高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 4.4 氨硫酸硝酸（第2課時(shí)）硫酸課件 新人教版必修1

1、二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性硫酸、硝酸都是一種酸，硫酸、硝酸都是一種酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸與硝酸都具有酸的通性。硫酸與硝酸都具有酸的通性。 H2SO4=2H+SO42-二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性使指示劑變色：使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：硫酸、硝酸都是一種酸，硫酸、硝酸都是一種酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸與硝酸都具有酸的通性。硫酸與硝酸都具有酸的通性。 H2SO4=2H+SO42-與活潑金屬反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性使指

2、示劑變色：使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅硫酸、硝酸都是一種酸，硫酸、硝酸都是一種酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸與硝酸都具有酸的通性。硫酸與硝酸都具有酸的通性。 H2SO4=2H+SO42-與活潑金屬反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性使指示劑變色：使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+ + OH

3、 - = H2O硫酸、硝酸都是一種酸，硫酸、硝酸都是一種酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸與硝酸都具有酸的通性。硫酸與硝酸都具有酸的通性。 H2SO4=2H+SO42-與活潑金屬反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性使指示劑變色：使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+ + OH - = H2O2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 硫酸、硝酸都是一種酸，硫酸、硝酸都是一種酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸與硝酸都具有酸的通

4、性。硫酸與硝酸都具有酸的通性。 H2SO4=2H+SO42-與活潑金屬反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性使指示劑變色：使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+ + OH - = H2O2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2 H+ + CO32- = H2O + CO2硫酸、硝酸都是一種酸，硫酸、硝酸都是一種酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸與硝酸都具有酸的通性。硫酸與硝酸都具有酸的通性。 H2SO4=2H+SO42-與活潑

5、金屬反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性思考與交流思考與交流1. 硫酸、硝酸、鹽酸都是酸硫酸、硝酸、鹽酸都是酸,它們在組成上用什么特點(diǎn)？它們在組成上用什么特點(diǎn)？ 它們都是酸它們都是酸,在水溶液中電離出在水溶液中電離出H+,硫酸、硫酸、硝酸是含氧酸硝酸是含氧酸,鹽酸是無氧酸；硫酸是二元鹽酸是無氧酸；硫酸是二元酸酸,硝酸和鹽酸是一元酸硝酸和鹽酸是一元酸思考與交流思考與交流1. 硫酸、硝酸、鹽酸都是酸硫酸、硝酸、鹽酸都是酸,它們在組成上用什么特點(diǎn)？它們在組成上用什么特點(diǎn)？ 它們都是酸它們都是酸,在水溶液中電離出在水溶液中電離出H+,硫酸、硫酸、硝酸是含氧酸硝酸是含氧酸,鹽酸

6、是無氧酸；硫酸是二元鹽酸是無氧酸；硫酸是二元酸酸,硝酸和鹽酸是一元酸硝酸和鹽酸是一元酸2. 這些特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？這些特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。用電離方程式表示。 思考與交流思考與交流1. 硫酸、硝酸、鹽酸都是酸硫酸、硝酸、鹽酸都是酸,它們在組成上用什么特點(diǎn)？它們在組成上用什么特點(diǎn)？ 它們都是酸它們都是酸,在水溶液中電離出在水溶液中電離出H+,硫酸、硫酸、硝酸是含氧酸硝酸是含氧酸,鹽酸是無氧酸；硫酸是二元鹽酸是無氧酸；硫酸是二元酸酸,硝酸和鹽酸是一元酸硝酸和鹽酸是一元酸2. 這些特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？這些特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。用電離方程式表示

7、。 在水溶液中都電離出氫離子在水溶液中都電離出氫離子思考與交流思考與交流1. 硫酸、硝酸、鹽酸都是酸硫酸、硝酸、鹽酸都是酸,它們在組成上用什么特點(diǎn)？它們在組成上用什么特點(diǎn)？ 它們都是酸它們都是酸,在水溶液中電離出在水溶液中電離出H+,硫酸、硫酸、硝酸是含氧酸硝酸是含氧酸,鹽酸是無氧酸；硫酸是二元鹽酸是無氧酸；硫酸是二元酸酸,硝酸和鹽酸是一元酸硝酸和鹽酸是一元酸2. 這些特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？這些特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。用電離方程式表示。 在水溶液中都電離出氫離子在水溶液中都電離出氫離子HA=H+A思考與交流思考與交流1. 硫酸、硝酸、鹽酸都是酸硫酸、硝酸、鹽酸都是酸,它

8、們在組成上用什么特點(diǎn)？它們在組成上用什么特點(diǎn)？ （一）硫酸的性質(zhì)（一）硫酸的性質(zhì)1.【思考思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？濃濃H2SO4的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)（一）硫酸的性質(zhì)（一）硫酸的性質(zhì)1.【思考思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？濃濃H2SO4的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)A.色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體（一）硫酸的性質(zhì)（一）硫酸的性質(zhì)1.【思考思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？濃濃H2SO4的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)A.色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體B.沸點(diǎn)：約沸

9、點(diǎn)：約338難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）（一）硫酸的性質(zhì)（一）硫酸的性質(zhì)1.【思考思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？濃濃H2SO4的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)A.色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體B.沸點(diǎn)：約沸點(diǎn)：約338難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）C.密度：密度：1.84g/cm3高密度酸高密度酸（一）硫酸的性質(zhì)（一）硫酸的性質(zhì)1.【思考思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？濃濃H2SO4的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)A.色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體B.沸點(diǎn)：約沸點(diǎn)：約338難揮發(fā)酸（

10、高沸點(diǎn)酸）難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）C.密度：密度：1.84g/cm3高密度酸高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶溶解性：跟水任意比互溶,溶解放出大量熱。溶解放出大量熱。（一）硫酸的性質(zhì)（一）硫酸的性質(zhì)1.【思考思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？濃濃H2SO4的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)A.色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體B.沸點(diǎn)：約沸點(diǎn)：約338難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）C.密度：密度：1.84g/cm3高密度酸高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶溶解性：跟水任意比互溶,溶解放出大量熱。溶解放出大量熱。兩高：兩高：沸點(diǎn)、密度高沸點(diǎn)、密度高（一）

11、硫酸的性質(zhì)（一）硫酸的性質(zhì)1.【思考思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？濃濃H2SO4的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)A.色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體B.沸點(diǎn)：約沸點(diǎn)：約338難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）C.密度：密度：1.84g/cm3高密度酸高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶溶解性：跟水任意比互溶,溶解放出大量熱。溶解放出大量熱。兩高：兩高：沸點(diǎn)、密度高沸點(diǎn)、密度高兩大：兩大：溶解度、溶解放熱量大溶解度、溶解放熱量大2.你對濃硫酸知多少？你對濃硫酸知多少？2.你對濃硫酸知多少？你對濃硫酸知多少？（1）濃硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問題？）濃硫

12、酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問題？2.你對濃硫酸知多少？你對濃硫酸知多少？（1）濃硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問題？）濃硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問題？應(yīng)將濃硫酸沿?zé)谙蛩袘?yīng)將濃硫酸沿?zé)谙蛩新⑷胱⑷?并用玻璃棒不斷并用玻璃棒不斷攪拌攪拌。2.你對濃硫酸知多少？你對濃硫酸知多少？（1）濃硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問題？）濃硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問題？應(yīng)將濃硫酸沿?zé)谙蛩袘?yīng)將濃硫酸沿?zé)谙蛩新⑷胱⑷?并用玻璃棒不斷并用玻璃棒不斷攪拌攪拌。（2）實(shí)驗(yàn)室制）實(shí)驗(yàn)室制HCl氣體是用以下反應(yīng)制備氣體是用以下反應(yīng)制備,你能說明反應(yīng)進(jìn)行的理由嗎？你能說明反應(yīng)進(jìn)行的理由嗎？2.你對濃硫酸知多少？你對

13、濃硫酸知多少？（1）濃硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問題？）濃硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問題？應(yīng)將濃硫酸沿?zé)谙蛩袘?yīng)將濃硫酸沿?zé)谙蛩新⑷胱⑷?并用玻璃棒不斷并用玻璃棒不斷攪拌攪拌。（2）實(shí)驗(yàn)室制）實(shí)驗(yàn)室制HCl氣體是用以下反應(yīng)制備氣體是用以下反應(yīng)制備,你能說明反應(yīng)進(jìn)行的理由嗎？你能說明反應(yīng)進(jìn)行的理由嗎？H2SO4(濃濃) +NaCl = NaHSO4 + HCl 微熱微熱2.你對濃硫酸知多少？你對濃硫酸知多少？（1）濃硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問題？）濃硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問題？應(yīng)將濃硫酸沿?zé)谙蛩袘?yīng)將濃硫酸沿?zé)谙蛩新⑷胱⑷?并用玻璃棒不斷并用玻璃棒不斷攪拌攪拌。（2）實(shí)

14、驗(yàn)室制）實(shí)驗(yàn)室制HCl氣體是用以下反應(yīng)制備氣體是用以下反應(yīng)制備,你能說明反應(yīng)進(jìn)行的理由嗎？你能說明反應(yīng)進(jìn)行的理由嗎？H2SO4(濃濃) +NaCl = NaHSO4 + HCl 微熱微熱H2SO4(濃濃) +2NaCl = Na2SO4 + 2HCl 強(qiáng)熱強(qiáng)熱2.你對濃硫酸知多少？你對濃硫酸知多少？（1）濃硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問題？）濃硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問題？應(yīng)將濃硫酸沿?zé)谙蛩袘?yīng)將濃硫酸沿?zé)谙蛩新⑷胱⑷?并用玻璃棒不斷并用玻璃棒不斷攪拌攪拌。（2）實(shí)驗(yàn)室制）實(shí)驗(yàn)室制HCl氣體是用以下反應(yīng)制備氣體是用以下反應(yīng)制備,你能說明反應(yīng)進(jìn)行的理由嗎？你能說明反應(yīng)進(jìn)行的理由嗎？H2

15、SO4(濃濃) +NaCl = NaHSO4 + HCl 微熱微熱H2SO4(濃濃) +2NaCl = Na2SO4 + 2HCl 強(qiáng)熱強(qiáng)熱注：高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸注：高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸,難揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸3.濃硫酸的特性：濃硫酸的特性：3.濃硫酸的特性：濃硫酸的特性：1) 吸水性吸水性:能吸收水份能吸收水份3.濃硫酸的特性：濃硫酸的特性：1) 吸水性吸水性:能吸收水份能吸收水份可干燥與它不反應(yīng)的氣體可干燥與它不反應(yīng)的氣體3.濃硫酸的特性：濃硫酸的特性：1) 吸水性吸水性:能吸收水份能吸收水份可干燥與它不反應(yīng)的氣體可干燥與它不反應(yīng)的氣體O2、H2、N2、CO2、SO2、

16、HClCl2、 3.濃硫酸的特性：濃硫酸的特性：1) 吸水性吸水性:能吸收水份能吸收水份可干燥與它不反應(yīng)的氣體可干燥與它不反應(yīng)的氣體O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、 思考：思考：1.能用濃硫酸干燥能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？氣體嗎？3.濃硫酸的特性：濃硫酸的特性：1) 吸水性吸水性:能吸收水份能吸收水份可干燥與它不反應(yīng)的氣體可干燥與它不反應(yīng)的氣體O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、 思考：思考：1.能用濃硫酸干燥能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？氣體嗎？2.將硫酸銅晶體投入濃硫酸中將硫酸銅晶體投入濃硫酸中,有何現(xiàn)象有何現(xiàn)象?1. 下列不能用濃硫酸干燥的氣體

17、是下列不能用濃硫酸干燥的氣體是 Cl2 O2 SO2 H2 HCl NH3 CO2 問題探究問題探究1. 下列不能用濃硫酸干燥的氣體是下列不能用濃硫酸干燥的氣體是 Cl2 O2 SO2 H2 HCl NH3 CO2 問題探究問題探究2) 脫水性脫水性2) 脫水性脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)2) 脫水性脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)2) 脫水性脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)2) 脫水性脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)濃硫酸

18、與蔗糖反應(yīng)2) 脫水性脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫和氧元素濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫和氧元素2) 脫水性脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫和氧元素濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫和氧元素濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別?2) 脫水性脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的

19、氫和氧元素濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫和氧元素a.濃硫酸沾到衣服上應(yīng)如何處理濃硫酸沾到衣服上應(yīng)如何處理?b.濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)如何處理濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)如何處理?濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別?實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中將濃硫酸慢慢加入蔗糖中,并用玻并用玻 璃棒攪拌璃棒攪拌現(xiàn)象：現(xiàn)象： 實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中將濃硫酸慢慢加入蔗糖中,并用玻并用玻 璃棒攪拌璃棒攪拌現(xiàn)象：現(xiàn)象： 蔗糖變黑蔗糖變黑,體積膨脹體積膨脹,變成疏松多孔的變成疏松多孔的海綿狀海綿狀,并放出有刺激性氣味的氣體并放出有刺激性氣味的氣體實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中將濃

20、硫酸慢慢加入蔗糖中,并用玻并用玻 璃棒攪拌璃棒攪拌現(xiàn)象：現(xiàn)象： 蔗糖變黑蔗糖變黑,體積膨脹體積膨脹,變成疏松多孔的變成疏松多孔的海綿狀海綿狀,并放出有刺激性氣味的氣體并放出有刺激性氣味的氣體原因：原因：實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中將濃硫酸慢慢加入蔗糖中,并用玻并用玻 璃棒攪拌璃棒攪拌現(xiàn)象：現(xiàn)象： 蔗糖變黑蔗糖變黑,體積膨脹體積膨脹,變成疏松多孔的海綿變成疏松多孔的海綿狀狀,并放出有刺激性氣味的氣體并放出有刺激性氣味的氣體原因：原因： C12H22O11 濃硫酸能將蔗糖中的濃硫酸能將蔗糖中的H和和O按原子個(gè)數(shù)比按原子個(gè)數(shù)比2：1脫去形成水脫去形成水,使蔗糖生成炭使蔗糖生成炭實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：將濃

21、硫酸慢慢加入蔗糖中將濃硫酸慢慢加入蔗糖中,并用玻并用玻 璃棒攪拌璃棒攪拌問題探究問題探究1. 寫出蔗糖遇濃硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式：寫出蔗糖遇濃硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式： C12H22O11 12C+11H2O問題探究問題探究1. 寫出蔗糖遇濃硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式：寫出蔗糖遇濃硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式： C12H22O11 12C+11H2O2. 蔗糖分子中含有水蔗糖分子中含有水,濃硫酸將水吸去使?jié)饬蛩釋⑺ナ顾商慷兒谒商慷兒?這種說法對嗎？試分析。這種說法對嗎？試分析。問題探究問題探究1. 寫出蔗糖遇濃硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式：寫出蔗糖遇濃硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式： C12H22O11 12C+1

22、1H2O2. 蔗糖分子中含有水蔗糖分子中含有水,濃硫酸將水吸去使?jié)饬蛩釋⑺ナ顾商慷兒谒商慷兒?這種說法對嗎？試分析。這種說法對嗎？試分析。不對不對,因?yàn)檎崽欠肿又袥]有水因?yàn)檎崽欠肿又袥]有水問題探究問題探究1. 寫出蔗糖遇濃硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式：寫出蔗糖遇濃硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式： 3)與銅反應(yīng)：與銅反應(yīng)：強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性3)與銅反應(yīng)：與銅反應(yīng)：強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性練習(xí)并討論：練習(xí)并討論：3)與銅反應(yīng)：與銅反應(yīng)：強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,指出氧化劑指出氧化劑和還原劑和還原劑,并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。并分析濃硫酸在上

23、述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。練習(xí)并討論：練習(xí)并討論：3)與銅反應(yīng)：與銅反應(yīng)：強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,指出氧化劑指出氧化劑和還原劑和還原劑,并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。+60+2+4練習(xí)并討論：練習(xí)并討論：3)與銅反應(yīng)：與銅反應(yīng)：強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,指出氧化劑指出氧化劑和還原劑和還原劑,并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。+60+2+4練習(xí)并討論：練習(xí)并討論：3)與銅反應(yīng)：與銅反應(yīng)：強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性

24、分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,指出氧化劑指出氧化劑和還原劑和還原劑,并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。+60+2+4失去失去2e-練習(xí)并討論：練習(xí)并討論：3)與銅反應(yīng)：與銅反應(yīng)：強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,指出氧化劑指出氧化劑和還原劑和還原劑,并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。+60+2+4失去失去2e-練習(xí)并討論：練習(xí)并討論：3)與銅反應(yīng)：與銅反應(yīng)：強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移

25、的方向和數(shù)目,指出氧化劑指出氧化劑和還原劑和還原劑,并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。+60+2+4失去失去2e-得到得到2e-練習(xí)并討論：練習(xí)并討論：3)與銅反應(yīng)：與銅反應(yīng)：強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,指出氧化劑指出氧化劑和還原劑和還原劑,并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。+60+2+4失去失去2e-得到得到2e-氧化劑：氧化劑：H2SO4 還原劑：還原劑：Cu練習(xí)并討論：練習(xí)并討論：3)與銅反應(yīng)：與銅反應(yīng)：強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目分

26、析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,指出氧化劑指出氧化劑和還原劑和還原劑,并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。+60+2+4失去失去2e-得到得到2e-氧化劑：氧化劑：H2SO4 還原劑：還原劑：Cu加熱時(shí)加熱時(shí),濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外除外) ,一般沒有氫氣生成一般沒有氫氣生成,通常生成通常生成SO2氣體。氣體。書書P95實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-8 銅與濃硫酸的反應(yīng)銅與濃硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：書書P95實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-8 銅與濃硫酸的反應(yīng)銅與濃硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生,此氣體使品紅溶液此氣體使品紅溶液褪色或紫色的石蕊

27、試液變紅褪色或紫色的石蕊試液變紅書書P95實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-8 銅與濃硫酸的反應(yīng)銅與濃硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生,此氣體使品紅溶液此氣體使品紅溶液褪色或紫色的石蕊試液變紅褪色或紫色的石蕊試液變紅反應(yīng)后溶液倒入少量的水中反應(yīng)后溶液倒入少量的水中,溶液呈藍(lán)色溶液呈藍(lán)色書書P95實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-8 銅與濃硫酸的反應(yīng)銅與濃硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生,此氣體使品紅溶液此氣體使品紅溶液褪色或紫色的石蕊試液變紅褪色或紫色的石蕊試液變紅反應(yīng)后溶液倒入少量的水中反應(yīng)后溶液倒入少量的水中,溶液呈藍(lán)色溶液呈藍(lán)色反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：書書P95實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-8 銅與濃硫酸的反應(yīng)銅與濃硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象：

28、現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生,此氣體使品紅溶液此氣體使品紅溶液褪色或紫色的石蕊試液變紅褪色或紫色的石蕊試液變紅反應(yīng)后溶液倒入少量的水中反應(yīng)后溶液倒入少量的水中,溶液呈藍(lán)色溶液呈藍(lán)色反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：Cu+2H2SO4 （濃）（濃）= CuSO4+SO2+2H2O書書P95實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-8 銅與濃硫酸的反應(yīng)銅與濃硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生,此氣體使品紅溶液此氣體使品紅溶液褪色或紫色的石蕊試液變紅褪色或紫色的石蕊試液變紅反應(yīng)后溶液倒入少量的水中反應(yīng)后溶液倒入少量的水中,溶液呈藍(lán)色溶液呈藍(lán)色反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：Cu+2H2SO4 （濃）（濃）= CuSO4+SO2+2H2O濃硫酸與碳的

29、反應(yīng)：濃硫酸與碳的反應(yīng)：書書P95實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-8 銅與濃硫酸的反應(yīng)銅與濃硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生,此氣體使品紅溶液此氣體使品紅溶液褪色或紫色的石蕊試液變紅褪色或紫色的石蕊試液變紅反應(yīng)后溶液倒入少量的水中反應(yīng)后溶液倒入少量的水中,溶液呈藍(lán)色溶液呈藍(lán)色反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：Cu+2H2SO4 （濃）（濃）= CuSO4+SO2+2H2O濃硫酸與碳的反應(yīng)：濃硫酸與碳的反應(yīng)：C+2H2SO（濃）（濃）= CO2+2SO2 +2H2O書書P95實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-8 銅與濃硫酸的反應(yīng)銅與濃硫酸的反應(yīng)4)與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)4)與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)C + 2H2SO4(濃濃) = 2SO2

30、 + CO2+ 2H2O4)與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)C + 2H2SO4(濃濃) = 2SO2 + CO2+ 2H2O加熱時(shí)加熱時(shí),濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)(S、C等等)4)與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)C + 2H2SO4(濃濃) = 2SO2 + CO2+ 2H2O思考并討論：思考并討論：加熱時(shí)加熱時(shí),濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)(S、C等等)4)與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)C + 2H2SO4(濃濃) = 2SO2 + CO2+ 2H2O思考并討論：思考并討論：請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物加熱時(shí)加

31、熱時(shí),濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)(S、C等等)儀器連接如下儀器連接如下驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物儀器連接如下儀器連接如下說明：應(yīng)首先用無水硫酸銅驗(yàn)證水說明：應(yīng)首先用無水硫酸銅驗(yàn)證水,然后用品然后用品紅驗(yàn)證二氧化硫紅驗(yàn)證二氧化硫,再用高錳酸鉀氧化多余的二再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫氧化硫,接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化化,最后才驗(yàn)證二氧化碳。最后才驗(yàn)證二氧化碳。驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物如何檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物？如何檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物？如何檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)生成的

32、各種產(chǎn)物？如何檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物？無水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、無水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、品紅、澄清的石灰水品紅、澄清的石灰水+6如何檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物？如何檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物？無水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、無水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、品紅、澄清的石灰水品紅、澄清的石灰水+6最高最高如何檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物？如何檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物？無水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、無水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、品紅、澄清的石灰水品紅、澄清的石灰水+6最高最高降低降低如何檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)生成的

33、各種產(chǎn)物？如何檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物？無水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、無水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、品紅、澄清的石灰水品紅、澄清的石灰水+6最高最高降低降低氧化性氧化性如何檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物？如何檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物？無水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、無水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、品紅、澄清的石灰水品紅、澄清的石灰水+6最高最高降低降低氧化性氧化性SO2如何檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物？如何檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物？無水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、無水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、品紅、澄清的石灰水品紅、澄清的

34、石灰水硫酸車槽硫酸車槽 常溫下常溫下,濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸運(yùn)輸,這是因?yàn)槌叵逻@是因?yàn)槌叵?濃硫酸可使?jié)饬蛩峥墒硅F或鋁的表面生成一層致密的氧化鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜膜,阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)反應(yīng),這種現(xiàn)象叫做這種現(xiàn)象叫做鈍化。鈍化。硫酸車槽硫酸車槽 【思考思考】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,稀硫稀硫酸是否有氧化性？如果有酸是否有氧化性？如果有,其氧化性其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？與濃硫酸的氧化性有何不同？【思考思考】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,稀硫稀硫酸是否有氧化性？如果有酸是否有氧化性？如果有,其氧化性其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？與濃硫酸的氧化性有何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：濃硫酸與稀硫酸比較：【思考思考】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,稀硫稀硫酸是否有氧化性？如果有酸是否有氧化性？如果有,其氧化性其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？與濃硫酸的氧化性有何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：濃硫酸與稀硫酸比較：稀稀H2SO4：由：由H+和和SO42-組成組成弱氧化性弱氧化性(由由H+體現(xiàn)）體現(xiàn)）可與活潑金屬反應(yīng)生成可與活潑金屬反應(yīng)生成H2【思考思考】濃