弱電解質(zhì)的電離教案

1、資料收集于網(wǎng)絡(luò)如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝弱電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計(jì) 回顧 什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？ 投影請(qǐng)大家根據(jù)電解質(zhì)的概念，討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因。1. 石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2. 由于 BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3. NaCl 水溶液能導(dǎo)電，所以 NaCl 水溶液是電解質(zhì)。4.SO2、 NH3、 Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。講電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。故1 錯(cuò)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電兩個(gè)條件具備其一即可，不須兩個(gè)條件同時(shí)具備。故 2 錯(cuò)。但 NH3、SO2、CO2和 P2O5 卻是非電解質(zhì)。故4 錯(cuò)。因此，我

2、們要格外注意的是，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔??？梢詮膬蓚€(gè)方面理解：1 必須是化合物且該化合物是純凈物，2 是自身能電離而導(dǎo)電。投影小結(jié)電解質(zhì)與非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)在水溶液中或熔化概念狀態(tài)下不能夠?qū)щ娤履軌驅(qū)щ姷幕衔锏幕衔镫婋x特點(diǎn)全部或部分電離化合物不直接電離溶液中存離子或分子與離子共存溶質(zhì)分子在的微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)離子化合物、少量共價(jià)極性鍵結(jié)合共價(jià)化化合物合物酸、堿、鹽、金屬氧化非金屬氧化物、氣實(shí)例態(tài)氫化物、大多數(shù)物和水有機(jī)物、 學(xué)與問(wèn) 酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水

3、中都能電離出離子，不同的電解質(zhì)電離程度是否有區(qū)別？ 板書第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離 思考與交流 鹽酸與醋酸是生活中常用的酸，鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔和去除水垢，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？ 問(wèn) 醋酸的去水垢能力不如鹽酸強(qiáng)，除濃度之外是否還有其它因素？ 投影 實(shí)驗(yàn) 3-1 ：體積相同、 濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條（ Mg條使用前應(yīng)用砂紙除去精品文檔資料收集于網(wǎng)絡(luò)如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝表面的氧化膜）反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pH值 。實(shí)驗(yàn)表明濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH 值不同，并且1mol/L HCl 與鎂條反應(yīng)劇烈，而1mol/L CH 3 COOH與鎂條反應(yīng)較慢。說(shuō)明兩種溶

4、液中的H+濃度是不同的。1 mol/L HCl溶液中氫離子濃度大，氫離子濃度為1 mol/L ，說(shuō)明 HCl 完全電離； 1mol/L CH 3COOH溶液中氫離子濃度較鹽酸小，小于1 mol/L ，說(shuō)明醋酸在水中部分電離。所以不同電解質(zhì)在水中的電離程度不一定相同。 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，而 1mol/L CH 3COOH與鎂條反應(yīng)較慢。pH 值鹽酸為0，醋酸大于0，約為 2.4 小組探討 反應(yīng)現(xiàn)象及pH 值不同的原因？ 探討結(jié)果 由于鎂與鹽酸反應(yīng)速率較大，表明同體積、 同濃度的鹽酸比醋酸溶液中c(H ) 大，并由此推斷：在水溶液中，HCl 易電離， CH3COOH較難電

5、離；由于相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸比醋酸溶液的pH 小，且鹽酸的物質(zhì)的量濃度與鹽酸中的H 濃度幾乎相等，表明溶液中HCl分子是完全電離，而CH3COOH分子只有部分電離。結(jié)論不同電解質(zhì)在水中的電離程度不一定相同。 板書 一、強(qiáng)弱電解質(zhì)電解質(zhì) (electrolyte)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)電解質(zhì) (strong electrolyte):在水分子作用下，能完全電離為離子的電解質(zhì)( 如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽)弱電解質(zhì) (weak electrolyte):在水分子作用下，只有部分分子電離成為離子的電解質(zhì) ( 如弱酸、弱堿和水 )： ?'l ?ktr ?,la ?t投影小結(jié)強(qiáng)弱

6、電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中全部電離的電在水溶液中部分電解質(zhì)離的電解質(zhì)物質(zhì)類別強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大部分鹽弱酸、弱堿、水電離過(guò)程不可逆、完全電離可逆、部分電離溶液中存只有離子有離子、也有分子在的微粒NH3·H2 O、實(shí)例H SO、 NaOH、 Na SO等CH COOH、 HF、 H S242432等投影小結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)類型的關(guān)系精品文檔資料收集于網(wǎng)絡(luò)如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝記住：強(qiáng)酸：HCl、H SO、HNO、HClO 、2434HBr、HI弱酸：CHCOOH、 H CO、 H SO、 H PO、32 32 33 4HClO、 HF、所有的有機(jī)羧酸強(qiáng)堿：NaOH、 KO

7、H、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2弱 堿：NH· O和所有難溶性的堿3H2弱電解質(zhì)溶于水時(shí)， 在水分子的作用下， 弱電解質(zhì)分子電離出離子，而離子又可以重新結(jié)合成分子。因此，弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的。分析CH3COOH的電離過(guò)程： CH3COOH的水溶液中，既有 CHCOOH分子，又有 CHCOOH電離出的+-+-H 和 CH3COO，H 和 CHCOO又可重新結(jié)合成333CHCOOH分子，因此 CHCOOH分子電離成離子的趨向和離子重新碰撞結(jié)合成CHCOOH分子的趨333向并存，電離過(guò)程是可逆的，同可逆反應(yīng)一樣，最終也能達(dá)到平衡。 板書 二、弱電解質(zhì)的電離1、CH3COOHCH

8、 3COO+H講 在醋酸電離成離子的同時(shí)，離子又在重新結(jié)合成分子。當(dāng)分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率時(shí)，就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。這一平衡的建立過(guò)程，同樣可以用速率時(shí)間圖來(lái)描述。板書弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖精品文檔資料收集于網(wǎng)絡(luò)如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝講請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上圖的特點(diǎn)，結(jié)合化學(xué)平衡的概念，說(shuō)一下什么叫電離平衡。板書 2、在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)， 這叫電離平衡 (ionization equilibrium)。問(wèn)電離平衡也屬于一種化學(xué)平衡，那么電離平衡狀態(tài)有何特征？學(xué)生討論后回

9、答 前提：弱電解質(zhì)的電離； 達(dá)電離平衡時(shí)，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等； 動(dòng)態(tài)平衡， 即達(dá)電離平衡時(shí)分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的反應(yīng)并沒(méi)有停止； 達(dá)電離平衡時(shí)，離子和分子共存， 其濃度不再發(fā)生變化；指電離平衡也是一定條件下的平衡，外界條件改變，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。板書 3、電離平衡的特征：(1) 逆- 弱電解質(zhì)的電離是可逆的(2) 等-V 電離=V 結(jié)合 0(3) 動(dòng)- 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡(4) 定- 條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子(5) 變- 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。問(wèn)哪些條件改變可引起化學(xué)平衡移動(dòng)？電離平衡是化學(xué)平衡的一種，

10、符合平衡移動(dòng)原理。投影在氨水中存在電離平衡：NH·HO下列幾種情況能否引起電離平NH4+OH32衡移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？加NH4Cl 固體加 NaOH溶液加 HCl加 CH3COOH溶液加熱 加水 加壓濃度、溫度、壓強(qiáng)。答案逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)不移動(dòng)因?yàn)楦鶕?jù)勒沙特列原理，平衡移動(dòng)只會(huì)“減弱”外界條件的改變，而不能“消除”。講加水時(shí)，會(huì)使單位體積內(nèi)粒子數(shù)均減少，根據(jù)勒沙特列原NH3· H2O 分子、 NH4、 OH理，平衡會(huì)向粒子數(shù)增多的方向，即正向移動(dòng)。但此時(shí)溶液中的濃度與原平衡相NH及 OH4比卻減小了，這是為什么呢？請(qǐng)根據(jù)勒夏特列原理說(shuō)明。

11、板書 4 、影響因素：(1) 內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。主要講由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。 板書 (2)外因： 溫度：溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。講同一弱電解質(zhì)，增大溶液的物質(zhì)的量濃度，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，但電解質(zhì)的電離程度減小；稀釋溶液時(shí)，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，且電解質(zhì)的電離程度增大。但精品文檔資料收集于網(wǎng)絡(luò)如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝是雖然電離程度變大，但溶液中離子濃度不一定變大。 板書 濃度：溶液稀釋有利于電離講增大弱電解質(zhì)電離出的某離子的濃度，電離平衡向?qū)⑾螂x子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方

12、向移動(dòng)， 弱電解質(zhì)的電離程度將減?。粶p小弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。 板書 3 同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng)離子反應(yīng)效應(yīng)： 若向弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)的離子結(jié)合的離子，則會(huì)使平衡右移，弱電解質(zhì)的電離程度變大 隨堂練習(xí) 由于弱電解質(zhì)存在電離平衡，因此弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫與強(qiáng)電解質(zhì)不同。試寫出下列物質(zhì)的電離方程式：1、 H2CO32、 H2S 3 、 NaHCO34、 NaHSO4 5 、 HClO 6 Cu(OH) 2 板書 5. 電離方程式的書寫強(qiáng)電解完全電離，用“=”

13、弱電解質(zhì)部分電離，用“”多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，以第一步電離為主。而多元弱堿則不分步，用一步電離表示。對(duì)于酸式鹽的電離要格外注意，強(qiáng)酸的酸式鹽要完全電離，弱酸的酸式鹽電離強(qiáng)中有弱 過(guò)渡氫硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它們的酸性誰(shuí)略強(qiáng)一些呢？那就要看誰(shuí)的電離程度大了，弱酸電離程度的大小可用電離平衡常數(shù)來(lái)衡量。板書三、電離平衡常數(shù)講 對(duì)于弱電解質(zhì)，一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，各組分濃度間有一定的關(guān)系，就像化學(xué)平衡常數(shù)一樣。如弱電解質(zhì)AB：板書 1、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)， 這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，用 K 表示。2、表示方法： A