最新九年級化學第6章知識點(滬教版)

1、精品文檔第六章溶解現(xiàn)象第一節(jié)物質(zhì)在水中的分散1、溶液（ 1）溶液：物質(zhì)以分子或離子的形式分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液懸濁液：物質(zhì)以固體小顆粒的形式分散到水中形成的不均一不穩(wěn)定的混合物。乳濁液：物質(zhì)以液體小液滴的形式分散到水中形成的不均一不穩(wěn)定的混合物。（ 2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物（溶液不一定無色）注意： a、溶液不一定無色，但一定是透明的如 CuSO4為藍色FeSO 4 為淺綠色Fe2(SO4) 3 為黃色2. 乳化：在油里加洗滌劑，使油能以很小的液滴的形式均勻懸浮在水中形成乳濁液。這種現(xiàn)象稱為乳化3. 溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶

2、解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4 溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl,蔗糖4. 溶液的導電性：溶解時能生成自由移動的離子的溶液就能導電。如：氯化鈉溶液，氫氧化鈉溶液，稀硫酸第二節(jié)溶液組成的表示1. 溶液的名稱：溶質(zhì)溶劑溶液（如：碘酒碘酒精溶液）碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精鹽酸溶質(zhì)是HCl石灰水溶質(zhì)為Ca(OH)2食鹽水溶質(zhì)為NaCl注意： a、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑精品文檔精品文檔b、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積+溶劑的體積2. 公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量× 100%溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)

3、量溶液質(zhì)量 =溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)3. 稀釋前的溶質(zhì) = 稀釋后的溶質(zhì)4. 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（ 1）用固體配制：步驟：計算、稱量 ( 稱取和量取 ) 、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（ 2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第三節(jié)物質(zhì)的溶解性1. 溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力2. 影響物質(zhì)溶解性的因素 不同的物質(zhì)在同一種物質(zhì)中的溶解性不同 一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同同一種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)3. 飽和溶液、不飽和溶液（ 1）概念：在一定的溫度下、一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液

4、，叫做這種精品文檔精品文檔溶質(zhì)的飽和溶液。（ 2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（ 3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化加水升溫飽和溶液不飽和溶液加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。注： Ca(OH)2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4. 溶解度（ 1）固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素 ：條件：一定溫度標準： 100g 溶劑狀態(tài)：達到飽和質(zhì)量：單位：克（ 2）溶解度的含義：20時 Na

5、Cl 的溶液度為 36g 含義：在 20時， NaCl 在 100 克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36 克在 20時，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl20時，易溶物質(zhì)的溶解度為10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g 10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g 1g，難溶物質(zhì)的溶解度為0.01g 。精品文檔精品文檔（ 3）影響固體溶解度的因素：溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鐦O少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如KNO3NaClCa(OH)25. 氣體的溶解度（ 1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa 和一定溫度時，氣體溶解在和狀態(tài)時的氣體體積。1 體積水里達到飽（ 2）影響因素：氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭姡▔簭娫酱?，氣體溶解度越大）6. 混合物的分離（ 1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（ 2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl ）。對溶解度受溫度變化