、在硫酸鈉溶液中，先滴入液中，先滴入氯化鋇溶液，氯化鋇溶液，再滴入稀硝酸。再滴入稀硝酸。滴入氯化鋇溶液滴入氯化鋇溶液時(shí)時(shí) ，再滴入稀硝酸時(shí)：再滴入稀硝酸時(shí)： 。2、在硫酸銅溶、在硫酸銅溶液中，先滴入液中，先滴入氯化鋇溶液，氯化鋇溶液，再滴入稀硝酸。再滴入稀硝酸。滴入氯化鋇溶液滴入氯化鋇溶液時(shí)時(shí) ，再滴入稀硝酸時(shí)：再滴入稀硝酸時(shí)： 。3、在碳酸鈉溶、在碳酸鈉溶液中，先滴入液中，先滴入氯化鋇溶液，氯化鋇溶液，再滴入稀硝酸。再滴入稀硝酸。 滴入氯化鋇溶液滴入氯化鋇溶液時(shí)時(shí) ，再滴入稀硝酸時(shí)：再滴入稀硝酸時(shí)： 。練習(xí)：練習(xí)：產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶于白色沉淀

17、不溶于硝酸硝酸產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶于白色沉淀不溶于硝酸硝酸產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀溶于白色沉淀溶于硝酸，并產(chǎn)生氣泡硝酸，并產(chǎn)生氣泡NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4 +2NaCl +2NaCl CuSOCuSO4 4+BaCl+BaCl2 2 =BaSO=BaSO4 4 +CuCl +CuCl2 2NaNa2 2COCO3 3+BaCl+BaCl2 2=BaCO=BaCO3 3 +2NaCl +2NaClBaCOBaCO3 3+2HNO+2HNO3 3=2Ba(NO=2Ba(NO3 3) )2 2+H+H2 2O+COO+C

18、O2 2;.181、不用其它試劑鑒別、不用其它試劑鑒別 Na2SO4 KCl CuSO4 BaCl2四種溶液，先直接鑒別出一種，四種溶液，先直接鑒別出一種，再逐一鑒別出其余物質(zhì)，則鑒別的正確順序是再逐一鑒別出其余物質(zhì)，則鑒別的正確順序是() A. B. C. D. 【應(yīng)用與提高應(yīng)用與提高】B2、向某無色溶液中滴加、向某無色溶液中滴加BaCl2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不消失，則溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不消失，則給溶液中一定含有給溶液中一定含有 離子或離子或 離子。離子。向某無色溶液中滴加向某無色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不消失，則溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不消失，則給溶液中一定含有給溶液中一定含有 離子。離子。SO42- Ag+ SO42-SOSO4 42-2-的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：氯化鋇溶液氯化鋇溶液+ +稀硝酸稀硝酸 硝酸鋇溶液硝酸鋇溶液+ +稀硝酸（更好些）稀硝酸（更好些）;.193、某溶液中含有某溶液中含有K+、