人教版九年級化學第八單元課題2金屬的化學性質ppt課件

1、仙桃市楊林尾二中 曾令華教材分析 1. 教材的位置和作用 我說課的內容是人教版九年級化學第八單元課題2，本課題是在引見金屬的物理性質的根底上，偏重引見金屬的化學性質，重點引見金屬與氧氣的反響，以及金屬活動性順序。 在學習本單元金屬和金屬資料之前，學生已對常見非金屬氧氣、碳單質及它們的化合物有了一定認識，對金屬的性質和相關反響已有所涉及，如第二單元、第五單元已做過鐵絲、鎂條與氧氣的實驗，鐵釘與硫酸銅溶液的實驗；第七單元也做過鎂條與鹽酸，鋅粒與稀硫酸的實驗?？山涍^本單元學習對金屬的物理性質及用途、金屬的化學性質及用途、金屬資源及利用進展系統整合，也為后一階段學習溶液、酸堿鹽知識打下一定根底。2.教

2、學目的分析知識與技藝知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反響；初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反響，以及與金屬化合物溶液的置換反響，能用置換反響解釋一些與日常生活有關的化學問題；能用金屬活動性順序對有關置換反響進展簡單地判別，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。過程與方法認識科學探求的根本過程，能進展初步的探求活動；初步學會運用察看、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學言語表達有關信息。初步學會運用比較、歸納、概括等方法加工信息。情感態(tài)度與價值觀培育學生的協作認識，激發(fā)學習化學的興趣；培育學生勇于創(chuàng)新的科學精神；關注化學與日常生活和消費的親密關系。3.教學重難點重點 金屬與鹽

3、酸、稀硫酸的反響；置換反響的特點。難點 金屬活動性順序及其運用。教法分析教法分析根據學生已有知識和閱歷，設置問題情境引入；根據學生已有知識和閱歷，設置問題情境引入；以實驗探求為突破口，引導學生分類研討、對比分析、總結規(guī)律；以實驗探求為突破口，引導學生分類研討、對比分析、總結規(guī)律；總結提高，練習穩(wěn)定?？偨Y提高，練習穩(wěn)定。學法指點學法指點經過回想鎂、鋁、鐵與氧氣的反響現實，總結不同金屬與氧氣的經過回想鎂、鋁、鐵與氧氣的反響現實，總結不同金屬與氧氣的反響規(guī)律和活潑程度；反響規(guī)律和活潑程度；實驗探求不同金屬與稀酸、金屬的化合物溶液能否反響及反響劇實驗探求不同金屬與稀酸、金屬的化合物溶液能否反響及反響劇

4、烈程度，經過察看、對比、分析、歸納，總結金屬的活動性順序烈程度，經過察看、對比、分析、歸納，總結金屬的活動性順序和認識置換反響；和認識置換反響；學會運用圖表、框架，歸納整合知識。學會運用圖表、框架，歸納整合知識。教學程序教學程序 一、金屬與氧氣的反響一、金屬與氧氣的反響問題問題1：為什么日常生活中，鋁器不用涂油漆，而鐵器經常需求涂油漆來防銹？：為什么日常生活中，鋁器不用涂油漆，而鐵器經常需求涂油漆來防銹？答：鋁在空氣中能與氧氣反響，使其外表生成一層致密的氧化鋁薄膜，答：鋁在空氣中能與氧氣反響，使其外表生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止里層的鋁進一步被氧化，所以鋁器本身有良好的抗腐蝕性能；從而阻

5、止里層的鋁進一步被氧化，所以鋁器本身有良好的抗腐蝕性能；而鐵在潮濕的空氣中易生銹，疏松的鐵銹不能阻止里層的鐵繼續(xù)被氧化，而鐵在潮濕的空氣中易生銹，疏松的鐵銹不能阻止里層的鐵繼續(xù)被氧化，所以鐵器需求涂油漆來防銹。所以鐵器需求涂油漆來防銹。問題問題2:請寫出以下物質與氧氣反響的方程式：請寫出以下物質與氧氣反響的方程式： Mg、Al、Fe、Cu、Au鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反響。鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反響。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反響銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反響3Fe + 2O2 = Fe3O4點燃2Cu

6、 + O2 = 2CuO 加熱金不能和氧氣反響討論：從以上方程式他能得到哪些信息？討論：從以上方程式他能得到哪些信息？綜合上述信息可知：綜合上述信息可知：1.大多數金屬都能與大多數金屬都能與_反響，反響猛烈程度反響，反響猛烈程度 _(一樣，不一樣一樣，不一樣氧氣氧氣不一樣不一樣3.金屬的活動性：闡明金屬的活動性：闡明 _ 較活潑較活潑,_次之次之, _很不活潑很不活潑Mg、AlFe、Cu Au2 .判別金屬活動性的方法一： 根據金屬與氧氣反響的難易程度或者反響景象的猛烈程度判別金屬+氧氣 金屬氧化物問題與思索金屬在常溫下發(fā)生氧化反響：4Al+3O2=2Al2O3； 構成一層致密的氧化物薄膜，從

7、而阻止鋁的進一步氧化，因此鋁具有較好的抗腐蝕性。假設用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到維護作用。1、“真金不怕火煉闡明了金的化學性質如何？闡明了金的化學性質不活潑，金難與氧氣發(fā)生反響。2、鋁在常溫下能與氧氣反響，那么我們用的鋁制餐具是怎樣回事呢？3、為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？金金 屬屬現象現象反應的化學方程式反應的化學方程式稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸鎂鎂鋅鋅鐵鐵銅銅鎂與鹽酸鎂與鹽酸鋅與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸鐵與鹽酸銅放入鹽酸中銅放入鹽酸中活動與探求活動與探求1金屬與酸反響金屬與酸反響二、金屬活動性順序二、金屬活動性順序反響猛烈，放出大量的無色氣泡反響猛烈

8、，放出大量的無色氣泡反響較猛烈，放出大量的無色氣泡反響較猛烈，放出大量的無色氣泡反響較慢，有無色氣泡放出反響較慢，有無色氣泡放出沒有明顯變化沒有明顯變化Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl =ZnCl2 +H2Fe +2HCl =FeCl2 + H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2由此推出 ，金屬活動性順序_ (2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反響時猛烈程度不同。鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反響時猛烈程度不同。 _反響反響 最猛烈，其次是最猛烈，其次是 _，然后是，然后是_ 鎂鎂鋅鋅鐵鐵Mg、 Zn、F

9、e、Cu討論：討論：1那些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響？反響后生成那些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響？反響后生成 了什么了什么 氣體？那些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響？氣體？那些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響？ 金屬可分為哪兩類。金屬可分為哪兩類。結論：鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反響，反響后生結論：鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反響，反響后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反響。成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反響。結論：1、大多數金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反響； 金屬+酸 金屬化合物+H2 2、判別金屬活動性的方法二：可根據金屬能否與稀鹽酸或 稀硫酸反響 及反響的猛烈程度判別金屬的活動性強弱；M

10、g + 2HCl = MgCl 2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 單質 單質化合物 化合物Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2它們有什么共同的特征？判別以下反響的根本反響類型結論 置換反響：一種一種反響，生成另 一種 和另一種的反響。單質化合物化合物單質置換反響的方式 A +BC =B +AC1 3Fe + 2O2 = Fe3042 2Mg + O2 = 2MgO 2KMnO4 =K2MnO4 +MnO2 + O2 C +2C

11、uO =2Cu + CO2 5 2Al +6HCl =2AlCl3 + 3H2點燃點燃加熱高溫化合反響化合反響分解反響置換反響置換反響Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱如何證明？弱如何證明？金屬金屬 金屬的化合物溶液金屬的化合物溶液金屬金屬的化合物溶液金屬的化合物溶液金屬 . Fe Cu回想回想:鐵和硫酸銅溶液反響的景象：鐵和硫酸銅溶液反響的景象：鐵釘外表有紅色物質生成，藍色溶液變成淺綠色鐵釘外表有紅色物質生成，藍色溶液變成淺綠色闡明鐵比銅活潑，它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，闡明鐵比銅活潑

12、，它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，這也是比較金屬活動性的根據之一這也是比較金屬活動性的根據之一實驗實驗 現象現象 反應的化學方程式反應的化學方程式說明說明光亮的鋁光亮的鋁絲浸入硫絲浸入硫酸銅溶液酸銅溶液中中銅絲浸入銅絲浸入硝酸銀溶硝酸銀溶液中液中銅絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液中液中闡明闡明_的活動的活動性強于性強于_ 鋁絲外表覆蓋一層鋁絲外表覆蓋一層紅色的物質，溶液紅色的物質，溶液由藍色變成無色由藍色變成無色銅絲外表覆蓋一層銅絲外表覆蓋一層雪白色的物質，溶雪白色的物質，溶液由無色逐漸變成液由無色逐漸變成藍色藍色2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3CuCu + 2Ag

13、NO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag無無闡明闡明 _的活的活動性強于動性強于_ 闡明闡明_的活的活動性弱于動性弱于_AlCuCuAgCuAl 活動與探求活動與探求2金屬與化合物溶液的反響金屬與化合物溶液的反響鋁和硫酸銅鋁和硫酸銅溶液反響溶液反響銅和硝酸銅和硝酸銀溶液反銀溶液反響響1、反響物是單質和化合物，產物也是單質和化合物；以上反響類型都屬于 反響。2、鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是 討論討論置換置換Al CuAg結 論：1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反響； 金屬+金屬化合物 新金屬+新化合物 2、判別金屬活動性的方法三：可根據金屬能不能把 另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判

14、 斷金屬活動性 的強弱。金屬活動性順序金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H HCu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au知知 識識 結結 構：構：金屬的化學性質金屬的化學性質一、金屬與氧氣的反響一、金屬與氧氣的反響4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 Fe3 O4 二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反響二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反響 置換反響置換反響 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl

15、2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 點燃2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4 )3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag五、金屬活動性順序：五、金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性，由強逐漸減弱金屬活動性，由強逐漸減弱四、置換反響：一種單質和一種化合物反響，生成另四、置換反響：一種單質和一種化合物反響，生成另 一種單質和另一種化合物的反響。一種

16、單質和另一種化合物的反響。三、金屬與某些化合物溶液反響三、金屬與某些化合物溶液反響 置換反響置換反響 解答：可發(fā)生反響的：解答：可發(fā)生反響的：246化學方程式：化學方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe 2. 2.判別以下物質間能不能發(fā)生置換反響判別以下物質間能不能發(fā)生置換反響 Fe + CuSO4 Fe + CuSO4 Zn + Zn + Cu(NO3)2Cu(NO3)2 Cu + AgCl( Cu + AgCl(不溶不溶 Cu + Mg(NO3)2 Cu +

17、Mg(NO3)2 Zn + MgCl2 Zn + MgCl2 Cu + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2 3. 3.有有X X、Y Y、Z Z三種金屬，假設將三種金屬，假設將Z Z放入放入X X的鹽溶液的鹽溶液中，中，Z Z外表覆蓋有外表覆蓋有X X，將，將Y Y和和Z Z分別投入稀鹽酸中，分別投入稀鹽酸中，Y Y溶解而溶解而Z Z不溶，那么三種金屬的活動性順序是不溶，那么三種金屬的活動性順序是 A. XA. XY YZ B. YZ B. YZ ZX XC. YC. YX XZ D. XZ D. XZ ZY YB4. A4. A、B B、C C三種金屬，根據以下反響式中的關系：三種

18、金屬，根據以下反響式中的關系： A+B(NO3)2 = A (NO3)2 + B A+B(NO3)2 = A (NO3)2 + B C+ B(NO3)2 = C (NO3)2 + B C+ B(NO3)2 = C (NO3)2 + B A+ H2SO4 ( A+ H2SO4 (稀硫酸稀硫酸)= ASO4 + H2)= ASO4 + H2 C+ H2SO4 ( C+ H2SO4 (稀硫酸稀硫酸) ) 不反響不反響 試推斷三種金屬的活動順序為試推斷三種金屬的活動順序為 ( ) ( ) A.AA.AB BC B. AC B. AC CB C.BB C.BC CA D.CA D.CA AB B5 5、用實驗證明、用實驗證明ZnZn、CuCu、MgMg這三種金屬的活動性順序，這三種金屬的活動性順序，選用的試劑是選用的試劑是 A.MgCl2 A.MgCl2溶液溶液 B.ZnSO4 B.ZnSO4溶液溶液 C.CuSO4 C.CuSO4溶液溶液 D. D.稀硫稀硫酸酸BBD6 6、有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉，請他設、有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉，請他設計多種實驗方案加以鑒別，并填寫以下實驗報告。計多種實驗方案加以鑒別，并填寫以下實驗報告。 步驟步驟現